初中化学教案

初中化学教案

作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教案，编写教案有利于我们科学、合

理地支配课堂时间。教案应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的初中化学教案，

仅供参考，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

教学目标

知识目标：

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室

制备实验的一般思路和方法。

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类

型。

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标：

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，

用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标：

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必

要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后

续教学的基础。

1.准确恰当地抓住教学目标

本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕

这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得

当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢

气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，

同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易

到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实

验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知

识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实脸探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录

像、计算机、投影等电叱教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解.、归纳、练习为一

体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主

体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激

发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观

察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以

己有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等

多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利

于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的

发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯

物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案：

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种

可燃性的气体一一氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那

么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

一、实验室制取氢气的原理：

（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管

中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

（现象）稀硫酸同时与呢、Zn、F。、Cu接触，实验现象是：曲与稀硫酸反应

剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接

触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而求反应速率过快，不方便收集。

Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法：

1.制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装

置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实

验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触

即可发生反应C由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气

通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口

瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气

的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单

的氢气发生装置。

（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后

该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提

示学生应注意的问题。

（请同学简述现象，分析原因）

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2.气体的收集:

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下

排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应）。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水

法。

注意事项：仪器连接好以后应先检杳装置的气密性，然后再装入药品制取氢

气。将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸

破试管底。对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用。收集满氢气的集气瓶应倒置

在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法:

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，

如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃

时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一

步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检

验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再

收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应；

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物

的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反

应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式；单质+化合物=新单质+新化合物

A+BC=AC+B

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4=ZnS04+II2

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合

物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特

点，就能够正确地判断置换反应。

（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

五、原子团的概念：

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4=ZnS04+H2

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

H2s04和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加

反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有:

KC103氯酸根

KMnO4高锯酸根

NaOH氢氧根

H2SO4硫酸根

KNO3硝酸根

探究活动：

1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个

简易装置。

2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢

气。

4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间

后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原

因，你从中得到什么启示？

初中化学教案2

1、空气的组成

按体积计算，空气中氮气占78%,氧气占2龄，稀有气体占0、93%,二氧化碳

及其他气体占0、03%。

2、空气是宝贵的费源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持

燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝

色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶十水。（排水法或向上排空气

法收集氧气。）

（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

（1）实验药品：暗紫色的高镒酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化镒固体

的混合物。

（2）反应原理（化学方程式）

（3）装置：发生装置、收集装置。

（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

（6）注意事项：①用高镒酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时

高镒酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，

后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5、物质的分类：

混合物、纯净物。

6、物质的性质

（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

7、物质的变化：

物理变化、化学变叱或化学反应。

（1））物理变化和化学变化的本质区别：

是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

知识巩固

1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

A、二氧化硫B、二氧化碳（C02）C、二氧化氮（N02）D、总悬浮颗粒（TSP）

2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于亿学变化的一组是（）

A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能宜接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体

是（）

A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首

要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是

（）（废水主要污染水源）

A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

5、下列物质属于纯净物的是（）

A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸储水D、牛奶

6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入

期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从

题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

A、分解反应B、置换反应C、复分解反应【）、化合反应

7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种

有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

【）、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下

列说法不正确的是（）

A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳

有关

C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公

害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体

（简述实验步骤、现象、结论）

参考答案：

各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化铳，有气泡产生的是双氧

水，无气泡产生的是水。

初中化学教案3

教学目标：

1.了解物质的分散现象。

2.理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3.了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4.初步分清悬浊液和乳浊液。

5.培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1.能说出几种生活中的分散现象。

2.背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锦酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水

中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则

形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质的溶解：物质

以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘

酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质（或几种物

质），分散到另一种物质里的分散现象。新课讲授：阅读P153活动与探究

1.悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在广4号大试管中分别加入少量的泥

土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变

浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分

层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一

段时间后，试管中情况。引出概念：1.固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫

悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出

概念：2.一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液

和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊

不透明，会分层）引出概念：3.一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均

一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘

酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、

稳定的、久置不分层。巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例

如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液

的名称。3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性

制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：

什么叫溶液?主要有什么特点？阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样？2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组

