专题02 离子反应（期末复习讲义）（原卷版及全解全析）

3/3专题02离子反应（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度电解质与非电解质的比较、判断物质性质与是否属于电解质的因果关系判断；电解质与非电解质的判断；物质导电情况的判断电离方程式的书写熔融状态和溶于水两种情况的电离方程式；酸式盐的电离方程式；多元弱酸或弱碱的电离方程式离子方程式的书写与正误判断能否发生离子反应；是否配平；反应物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；离子共存判断是否发生复分解反应；是否发生氧化还原反应；是否有限定条件离子检验与推断生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色要点01电解质与非电解质的比较、判断1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)（1）干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。（2）电解质导电必须具备的条件：。（3）NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。（4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。4.电解质溶液导电能力大小的影响因素（1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的和离子的。（2）温度升高时，弱电解质电离程度，离子浓度，导电性会；但强电解质溶液的导电性。归｜纳｜总｜结（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。（2）电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。要点02强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中电离平衡。2.弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中电离平衡。3.强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质定义化合物类型电离程度电离过程溶液中存在的微粒（水分子不计）实例电离方程式归｜纳｜总｜结（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。ⅥA：强酸：H2SO4中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。（3）电解质相关概念的注意点①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。要点03电解质的电离1.电离及其条件①电离的概念：电解质在中或下，离解成离子的过程。②电离的条件：离子化合物或或共价化合物。③电离的结果：产生离子，具有。2.电离方程式的书写规则（1）强电解质：完全电离，用“”连接。（2）弱电解质：部分电离，用“”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为、。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：，在熔融状态下：；NaHCO3溶于水中：，。归｜纳｜总｜结书写电离方程式的注意要点：①原子与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“”要点04离子反应及其发生的条件1.离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，在溶液中有离子或有离子的化学反应。2.离子反应的实质：离子反应使溶液中某些离子浓度。3．离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互的反应。（2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成、放出或生成。（3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的。要点05离子方程式的书写1.离子方程式概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。2.离子方程式书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。（1）写：正确写出反应的化学方程式：。（2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子：。（4）查：检查方程式两边各元素的和是否相等。3.离子方程式的意义：（1）表示的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。4.与量有关的离子方程式的书写当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是的。如：①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为，“多变”——1molHCOeq\o\al(－,3)能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再与1molCa2+反应生成CaCO3沉淀：；②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：溶液呈中性时：；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：。方｜法｜点｜拨1.离子方程式书写中的物质的拆写方法1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应)（1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。（2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。（3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆开写，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq\o\al(2－,3)。（4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。（5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。（6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。2）熟记可“拆”的物质（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。2.离子方程式正误判断——“七看”①看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。②看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆为H＋。③看符号使用是否正确。要注意“=”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。④看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，电荷不守恒。⑤看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。⑥看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO2－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。⑦看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。要点06离子共存1.离子共存概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的原因（1）生成或的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成及的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)（3）生成物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存①H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；③H＋与OH－生成水不能大量共存。方｜法｜点｜拨离子能否大量共存的判断思路（1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求（2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中（3）看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)（4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。要点07离子推断1．离子检验（1）离子检验的原理根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类①产生某种颜色的(加酸能否)。②产生(是否有、有)。③溶液的是否发生变化(生成了有颜色的离子)。（2）常见离子检验方法离子试剂与操作现象H+紫色石蕊溶液溶液变甲基橙溶液溶液变Fe3+观察法色溶液NaOH溶液生成沉淀Cu2+观察法色溶液或色溶液NaOH溶液生成沉淀Mg2+NaOH溶液生成沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成沉淀，加稀HNO3沉淀SO42-加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液生成沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生沉淀，加入足量稀盐酸，产生气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有沉淀生成2、离子推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。（1）物质检验的一般步骤eq\x(观察物理性质)eq\x(取少量样品)eq\x(加入某种试剂)eq\x(加热、振荡等操作)eq\x(根据现象)eq\x(得出结论)（2）物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的、都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据的变化、是否有产生、能否、有无、有无或等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的进行判断。【特别提醒】必须注意两点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。（3）离子推断的“四项基本原则”①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：)。②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。（4）电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数。方｜法｜点｜拨1.离子检验的规范答题（1）实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)（2）现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)（3）得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)2.离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示:eq\x(\a\al(根据实验操作和反应现,象，判断一定含有的离子))→eq\x(\a\al(根据能否共存，判,断一定不含的离子))→eq\x(\a\al(根据电荷守恒，判断还含有,的离子或可能含有的离子))题型01判断电解质与非电解质【典例1】（25-26高一上·广东惠州·期中）下列说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质【变式1-1】（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．碳酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以碳酸钡是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质【变式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是①将放入水中不能导电，所以是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③铜能导电，所以铜是电解质④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④题型02电离方程式的书写【典例2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A． B．C． D．NaHCO3Na＋＋H＋+CO32-【变式2-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写错误的是A． B．