浙江省9+1高中联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学含解析

绝密★考试结束前考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”查询个人成绩分析。5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5。一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化合物属于弱电解质的是A．C2H5OHB．HClC．Na2CO32．下列说法不正确的是A．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫B．铝具有强还原性，可用于制作门窗框架C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．利用Br―的还原性，可从海水中制取溴3．下列表示正确的是A．Cl－的结构示意图：28B．乙酸的结构式：CH3COOH4．下列说法不正确的是A．表示氧化性物质B．用pH计测定溶液的pHC．可用于铜丝与浓硝酸反应并吸收尾气D．可用于测定中和反应的反应热5．下列说法不正确的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示25℃和101Kpa时的数据B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C．升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率D．汽车尾气净化反应2NO＋2CO催EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(化),△)剂N2＋2CO2△H＜0，低温下能自发进行6．用如下反应制备ClO2：2NaClO3＋4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O＋2X（方程已配平），下列有关说法不正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．ClO2是还原产物C．X表示NaClD．每生成0.lmolCl2转移0.2mol电子7．下列应用活动对应的化学知识不正确的是选项应用活动化学知识A水处理：用ClO2消毒自来水ClO2具有强氧化性B水质检验：用沉淀滴定法测水中Cl―含量Ag＋＋Cl－＝AgCl↓C实验检验：判断Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D材料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂增塑剂能提高塑料的硬度8．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗7gN2，生成NH3分子数为NAB．生成22.4LNH3，电子转移数为3NAC．消耗1molH2的同时断裂2NA个N－H键，说明反应已达到平衡状态D．用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含3molNO2的废气至少需消耗NH3分子数为2NA9．下列离子方程式正确的是A．将一小粒钠投入CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na+B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓+2H+C．铅酸蓄电池工作时：Pb＋PbO2＋4H＋＝2Pb2＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO＋OH－＝CaCO3↓+H2O10．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．游泳池常用硫酸铜溶液做消毒剂，是利用了蛋白质的变性原理D．在淀粉水解后的溶液中加入少量新制氢氧化铜，加热，若没有砖红色沉淀产生则说明淀粉没有发生水解2H(g)+2X(g)11．下列关于如下图所示转化关系（X代表卤素）的说法中正确的是2H(g)+2X(g)A．△H1+△H2+△H3＝0B．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大△H2②③△H3C．△H3越小，则HX就越稳定H2(g)+X2(g)△H12HX(g)D．△H1越小，则X的非金属越弱2X(g)＋Y(s)、-2Z(g)△HQkJ·mol－1，反应到5min时，测得生成的Z为1.2mol，下列说法正确的是A．第5min时，反应放出的热量为QkJB．5min内，Y的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．第5min时，X的反应速率小于0.12mol·L－1·min－1D．当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态下列说法不合理的是13．常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为：①Cl2(g)Cl2(aq)K1②Cl2(下列说法不合理的是13．常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为：①Cl2(g)Cl2(aq)K1②Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K2A．抽出氯气，氯水中的c(Cl2)浓度会减小B．氯水中，c(H＋)≈c(Cl－)≈c(ClO－)C．反应①的平衡常数可表示为K表示氯气的压强]D．Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c＝c(Cl2)＋c(Cl-)14．乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示：实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1︰9。