2026年四川高考化学试卷题库附答案(新课标卷)

2026年四川高考化学试卷题库附答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质。NaCl是离子化合物，溶于水完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质，CO₂为非电解质。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中元素的化合价发生变化的反应。Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，说明发生了电子转移，因此属于氧化还原反应。其余反应均为复分解反应，无化合价改变。3、常温下，下列物质中，能与水发生剧烈反应的是

A.Na

B.CaCO₃

C.Fe

D.Mg答案：A

解析：

Na是活泼金属，常温下与水剧烈反应，生成氢氧化钠、氢气和大量热量。CaCO₃遇水不反应，Fe、Mg与水反应较缓，通常需在加热或酸性条件下反应。4、下列关于离子键的说法中，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键只存在于金属和非金属元素之间

C.离子键的形成需要电负性差异大的原子

D.离子键具有方向性和饱和性答案：C

解析：

离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，通常存在于金属与非金属元素之间，且要求电负性差异较大。离子键没有方向性和饱和性，共价键才有。A为共价键的定义，B错误，D为共价键的特性。5、下列反应中，能用离子方程式Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓表示的是

A.石灰石与醋酸反应

B.氢氧化钙与碳酸钠反应

C.氢氧化钙与碳酸氢钠反应

D.碳酸钙与盐酸反应答案：B

解析：

离子方程式Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓表示的是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合该离子方程式。其他选项中涉及的物质含有弱酸根或弱碱，不能完全电离，无法用该离子方程式表示。6、下列有机物中，分子式为C₃H₈O且属于醇类的是

A.CH₃CH₂CH₂OH

B.CH₂OHCH₂CH₂OH

C.CH₃CH₂OCH₃

D.CH₃OCH₂CH₃答案：A

解析：

醇类化合物的官能团为羟基（-OH），且羟基连在饱和碳原子上。CH₃CH₂CH₂OH为正丙醇，属于醇类；B为丙二醇（含有两个羟基），C为丙醇醚，D为乙基甲醇醚，均不属醇。7、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.食物腐败

C.石蜡熔化

D.木材燃烧答案：C

解析：

物理变化是指物质形态变化而没有生成新物质的过程。石蜡熔化只是状态改变，不涉及化学键的断裂或形成。铁生锈、食物腐败、木材燃烧均为化学变化，生成新物质。8、下列关于物质的量浓度的描述中，正确的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.物质的量浓度的单位是g/L

C.物质的量浓度与溶液体积有关

D.物质的量浓度是表示溶液浓度的唯一方式答案：A

解析：

物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。B为质量分数单位，C和D描述不准确。9、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂O答案：C

解析：

强酸是指在水溶液中完全电离的酸。HNO₃为强酸；CH₃COOH为弱酸，H₂CO₃也为弱酸，H₂O不是酸。10、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是

A.反应速率与温度无关

B.增大浓度会使反应速率降低

C.催化剂能改变反应的活化能

D.增大压力不会影响有气体参与的反应速率答案：C

解析：

催化剂能降低活化能，从而加快反应速率；温度升高、浓度增大、压力增大均会加快反应速率，因此A、B、D错误。11、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.增大压强会使平衡向体积增大的方向移动

C.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动

D.化学平衡时各物质浓度不变化答案：A

解析：

化学平衡是动态平衡，反应速率正逆相等；增大压强会使平衡向体积减小的方向移动；增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动；浓度不变化是平衡的标志。12、下列物质中，既属于电解质又能导电的是

A.蔗糖溶液

B.KNO₃固体

C.熔融NaCl

D.HCl气体答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。KNO₃固体不能导电，蔗糖溶液是非电解质，HCl气体为非电解质。只有熔融NaCl可以导电，并且是电解质。13、下列关于元素周期律的描述中，正确的是

A.同周期元素，原子半径随原子序数增大而增大

B.同主族元素，非金属性随原子序数增大而增强

C.金属元素的原子失去电子能力随原子序数增大而增强

D.元素的金属性随原子序数增大而增强答案：C

解析：

同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，A错误；同主族元素，非金属性随原子序数增大而减弱，B错误；金属性随原子序数增大而增强，D错误。C为正确描述，金属元素的原子失去电子能力随原子序数增大而增强。14、下列有机反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：C

解析：

取代反应是指有机分子中的某些原子或基团被其他原子或基团取代的反应。选项C为酯化反应，属于取代反应；选项A为加成反应，B为氧化反应，D为消去反应。15、下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是

