初三化学教案 (一)

初三化学教案

初三化学教案（篇1）

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和

相互联系。

目标：

在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、灭火、

及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。

情感目标：

培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；

使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有

通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了然烧和缓慢氧化。这样能

使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃

烧），有不发光热、现象也并不显著的缓费氧化（金属的腐蚀和呼

吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火

的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈

到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地

抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于

条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界

的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必

然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。

如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、

透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至

一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温

度是否达到这种物质的着火点；

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接

触面积大小；

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的

大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量

能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。

针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通

过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引

出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存,

没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭

火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁

灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。

火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一

面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？

它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么初中历史？

首先看第一个问题：火是什么？

1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心

和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习

方法。

教学重难点

重点二氧化碳的性质与检验。

难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。

教学工具

仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀

醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架（有两个阶梯）等药品：石灰石、盐酸、

澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花

等

教学过程

一、导入新课

师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配

合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。

师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你

能得到哪些结论？

师：请一位同学，在教师的指导下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。

2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋

紧瓶盖，振荡。

3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。

师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪

些属于物理性质？哪些属于化学性质？

二、推进新课

二氧化碳的性质

师：1.物理性质

(1)通常状况下是无色、无味的气体。

(2)密度比空气的大(同温同压下)。

(3)能溶于水。

师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成

液体，继续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体

二氧化碳。

师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。请几位同学小心将固

体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。引导学生将燃着的木条

放在瓶口，观察木条的变化。

师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。

前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧,

也不支持燃烧。

2.化学性质

(1)二氧化碳与水的反应。

实验探究：二氧化碳与水的反应。

实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵

纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二

氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的

集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵和第四朵纸花取

出小心烘烤，观察现象。

现象：

师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出

三种不同的颜色。

②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可

用灯泡发光提供的热量完成这个反应。

师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。

③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色

石蕊溶液变成红色C

④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧

化碳和水。

师：二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢？

生：C02与H20能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石

蕊试液变成红色。

C02+H20===H2C03

碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

H2C03===H20+C02t

(2)二氧化碳和石灰水的反应。

实验探究：二氧化碳和石灰水的反应。

实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中,

振荡，观察现象。

现象：澄清的石灰水变浑浊。

师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学

反应。

师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢

氧化钙(Ca(0H)2)反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。该反应的化

学方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20,这个反应常用来检验二氧化碳。

二氧化碳对生活和环境的影响

1.对生活的影响。

(1)做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支

持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔

绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。

(2)做制冷剂、人工降雨。

在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫

“干冰”o干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降

雨。

(3)因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。

(4)二氧化碳是温室肥料。

2.环境的影响：温室效应。

板书

第1课时二氧化碳

一、二氧化碳的性质

1.物理性质

2.化学性质

(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

C02+H20二二二H2C03

H2C03===H20+C02f

(2)二氧化碳和石灰水反应

C02+Ca(OH)2===CaC03I+1120

二、二氧化碳对生活和环境的影响

1.对生活的影响

(1)做灭火剂

(2)做制冷剂、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸饮料

⑷温室肥料

2.环境的影响：温室效应

初三化学教案(篇3)

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子

核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集

中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原

子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元

素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学

习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物

质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好

奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

知识与能力目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（重点）

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的

关系。

过程与方法目标：

1.通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学

生空间想象力。

2.观察1〜18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层

电子数与元素性质的关系。

3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离

子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1.培养学生对微观世界学习的兴趣。

2.唤起学生对科学的好奇与向往。

教学过程

一、情境导入

1.教师富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世

界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地

转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可

是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面

却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的

负电深深吸引。

2.设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核

的吸引呢？

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2.学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3.探究证明假设：阅读课本图文。［把图4—9“核外电子分