下列说法不正确的是EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(C),B)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(H),r)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(C),O)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(H),H)实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1︰9。下列说法不正确的是A．若在Br2的CCl4溶液中反应，产物仅有AB．该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定C．降低溴的浓度，产物中B的比例可能升高D．该实验说明第②步反应的活化能比第③步大15．下列叙述不正确的是A．25℃时，0.01mol·L‾1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强B．90℃时，纯水的pH＝6.3，说明加热可导致水呈酸性C．25℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为316．为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是项方案设计现象结论A浓度分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的pH后者是3.4稀释溶液时电离平衡逆向移动B压强注射器先充满NO2气体，然后往里推活塞压缩体积气体颜色最终加深增大压强，平衡向生成NO2的方向移动C温度取2支试管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2mL0.1mol/L硫酸出现浑浊升高温度，反应速率加快D催化剂再分别加入1mL水、稀硫酸，加热层消失快合适的催化剂能使平衡正向移动二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为▲。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是▲（写化学式）。（3）Z2Y的电子式为▲。（4）已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式： （5）某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式▲。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗X2率：▲。[已知：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol-1；e=1.60×10-19C]1810分）已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：酸HClOHCNHCOOHH2CO3电离常数4.0×10－86.2×10－101.8×10－4Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11（1）上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为▲。（2）下列方法可以增大0.1mol/LHCOOH溶液的电离程度的是▲。A．加热B．加入少量甲酸钠固体C．滴加几滴浓NaOH溶液D．加入0.1mol/L盐酸（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为▲。（4）常温下，0.01mol/LHClO溶液中c(H＋)=▲mol/L。（5）常温下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH＝10，则cc(-3-))=▲19.（12分）黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁FeS2)是重要的含硫矿物，常用于生产硫酸或硫磺。I.《天工开物》中记载，将黄铁矿、木炭和适量空气混合加热可得硫磺，反应如下：反应i：3FeS2(s)+2C(s)+3O2(g)3S2(g)+Fe3O4(s)+2CO(g)ΔH1<0（1）该反应自发进行的条件为▲。A．高温B．低温C．任意温度D．不自发（2）对于此反应的说法正确的是▲。A．加热的作用主要是使硫单质以气态存在B．加入木炭，可与O2反应供能C．为保持足够的反应温度，需鼓入过量空气D．此反应条件下，Fe3O4稳定性高于Fe2O3II．反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。反应ii：2SO2(g)+4CO(g)⇌S2(g)+4CO2(g)ΔH2<0反应iii：SO2(g)+3CO(g)⇌COS(g)+2CO2(g)ΔH3<0理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2产率如图。（3）10min时，S2的产率高于平衡产率，说明反应ii的活化能▲（填“>”或“<”）反应iii。（4）600~1000K范围内，温度升高，S2的平衡产率增大，分析其原因。 （5）1000K下，S2的产率在10min达最大值，在右图中画出S2产率在0-40min内随时间变化的曲III．将一定量硫蒸气冷却至473K，发生反应4S2(g)⇌S8(g)，达到平衡时，S2的分压p(S2)=0.10Pa，S8的分压p(S8)=200Pa。（6）该反应在473K时的平衡常数(用各物质的分压表示)为▲。2012分）邻苯二甲酸氢钾（简写为KHA，其摩尔质量为Mg/mol）是一种性质稳定的酸式盐，滴定分析中常用于标定易变质的碱溶液的浓度。I．溶液配制（1）用烧碱配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒（2）烧碱在储存取用过程中容易潮解变质，使得所配溶液的浓度▲（填“偏大”、“偏小”或“无II．浓度测定用KHA标定NaOH溶液的主要步骤如下：a．精确称取邻苯二甲酸氢钾mgb．加入1～2滴指示剂c．用NaOH溶液滴定至终点，记录读数d．往锥形瓶中加入固体e．往锥形瓶中加入新煮沸放冷的蒸馏水（3）正确的操作排序为：a→▲(每步限用1次)→重复实验两次，并记录相关数据。（4）滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为▲(填序号)。（5）本实验选择酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的实验现象为▲。