广东省中山市某校05-06学年高一上学期第一次段考化学试题

可能用到的相对原子质量：第I卷选择题)一、单项选择题本题共小题，题每小题2分，每小题3分，共分)1.化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关。下列“科学家”与“科学贡献”不匹配的是选项科学家科学贡献A法国拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说”B意大利阿伏加德罗提出了“分子学说”C英国波义尔提出了“原子学说”D俄国门捷列夫发现“元素周期律”A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．法国的拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，A项不符合题意；B．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，B项不符合题意；C．英国化学家波义尔提出元素概念，道尔顿提出了原子学说，C项符合题意；D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项不符合题意；故选C。2.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体D.用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同【答案】C【解析】A第1页/共22页在1~100nm之间，A正确；B．雾属于气溶胶，所以雾有丁达尔现象，因为胶体粒子对光有散射作用，B正确；C．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到沉淀，制备胶体时，是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，C不正确；D玻璃产生丁达尔效应，D正确；故选C。3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙C.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故不选A；B．食盐是纯净物，氯化钙是电解质，故不选B；C自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故选C；D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故不选D；选C。4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是A.碳酸镁跟硫酸反应：B.铁与稀盐酸反应：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应：【答案】A【解析】【详解】A．碳酸镁跟硫酸反应，离子方程式为，A正确；B．铁与稀盐酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H↑，B错误；第2页/共22页C．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应离子方程式为Ba2++2OH+Cu2++=BaSO↓+Cu(OH)↓，C错误；D．碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应，离子方程式为+H+=HO+CO↑，D错误；故答案选A。5.为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的溶液⑤加入过量的溶液⑥加热蒸发A.①④⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥D.①②⑤④①③⑥【答案】D【解析】【详解】首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除可加入溶液，除可加入可加入溶液必须在过滤操作之后加入，以除去过量的和，否则生成的、和沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去，结晶得到纯净的。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥，故本题选D。6.下列关于钠的说法正确的是A.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B.钠在常温下的空气中放置仅生成C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出D.少量钠通常保存在煤油里【答案】D【解析】A势，因此不能用泡沫灭火器扑灭，可用沙土扑灭，A错误；第3页/共22页B．钠在常温下与氧气反应生成，氧化钠可与空气中的水蒸气、等反应，最终可能生成等物质，B错误；C．钠与水反应生成NaOH和，反应方程式为，C错误；D．钠的化学性质活泼，需隔绝空气保存，煤油密度小于钠且不与钠反应，可有效隔绝氧气和水，D正确；故选D。7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.NaCO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SOB.氯水中：H+、SO、CO、Fe2+C.无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SOD.NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl−【答案】A【解析】【详解】A．各离子在碳酸钠溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确；B．氯水中的可将氧化为，与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C．形成的溶液显紫色，与题干无色溶液要求不符，C错误；D．与间反应生成水和，可与反应生成D错误；答案选A。8.下列关于焰色试验的叙述中正确的是A.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝B.蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止C.某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOHD.用焰色试验鉴别NaCO3与KCO3溶液，利用了NaCO3与KCO3化学性质的不同【答案】B【解析】AA错误；B．在进行焰色试验步骤中，在蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止，B正确；第4页/共22页C．灼烧时火焰颜色为黄色，证明该溶液中含有钠元素，该物质可能是NaOH，也可能是NaCl、NaCO3或NaHCO3等，不能由此判断其中是否含有NaOH，C错误；DNaCO3与KCO3Na与K两种金属元素的焰色试验不同，焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不属于化学性质，D错误；故合理选项是B。9.饱和氯水久置后，溶液中的部分粒子：①；②；③；④HClO；减少的是A.①④B.①③C.①②D.②③④【答案】A【解析】【详解】在氯水中存在反应：，氯水久置，其中的HClO会发生分解反应（HClO浓度减小，进而促使更多的氯气与水反应，逐渐被消耗，最终完全转化为HCl。因此，饱和氯水久置后，溶液中的和HClO减少，和增多，故选A。10.在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，会出现该图标，A不符合题意；B．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会用到锋利的物品，不会出现该图标，B符合题意；C．氯气有毒，实验过程中应开启排风扇或排风管道，会出现该图标，C不符合题意；D．实验结束后，离开实验室前需清洗双手，会出现该图标，D不符合题意；故选B。下列化学用语或图示表达不正确的是A.的结构示意图：第5页/共22页B.NaCl溶液中的水合离子：C.在水中电离：D.还原剂和氧化剂的关系：【答案】A【解析】【详解】A．核外含有10个电子，的结构示意图为：，A错误；BB正确；C．在水中电离电离产生H+Na+和C正确；D．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂和还原剂的关系为，D正确；故选A。12.在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为2价，则还原产物中元素Xe的化合价是A.＋6B.＋5C.＋4D.