C． D．【变式2-2】（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A． B．C． D．题型03电解质的导电原理分析【典例3】（25-26高一上·广东广州·期中）NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是A．图甲中表示的结构都是水合钠离子B．图乙中的NaCl处于熔融状态C．由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电D．由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子【变式3-1】（25-26高一上·山东青岛·期中）下列选项描述与对应图像相符的是A．图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像C．图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4【变式3-2】（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同题型04离子方程式正误判断【典例4】（25-26高一上·山东青岛·期中）下列离子方程式书写正确的是A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用小苏打溶液治疗胃酸过多：【变式4-1】（25-26高一上·广东惠州·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：B．铁粉溶于稀硫酸：C．Cu片插入AgNO3溶液中：D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：【变式4-2】（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：题型05离子共存【典例5】（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．【变式5-1】（24-25高一下·湖北恩施·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．某无色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、D．与铁粉反应产生的溶液：、、、【变式5-2】（24-25高一上·陕西西安·期末）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与反应能放出的溶液中：B．含大量的溶液中：C．某无色透明溶液中：D．能使酚酞变红的溶液中：题型06离子的检验与推断【典例6】（24-25高一上·河北邯郸·期末）常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验：①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀下列说法错误的是A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和【变式6-1】（24-25高一上·重庆·期末）一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是A．若滤液中有，则滤液中一定还有B．若滤液中有，则滤纸上一定没有C．若滤液中有，则滤纸上一定没有D．若铁粉过量，则滤纸上一定有、、【变式6-2】（24-25高一上·江苏连云港·期末）某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红（2）向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥C．溶液中可能含有的离子是①③ D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．（24-25高一下·北京通州·期末）下列物质中，属于电解质且能导电的是A．熔融NaCl B．Cu C．稀硫酸 D．BaSO4固体2．（23-24高一下·黑龙江·期末）电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl3．（24-25高一上·四川眉山·期末）下列电离方程式正确的是A． B．C． D．4．（24-25高一下·云南红河·期末）下列离子方程式书写错误的是A．铜与稀硝酸反应：B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：D．氯气溶于水：5．（24-25高一下·贵州贵阳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．加入Mg能放的溶液中：、、、D．强碱性溶液中：、、、6．（24-25高一上·吉林·期末）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种离子(浓度均为)。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是A．实验过程中有氧化还原反应发生B．无法判断原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、D．原溶液中一定含有、、、7．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。（1）属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是。（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是。（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式。（4）区分①和②的简单方法是。（5）用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是。期末重难突破练（测试时间：10分钟）1．（24-25高一下·云南丽江·期末）下列说法正确的是A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质2．（24-25高一上·山西·期末）为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮C．烧杯中发生反应的离子方程式为D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同3．（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl-4．（24-25高一下·湖北襄阳·期末）下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NHC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O5．（24-25高一下·四川成都·期末）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．某澄清透明的溶液中：、、、D．加入铝粉产生的溶液中：、、、6．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列有关此固体混合物组成的判断正确的是A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验B．根据②和④的现象，一定含有KClC．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO47．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。（1）其中属电解质的是(填序号，下同)，能导电的是。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为。（3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是。Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。进行如下实验：①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。（4）根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A：；C：。期末综合拓展练（测试时间：15分钟）1．（24-25高一上·黑龙江·期末）一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是A．图①表示：向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2B．图②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水C．图③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2D．图④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全2．（24-25高一上·江苏徐州·期末）粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是A．溶液a、b、c分别为、、溶液B．溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸C．操作Ⅲ为蒸发结晶D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行3．（23-24高一上·福建福州·期末）下列物质的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．4．（24-25高一上·河北保定·期末）常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．碳酸钠溶液中：、、、5．（24-25高一下·黑龙江·期末）下列离子方程式书写正确的是A．将通入溶液中：B．向水玻璃中通入过量：C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：D．醋酸除水壶中的水垢：6．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同7．（24-25高一上·吉林白城·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。请回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，NaHSO4属于(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式：。（2）写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：。（3）下列反应的离子方程式与（2）相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（4）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。（5）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将(填现象)。

专题02离子反应（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度电解质与非电解质的比较、判断物质性质与是否属于电解质的因果关系判断；电解质与非电解质的判断；物质导电情况的判断电离方程式的书写熔融状态和溶于水两种情况的电离方程式；酸式盐的电离方程式；多元弱酸或弱碱的电离方程式离子方程式的书写与正误判断能否发生离子反应；是否配平；反应物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；离子共存判断是否发生复分解反应；是否发生氧化还原反应；是否有限定条件离子检验与推断生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色要点01电解质与非电解质的比较、判断1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)（1）干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。（2）电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。（3）NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。（4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。4.电解质溶液导电能力大小的影响因素（1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。（2）温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性几乎不变。归｜纳｜总｜结（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。（2）电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。要点02强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。3.强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-归｜纳｜总｜结（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。