年中考化学一轮复习课件专项突破六溶解度及溶解度曲线问题课件

课题6水溶液专项突破六溶解度及溶解度曲线问题主题一

物质的性质与应用第一部分

学科基础知识夯实

一、溶解度★★★★★固体溶解度概念：在一定

温度

下，某固态物质在

100g

溶剂里达到

饱和

状态所溶解的质量影响因素内因：

溶质、溶剂

的性质外因：

温度

，温度越高，溶解度

越大

（

Ca（OH）2

除外）物质的溶解性和溶解度的关系：温度

100g

饱和

溶质、溶剂

温度

越大

Ca（OH）2溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性（20°C）

难溶

微溶

可溶

易溶难溶微溶可溶易溶气体溶解度概念：某气体在101kPa和一定温度时，在

1体积水

里溶

解达到

饱和

状态时的气体体积影响因素内因：

溶质、溶剂

的性质外因：

压强、温度

，温度越高，气体的溶解度

越小

；压强越大，气体的溶解度

越大

1体积水

饱和

溶质、溶剂

压强、温度

越小

越大

二、溶解度曲线（固体）★★★★★意义：描述物质溶解度随温度变化而变化的曲线。一般用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度①查找物质的溶解度②比较不同物质在同一温度下溶解度的相对大小③判断物质的溶解度随温度变化的趋势④判断物质的结晶或提纯方法⑤判断实现不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法⑥判断温度变化时溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数等的变化情况⑦计算一定量饱和溶液中溶质的质量等应用【友情提示】根据溶解度判断饱和溶液与不饱和溶液：

线常见的几种溶解度曲线类型：①陡升型：溶解度随温度升高明显增大，如：

KNO3

的溶解度曲线KNO3

②缓升型：溶解度随温度升高增大不明显，如：

NaCl

的溶解度曲线③下降型：溶解度随温度升高而下降，如：

Ca（OH）2

的溶解度曲线NaCl

Ca（OH）2

点①曲线上的点：表示物质在该点对应温度下的溶解度，该点处溶液处于

饱和

状态②曲线下方的点：表示在该点对应的温度下，溶液处于

不饱和

状态③曲线上方的点：表示在该点对应的温度下，溶液处于饱和状态，且有未溶解的晶体④两条曲线的交点：表示在该点对应的温度下，两种物质的溶解度

相等

饱和

不饱和相等

三、结晶★★★☆☆概念：溶质从溶液中以

晶体

的形式析出，这一过程叫作结晶方法蒸发溶剂：适用于溶解度随温度变化

较小

的物质。如：NaCl降温结晶（或冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化

较大

的物质。如：KNO3晶体

较小

较大

考点一溶解度1.

下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质X进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（

C

）温度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125C（第1题）A.X为NaNO3B.

③中溶液为X的不饱和溶液C.

④中溶液的质量为100

gD.

溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④2.

（2025·河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。（第2题）请回答下列问题：（1）0～60

℃，温度越高，硫酸铜的溶解度

越大

。（2）A点的意义：60

℃时，硫酸铜的溶解度为

40

g。（3）②中溶液是60

℃时硫酸铜的

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。越大

40

不饱和

（第2题）（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①

＝

③（填“＞”“＝”或“＜”）。（5）为制作硫酸铜晶体，写出一种处理③中溶液的方法：

恒温蒸发溶剂（答案不唯一）

。＝

恒温蒸发溶剂（答案不唯一）

（第2题）考点二溶解度曲线3.

（2025·新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（

D

）A.

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.60

℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C.

降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点D.60

℃时，向50

g水中加入60

g硝酸钾，所得溶液的质量是110

g（第3题）D

A.NH4Cl的溶解度比

SO4的溶解度小B.

将20

℃

SO4的饱和溶液升温至80

℃，溶质质量分数会增大C.40

℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8％D.80

℃时将94.1

g

SO4加入200

g水中，会形成不饱和溶液（第4题）D5.

（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

C

）A.

三种物质中，NH4Cl的溶解度最大B.

将40

℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1

℃，析出晶体的质量为m（NH4Cl）＞m（NaCl）C.

t1

℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等D.

t2

℃时，10

g

NaHCO3固体能完全溶于50

g水中（第5题）C6.