＋3【答案】A【解析】Mn2+→Mn的氧化态从+2升至+7Mn失去5e2个Mn共失去10e，中，Na为+1，O为2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6；故选A。第6页/共22页13.价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是A.光照下易分解B.在反应中只能表现氧化性C.可通过与反应生成D.和均能与碱反应生成【答案】B【解析】【分析】根据氯的价—类二维图，a是Cl、b是HCl、c是HClO、d是氯化物、e是氯酸盐。【详解】A．HClO在光照下易分解为盐酸和氧气，故A正确；Be可能是KClOKClO3受热分解放出KClOKClO3既表现氧化性又表现还原性，故B错误；C．元素和次氯酸发生归中反应生成Cl，故C正确；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，故D正确；选B。14.利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法不正确的是A.烧杯导管口有气泡产生B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃第7页/共22页C.将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成D.试管内固体换成，能观察到相同的实验现象【答案】D【解析】【分析】与水的反应为，生成的具有助燃性，能使带火星的木与水的反应为，无气体生成。据此分析。【详解】A．与水反应生成且放热，锥形瓶由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，A正确；B．反应生成，能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P导管口，木条复燃，B正确；C溶液时，先与水反应生成，与反应生成白色沉淀，试管内有白色沉淀生成，C正确；D．与水反应生成，是放热反应，无气体生成，由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，P导管口木条不复燃，与原实验现象不同，D错误；故答案选D15.；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是A.溶液中可发生：B.反应②中每生成1个转移1个C.氧化性强弱的顺序为：D.是的氧化产物【答案】D【解析】【分析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，反应①，氧化性：第8页/共22页。故氧化性：。【详解】A．根据分析，的氧化性比强，可将氧化为，而自身被还原为Z，反应符合氧化性强弱顺序，配平正确，A正确；B．反应②中每个失去1个电子生成，每生成1个转移1个电子，B正确；C．根据三个反应的氧化性强弱推导，氧化性：，C正确；D．是被还原后的产物，而非氧化产物，D错误；故选D。16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．与CO2和水反应生成沉淀和，见光分解为和O，A正确；B．Na与O2在加热条件下生成，不能制得，B错误；C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C错误；D．浓盐酸与MnO2在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误；故选A。17.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论将一小块金属钠加入至A溶液蓝色褪去，有红色固体出现溶液中第9页/共22页B脱脂棉燃烧起来脂棉通入气体中燃烧向氯水中加入粉C有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强末向和水反应后的和水反应后产生了

产生大量能让带火星木条复燃的气D体溶液中加入A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu单质，故A错误；B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，反应生成了氧气，棉花燃烧，说明温度达到着火点，说明NaO2与CO2的反应是放热反应，不能说明CO2有助燃性，故B错误；C酸是否能与反应生成二氧化碳气体，实际上次氯酸比碳酸的酸性弱，不能与反应生成二氧化碳气体，故C错误；D和水反应后的溶液中加入O和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O，故D正确；故选D。18.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是第10页/共22页B.溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有ClC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D.溶液X中存在Na+、、【答案】D【解析】【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸沉淀只能是BaSO，即白色沉淀2为BaSO，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO，因此白色沉淀1中有BaCO，即原溶液中一定有。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在Na+，而Cl则无法确定。【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A项错误。B．由于事先加入盐酸引进了Cl，无法判断原溶液X也含有Cl，B项错误。C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C项错误。D．由分析可知，D项正确。答案选D。19.工业上常用碱性NaClO废液吸收催化过程如图所示。下列说法正确的是A.“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1B.是该反应的催化剂C.“过程2”可表示为：第11页/共22页【答案】D【解析】【详解】A“过程1”发生反应：ClO−+NiO=2NiO2+Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO，还原剂是NiO，氧化产物是NiO，还原产物是Cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误；B．由图可知，NiO3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以NiO3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误；C“过程2”1molClO转化为Cl和O2mole2molNiO示为ClO−+2NiO=NiO+Cl−+2O，C错误；DO具有强氧化性，能氧化还原性的SOSO+O+2OH−=+HOD正确；故选D。20.某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是A.装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气B.装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性C.装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关D.装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关【答案】D【解析】【详解】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确；B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确；C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确；D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误；第12页/共22页故选D。第卷填空题共分)二、填空题21.提。I.纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于①水、碱和②酒精；纳米在潮湿的③空气会中容易被④氧化成溶于⑤HCl和⑦；向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如⑧NaOH、⑨氨水，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。（1）上述物质属于电解质的是_______(填编号，下同)。