（6）若标定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为VmL，则NaOH溶液浓度的表达式为：c(NaOH)=▲（用m、M、V表示）。（7）下列操作会使得NaOH溶液浓度偏低的是▲(填字母)。A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失B．滴定管未用NaOH溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数D．锥形瓶未干燥218分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：C3H6OBHCNC3H6OBHCNC4H7NOCACH3CHCH2催化剂/△CH3CHCH3Cu/△AC6H12O3ECC6H12O3EC2H5OHOCO(NH2)2CH3-C-COOHDCH3CH2Na/△O已知：RCR'HCNRCR'。回答下列问题：（1）A的官能团名称是▲,C的结构简式为▲（2）下列说法不正确的是▲。A．丙烯分子中3个碳原子共直线B．试剂X是H2OC．E能发生水解、氧化、加成反应D．二甲双酮的分子式为C5H7NO3（3）写出D→E的化学方程式▲。OH（4）参考上述合成路线图，设计以乙烯为原料合成乳酸（CH3CHCOOH）的路线▲（用流程图表示，无机试剂任选）。一、选择题1．D【详解】C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选D。2．B【详解】A．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，具有碱性，能与酸性气体SO2反应生成CaSO3，A正确；B．铝可用于制作门窗框架与其具有强还原性无关，B错误；C．FeCl3具有氧化性，可与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，C正确；D．Br-具有还原性，工业上常利用反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2制溴单质，D正确。D．NaCl溶液中的水合离子正确表示为，D错误。4．D【详解】A．必修一，P125；B．选择性必修1，P65；C，必修二，P15，铜与浓硝酸反应可生成NO2，可以用NaOH吸收。D．选择性必修1，P5，缺少温度计。5．B【详解】A．教材选择性必修1，P9，A正确；B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；D．反应2NO＋2CO催EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(化),△)剂N2＋2CO2△H＜0，△S＜0，该反应低温自发，D正确。6．A【详解】根据化学方程式配平，X为NaCl，C正确；浓盐酸体现出酸性与还原性，A错误，NaClO3转变为，ClO2化合价降低，因此ClO2是还原产物，B正确；根据化学方程式，每生成1molCl2，转移电子数为2mol，因此每生成0.lmolCl2转移0.2mol电子，D正确。7．D【详解】A．教材必修一，P46，A正确；B．Ag＋与Cl－可发生反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓,采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。即可测定水中Cl―含量，B正确；Na2O2失效会转化为Na2CO3，遇水则无法产生气泡，可根据是否产生气泡判断Na2O2是否失效，C正确；D．教材必修二，P72，增塑剂的作用为提高塑料的塑性，D错误。8．C【详解】N2和H2合成NH3的化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3，A．消耗7gN2，即消耗0.25molN2，生成生成NH3分子数为0.5NA，A错误;B．未指明标准状况，因此22.4LNH3的物质的量不明确，因此无法计算转移电子数，B错误;C．断裂2NA个N－H键标明消耗NH3为mol，此时，该反应到达平衡，C正确；D．用NH3处理NO2废气的化学方程式为：8NH3+6NO2=4N2+12H2O，根据方程式，处理3molNO2至少需消耗NH3分子数为4NA。9．D【详解】A．将一小粒钠投入CuSO4溶液：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；B．H2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液：3H2SO3＋3Ba2++2NO3-＝3BaSO4↓+4H++H2O，B错误;铅酸蓄电池工作时:Pb＋PbO2＋4H＋+2SO42-＝2PbSO4↓+2H2O，C错误。10．C【详解】A．油脂、单糖和低聚糖不是高分子化合物，A错误；B．煤的气化和液化是化学变化，B错误；D．淀粉水解时需要加入稀硫酸作催化剂，因此需要先往淀粉水解液中加入少量NaOH中和酸，再加入少量新制氢氧化铜，加热，若没有砖红色沉淀产生则说明淀粉没有发生水解，D错误。11．C【详解】A．根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3，A错误；B．按照Cl、Br、I的顺序，由于Cl、Br、I原子半径递增，Cl2、Br2、I2的共价键的键能递减，因此△H2依次递减，B错误；C．△H3越小，说明生成1molH-X键释放的能量越大，则HX就越稳定,C正确；D.△H1越小，说明HX越稳定，则X的非金属性越强，D错误。12．C【详解】A．根据题意，无法确定第5min时，生成Z的物质的量，反应放出的热量为0.6QkJ，A错误；B．Y为固体，5min内，Y的平均反应速率为0.12mol·min-1，B错误；C．反应前5minX的平均速率为0.12mol·L-1·min-1，当反应至第5min时，X的反应速率小于0.12mol·L-1·min-1，C正确；D．由于该反应压强不随时间变化而变化，因此当体系的压强不再变化时，不能说明反应已达到平衡状态，D错误。13．B【详解】A．将氯气抽出后，反应①逆向移动，因此氯水中的c(Cl2)浓度会减小，A正确；B．由于HCl是强酸，HClO为弱酸，因此c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)，B错误；C．反应①的平衡常数表达式可以写为K（p(Cl2)表示氯气的压强），C正确；D．Cl2在水中的溶解包括已溶解在水中的Cl2分子（c(Cl2)）以及与水反应的Cl2（c(Cl-)），因此Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=c(Cl2)＋c(Cl-)，D正确。