层排布示意图”制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电

子分层排布）

4.归纳结论：核外电子是分层排布的。

5.教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假

设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验

测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的

排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学

探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高

中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

6.学习原子结构示意图表示的意义：

7.练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

8.展示挂图：1〜18号元素的原子结构示意图。学生观察、互

相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素

最外层电子数

元素化学性质

稀有气体元素

8个（He为2）

比较稳定

金属元素

少于4个

不稳定

非金属元素

多于4个

不稳定

9.教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2）,

达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素

原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？

（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

6.引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离

子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

四、小结练习，诱发思考

1.小结：在本课题，我们学了什么？

2.练习：课本习题。

教学设计说明

过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情

感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的灌

输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是

基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点

教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之

间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，

知识掌握不牢固。

在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发

展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学

手段开展课堂活动：（1）欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻

松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出

“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题,

自然入了本课题的学习；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借

助挂图（课本图4—9“核外电子分层排布示意图“）帮助学生树立

空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活

化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子

和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程笛明呈现，帮助学生由形

象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体

情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察

挂图“1〜18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比,

归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元

素化学性质的关系：这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论

性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，

使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学

产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问

题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。

本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计

教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过

程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

点评

选取核心概念——离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，

富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重

学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目

标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标

也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设

计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

1.探究活动设计：（1）欣赏科普小论文，创设情境激发学生对

本课题学习欲望。（2）猜想、交流、探究校外电子如何运动，体现

对学生合作精神和科学探究的培养。（3）角色扮演离子形成的过程,

生动活泼，达到校理想的学习效果。

2.扩展学习设计：元素性质与原子最外层电子数的关系研究采

用表格设计，体现了推理、归纳、分析能力的培养。

探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结

构示意图。

2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销

原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电

子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学

生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

3.学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来

达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生

积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原

子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原

子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳

定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上,

使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利

于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分

辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可

以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

4.学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最隹方

案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。

“钠原子”因失去一个电子而变成Na+,“氯原子”因得一个电

子而变成C1-,由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的

表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离

子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

5.师生分析：（一边分析，一边板书）

初三化学教案（篇4）

【学习目标】

1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根

据化学方程式进行简单的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路,

培养分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

【情境导入】

氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载

入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，

同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应

弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？

【回顾反思】

电解水的化学方程式：。

以上化学方程式表示的意义:

(1)

(2)；

(3)o

【探求新知】

(1)从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水

分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于：：。

(2)从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：

水、氢气、氧气之间的质量比恒等于：：。

【归纳小结】

化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相

应乘积之比。

【讨论交流】

1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？

【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

(1)；(2)(3)；(4)：(5)；(6)o

【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

1.工业上通过电解A1203制金属铝，反应方程式为2Al203

通电4Al++302t。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解

多少千克A1203?

1.氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为

50kw的汽车跑大约100kmo水是氢之源，找到合适的催化剂，即可

利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg,请你自编一道有关化

学方程式的计算题并解答。

自编题目：

O

解答：

【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活

的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼

箱的水中投入过氧化钙(化学式为Ca02)。过氧化钙与水反应的方

程式为：2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02to若每只鱼箱每天需耗氧气

52.8g,则需要投入过氧化钙多少克？

化学素养评价5—4

可能用到的相对原子质量：H：10:16Fe：56C：12Ca：40

Cl：35.5Na：23

()1.4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

A、38克B、36克C、34克D、240克

()2.铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧

化铁的质量比为：

A、56:32:232B、56：16：232C、56：64：232D、168：64：

232

()3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,

则关于这种物质的组成描述正确的是：

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反

应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质

量为：

A.68B.34C.17D.51

()5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，

在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

0.5

反应后质量（g）

待测

2.56

7.2

0.5

下列说法中错误的是：

A.a和b是反应物，d可能是催化剂。

B.反应后a物质的质量为4.64g

C.C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种

类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1,则反应中a

与b的化学计量数之比为2：1

6.现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10%,

求含过氧化氢多少克？

7.68克过氧化氢与二氧化镒混合可以制得多少克氧气？

8.用过氧化氢溶液与二氧化镒混合可以制氧气，若混合后生成

了9.6克氧气，请问需要10%的过氧化氢溶液多少克

9.实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制

取二氧化碳.今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20%的石灰石

作药品，需要这种石灰石的质量为多少？

10.实验室用石灰石（主要成分为CaC（）3）跟盐酸反应的方法制

取二氧化碳.现有200克含碳酸钙80%的石灰石与500克盐酸恰好

完全反应，试求：

（1）生成二氧化碳的质量（2）所用盐酸的溶质质量分数

11.100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，

求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁（已知生铁中的杂质

不与酸反应，铁与盐酸能反应：Fe+2HC1=FeC12+H2t）现有16克

生铁与足量的盐酸反应生成了0・4克氢气，试求：生铁中铁的质量

分数？

初三化学教案（篇5）

重点难点：

重点：1.金属的物理性质和化学性质，初三化学教案：第五章

金属与矿物第一节金属与金属矿物。

2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。

3.铁生锈的条件及防护。

4.石灰石的存在和检验；

5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；

2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论”铁的化

学性质比较活泼”。

3.含杂质物质的化学方程式的计算；

4.”一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

5.探究铁生锈的条件。

6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应

的化学方程式；

7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

「知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、

存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：

①密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金

和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取

信息。

②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和

化学反应的简单分类。

③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，

对实验事实的归纳获取相关的知识结论。

④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建

立”物质的性质决定物质的用途”的观念。

通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接

触r一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较

完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有

一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质

及其相互关系的学习作准备。

第一节金属与金属矿物

教材分析:

从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。

铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单

质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

学习目标：

1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性

顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；

3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的

反应，置换反应的概念；

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

过程与方法：

通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和

变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念，化学教案

《初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物》。

教学重点：

金属化学性质的探究，置换反应的概念。

教学方法:

启发式、探究式、引导式、讲解式等。

教学过程

常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁

丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、

化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燎烧，火星四射，放出大

量的热，生成一种黑色固体。

方程式：3Fe+202=Fe304

一、金属的物理性质

探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引

导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃

烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把

柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属

包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性

质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教

师做适当的引导。

二、常见金属的化学性质

学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、

铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺

序作准备。

做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的

历史。

置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反

应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。

三、常见的金属矿物

本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、

科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发