（2）上述物质属于非电解质的是_______。（380nm的纳米_______(液”)。II.写出下列物质在水中的电离方程式。（4）_______。（5）_______。III.写出下列反应的离子方程式。（6）铁与硝酸银溶液_______。（7）醋酸与氢氧化钾溶液反应_______。IV.写出下列反应的化学方程式。（8）氢氧化铁胶体的制备原理_______。（9）漂白粉的工作原理_______。【答案】（1）①⑤⑥⑦⑧（2）②（3）胶体（4）第13页/共22页（5）、（6）（7）（8）(胶体)（9）【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【小问1详解】根据电解质和非电解质概念判断：①水是电解质；②酒精是非电解质；③空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤HCl是电解质；⑥是电解质；⑦NaOH【小问2详解】非电解质是酒精(②)。【小问3详解】若将直径为80nm的纳米1到100nm胶体。【小问4详解】碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。【小问5详解】亚硫酸一种二元弱酸，其电离过程分步进行，主要涉及以下两个步骤：、。【小问6详解】铁与硝酸银发生置换反应，离子方程式是：。【小问7详解】第14页/共22页。【小问8详解】用氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，方程式为：。【小问9详解】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，在空气中与二氧化碳和水反应，其原理是：。22.回答下列问题：（1）经检测，某化工厂排出废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mLNaOH是_______(用离子符号表示)。（2()随新物质加入量(V)的变化曲线不同。请为下列表述匹配相应的溶液导电能力变化曲线图：①向饱和石灰水中不断通入_______(填字母，下同)。②向NaCl溶液中通入HCl气体_______。（3）工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为2g转移a作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；生成17.75g时，转移的电子数为_______。（4）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液，对应的离子方程式为_______。（5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应的离子方程式为：_______。（6容易转化为6种粒子：、、第15页/共22页、、、，则转化为的离子方程式_______。（7）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。【答案】（1）Na+、H+、Cu2+（2）①.A②.C（3）①.氧化剂②.0.25a（4）（5）（6）（7）【解析】【小问1详解】取100mLNaOHNaOH和Cu2+H+中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、Cu2+、H+；【小问2详解】①饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2Ca2++2OH+CO=CaCO↓+HO恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO+HO+CO=Ca2++，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合；②NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HClHCl电离产生自由移动的H+Cl溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合；【小问3详解】反应的化学方程式为H的化合价由+1价降第16页/共22页低到0价，故HO作氧化剂；2个1价的Cl升高，2个+1价H降低，反应转移2个电子，每生成2g对应生成71gCl，转移a个电子，生成17.75g时，转移的电子数为0.25a；【小问4详解】常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；【小问5详解】已知氧化性：，少量氯气与FeI2溶液反应，碘离子先反应，离子方程式为：；【小问6详解】在酸性条件下，容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低作氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、HO、CuO、Cu2+，能作还原剂的物质中元素化合价CuO变化为Cu2+故氧化剂为，还原剂为CuO，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为；【小问7详解】AsO3与Zn可以发生反应：AsO+6Zn+6HSO=2AsH↑+6ZnSO+3HO中，Zn失去电子化合价升高，AsO312。23.制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。（1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下图a，部分盐的溶解度曲线如下图b：第17页/共22页②碳酸化过程中发生的化学方程式为_______。③从滤液中制得的副产品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再______________燥。（2）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。①装置I中反应的离子方程式为_______。②装置II洗气瓶中试剂为_______。③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是_______。④12.6g固体煅烧后最多可以得到_______g固体。【答案】（1）①.CO2溶解度较氨气小，先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多的二氧化碳②.或③.蒸发浓缩④.冷却结晶（2）①.②.碳酸氢钠溶液③.溶解度更小，促进碳酸氢钠析出④.7.95第18页/共22页【解析】【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入，发生反应：再加热固体得到碳酸钠。实验装置模拟侯氏制碱法制取少量固体中，装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到，装置Ⅱ用于除去中的HCl气体，装置Ш中发生反应：。【小问1详解】①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是CO2溶解度较氨气小，先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多的二氧化碳；②碳酸化过程中发生的反应方程式为；③从滤液中制得的副产品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥。【小问2详解】①装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到，离子方程式是；②装置Ⅱ用于除去中的HCl气体，可加入试剂碳酸氢钠溶液；③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出；④12.6g固体的物质的量为，可制备的碳酸钠的物质的量为0.075mol可制备碳酸钠的质量为。24.含氯物质生产生活中发挥着重要作用。I.1774(主要成分为)色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将其该气体命名为chlorine(氯气)。（1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。（2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置①_______(填“甲”“乙”或第19页/共22页（3）某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余。【提出猜想】猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。猜想2：随着反应进行，反应混合液中①_______降低，盐酸不能被氧化。【实