《无机及分析化学》课件-4.化学计量

1.物质的量知识点讲解内容物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系微观粒子分子、离子、原子、原子团、电子质子、中子…物质的量物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集合体单位是摩尔、简称摩，符号：mol2018年11月，第26届国际计量大会上，规定包含6.022×1023个微粒的集合体为1mol的标准。1971年，第14届国际计量大会上，规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。阿伏加德罗常数符号：NA

单位：mol-1，数值：约为6.02×1023

阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。1mol碳原子含有

1×NA

个碳原子0.3molH2SO4分子含有

0.3×NA

个H2SO4分子10molNa+含有

10×NA

个Na+6mol电子含有

6×NA

个电子物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系0.5mol中子含有

0.5×NA

个中子物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系物质的量是表示微粒的集合体，可以用分数或小数表示。1mol水分子中有多少mol氢原子，多少mol氧原子？微粒之间的个数之比等于其物质的量之比：H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数(N)微粒集体物质的量(n)n1︰n2=N1︰N2讨论：完成表格，找出1mol物质的质量有什么规律？粒子符号相对分子（原子）质量每个粒子质量（g/个）1mol的个数（个）1mol的质量（g）Al274.484×10-23

Na233.821×10-23

KCl74.51.237×10-22

1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。NA27NA23NA74.5摩尔质量定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol任何微粒的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。相互转换关系：物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）应用计算例：计算24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？解：已知M(H2SO4)=98g/mol，M(Na2CO3)=106g/molm(H2SO4)=24.5g，

n(Na2CO3)=1.50mol=24.5g/(98g/mol)=0.25molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=1.50mol×106g/mol=159g根据n=m/M可知：n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)知识点讲解内容物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系2.物质的量浓度知识点讲解内容溶液物质的量浓度物质的量浓度的计算溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物。溶液的组成：溶质溶剂溶液的特点：均一性稳定性混合物溶液溶液浓度的表示方法：物质的量浓度定义单位体积溶液里含有溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。即1L溶液中所含溶质B的物质的量符号CB单位mol/L或

mol·L-1

公式物质的量浓度注意点溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶液是均一稳定的，对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液，

浓度不变。物质的量浓度的计算例：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量是多少？n(NaOH)=c（NaOH）·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g0.05molNaOH的质量为：离子物质的量浓度【例】1mol/LMgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：练习：c(MgCl2)=

mol/Lc(Mg2+)=

mol/Lc(Cl-)=

mol/L112C(离子)=C(物质)×离子下标0.1mol/LAl2(SO4)3，c(Al3+)=；c(SO42-)=Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2CO3)=

0.2mol/L0.3mol/L1mol/L所有的溶液稀释都有：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)或m1w1=m2w2c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或