2025年初二秋季化学真题卷含答案

2025年初二秋季化学真题卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.碳酸饮料D.氧气2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.石蜡熔化C.铁生锈D.玻璃破碎3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属的性质，又具有非金属的性质。下列元素中，位于该区域附近的是（）A.HB.OC.NaD.Si4.下列物质的俗称与其化学名称、化学式完全相符的是（）A.红磷PB.熟石灰CaOC.纯碱NaHCO3D.碳酸钙CaCO35.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H2OC.水是一种化合物D.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的6.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H2+O2→2H2O2B.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↓7.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.往试管里加入粉末状药品时，先将试管竖立起来C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.使用胶头滴管时，伸入到试管内或容器中8.稀释浓硫酸时，应将（）A.稀硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.水缓慢注入稀硫酸中，并不断搅拌C.稀硫酸和水的体积比是1:2D.水和稀硫酸的质量比是1:29.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁片B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铜固体10.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，滤出固体，固体剩余质量为2克。则原混合物中镁粉和铁粉的质量比可能是（）A.1:2B.2:1C.3:2D.1:3二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.氢原子核内质子数为______，氯原子核外电子排布为______。12.写出下列物质的化学式：氧化铝______，碳酸钠______，氢氧化铁______。13.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______，原子的质量______。（填“改变”或“不变”）14.用化学方程式表示：(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：______。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：______。15.现有A、B、C三种物质的转化关系如下：A+B→C+D，若D为二氧化碳，C为一种常见碱，则A可能为______（写一种即可），B可能为______（写一种即可）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）请结合所学化学知识回答下列问题：(1)炎热夏天的夜晚，菜地里的蔬菜容易发生“烧苗”现象，请从化学角度解释其原因。(2)人体缺乏钙元素会影响骨骼健康，写出一种可溶性钙盐的化学式，并说明为什么要补充钙元素。(3)硫在氧气中燃烧时，会产生一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式，并说明该气体对环境可能造成的影响。17.（10分）根据下图所示实验装置图（此处无图，请自行想象一个典型的实验室制取气体装置图，如制氧气或制氢气），回答下列问题：(1)写出标号①所指仪器的名称：______。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择上图中的______装置（填字母代号），该反应的化学方程式为______。为收集到较纯净的氧气，应选择______收集方法（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），原因是______。(3)若要制取二氧化碳，应选择上图中的______装置（填字母代号），反应的化学方程式为______。检验二氧化碳气体的方法是用______。18.（10分）金属镁在自然界中主要以化合物形式存在，工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。请回答：(1)写出镁原子结构示意图______。(2)氯化镁是由______和______构成的。氯化镁中镁元素的化合价是______价。(3)写出电解熔融氯化镁冶炼镁的化学方程式：______。(4)镁粉可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，写出该反应的化学方程式，并计算当消耗0.24克镁时，理论上生成氢气多少克？（请写出计算过程）四、计算题（本大题共2小题，共30分。）19.（15分）已知某石灰石样品中含有的杂质不与盐酸反应。现取该样品10克，加入稀盐酸200克，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4克。(1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)计算反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）20.（15分）将一定质量的铁粉和氧化铜粉末的混合物放入盛有100克稀硫酸的烧杯中，充分反应后，溶液质量为110.8克，且溶液中只含一种溶质。求：(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)原混合物中氧化铜的质量是多少克？（请写出计算过程）试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.A9.D10.C二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.1；2,8,812.Al2O3；Na2CO3；Fe(OH)313.不变；不变；不变；不变14.(1)C+O2→CO2；(2)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO415.石灰石（或碳酸钙）；稀盐酸（或盐酸）三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）(1)夏天夜晚气温较高，植物蒸腾作用强，导致植物体内水分蒸发加快，如果此时土壤中水分不足，植物细胞失水过多，就会导致“烧苗”现象。(2)例如：CaCO3；钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，缺乏钙元素会导致佝偻病或骨质疏松。(3)2Cu+O2→2CuO；该气体溶于水会形成酸雨，腐蚀建筑物、危害植物生长等。17.（10分）(1)酒精灯(2)B；2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；向下排空气法；氧气密度比空气略大，但不易溶于水，且密度与空气密度相差不大，向下排空气法不易收集较纯净的氧气。(3)A；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊18.（10分）(1)[请在此处绘制镁原子结构示意图：核心一个圈写Mg，圈内写2，周围两层分别写2,8](示意图无法绘制，请自行想象镁原子核外2个电子在第一层，8个电子在第二层，最外层有2个电子)(2)阳离子；阴离子；+2(3)MgCl2→Mg+Cl2↑(4)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑计算过程：设生成氢气的质量为x。根据化学方程式，24克镁生成2克氢气。0.24克镁生成x克氢气。24:2=0.24:xx=(0.24*2)/24x=0.02克答：理论上生成氢气0.02克。四、计算题（本大题共2小题，共30分。）19.（15分）(1)计算生成CO2的质量对应的CaCO3质量：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑10044y4.4克y=(100*4.4)/44=10克石灰石样品中碳酸钙的质量分数=(10克/10克)*100%=100%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%。(2)计算消耗HCl的质量：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑7344z4.4克z=(73*4.4)/44=7.3克反应中消耗的稀盐酸质量分数=(7.3克/200克)*100%=3.65%答：反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。(注：若杂质不与盐酸反应，则生成的4.4克CO2完全由样品中的CaCO3反应产生，且消耗的HCl也完全来自稀盐酸。10克样品全为CaCO3，计算结果可能显得不合理，通常题目会设置杂质，可能题目数据有误或假设杂质为零。按题意计算如下：)(1)计算生成CO2的质量对应的CaCO3质量：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑10044a4.4克a=(100*4.4)/44=10克假设样品中碳酸钙的质量为a克，则样品质量为10克。碳酸钙的质量分数=(a/10)*100%=(10/10)*100%=100%(2)计算消耗HCl的质量：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑7344b4.4克b=(73*4.4)/44=7.3克假设消耗的稀盐酸中溶质的质量为b克，则稀盐酸质量为200克。溶质质量分数=(b/200)*100%=(7.3/200)*100%=3.65%答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%。（2）反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。20.（15分）(1)计算反应生成的氢气质量：溶液质量增加=110.8克-100克=10.8克增加的质量为生成的硫酸铜和溶解的水的质量总和，即铁和氧化铜反应生成的铜的质量加上溶解的水的质量。设参加反应的铁粉质量为m克，生成氢气质量为y克。Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑562mym=(56*y)/2Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O1606n3yn=(160*3y)/6=80y生成铜的质量=参加反应的铁粉质量=m溶解水的质量=n=80y总质量增加=m+n=m+80y=10.8克将m=28y代入，得：28y+80y=10.8