物质的量在化学方程式计算中的应用课件-高一上学期化学人教版

第二节金属材料

第二课时

物质的量在化学方程式计算中的应用

第三章

铁

金属材料【课堂引入】物质的量是联系宏观与微观的桥梁，请结合所学知识写出与物理的量相关的转换关系。=

VVm

=

mMn=NNA

=cB∙

V【学习任务一】化学计量数与相关物理量的关系质量之比：

56g：32g：88g

宏观化学计量数：

2：1：2

微观分子数：

2：1：2

物质的量之比：2mol：1mol：2mol

扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023

：6.02×1023:

2×6.02×1023

结论：2CO

＋O2

2CO2化学计量数之比

=各物质的粒子数之比

=各物质的物质的量之比计算步骤

写出有关反应方程式找出相关物质的化学计量数之比对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行计算【学习任务二】物质的量在化学方程式计算中的应用【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。n(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol【解】计算出参加反应的H2SO4的物质的量：

1

1

n(Fe)0.5mol（1）反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol

n(Fe)=0.5mol=【学习任务二】物质的量在化学方程式计算中的应用【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。n(H2)=0.5mol11

0.5moln(H2)

10.5mol1n(H2)=

V(H2)=n(H2)×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

解法一：已知量、未知量均以物质的量计算n(H2)上下单位一致1mol0.50mol

1mol22.4L0.50molV(H2)=22.4L×0.50molV(H2)=1mol=11.2L1mol22.4LV(H2)【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

解法二：已知量、未知量单位不一致的计算【学习任务二】物质的量在化学方程式计算中的应用学习评价15.4gAl与500mLNaOH溶液恰好完全反应。求

（1）参加反应的NaOH的物质的量

（2）NaOH溶液的物质的量浓度

（3）生成的H2在标准状况下的体积0.2mol0.4mol/L6.72L【学习任务三】化学计算中的常用方法-关系式法1.关系式法“关系式”：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系。①根据化学方程式确定关系式②根据原子守恒确定关系式【扩展提升1】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是

。(相对分子质量CaCO3:100CO：28)【学习任务三】化学计算中的常用方法-关系式法n(CaCO3)=10g÷100g/mol=0.1mol解：(1)根据化学方程式确定关系：则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3(2)利用关系式进行计算CO～CaCO3根据比例式可得：n(CO)＝0.1molm(CO)=n(CO)×M(CO)=2.8gn(CO)

0.1mol113CO2＋3Ca(OH)2===3CaCO3↓＋3H2O2.守恒法①反应前后元素种类、质量、原子个数不变【扩展提升2】4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少g。解：钠在空气中最终转化为Na2CO3，可得关系式：2Na～Na2CO32×231064.6g

m(Na2CO3)【学习任务三】化学计算中的常用方法-守恒法【扩展提升3】已知Al2(SO4)3

、K2SO4

、Al(NO3)3的混合溶液中，K+、SO42-、NO3-的浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L和0.3mol/L,溶液中Al3+浓度是多少？②电解质溶液中阴阳离子所带正负电荷总物质的量(或浓度)相等。

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

K2SO4=2K++SO42-

Al(NO3)3=Al3++3NO3-解:设Al3+的浓度为x,根据电荷守恒得：3x+0.2mol/L=0.4mol/L×2+0.3mol/Lx=0.3mol/L【学习任务三】化学计算中的常用方法-守恒法③还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数【扩展提升4】用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为多少？解：氧化还原反应中得失电子总数相等，

设元素X在还原产物中的化合价为x，则有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，

则

x＝＋4。失电子总数=得电子总数【学习任务三】化学计算中的常用方法-守恒法3.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，该差量与化学计量数成正比，差量法就是借助这种比例关系求解的方法。【扩展提升5】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为多少克？

解：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56g

64g

m(Fe)

Δm64g－56g＝8g4g【学习任务三】化学计算中的常用方法-差量法学习评价21.金属钠1.15g跟水反应，得到100mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下的体积。

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。0.56L0.5mol/L学习评价22.将200mL过氧化氢溶液加入200mL0.2mol/L高锰酸钾酸性溶液中恰好完全反应，反应中高锰酸钾被还原为Mn2+，则过氧化氢溶液的物质的量浓度是

。

5H2O210H2O解析:～～-210e-2

KMnO4～

2Mn