A.化学腐蚀与电化学腐蚀互为对立

B.电化学腐蚀比化学腐蚀更常见

C.防腐措施主要是防止化学腐蚀

D.金属腐蚀的本质是金属被还原答案：B

解析：

电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应导致的腐蚀，通常比化学腐蚀更常见。A错误，两种腐蚀形式可共存；C错误，防腐措施包括防止两者；D错误，金属腐蚀的本质是金属被氧化。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：

Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

请回答：

(1)该反应的类型是________反应。

(2)反应中被还原的物质是________，其还原产物是________。

(3)反应中，若消耗2molCu，则产生________molSO₂。

(4)若生成11.2LSO₂（标准状况），则需要浓硫酸________L（已知V_m=22.4L/mol）。答案：

(1)置换

(2)H₂SO₄；SO₂

(3)2

(4)1解析：

(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，属于置换反应。

(2)在反应中，H₂SO₄被还原为SO₂，即H₂SO₄是氧化剂，SO₂为还原产物。

(3)根据化学方程式，每1molCu反应生成1molSO₂，因此2molCu生成2molSO₂。

(4)二氧化硫的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，根据方程式，1molSO₂由2molH₂SO₄反应生成，则需要H₂SO₄的物质的量为0.5×2=1mol，体积为1mol÷2mol/L=1L（若浓硫酸浓度为2mol/L）。17、（12分）某同学用氢氧化钠溶液与氯气反应制取次氯酸钠，反应原理如下：

Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

实验中使用饱和食盐水吸收Cl₂，有关该实验过程，回答以下问题：

(1)该反应的离子方程式是__________________。

(2)实验中使用饱和食盐水吸收Cl₂是为了______________。

(3)生成的NaClO可以用作________，其水解反应的离子方程式为__________________。

(4)若反应中生成的NaClO为0.2mol，需要NaOH的物质的量是多少？答案：

(1)Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O

(2)减少HCl的生成，防止酸雾

(3)漂白剂；ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻

(4)0.4mol解析：

(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H₂O，可用离子方程式表示。

(2)饱和食盐水中的Cl⁻浓度较高，根据勒沙特列原理，可抑制HCl的生成。

(3)NaClO可用作漂白剂，其水解生成HClO（次氯酸）和OH⁻。

(4)根据反应方程式，2molOH⁻对应1molNaClO生成，故0.2molNaClO需要0.4molNaOH。18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，既能与NaOH反应，又能与NaHCO₃反应，说明其含羧基。

(1)A的结构简式可能是________。

(2)若A与NaOH反应生成B，B的结构简式是________，反应类型是________。

(3)若A与乙醇在浓硫酸催化下反应，生成的酯的结构简式为________，反应类型是________。

(4)若A的相对分子质量为98，则其摩尔质量为________g/mol。答案：

(1)CH₃CH₂COOH或HCOOCH₂CH₃

(2)CH₃CH₂COONa或HCOO⁻Na⁺；中和反应

(3)CH₃COOCH₂CH₃；酯化反应

(4)98g/mol解析：

(1)分子式为C₃H₆O₂且能和NaOH、NaHCO₃反应的有机物，说明含有羧基，可能为丙酸或甲酸乙酯。

(2)A与NaOH反应生成钠盐，为中和反应。

(3)A与乙醇发生酯化反应，生成酯类物质，结构为CH₃COOCH₂CH₃。

(4)相对分子质量为98，摩尔质量也即为98g/mol。19、（12分）实验室中用浓硫酸和铜反应制取二氧化硫，反应原理如下：

Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

实验步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中加入Cu和浓硫酸，加热后得到SO₂气体。

(2)利用________装置收集SO₂气体，其收集方法为________。

(3)收集完毕，应采取________措施防止污染空气。

(4)若反应中消耗了16gCu，生成的SO₂气体在标准状况下的体积是多少？答案：

(1)吸收

(2)向上排空气法

(3)尾气处理，使用NaOH溶液吸收

(4)2.24L解析：

(1)实验中需用吸收装置处理尾气。

(2)因SO₂密度比空气大，可用向上排空气法收集。

(3)防止SO₂气体污染空气，需用NaOH溶液吸收尾气。

(4)Cu的物质的量为16g÷64g/mol=0.25mol，反应生成SO₂的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，SO₂的实际产量为5.6L，但题设要求的是标准状况下的体积，因此为5.6L。

（但题目设置中的选项可能存在数值错误，实际计算结果应为5.6L。）20、（10分）现有某