14．D【详解】A．根据题意，若改为Br2的CCl4溶液中，溶液中没有水分子，无法进行反应③,因此反应产物仅有A，A正确；B．由于该反应不可逆，因此产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定，B正确；C．降低溴的浓度，Br-浓度减小，反应②的速率相对变慢，因此产物中B的比例可能升高，C正确；D．该实验中的变量可能是活化能大小不同也能是浓度不等造成速率不同，因此不能确定，D错误。15．B【详解】A．Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，25℃时，0.01mol·L‾1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强，A正确；B．90℃时，纯水的pH＝6.3，说明Kw增大，但c(H+)=c(OH-)，溶液仍旧呈中性，B错误；25℃时，pH＝3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol·L-1，pH＝11的氢氧化钠溶液浓度为0.001mol·L-1，等体积混合后，醋酸过量，因此pH＜7，C正确；D．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka，两溶液混合时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都变为原来的二分之一，c(CHCOO)×c(H)而氢离子浓度仍为10-3mol/L，即c(CHCOOH)的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH16．C【详解】A．分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液pH,前者是2.9，后者是3.4,说明稀释溶液时电离平衡正向移动，A错误；B．注射器先充满NO2气体，然后往里推活塞压缩体积,气体颜色最终加深是由于体积减小导致NO2浓度增大，不化剂不能改变平衡，因此D错误。二、非选择题1710分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（32分）（4）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H288kJ·mol－1（2分）（5）H2-2e-+O2-=H2O（2分）752分）【详解】根据题意分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、M为S、G为Cl，（4）1molS单质完全生成SO2气体放出的能力为288kJ，因此固体M燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H288kJ·mol－1（5）该燃料电池的负极反应物为H2，固体电解质可传导O2-，因此负极的电极反应式为：×2×6.0×1023mol-1×1.60×10-19C=19200C，实际工作电量为4.8A×(50×60)=14400C,因此转化率为×100%=75%。1810分）（1）HCN⇌H++CN-（2分）（2）AC（2分）（3）ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO（2分）（4）2×10－5（2分）（5）0.47（2分）【详解】根据题意，酸性由大到小的顺序为：HCOOH>H2CO3>HClO>HCN。（2）已知甲酸的电离方程式为：HCOOH⇌H++HCOO-，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动，弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确；B加入少量甲酸钠固体，则c(HCOO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误；C，滴加几滴浓NaOH溶液，c(H+)减小，电离平衡正移，C正确；D．加入0.1mol/L盐酸，c(H+)增大，电离平衡逆移，D错误。（3）根据题意，酸性H2CO3>HClO>HCO3-，则对应离子的碱性：CO32->ClO->HCO3-，因此，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO。（4）已知HClO的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，假设0.1mol/LHClO中有amol/LHClO发生电离，则Ka解的a为2×10－5mol/L，故c(H＋)=2×10－5mol/L。（5）根据H2CO3的Ka已知Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH＝10，则c(H+)=1×10-10mol/L，将其代入表达式，则得到1912分）（1）C（2分）（2）BD（2分）（3）<（2分）（4）温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；反应物浓度增大使反应ii平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响（2分）（52分。10min接近80%，40min不低于30%）（6）2×106(Pa－3)（2分，单位可不作要求）【详解】（1）该反应ΔH1<0，ΔS>0，ΔH-TΔS<0，因此该反应在任意温度下都能自发进行。（2）A．加热的作用主要是为了给反应提供热量，A错误；B．由于木炭与O2反应产生热量，可以为反应供能，B正确；C．鼓入过量的空气，可能会氧化生成的S2，C错误；D．根据题意可知，此反应温度下，Fe3O4稳定性高于Fe2O3，D正确。（3）10min时，S2的产率高于平衡产率，说明反应ii速率较快，反应iii速率较慢，导致产物S2累积，因此反应ii的活化能<反应iii。（4）温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；反应物浓度增大使反应ii平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响（2分）（5）根据题意，1000K下，S2的产率在10min达最大值，根据图示，10min时S2的产率约为80%，S2的平衡产率约为30%，