2026年上海市宝山区高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年上海市宝山区高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.H₂O

D.NaCl答案：D

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的物质。NaCl是强电解质，而CH₃COOH（乙酸）是弱电解质，NH₃（氨气）溶于水后部分电离，H₂O（水）本身是弱电解质。2、在一定的温度下，密闭容器中发生反应：N2+3H2→催化剂,高温高压2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是答案：B

解析：

化学平衡中，正反应速率与逆反应速率相等，但反应并未停止，而是达到动态平衡。因此选项B正确。3、下列说法正确的是

A.离子晶体中一定含有离子键

B.金属晶体中一定存在自由电子

C.分子晶体在常温下均是气体

D.原子晶体在熔融状态下可以导电答案：A

解析：

离子晶体由正负离子通过离子键结合，故A正确。金属晶体中的自由电子是导电的原因，但B的说法严格来说不准确。分子晶体不一定都是气体，如固态冰。原子晶体在熔融状态下仍为非导体，D错误。4、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.NH₄Cl答案：A

解析：

Al是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故A正确。5、下列关于有机物的命名正确的是

A.CH₃CH₃→甲烷

B.CH₃CH₂OH→乙醇

C.CH₃COCH₃→丙醛

D.C₆H₅CH₂CH₂OH→苯乙醇答案：B

解析：

CH₃CH₂OH是乙醇的结构简式，B正确；CH₃COCH₃是丙酮，C错误；C₆H₅CH₂CH₂OH是苯乙醇，D错误；CH₃CH₃是甲烷，A正确，但题目要求选择“正确”项，因此选B。6、下列叙述中，与勒沙特列原理不符的是

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.加入催化剂能改变平衡常数

D.反应物浓度增大，平衡向生成物方向移动答案：C

解析：

勒沙特列原理指出平衡移动与浓度、压强、温度有关，催化剂不影响平衡常数，只改变反应达到平衡的时间。C错误。7、某溶液中Fe3+和Fe2+共存，要检验Fe2+的存在，应选用的试剂是

A.KSCN溶液答案：D

解析：

Fe2+8、下列关于能量变化的说法正确的是

A.放热反应的平衡常数一定大于1

B.反应的活化能越高，反应速率越快

C.化学反应中的能量变化与反应体系的总能量有关

D.反应的焓变与反应物和生成物的化学键有关答案：D

解析：

焓变反映了反应的热效应，与反应物和生成物的化学键有关，D正确。活化能越低，反应速率越快，B错误。放热反应的焓变小于0，不一定平衡常数大于1，A错误。C的说法虽对，但不是最佳选项。9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第ⅦA族的元素全部是非金属元素

B.同周期中，原子半径随着原子序数的增大而增大

C.碱金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱

D.第三周期元素中，最高正价数等于其主族序数答案：D

解析：

第ⅦA族元素中，F是气体，Cl、Br、I为非金属，但不包括所有，A不准确；同一周期原子半径随原子序数增加而减小，B错误；碱金属元素金属性随原子序数增大而增强，C错误；第三周期主族元素最高正价等于其族序数（除稀有气体），故D正确。10、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断答案：C

解析：

混合后形成CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH约为4.75，略高于纯CH₃COOH的pH（约2.37），但低于纯CH₃COONa的pH（约8.72），不属于强酸强碱，故pH约为中性，C正确。11、下列关于原电池的说法错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电流方向由负极流向正极

C.正极电位高于负极电位

D.原电池能将化学能转化为电能答案：B

解析：

原电池中，电流方向是由正极流向负极，B错误；其他选项正确。12、下列物质在水溶液中完全电离的是

A.HF

B.HClO

C.HCl

D.CH₃COOH答案：C

解析：

HCl是强酸，完全电离；HF、HClO是弱酸，CH₃COOH是弱酸，故C正确。13、下列关于氨基酸的叙述中，正确的是

A.所有氨基酸都含有氨基和羧基

B.两性性质来源于氨基和羧基

C.氨基酸在水溶液中显中性

D.氨基酸具有酯化反应的能力答案：B

解析：

所有氨基酸都含有氨基和羧基，但不一定都在同一分子中，A错误；氨基酸的两性源于氨基和羧基，B正确；在水溶液中，氨基酸可能显酸性或碱性，C错误；氨基酸具有氨基和羧基，能进行酯化反应，D正确。题目要求选“正确”，故选B。14、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A.胶体具有丁达尔效应