成？讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读实验：课本P160,

药匙取0.1克以下的高锌酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，

并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什

么？溶剂又是什么？思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗？归纳：溶

质：固体、液体或气体（1）溶液的组成溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶

液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是

什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快？

引出概念：

物质的溶解性-----种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等

外界因素也有重要影响。

初中化学教案4

教学目标：

［知识技能］:知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵

义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

［能力培养］:通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，

培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是

相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识

的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学重点：

原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

教学难点：

对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过

程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学过程设计:

教师活动

学生活动

设计意图

［复习提问］①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的

核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？

［新课引入］构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。

什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由

原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来

说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运

动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢？

［板书］一、核外电子的排布

［讲述］在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离

核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的

运动区域叫电子层。离咳最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、

学生回答：

核电荷数二核内质子数二核外电子数

分子和原子

学生倾听

注意想象集中精力，积极思考

复习巩固旧知识

通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细

教师活动

学生活动

设计意图

四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上

运动的。

［设问］多个电子又是如何分布在电子层上的呢？

［讲述］核外电子排布的规律：

①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；

②电子总是从内层依次向外层排布；

③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。

［提问］核外电子的排布如何表不呢？

［提问］下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。

［练习］

1、写出核电荷数为

1、11、17的原子结构示意图。

2、写出下列三组原了的结构示意图

①稀有气体元素的原子：He>Ne^Ar

②金属元素的原子：Na、Mg、Al

③非金属元素的原子：C、N、P、S

［观察分析］引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原

子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

［总结］①稀有气体元素：最外层电子数为8个（氮为2个）是一种稳定结构，

不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

学生计算：第一层最多容纳电子数为：2X12=2

第二层：2义22=8

作好笔记学生看书回答：原子结构示意图看图分析回答：小圆圈表示原子核，

+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生

上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。

各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个（只有氮原子为2

个）；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等

于4个

学生容易理解核外电子的排布

培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手

能力培养协作精神

教师活动

学生活动

设计意图

②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。

③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活

泼。

［问题］元素的化学性质主要取决于什么呢？

画出Na、Cl原子结构示意图

［提问］Na、Cl原子结构检定吗？

容易得电子还是容易失电子？数目呢？

要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图

［提问］它们得失电子后，是否显电中性？［讲述］当原子得失电子后，核内质子

数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离

子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子-

带正电荷的原子②阴离子------带负电荷的原子［提问］原子用符号是怎样表示的？

那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电

荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例

如：镁原子最外层电子数为2,失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的

学生回答：主要取决于原子的最外层电子数

学生回答：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，C1原子易得到1个电子

它们才都达到8电子稳定结构。8

根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用

元素符号

从上面的总结中学生可以分析得出。

紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出

巩固复习元素符号的知浜

初中化学教案5

教学目标

1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

4.培养创新能力和合作精神。

教学重点

二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

教学难点

二氧化碳的实验室制取装置的选择

课型：新授课（学生实验探究活动课）

教法：

对比法、分组实验法、实验探究法。

课时数：

一课时

教学用品

实验室制C02所需以器一套、碳酸钠、大理石、浓HC1、稀HC1、稀H2so

4

教学过程

回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。

引入新课实验室如何制取C02?

