化学反应速率课件-高一下学期化学人教版()

第六章第二节化学反应速率和限度第1课时化学反应速率适用精简高效下列生活中的化学变化，可以感觉它们的快慢爆炸快

瞬间完成较快

以天计较慢快

以年天计慢

以万年计下列反应现象可描述化学反应的快慢（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

气泡逸出的快慢（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

溶液变浑浊快慢（3）10H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溶液颜色变化和气体逸出快慢（4）KOH+HCl=KCl+H2O

温度变化快慢定性描述反应快慢现象小结①冒气泡②颜色变化③固体物质的减少④出现浑浊⑤温度变化如何定量描述化学反应的快慢？一、化学反应速率1.表示

单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。2.计算公式：

3.常用单位：

mol·L-1·s-1

或mol/（L·s）

mol·L-1·min-1

或mol/（L·min）4.注意事项：（1）反应速率都为正数（2）

一般不用固体或纯液体表示化学反应速率

固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率(3)反应速率是指平均速率，瞬时速率无法计算如2秒末或2秒初（4）化学反应速率或变化浓度与方程式系数成正比即变化量之比=速率之比=系数之比5.定量比较①“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，

或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。②“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化为同一单位6.用三段式计算互相反应速率①、起始量、转化量、某时刻量,三者物理量及单位要统一,都是物质的量或物质的量浓度,否则无法计算②、起始量、转化量、某时刻量中,只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比,不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系,不能列比例式计算例、在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2发生N2+3H2

⇌

2NH3在2s末时，测得容器中含有0.8mol的N2，求该反应的化学反应速率

N2+3H22NH3

起始量/mol130变化量/mol

2s末量/mol0.80.20.60.42.40.4

则:v(N2)=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）

v(H2)=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）

v(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）2.外因：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积）二、影响化学反应速率的因素：1.本质因素：反应物本身的性质①探究温度对反应速率的影响实验结论：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小②浓度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小③催化剂对化学反应速率的影响实验现象：①少量气泡②产生气泡③大量气泡实验结论：催化剂（正）加快化学反应速率有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变增大压强的方法（1）压缩体积或充入气态反应物（2）体积不变，充入不参与反应的气体压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变④压强对化学反应速率的影响实验操作

实验现象实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的