《与NA有关的正误判断》教案

《与NA有关的正误判断》教案[知识基础]注意NA判断中的题设条件1．状况条件：22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算，而，n＝mM例如，常温常压下，11.2L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA。(×)常温常压下，8gO2所含氧原子数为0.5NA。(√)2．物质状态：22．4L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。例如，标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA。(×)3．粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。例如，18gNH4+含有的电子数为10N4．物质的组成：(1)气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(2)一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O22−构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和(3)Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。例如，标准状况下，11.2L臭氧所含氧原子数为NA。(×)常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA。(√)5．氧化还原反应中电子转移的数目：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。例如，5.6g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA。(×)6．缺少溶液体积：由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。例如，0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA。(×)7．忽略溶剂的组成：求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。例如，1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA。(×)[素养专练]1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等B．17gOH－与19gH3O＋所含电子数相等C．NA个氧气分子与NA个氖分子的质量比是4∶5D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2中含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2中含有的原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同3．下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为6.02×1023B．1molCl2中含有的氯原子数为NAC．标准状况下，aL氧气与氮气的混合物中含有的分子数约为a22.4×6.02×10D．常温常压下，11.2LCO所含分子数为0.5NA4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中原子总数为3NAC．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NAD．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体中所含原子数为2NA5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42−D．NO2和N2O4的混合物ag，所含原子总数为36．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是()A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2的物质的量为0.6molC．标准状况下，4.48LC18H32ClN3O8P2含有0.2NA个氯原子D．10g磷酸氯喹中m(H)∶m(O)＝1∶4微专题·大素养⑥与NA有关的正误判断[素养专练]1．解析：22gCO2和8.5gNH3的物质的量都是0.5mol，则二者所含分子数相等，A错误；1个OH－与H3O＋中都含有10个电子，17gOH－与19gH3O＋的物质的量都是1mol，故二者所含电子数相等，B正确；NA个氧气分子的质量是32g，NA个氖分子的质量是20g，故二者的质量比是32g∶20g＝8∶5，C错误；1个H2O分子中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数不相等，D错误。答案：B2．解析：气体在非标准状况下的体积不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A、C项错误；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的分子数相同，原子数不一定相同，D项错误。答案：B3．解析：标准状况下，SO3不是气态，22.4LSO3的物质的量不是1mol，A错误；1molCl2中含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气与氮气的混合物的物质的量为a22.4mol，含有的分子数约为a22.4×6.02×1023，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L·mol答案：C4．解析：含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；48gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为3mol，则原子总数为3NA，B正确；1.8gH2O的物质的量是0.1mol，其中含有的电子数为NA，C错误；25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体的物质的量不是1mol，所含原子数不是2NA，D错误。答案：B5．解析：标准状况下，CCl4为液态，气体摩尔体积不适用，A错误；因为水分子中也含有氧原子，故1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，B错误；未说明溶液体积，故离子总数不可计算，C错误；N2O4和NO2混合物的最简式为NO2，则n(NO2)＝mM＝a46mol，原子总数为答案：D6．解析：由磷酸氯喹的化学式可知，其摩尔质量为515.5g/mol，故A错误；由化学式可知，1个磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3NA个磷原子的磷酸氯喹的物质的量为0.15mol，故B错误，标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子数，故C错误；由化学式可知，10g磷酸氯喹中m(H)∶m(O)＝1∶4，故D正确。答案：D课后篇素养形成合格考达标练1.对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水D.从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1答案B解析A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol;C项,应为1molNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1。2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500mL的容量瓶只可以配制500mL的溶液。3.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.10mol·L-1答案B解析所配制的1L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=04.(2020浙江温州期末)某实验需1mol·L-1NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤答案D解析需要1mol·L-1NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4mol·L-1,SO42-的浓度为0.7mol·L-1A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.25mol·L-1答案C解析根据溶液呈电中性,则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),因此3×0.4mol·L-1+c(K+)=2×0.7mol·L-1,解得:c(K+)=2×0.7mol·L-1-3×0.4mol·L-1=0.26.氯化钡可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有()A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,未加水至刻度线D.定容时俯视刻度线答案A解析误差分析根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后,称得的BaCl2质量可能偏小,所得溶液浓度可能偏低;B项无影响;C项摇匀后,液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上,溶液体积未变,不需加水;D项定容时俯视刻度线7.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤:①计算;②称量NaOH固体g;

③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥;

⑦摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。

(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是和。

(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:①;

②。

答案(1)ad(2)②20.0⑥定容(3)500mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能直接配制480mL溶液。(2)m(NaOH)=1.00mol·L-1×0.500L×40g·mol-1=20.0g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500mL溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。等级考提升练8.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)=11000mL·L-1×1所以n(MgCl2)=2.51mol·L-1×0.3L≈0.75mol,n(Cl-)=0.75mol×2=1.5mol。9.用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨答案C解析用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。10.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案BD解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时俯视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积偏小,使溶液浓度偏大;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO4A.56mVmol·L-1 B.3m56C.m56Vmol·L-1 D.3m112答案D解析c(Fe3+)=mg56g·mol-1VL=m56Vmol·L-1,则c(SO42-)=312.(2021辽宁阜新高一检测)取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案B解析混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和,混合后n(H2SO4)=100×10-3L×0.3mol·L-1+200×10-3L×0.25mol·L-1=0.08mol,c(H2SO4)=0.08400×10-3mol·L-1=0.213.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()所含离子NOSOH+M浓度/(mol·L-1)2121A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+答案D解析由该溶液中已知离子的浓度可知,M应为阳离子,设M离子带x个单位正电荷,则有x·c(M)=c(NO3-)+2c(SO42-)-c(H+)=2mol·L-1,解得x=2。因为Ba2+与SO42-不能大量共存于同一溶液中14.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。

答案(1)0.29.5(2)0.10.1解析读图可知,在0.2L混合液中n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,稀释后溶液中c(CaCl2)=0.1mol1L=0.115.实验室用密度为1.18g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作;

若加蒸馏水时不慎超过了刻度线;

若定容时俯视刻度线。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面。

答案(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制解析(1)根据c=1000ρwM,可计算浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.18g·L-1×36.5%36.5=11.8mol·L-1,设量取浓盐酸的体积为V,11.8mol·L-1×V=0.2mol·L-1×0.25L,V≈0.0042L=4.2mL;配制250mL(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。(4)没有进行A操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。新情境创新练16.(2020山东济宁期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示