一、学生交流”活动与探究报告册”上的参考信息

二、学生进行活动与探究

（板书）

1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

学生进行实验探究后讨论

总结：

（板书〕

（1）理想药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸

（2）化学反应原理：

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

讨论：补充实验：

大理石与稀硫酸反应

小结：

大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：

CaC03+H2S04=CaS04+H20+C02t

其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接

触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。

（板书）2.探究实验室制取二氧化碳的装置

学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上in页）中选择适当仪

器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）

讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的

最佳装置（见书上111页、图6T0）

1板书）

（1）气体发生装置

固〜液反应，不需加热制取气体

展示实验装置

讨论：

⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？

（2）锥形瓶能否用别的仪器代替？

小结：

⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体

会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。

⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）

提问：实验室里如何收集C02气体？能否采用排水法收集？为什么？

（板书）

（2）气体收集方法

用向上排空气法（C02密度比空气大）

不能用排水法收集（C02能溶于水，且与水反应）

（板书）三、制取二氧化碳

学生实验：制取并验证二氧化碳气体

总结：

1板书）

1.制取二氧化碳的操作步骤

提问：如何检验二氧化碳是否收满？

（板书）

2.验满方法一将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满

提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？

1板书）

3.检验方法一将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化

碳

四、比较与归纳

比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法

见书上110页、活动与探究报告册

本节课小结：二氧化碳实验室制法

课堂练习P112第1、5题

家庭作业（1）P112第2、3、4题

（2）写出探究活动报告

初中化学教案6

一、教学目标

1.1.知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案一绪言。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些

易分辨的典型的物理变叱与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，

激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3.3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，

是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自

然，造福人类的教育。

4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学

实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出

物理变化和化学变化的概念及木质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，珀烟钳，石棉网，铁架

台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矶，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；

从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2.学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发

光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味

等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的

规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现弋化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学

世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚儆试液、稀盐酸）；

看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

［学生讨论］化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成

铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三

章学）构成水的粒子结沟怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还

有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基

础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科

学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验

形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能

力、表达能力、积极培养学习化学的'兴趣。观察实验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气

泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状

态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

演示［实验1］水的沸腾

［实验2］胆帆的研碎

实验编号

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体

液态的水

2

蓝色块状的胆帆

块状固体被粉碎

蓝色粉末状的胆矶

［实验3］镁带的燃烧

［实验4］加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出耀眼的白光

白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色,

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊

三种其他物质：氧

化铜（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

［提问］实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征?

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其

他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变

化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案一绪言》。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

［讨论］这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、

变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化

发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

［讨论］判断一个变叱是化学变化还是物理变化应依据什么？

［练习］口答课本第5页习题1、2。

［讨论］下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变叱，乂叫化学反应

现象

物质的状态、形状等发生

变化

放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例

冰一水一水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅

铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

（判断依据）

是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不•定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小

水滴，胆矶是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物

质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概

念。

［讲述］物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质

不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

［投影］

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

［讨论］

1、下列哪种性质属于化学性质？（）

A.导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是（）

A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些

是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、木棒受力折断。

［小结］物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的；而性质是物质内在的属性,

有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中叱学？

［小结］注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视

并做好化学实验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：巩固所学知‘只。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

［投影］变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气

泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

四、化学史

化学教案一绪言

初中化学教案7

一、教学目标

（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。

二、教学重点：

溶解度概念；画溶解度曲线图。

三、教学难点：

通过溶解度曲线图分析问题。

四、教学用品

仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网

用品：可乐、雪碧［来

媒体：投影

五、教学方法：

尝试教学法

六、教学过程：

1、［复习引入］

［问题1］：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

［问题2］：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

［教师总结］:物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将

一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

2、［讨论］:如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？

分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，

教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到

要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少°但此

时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可

引导进入下一次尝试活动。）

［问题］:

（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行

不行？

（2）为什么要求水的,体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食

盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更

深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思

考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条

件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

［结论］:室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。

［讲述］:若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶

质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

［投影］:溶解度四要素。

3、［练习］:

①判断下列说法是否正确

a）40℃时，11克硝酸铉溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸锈的溶解度是

llg/100g水。

b）20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是

20g/100g水。

c）硝酸钾的溶解度是31。6g/100g水。

d）t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t℃时，这

种物质的溶解度就是10。

②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？

（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步

巩固溶解度概念。）

［讲述］可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。

4、［投影］:根据溶解度判断物质溶解性。

5、［练习］:

