化学反应限度和条件控制课件-高一下学期化学人教版

第六章第二节化学反应速率和限度第2课时化学反应限度和条件控制适用精简高效

观察下列两个反应对应表中数据，你能发现什么？n(H2)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反应结束后H2物质的量10000反应1：反应O2+2H2===2H2O中点燃n(H2)/mol33333n(N2)/mol0.51510100反应结束后H2物质的量1.80.40.240.150.08反应2：反应N2+3H2=========

2NH3中催化剂高温高压化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。什么样的反应在给定条件下的进程有一定的限度？一、可逆反应1.定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能够向逆反应方向进行的反应2．特点双向性：双同性：相同的条件下，正逆反应同时进行共存性：反应物与生成物同时存在3．表示方法可逆反应方程式常用“

”连接⇌思考和

互为可逆反应吗？不是可逆反应，反应条件不相同4.学过的可逆反应思考1对于可逆反应

向反应容器中充入N2

和H2

，可生成NH3

；若向反应容器中充入NH3

，______得到N2（“能”或“不能”）。能思考2对于可逆反应，

向反应容器中充入1mol

N2

和3mol

H2

，充分反应后，①反应容器中____N2

剩余（“有”或“无”）；②最终可得到____________mol

NH3

。有小于2二、化学平衡状态的建立在某密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO32SO2+O22SO3催化剂△时间(min)

01020304050607080c(SO2)106321.21111c(O2)531.510.60.50.50.50.5c(SO3)04788.899991.试绘制出c-t图像2.50分钟各物质浓度不再改变，反应是否停止?①开始反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0c(SO2)、c(O2)最大，

c(SO3)＝02SO2+O2

2SO3

v(正)最大，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0v(正)v(逆)反应速率t1时间（t）0③平衡②变化v(正)减小，v(逆)增大v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)

v(正)=v(逆)

≠0c(SO2)、c(O2

)减小,c(SO3)增大2SO2+O2

2SO3

c(SO2)、c(O2

)不变,c(SO3)不变2SO2+O22SO3催化剂△反应物浓度最大，生成物浓度为0反应物浓度不变，生成物浓度不变反应物浓度减小，生成物浓度增大1、化学平衡状态的概念

在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。动：动态平衡等：v(正)=v(逆)

≠0定：平衡时，各组分的浓度保持不变。变：条件改变，原平衡破坏，建立新平衡。逆：研究对象是可逆反应2、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即：逆向相等—速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等如aA＋bB标志一：v正=v逆≠01、直接依据——根据速率关系四、化学平衡状态的判断依据2、直接依据——各组分的浓度保持不变3、间接依据——变量不变，即为平衡

例1

恒温恒容下发生2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的浓度保持不变⑦容器内压强不再变化⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨混合气体的颜色不再发生变化⑩混合气体的密度不再发生变化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部B1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的

，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大

。最大程度转化率N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起：

变：

平：

1300.80.20.62.40.40.4五、化学反应的限度六、化学反应条件的控制达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）压强增大，氨的含量增大温度升高，氨的含量降低合成氨的适宜条件10~30MPa400~500℃铁触媒合成氨的速率增大使混合物中氨的含量提高压强高压温度高温催化剂使用一