B.胶体属于介稳体系

C.胶体粒子直径在1-100nm之间

D.胶体粒子可以透过滤纸答案：D

解析：

胶体粒子直径为1-100nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误，其余正确。15、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.反应速率与浓度成正比

B.反应速率随温度升高而加快

C.增大压强，反应速率一定加快

D.使用催化剂一定会使平衡向正反应方向移动答案：B

解析：

温度升高，活化分子数目增多，反应速率加快，B正确；C不正确，只有有气体参与的反应才受影响；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在恒温下，将一定量的SO₂和O₂的混合气体放入密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3答案：

SO₃的物质的量为1.6mol；反应未达到最大转化率。解析：

初始时，SO₂为2mol，O₂为1mol，SO₃为0mol。平衡时，SO₂为1.2mol，意味着减少0.8mol。根据化学计量比，2SO2+O2⇌2SO3，每减少2molSO₂，生成2molSO₃，因此SO₃增加0.8mol×(2/2)=0.8mol？

故SO₃的物质的量为0.8mol？

答案：SO₃的物质的量为1.6mol

误差分析：

假设反应中SO₂减少0.8mol，则O₂减少0.4mol，因此SO₃增加0.8mol？

计算不准确。

正确计算方式：

2SO2+O2⇌2SO3，反应前SO₂为217、（8分）已知某有机化合物的分子式为C₃H₆O₂，其中含有一个羧基（-COOH）和一个羟基（-OH）。请写出该有机物的结构简式，并说明其名称、官能团和可能的反应类型。答案：

结构简式：CH₃CH₂COOH（丙酸）；官能团：羧基、羟基；反应类型：酯化反应、中和反应。解析：

分子式为C₃H₆O₂，若含一个羧基和一个羟基，其结构为CH₃CH₂COOH。该化合物能与醇发生酯化反应，能与碱发生中和反应。18、（9分）实验室制备Cl₂的反应为：MnO2答案：

生成Cl₂的体积为4.48L。解析：

根据反应方程式：MnO2+4HCl→△MnCl2三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制取氧气的反应为：2H答案：

离子方程式：2H解析：

H₂O₂是弱酸，H₂O是中性的，不发生离子反应，故离子方程式即为化学方程式；气密性检查是实验前的重要步骤，防止漏气影响实验结果。20、（10分）某同学欲用KMnO₄溶液测定FeSO₄溶液的浓度，已知反应方程式为：5Fe2++Mn答案：

FeSO₄溶液的浓度为0.025mol/L。解析：

根据方程式：5Fe2++MnO4−+8H+→5Fe3++Mn2答案：

FeSO₄溶液的浓度为0.0625mol/L。解析：

根据反应物的计量关系，Fe2+与MnO4−四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将5.6g铁片投入到200mL2mol/L的CuSO₄溶液中，反应完全后，取出铁片洗涤干燥，称其质量为6.4g。求铁片表面生成的铜的质量。答案：

生成的铜质量为3.2g。解析：

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

根据反应式，1molFe置换1molCu

n(Fe)=5.656=0.1 mol

当铁片质量增加时，表明Fe被置换成了Cu，且置换过程中Fe被氧化，Cu被还原

设Fe置换的物质的量为x，则Cu生成的物质的量也为x

但反应后质量为6.4g，说明Fe被氧化为FeSO₄，而Cu被还原

初始质量5.6g，结束质量6.4g，质量增加0.8g

可以推断：Fe被取代为Cu，生成xmolCu

x×64−0.1×56=答案：

生成的铜质量为3.2g。解析：

铁片与CuSO₄反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

初始Fe质量为5.6g，反应后Fe片为6.4g，即Fe置换为Cu，并增加0.8g

计算置换的Fe质量：设反应置换了xmolFe

则Cu的质量增加为xmol×64g/mol=x×64g

Fe的含量减少为xmol×56g/mol=x×56g

质量变化：x×64-x×56=8x=0.8→x=0.1mol

n(Cu)=0.1 mol，质量=0.1×64=6.4g，但Fe片总质量为6.4g

所以Fe片一定是被置换了，这部分Fe变为Cu

所以生成的Cu质量为0.1mol×64=6.4g

质量计算需更精确：

m(Cu)=0.1×64=6.4 g

但初始Fe质量为5.6g，反应后Fe片为6.4g，故Fe质量并未改变。

因此，Fe与CuSO₄反应时，Fe整个反应参与生成Cu，置换总质量为0.8g

x×64−x×56=8x=0.8→x=0.1

所以生成的Cu质量为0.1×64=6.4g

原题质量变化是Fe被替换为Cu，所