①课本P70练习

②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。

［小结］：溶解是绝对的，不溶解是相对的。

5、［投影］:溶解度曲线的绘制。

6、［练习］:溶解度曲线的运用。

根据溶解度曲线

①查找某温度时，某种物质的溶解度；

②判断某温度时，几种物质溶解度的大小美系；

③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。

7、［讨论］:影响气体物质溶解度的因素。

8、［学生小结］:气体物质溶解度的变化规律。

9、［练习］:

初中化学教案8

一、教学目标

（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化

学现象和问题。

（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能

力。

（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因

二、教学重点

通过实验探究认识质量守恒定律。

三、教学难点

从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。

四、教学准备

制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白

磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镒子、天平（带祛码）、铁

钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、用埸钳

等。

五、教学过程

复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：

（1）磷在氧气中燃烧。

（2）氯酸钾受热分解。

提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么？

回答：有新的物质生成。

提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出

你们的猜想。

提出猜想：

1、化学反应后，物质的总质量变大。

2、化学反应后，物质的总质量不变。

3、化学反应后，物质的总质量变小。

过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的,关系。那么

我们主要使用的仪器是什么呢？

学生回答：托盘天平。

讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。

科学探究1:白磷燃烧前后质量的测定

实验步骤：

1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。

2、加热玻璃管使白磷燃烧（砂码不用取下），注意观察反应现象。

3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。

现象：

1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。

2、气球先鼓起后瘪下。

3、天平仍平衡。

文字表达式：磷+氧气，点燃，五氧化二磷。

结论：反应前物质的总质量二反应后物质的总质量。

思考：

1、锥形瓶底部为何要铺细纱？

2、玻璃管有何作用？

3、气球为什么会出现这种变化？

4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

回答：

1、防止集气瓶底炸裂。

2、引燃白磷。

3、反应放出的热使瓶内气体膨胀。

4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。

科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验步骤：

1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。

2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置厂2分钟（磋码不用取下），注意观察铁

钉及溶液的变化。

3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。

现象：

1N铁钉表面有红色物质生成。

2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。

3、天平仍平衡。

文字表达式：硫酸铜+铁一硫酸亚铁+铜。

结论：反应前物质的总质量二反应后物质的总质量

初中化学教案9

【指导思想】

从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通

过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，

因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽

象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基

础。

【教材分析】

本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生

能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质一

一水为载体，通过对水的三态变化、水的大然循划、、水的人工净化、水的通电分

解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建

对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生

介绍了构成物质的另一种基本微粒一一原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物

质发生化学变化时的变叱特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认

识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探

索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了

一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原

子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学

知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

【学情分析】

在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所

发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反

应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新

组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察

到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在

此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。

做到实例举证、客观分析、归纳总结。

【教学目标】

知识与技能：

1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的：

2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒

子；

3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

过程与方法：

1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，

认识分子和原子；

2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分

子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

情感态度与价值观：

1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

教学重点:

