四川省成都市彭州中学高三上学期0月月考化学试题（原卷版）

学年度彭州中学高三上月月考化学试题注意事项：考试时间分钟，试卷满分共分。选择题部分用铅笔填涂，非选择题部分用黑色签字笔规范书写。考试结束后，只交回答题卡即可。考试过程中，请遵守考试纪律。一、单选题。1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为FeO32.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：B.碳的基态原子轨道表示式：C.的空间结构：(平面三角形)D.的形成过程：3.利用3苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A.上述制备过程属于氧化反应B.3苯基丙酸的分子式为C.异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D.异肉桂酸最多与发生加成反应4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是第1页/共10页B.的与完全反应时转移的电子数为C.环状()分子中含有的键数为D.的溶液中离子数为5.硫是一种重要的非金属元素，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫及其化合物在工业生产中应用广泛，可通过黄铁矿在空气中煅烧制备，也可通过加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅来制取；在催化作用下与反应生成。利用空气催化氧化法可将电石浆(主要成分为，含有)转化为石膏()，其过程如下图：关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是A.沸点：B中含有离子键、共价键C.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.通过上述流程将转化为，理论上共需要6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选实验操作及现象结论项稀硝酸的氧化性比浓硝A明显现象酸强第2页/共10页B此样品中含有浓，仍有沉淀将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有C的金属性比强银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.AB.BC.CD.D7.氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是A.反应过程II为催化剂参与的反应历程B.氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数C.和的总能量大于的总能量D.反应II中基元反应①8.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：下列说法不正确的是A.反应①是加聚反应B.高分子A的链节中只含有一种官能团第3页/共10页D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n1)HO9.下列实验操作或装置能达到目的的是A.钠的燃烧B.实验室收集C.排出盛有溶液D.铁上镀铜的滴定管尖嘴内的气泡A.AB.BC.CD.D10.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A.在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体C.循环I中X是二氧化碳D.该反应原理：NH+CO+HO=HCO+NH+“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。第4页/共10页A.、和均为极性分子B.反应涉及、键断裂和键生成C.催化中心的被氧化为，后又被还原为D.将替换为，反应可得12.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的反应：NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl。下列说法不正确的是A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NHCl和NaHCO3C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NHCl(s)NH+(aq)+Cl(aq)D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%13.一种高性能的碱性硼化钒(VB)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是第5页/共10页A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极14.(NH)在水中的电离方程式为：NH+HONH+OHNH+HONH+OH。常温下将盐酸滴加到NH4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数δ(X)随曲线lgc(OH)变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.M点溶液pH为3.5B.当δ(NH)=δ(NH)时，c(NH)=109•c(NH)C.P点溶液中：c(NH)+2c(NH)＜c(Cl)D.NHCl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(NH)>c(H+)>c(NH)二、非选择题。15.实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：第6页/共10页（2pH约为7的溶液与溶液反应可生成含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。A．将溶液滴加到溶液中B．将溶液滴加到溶液中（3含量少的能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。②反萃取的目的是将有机层的实验操作有_______(填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。（4可用准确浓度的溶液滴定。。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。第7页/共10页用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。（2______________少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。（3）步骤③中选用的理由是_______，分批加入的理由是_______，加入足量的理由是_______，溶液要保持小于0.5的理由是_______。（4）检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是_______(填化学式)。（5）步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是_______1.5_______。17.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应的_______。第8页/共10页吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。（3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为(物质i的摩尔分数：)①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。②进料组成中含有惰性气体的图是_______。③图3中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______(化为最简式)。18.阿佐塞米(化合物L)L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。第9页/共10页回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）由A生成B的化学方程式为_______。（3）反应条件D应选择_______(填标号)。a.b.c.d.（4）F中含氧官能团的