初中化学基础知识点清单

1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；

而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离

子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。

2.生活中常见的碳酸钠（Na2c俗称纯碱、苏打）、碳酸氢

钠（NaIlCO3,乂叫小苏打）、高钵酸钾（KMnO4）等都属十盐；石

灰石和大理石的主要成分（CaC03）也都属于盐。

3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，在滴加少

量稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，化学方程式为：

NaCl+AgNO3=AgClI+NaN03

4.碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生

产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成

分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料碳酸钙还用作补钙

剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,

它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

5.盐酸会腐蚀含碳酸钙的建材，化学方程式为：

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f

6.Ca（0H）2+Na2C03=CaC03I+2NaOH,这个反应可用来制造氢氧

化钠。

7.酸、碱、盐溶液中两种化合物之间互相交换成分，生成另

外两种化合物的反应叫复分解反应。

8.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种

化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,

复分解反应才可能发生。

酸、碱、盐之间起反应对反应物的要求是：无酸参加需均溶，

9.离子共存问题

(1)H++OH=H20(H+和0H-不能共存)

(2)Ag++CI-=AgCll(Ag+和C卜不能共存)

2+2

(3)Ba+SO4-=BaSO4l(Ba2+和SO42-不能共存)

+2

(4)2H+CO3-=H2O+CO2T(H+和CO32-不能共存)

+

(5)NH4+OH-=NH31+H2O(NH4+和0H-不能共存)

(6)H++HC03-二H2O+CO2t(H+和HCO3不能共存)

2+2

(7)Ba+CO3-=BaCO3l(Ba?+和CCh2不能共存)

(8)CW++20H•=Cu(OH)2l(CW+和0+不能共存)

(9)Fe3++3OH=Fe(OH)3l(Fe3+和09不能共存)

离子不能共存的规律:凡相互反应能生成沉淀、气体或水的离子

不能在同一种溶液中共存。

10.盐的化学性质(可逐条背记)

①盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCI,KCI,CaCI2.

NaN03、KN03、Ca(NO3)2、Na2so4、K2sO4等盐溶液；有

的盐溶液碱呈性：如Na2c。3、K2cCh、NallC03>KHCO3等盐溶液;

有的盐溶液呈酸性：如NallSOi等盐溶液。

②盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属(盐+金

属1—金属2+新盐)

注意：①金属1比金属2活泼；②、K、Ca、Na除外，因为它

们太活泼可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。

Fe+CuS04=FeS04+Cu

2AI+3CUSO4二AI2(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

③盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

Na2cO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO21

BaCI2+H2so4=BaSO41+2HCI

AgNO3+HCI=AgCll+HNO3

④盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱

注意：参加反应的盐和碱需溶于水。

Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3U2NaOH

CuSO4+2NaOH=Na2so4+Cu(OH)2l

FeCI3+3NaOH=3NaCI+Fe(OH)3l

⑤盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐

注意：参加反应的两种盐需溶于水。

NaCI+AgNO3=AgCll+NaNO3

Na2sO4+BaCI2=BaSO4l+2NaCI

18.有些化肥同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥

叫做复合肥料。常见的复合肥料有:磷钱【NH4H2Po4(磷酸二

氢镀丽(NH4)2HPO4磷酸氢二胺的混合物】和硝酸钾(KN03)。

19.镇盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验镀态氮肥，同时

注意这类氮肥不能与碱性物质混合。

20.初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：

①看外观，颜色为灰白色的为磷肥，颜色为白色的是氮肥和钾

肥。

②取氮肥、钾肥各少许加少量熟石灰研磨，有氨味产生的是钱

盐氮肥，没有氨味产生的是钾肥。

21.常见沉淀

蓝色沉淀:Cu(0II)2(能溶于稀盐酸、稀硝酸)

红褐色沉淀：Fe(0H)3(能溶于稀盐酸、稀硝酸)

白色沉淀(1)：AgCKBaS01(不能溶于稀盐酸、稀硝酸)

白色沉淀(2)：CaC03>BaC0：｝>Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(0H)2

(能溶于稀盐酸、稀硝酸)

22.有关溶液的颜色

Fe2(SO4)3.FeCh.Fe(NCh)3溶液(即含有的溶液)呈黄

色；

FeSO4、FeCk、Fe(NO3)2(即含有Fe2+的溶液)浅绿色;

CuCL、CU(NO3)2.C11SO4溶液(即含有Cu2+的溶液)蓝色

23.常见离子的检验

①CO32离子或HC03-离子的检验：向含有C62离子或HC03-

离子的盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气

体，可用此方法检验盐中是否含有CO32-离子或HC03-离子。

②CI-离子的检验：向含有C卜离子的溶液中依次加入AgNCh溶

液和稀硝酸，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检

验C卜离子。

③SO’2一离子的检验:向含有SCU2-离子的溶液中依次加入BaCI2

溶液【或Ba(N03)2溶液或Ba(0H)2溶液】和稀硝酸，能

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检验SO42-离子。

④NH4+离子的检验：向含有NL+离子的盐中加入NaOH或

Ca(OH)2产生有刺激性气味的NH3,可用这种方法检验NH4+

离子。

24.“验证三种金属活动性强弱”的实验设计(分三次背)

验证三种金属活动性强弱的方法很多，常用的是〃两种金属夹

一盐〃的方法，即活动性居中的金属用盐溶液，而另外两种金

属用单质；或〃两盐夹一金属〃的方法，即活动性居中的金属

用单质，另外两种金属用盐溶液。在实验过程中，分别把金属

单质放入另外金属的盐溶液中，看是否有金属析出。

除上述两种方法外，还可以用〃两单一盐加一酸〃的方法，即

活动性最弱的金属用盐溶液，另外两种金属用单质，在实验过

程中，先将两种金属单质分别加入酸溶液中，看是否有气体产

生或产生气体的快慢；再将无气体产生或产生气体较慢的金属

放入另外的金属盐溶液中，看是否有金属析出。

以验证Mg、Cu、Ag的活动性为例

药品•实验步骤。

方法二：MgsCuSO,溶液、AgQ将镁片、银片分别放入感有CuSO,溶

两种金属夹液的试管中，观察是否金属析出一

用。

方法二：MgSO,溶液、CusAgNO3将铜丝分别伸入MgSO,溶液、AgNCh

两融二金溶液♦溶液中，观察是否有金属析出“

属0

方法三：Mg、Cu、AgNOm溶液和稀