从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

教学难点：抽象思维能力的培养。

【课时安排】：1课时

教学过程：

【提出问题】

1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

5、为什么把100畜升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

6、为什么把品红溶液放到水中能犷散？

【教师讲述】

在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连

续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子一-分子、原子构成

的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原

子的存在，并且还能够移动原子。

【幻灯展示并讲解】

图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上

最小的汉字了。

分子的性质：

【教师举例讲述】

1个水分子的质量约是3X10-26千克；

1滴水中约含有1.67X10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要

300万年）

（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分

子，则需55万年）

【教师归纳】

分子的质量和体积都很小

【活动与探究】

1、向滴有酚ftt的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

2、两个小烧杯中分别放酚猷和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有

什么现象？

【教师归纳】

分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

①氨气在空气中扩散

②糖的溶解

③闻到花香、酒味

④桶脑丸的逐渐减少

⑤湿衣服晾干

【教师举例讲述】

①相同质量的'同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200亳升

③热胀冷缩

【教师归纳】

分子间有间隔

分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的：

再如：CO2、SO2、H2s04、P2O5等

【展开讨论】

①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

②H2在C12中燃烧生成HC1,试分析分子和原子的变化情况？

【举例说明】

①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

③物质“三态”变化

【归纳总结】

由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

【展开讨论】

H2在C12中燃烧生成HC1,试分析分子和原子的变化情况？

【举例说明】

①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分

子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

【归纳总结】

由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质

的分子。

【归纳总结】

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

【动画演示】

水电解动画演示

氢气和氯气反应动画演示

【教师讲述】

所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一

种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

【提出问题】

在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

【讨论总结】

在化学变化中，分子分成了更小的粒子--原子，原子又重新组合成新的物质

的分子。

【举例说明】

①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成

了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

②H2在C12中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原

子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

【学生讨论】

电解氧化铝生成铝和氧气。

【讨论总结】

氧化铝通电时，氧叱铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1

个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

如：在H20中、02中、A1203中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子

不能再分解成更小的粒子。

【归纳总结】

原子是化学变化中的最小的粒子。

化学反应实质：

由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新

组合形成新的物质的分子。

在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

分子构成物质

原子构成物质

原子构成分子

【板书设计】

分子和原子

分子的性质：1、分子的质量和体积很小

2、分子是不断运动的

3、分子间有间隔

4、分子是由原子构成的

分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原

子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定

发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

物质、分子、原子与分子的联系：

分子构成物质

原子构成物质

原子构成分子

初中化学教案10

一、教学目标

1、初步了解学习化学的意义。

2、知道化学的研究范畴。

二、教学重难点：

重点：化学的研究范畴；化学促进社会的发展。

难点：化学的研究方法和学习方法。

三、教学手段

1、化学实验仪器与药品

仪器：酒精灯（2）、火柴、用烟钳（2）、石棉网（2）、砂纸、玻璃棒、药

匙、表面皿

药品：镁条（5cm左右，己打磨）、铁丝（5cm左右）、浓硫酸、高镒酸钾

2、教学多媒体

四、教学过程

开场白：（p）同学们，大家好，今天有幸来到七一中学，和各位分享一节化

学绪论课一一化学使世界更美好（P）。请多关照。

引入：首先请同学们听一首歌曲的节选。

S：欣赏

T：同学们，这首歌曲是由北京大学校长、著名的高分子化学家周其凤作词。

由于20xx年是“国际化学年”，所以周校长才写下这首名为《化学是你，化学是

我》的歌词，我们才有幸听到这支歌曲。那么，大家刚才听到了什么？

S：随意回答

T：我听到了对化学的赞美、对为什么学化学的概括。请看歌词：

你我要温暖漂亮叱学提供衣装婀娜

你我要喝足吃好化学提供营养多多

你我要飞天探地化学提供动力几何

即便你我的身心健康也是化学密码解锁

可见，化学在日常生活、科研勘探、医学研究等方面都给予人类很大的帮助，

所以我们要学好化学。同学们还能举出一些化学在生活中应用的事例吗？请同学们

充分讨论，举例说明

S：讨论，举例

T：同学们说得都很好。下面请大家跟我一起来简略浏览一些化学的史实，看

看化学是如何使人类梦想成真，如何促进社会进步。

1、古代：烧制陶瓷这一化学工艺使食物特别是液态物质有了储存容器、酿酒

这一化学工艺丰富了人们的食物种类、造纸工艺的出现使人类文明的延续更方便、

而制火药、冶炼金属等化学工艺的出现则加快了古代人类改造世界的步伐.....

（p）

2、近、现代：化学更是加快了改造世界的步伐。日常生活，衣食住行变化日

新月异，都与化学息息相关；

（P）工业：化学为人类提供了更多的动力和材料。如以太阳能为动力的赛

车、高分子材料制成的鸟笼使鸟儿和鱼儿和谐共处、直径6nun的尼龙绳能吊起2t

的汽车；

（P）农业：化学提供了高效的农药化肥使作物产量增加，满足了全世界的食

物需求；

（P）医学：化学为人类战胜疾病提供了药物保证，延长人的寿命.....

