浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题2024学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题

2024学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)A.CH₄B.NaOHC.KBrD.CHA.高二化学学科第1页共8页高二化学学科第2页共8页A.Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料DNa₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²+④A.图①装置用于蒸干AlCl₃溶液制无水A1Cl₃固体B.物质的量浓度为1L1.0mol-·L⁻¹的NH₄Cl溶液中，含有NH₄+个数为NAC.用TiCl4制备TiO₂:TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HClYZWYZWC.HYO₃的酸性强于H₂WO₃,故W元素的非金属性弱于YD.X和Y可分别与Z形成XZ₂和YZ₂,它们的结构和化学性质相似高二化学学科第3页共8页A.Cu₂Te中Cu元素的化合价是+2价B.反应①中氧化剂是O₂,氧化产物是TeO₂C.每制备1molTe理论上共转移12mole⁻D.氧化性强弱顺序为O₂>SO₂>TeO₂14.反应A(g)=4B(g)+C(g),在100°℃和T℃时(其它条件均相同),A的物质的量浓度(单位：mol-L⁻¹)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min012345下列有关该反应的描述正确的是A.在100℃时，0~2min内用B表示的化学反应速率为0.225mol·L⁻¹min⁻1浓度/moL浓度/moLC.物质A为稀硝酸D阴、阳两极消耗等量的NO,转移的电子数之比为5:3B—NUA.100mL0.01mol·L⁻¹醋酸与10mL0.1mol·L⁻¹醋酸中，溶液中H+的物质的量相同B.物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：c(CH₃CO07)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L⁻1C.相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，c(CH₃COONa)大于c(Na₂CO₃)D.稀释0.1mol·L⁻¹醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解A图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在：B.若点②溶液的pH值为4.7,则可推知HA的Ka约为104.7C.若V(NaOH)大于20mL,混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：D.若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点方法一：25℃时，用√K,(BaCO₃)计算溶解度s为5.0×10⁵mol-L¹;方法二：25℃时，实验测量BaCO₃的溶解度s=1.0×10⁴mol·L-¹。已知：Ksp(BaCO₃)=2.5×10⁻⁹,Ksp(BaSO₄)=1.1×10-1A.实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO³发生水解生成HCO₃,促进BaCO₃继续溶解实验方案现象结论A分别测定NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的pH两者都大于7,且Na₂CO₃溶液的pH大水解能力：CO3>B将SO₂气体通入Ca(CIO)₂溶液中产生白色沉淀酸性：H₂SO₃>HC1OCKMnO4溶液的试管分别置于冰水和0.01mol·L-¹H₂C₂O4溶液，振荡温度升高，反应速率D向2mL0.1mol·L¹K₂Cr₂O₇溶液中加入5滴6mol·L-¹NaOH溶液溶液由橙色变黄色c(H+)减小，平衡向c(Cr₂O3)减小的方向移动高二化学学科第4页共8页非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)电离平(1)NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是▲(用离子方程式表示)。向该溶(3)25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH₄CN②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃,c(NH₄+)由大到小的顺序为(填序号):▲_o“<”);实验测定浓度均为0.1mol·L-¹的CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液的请解释pH(NaHCO₃)小于pH(CH₃COONa)的可能原因▲o22.(10分)有机物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油为原料制备。烃C是一种基础化(2)化合物D的结构简式是▲oA.化合物A与乙醇互为同系物B.用新制Cu(OH)₂和碳酸钠溶液均可以鉴别E、GC.通过石油裂解可获得化合物CD.取等质量的G与H完全燃烧，两者耗氧量不相等(4)写出B+F→G的化学方程式▲_o o③不存在环状结构高二化学学科第6页共8页23.(10分)矿物资源的综合利用有多种方法，如硫化镍矿(主要成分为NiS,还含有少量CuS)的利(1)写出形成白色沉淀CuCl的离子方程式▲o(2)电解Ⅱ的过程需控制pH=2～5,试分析原因▲_o(3)下列说法正确的是▲oA.电解阳极发生的主要电极反应式：NiS+2e⁻=Ni²++SB.产物A主要是镍氧化物和铜氧化物C.产物B只含有NiCl₂、CuCl₂两种溶质D.生成NiO(OH)的反应中，NaClO起到氧化剂的作用写出产物C与足量NaOH溶液反应的离子方程式▲o24.(12分)CO₂过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO₂和H₂可发生反应，生成CH₃OH和CO,热化学方程式如下：I.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=—50.1kJ/molⅡ.CO₂(g)+H₂(g)请回答以下问题：(1)在恒温恒容容器中通入一定量的CO₂和H₂,则反应达到平衡状态的标志为▲◎A.体系内气体的平均摩尔质量不再变化B.混合气体密度不再变化C.n(CO):n(CO₂)不再变化D.容器中压强不再变化(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1molCO₂和2.3molH₂,起始压强为3.3MPa,发生反应I和。平衡时，总压为2.5MPa,CO₂的转化率为50%,则反应I的平衡常数Kp=▲(MPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。和甲醇的选择性随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。PI温度/℃C.图2中236℃前，升温使CH₃OH选择性上升，原因是升高温度使反应I速率加快，且加快D.改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO₂转化率都增大②图2中236℃后，升温使CO₂转化率和CH₃OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因N=6.0×10²3mol-¹;e=1.60×10-19C]乳酸亚铁乳酸亚铁重结晶粗产品过滤、洗涤V乳酸亚铁晶体高二化学学科第8页共8页已知：①Fe²++2HCO₃=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O;Fe³++2HPO2-=[Fe(HPO₄4)2](无色)②一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所金属氢氧化物(1)步骤V,转化时使用如右图装置，仪器A的名称是▲o(2)下列有关说法正确的是▲oA.步骤Ⅱ,组分A中含铁主要成分为Fe(OH)₃、Fe²+B.步骤Ⅲ,固体B可以是铁粉C.步骤IV,改用过量的Na₂CO₃能得到更多更纯的FeCO₃D.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，可采用低温真空烘干的方式(3)实验室常用已知浓度的K₂Cr₂O₇标准溶液测定溶液中Fe²+的浓度。内填写一种操作，均用字母表示]。含Fe²+待测液)于锥形瓶→加指示剂，准备开始滴定。仪器：a.烧杯b.碱式滴定管c.酸式滴定管e.f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液ag.ah.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出b②滴定曲线如右图所示(曲线a未加H₃PO₄-H₂SO₄混酸，曲线b加bH₃PO₄-H₂SO₄混酸)。滴定操作中向溶液中加入H₃PO₄-H₂SO₄混酸的原因是