初中化学 二氧化碳实验室制法 教案

教学目标

知识目标

通过比较了解几种碳单质

物理

性质不同，但

化学

性质相同：

通过实验，掌握卷质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标

通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标

通过碳单质的

学习

,了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有

相同的

化学

性质，从而提高

学习

化学

兴趣。

教学建议

教材分析

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生

学习

氧气、氢气之后首次全面

学习

的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气

学习

的继续，同时为后面

学习

金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。

从学生较熟悉的金刚石、石墨入手

学习

,而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，

使学生在

学习

过程中体验

化学

与社会的关系、体验

化学

科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质一一金刚石和石墨的结构、

物理

性质、用途进行

学习

,而后再简介无足型碳，最后安排碳单质的

化学

性质

学习

,旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，

物理

性质不同，但

化学

性质几乎相同。

教法建议

教学中应注意以下几点：

1.充分运用学生已学知识进行新知识的

学习

请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在

化学

反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下.碳的

化学

性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度

升高，碳单质的

化学

活动性大大增强。

1.碳的可燃性

【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳,

炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人

使用。

当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

2.碳的还原性

【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的

现象进行思考。）

【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石

灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂

是什么？

【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

播放木炭与二氧化碳反应录像

木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出

热量，有的反应却要吸收热量，说明

化学

反应总是伴随热量的变化。通常用“一Q”表示吸热反应，“+Q”表示放热反

应。如:

【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些

化学

反应。

【小结】

【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下

碳能与很多物质反应。

教学设计方案二

教学重点

:碳单质的可燃性和还原性

教学难点

:碳与氧化铜、二氧化碳的反应

教学过程

［课的引入］?通过上节课的

学习

,我们

学习

了碳的几种单质一一金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的

物理

性质差异较大。那么它们的

化学

性质如何？这是此节

学习

的重点。

［课的展开］

师?？提问：碳单质在常温状态的

化学

性质是否活泼？试举例说明？

生?？回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

师?？提问：试举例说明碳的

化学

性质?

生?？回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成C02。

师?？板书：一、碳与氧气的反应

常温：稳定

加热：完全燃烧?？C+02===C02（石灰水检验）

不完全燃烧？2CiO2===2CO（煤的燃烧）

提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

生??？讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是C02

师??？板书：一、碳与某些氧化物的反应

*处理方案一：实验探究碳的还原性

教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合己学的氢气还

原氧化铜的实验现象，分析产物，书写

化学

方程式，归纳碳的

化学

性质一一还原性。通过实验探究，提高学生

学习

物质

化学

性质的能力。

实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

反应方程式：C+CuO==Cu+CO2-

结论：碳单质有还原性。

*处理方案二？实验装置的探究

教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高

运用已学知识提高实验设计的能力。

反应方程式：C+CuO===Cu+CO2-

反应产物Cu——红色固体；C02——能使石灰水变混浊。

探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入气体的导气管改为导出气体的导管。

增加盛放石灰水的装置。

师？小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。

在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

布置作业：略

探究活动

通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g,用那种物

质做还原剂更好？

分析：

需要碳：??C+2Cu0====2Cu+C02t

12?160

x???80

X=6g

H2+CuO====Cu+H2O

2?????80

y80

Y=2g

还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2go氢气更好。需要氢气的量

少，且还原的铜较纯。

[1]

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教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。

教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。

教学过程：

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不

同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合

物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

（板书）第四节过滤和结晶

一、过滤

1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使

固体和液体分离。

3.操作方法：

例如：粗盐提纯：请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子

等不溶性固体物质，以利于学生思考。

（演示实验）粗盐提纯

归纳出：

（1）步骤:

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

(2)注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

(3)玻璃棒的作用

溶解一一加速溶解

过滤一一引流

让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分离穴容性固体和可溶性固体的•种方法。

设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想

一想能用什么方法来分离它们？

二结晶

1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不

同，用结晶的方法加以分离。

（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质,

一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般

可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出3

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？

（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物：注入15mL水，加热使混合物

完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在

滤液中。

（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度

是169g,20℃时为31.6且），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结

晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时,NaCl的溶解度是38.4g,

20℃时为36g）,降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上,

大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。

小结:

作业：课本142页习题1、2、3

目的：

1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性

质用途。

2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO

3

2?

的检验方法，简电固体混合物的分离。

3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

重点：盐的性质、及分解反应。

难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法

方法：讨论归纳，实验探窕

药品器材：Cu?Fe?HC1?H

2

so

4

NaOH?Ca(OII)

2

AgNO

3

BaCl

2

CuSO

4

FeCl

3

试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程：

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

看食盐的妙月（资料卡），回忆食盐的相关如以

思路提示:

存在、制取、提纯

食盐存在广:

食盐用途多：

粗盐的提纯方法步骤:

①探究食盐N与AgNO

3

溶液反应实验。

②设计实验除去NaCl中杂质CaCl

2

③设计方案月生石灰，纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

完成方程:

CaCO

3

+

Na

2

CO

3

十

I1C1

NaHCO

3

+

Ca(HCO

3

)

2

+

NaHCO

3

+

Ca(HCO

3

)

2

同桌互查

①阴离子含co

3

2?

(HCO

3

)的化合物均能与酸反应放出CO

2

（可用澄清的石灰水检验）

②鉴别co

3

2?

的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。

①实验：向二试管澄清的石灰水中吹入CO

2

（变浑）一继续吹入（澄清）一均分为两试管1份微热，另一份加入稀

HC1,试分析其一系列变化。

②应用：

a.??????仿写：

Na

2

co

3

+H

2

O+CO

2

NaiICO

3

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

分析反应类理、特点、认识复分解反应

四种基本反应类型特点:

1、化合A+B-C

多变一

2、分解A-B+C

一变多

3、置换A+BCfB+AC第三者

4、复分解AB+CD-AD+CB调换亲

复分解反应:

①定义

②范围：一般为酸碱盐类物质之间

③条件1、,H

2

0（即生成难电离的物质）

①分析以下反应能否进行，说出理由

KNO

3

+NaCl

CaCl

2

+H

2

CO

3

AgCl+NaNO

3

Cu(OH)

2

+NaCl

②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流

理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简单分类：

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水,

。盐的化学性质：

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO

4

Cu+AgNO

3

2、跟酸反应

CaCO

3

+2HC1=

AgNO

3

+HC1=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO

4

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

4、跟盐反应

NaCl+AgNO

3

BaCl

2

+Na

2

SO

4