（2025·达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是（

D

）A.a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯aB.

t1

℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等C.

t2

℃时，将40

g

a加入50

g水中充分溶解，所得溶液质量为70

gD.

t3

℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a（第6题）D7.

如图所示是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。（第7题）（1）P点的含义是

t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等（都

。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是

。t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等（都为20g）a＞b＞c（3）气体的溶解度随温度的变化规律与

c

（填“a”“b”或“c”）相似。（4）t1℃时，将25g

a物质加入100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是

1∶5

（填最简整数比）。c

1∶5

（第7题）（5）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是

BC

（填序号）。A.

都是饱和溶液B.

溶质质量分数的大小关系为b＞a＞cC.

析出晶体质量最多的是aBC

（第7题）8.

（2025·重庆）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。（第8题）（1）60

℃时，硝酸钾的溶解度为

110

g。110

（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度

小于

（填“大于”或“小于”）硝酸钾。（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度

高于

（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。小于

高于

（第8题）（4）下列有关说法正确的是

AC

（填序号）。A.

升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B.40

℃时，氯化钠的溶解度为36.6

g，该温度下100

g氯化钠饱和溶液中含有36.6

g氯化钠C.

同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数AC

（第8题）1.

（2025·甘肃）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。（第1题）下列说法不正确的是（

C

）CA.

氯化镁固体是易溶性物质B.

烧杯②的溶液中溶质的质量为29

gC.

烧杯③的溶液为不饱和溶液D.

各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③2.

（2025·江苏）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

C

）A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大B.40

℃时，将50

g

KCl加入100

g水中，所得溶液质量为150

gC.60

℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D.

采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl（第2题）C3.

（2025·遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（

D

）A.P点表示t1

℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B.

t2

℃时向100

g水中加入80

g硝酸钾固体可形成180

g硝酸钾溶液C.

若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶D.

将t1

℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至

t2

℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数（第3题）D4.

（2025·广安）20

℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（

D

）A.20

℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液B.20

℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28

g

溶剂，两者析出晶体的质量相等C.20

℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲D.20

℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25％（第4题）D5.60

℃时，向100

g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20

℃，析出固体质量的变化如图1所示。结合图2，下列说法正确的是（

A

）A.

加入的KNO3的质量为41.6

gB.

降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.

蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D.20

℃时，100

g

KNO3饱和溶液中有31.6

g

KNO3A（第5题）6.

（2025·成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（

C

）（第6题）CA.

晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4B.

“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大C.

“母液”中含有Na2SO4和NaClD.

降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO47.

（2025·西附）小勤按图1所示进行固体甲的溶解实验，充分溶解后得到相应温度下的溶液①②③。结合图2中甲的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（

D

）

（第7题）DA.

溶液①②③中，只有一种处于饱和状态B.

分析溶液①②③可知，温度、溶质的质量均会影响甲的溶解度C.

溶液②中溶质为20

g，其溶质的质量分数为20％D.

溶液③中的水恒温蒸发50

g后，烧杯内固体甲的质量为30

g8.

根据图一、图二、图三，回答下列问题：

（第8题）（1）由图三推测硝酸钾是图一中的

甲

物质。（2）t2

℃时，从100

g甲的饱和溶液中蒸发10

g水，再恢复到t2

℃，可析出甲物质的质量为

8

g

。甲

8

g

（3）小明同学在研究图一中a、b、c、d四点所对应的溶液的溶质质量分数的大小，你认为它们的大小关系是

d＜a＝c＜b

。（4）图三“某一步操作”可按如图二所示，将水滴入盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是

③⑤

（填序号）。①生石灰

②浓硫酸

③硝酸铵

④氢氧化钠

⑤干冰d＜a＝c＜b

③⑤

（第8题）9.

（2025·甘肃）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。（第9题）（1）t1

℃时，NaCl的溶解度

＞

（填“＞”或“＜”）NH4Cl的溶解度。（2）将t2

℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是

增加溶质或恒温蒸发溶剂

（写一种即可）。＞

增加溶质或恒温蒸发溶剂

（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用

降温结晶

的方法提纯NH4Cl。（4）t2

℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

3∶25

（填最简整数比）。降温结晶

3∶25

（第9题）10.

（2025·福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”（第10题）（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。①池盐属于

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）。混合物

②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是

南风

（填“西北风”或“南风”），理由是

Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）

。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示）南风

Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）

（第10题）（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海