T；下面请看一段视频，总结一下化学之美。（p）

S：欣赏

T：同学们，化学除了对社会进步的巨大贡献之外，你是否听到过对化学的不

同评价，或者你对化学是否有不同看法？

S：举例说明

T：是的，正如同学们所说，（p）人类目前所面临的一些问题如资源枯竭、食

品安仝、环境污染等问题确实与化学有关。那么，面对不同声音，同学们你们如何

评判化学的功与过？为此我们又能做些什么呢？

S：热烈讨论、发表观点、阐述做法。

T：在此我们要明确树立这样的观点一一化学只是人们认识世界的一种新工具

和新手段，关键在于使用者的化学知识不够、缺乏道德意识、罔顾法律法规，才造

成现在的局面。因此更需要我们每位有责任感、有道德水准的同学好好学习化学知

识，以后能用所学的化学知识解决各种人为的化学问题。可喜的是，化学工作者已

经在行动，塑料制品形成的“白色污染”正在被化学工作者逐渐根治。

T：那么，明白了学习化学的意义之后，化学到底是一门怎样的学科，它究竟

研究些什么呢？哪位同学来猜想一下？

S：回答

T：接下来，请同学们跟随老师的脚步，一起来看一下化学到底研究些什么。

首先请看几张图片：五彩烟花、缤纷饮料。为何烟花、饮料能呈现出不同的颜色?

S：思考（成分不同）

T：我想再邀请一位同学与我合作完成一组小实验。

演示实验：分别在酒精灯火焰上点燃两种银白色金属（镁条和铁丝），观察现

象。

S：学生观察并描述现象。

T：我们刚才看到，一种金属在空气中点然后剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成

白色粉末；另一种金属在空气中点然后无明显现象。透过这些现象，你对这两种未

知金属有何猜想？

S：思考回答（它们不是相同金属、它们的性质不同等）。

T：对的，它们是两种由不同成分组成的物质且性质不同。化学要研究未知物

质的组成、性质。经研究能剧烈燃烧的这种金属是镁，而另一种不能在空气中燃烧

的金属是铁。

小结：化学要研究物质的组成、性质。（p）

「接下来，请同学们回答以下问题

（P）：冰为何是浮在水面上的？

S：思考、回答（密度）

T：大家知道水和冰是同种物质，为何密度会不同呢？

S：思考、回答

T：那可能是它们的内部结构不同。大家现在不清楚没关系，这就是我们化学

要研究的。

再请大家一起动手，试试看用手弄断镁条和铁丝，哪个更容易些？

S：动手实验并回答

T：透过现象，你还能看到镁和铁有何不同？

S：思考回答（内部结构不同）。

小结：化学还要研究物质的结构。（p）

T：（p）接下来请同学们来破解一下这个“魔术”。教师演示实验。

S：思考、回答

T：这个魔术容易破解，结合《科学》课中学到的燃烧知识，大家就能透过现

象看到实验的本质。这里主要依靠浓硫酸和高铳酸钾互相接触，发生变化产生热量

而点燃了酒精灯。因此，化学中有很多的变化需要我们研究。

T：再请大家看2个视频：铁丝燃烧、带火星小木条复然。为什么在空气中无

法燃烧的铁丝在氧气中就能剧烈燃烧了呢?为什么在空中快熄灭的小木条在氧气中

能复燃？可见化学还要研究些什么？

S：思考

小结：化学还要研究物质的变化规律。（p）

归纳：化学的定义：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的

自然科学。

T：接下来我们一起来看书本P3中的5幅图片，根据化学的定义判断一下其中

哪些是化学研究的范畴。

S：思考、选择、回答

T：课上到现在，我们亲自动手做过实验，在视频中看了一些实验，大家很快

会发现学了化学将会和实验结下不解之缘。请