ⅥA：强酸：H2SO4中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。（3）电解质相关概念的注意点①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。要点03电解质的电离1.电离及其条件①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。2.电离方程式的书写规则（1）强电解质：完全电离，用“=”连接。（2）弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。归｜纳｜总｜结书写电离方程式的注意要点：①原子与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“”要点04离子反应及其发生的条件1.离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。2.离子反应的实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。3．离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。（3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。要点05离子方程式的书写1.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.离子方程式书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。4.与量有关的离子方程式的书写当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为1mol，“多变”——1molHCOeq\o\al(－,3)能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再与1molCa2+反应生成CaCO3沉淀：HCOeq\o\al(－,3)+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：溶液呈中性时：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。方｜法｜点｜拨1.离子方程式书写中的物质的拆写方法1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应)（1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。（2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。（3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆开写，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq\o\al(2－,3)。（4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。（5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。（6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。2）熟记可“拆”的物质（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。2.离子方程式正误判断——“七看”①看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。②看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆为H＋。③看符号使用是否正确。要注意“=”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。④看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，电荷不守恒。⑤看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。⑥看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO2－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。⑦看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。要点06离子共存1.离子共存概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的原因（1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)（3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存①H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；③H＋与OH－生成水不能大量共存。方｜法｜点｜拨离子能否大量共存的判断思路（1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求（2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中（3）看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)（4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。要点07离子推断1．离子检验（1）离子检验的原理根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类①产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。②产生气体(是否有色、有味)。③溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。（2）常见离子检验方法离子试剂与操作现象H+紫色石蕊溶液溶液变红甲基橙溶液溶液变红Fe3+观察法棕黄色溶液NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成2、离子推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。（1）物质检验的一般步骤eq\x(观察物理性质)eq\x(取少量样品)eq\x(加入某种试剂)eq\x(加热、振荡等操作)eq\x(根据现象)eq\x(得出结论)（2）物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。【特别提醒】必须注意两点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。（3）离子推断的“四项基本原则”①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。（4）电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。方｜法｜点｜拨1.离子检验的规范答题（1）实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)（2）现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)（3）得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)2.离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示:eq\x(\a\al(根据实验操作和反应现,象，判断一定含有的离子))→eq\x(\a\al(根据能否共存，判,断一定不含的离子))→eq\x(\a\al(根据电荷守恒，判断还含有,的离子或可能含有的离子))题型01判断电解质与非电解质【典例1】（25-26高一上·广东惠州·期中）下列说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质【答案】D【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此定义解题。【解析】A．液态HCl不导电，但HCl水溶液能够导电，所以HCl是电解质，A错误；B．根据电解质定义可知，铜、石墨均能导电，但铜、石墨均为单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但由于不是NH3、CO2本身电离出自由移动的离子，则NH3、CO2是非电解质，C错误；D．根据非电解质的定义可知，蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确；故答案为：D。方｜法｜点｜拨1.判断电解质的思维流程（1）看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。（2）看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。（3）看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。2.判断电解质的方法（1）从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。（2）从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。（3）从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。【变式1-1】（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．碳酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以碳酸钡是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质【答案】B【解析】A．电解质必须是化合物，而盐酸是混合物，故盐酸不是电解质，A错误；B．碳酸钡熔融时能自身离解为离子导电，属于电解质，B正确；C．三氧化硫溶于水能导电是三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸离解为离子，而三氧化硫自身不离解，所以三氧化硫是非电解质，C错误；D．氯化氢溶于水导电，氯化氢是电解质，乙醇是非电解质，D错误；故选B。【变式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是①将放入水中不能导电，所以是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③铜能导电，所以铜是电解质④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，故①错误；②氨溶于水得到一水合氨电离能导电，不是NH3导电，氨水是NH3与水的混合物，而电解质必须是纯净物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误；③铜是单质，电解质为化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，故④错误；故选D。题型02电离方程式的书写【典例2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A． B．C． D．NaHCO3Na＋＋H＋+CO32-【答案】B【解析】A．KClO电离时ClO⁻作为整体不能拆分，其电离方程式应为：，A错误；B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，B正确；C．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和，其电离方程式应为：，C错误；D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na＋和HCO－，D错误；故答案选B。方｜法｜点｜拨1.电离方程式书写原则（1）电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。（2）要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。（3）要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。2.电离方程式书写方法（1）强酸、强碱和绝大部分盐：书写时用“”连接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－（2）酸式盐①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【变式2-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写错误的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．是强酸，完全电离为，电离方程式正确，A不符合题意；B．是强碱，完全电离为，电离方程式正确，B不符合题意；C．是可溶性盐，完全电离为，电离方程式错误，C符合题意；D．是可溶性盐，完全电离为，电离方程式正确，D不符合题意；故选C。【变式2-2】（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、和，电离方程式为：，错误；B：作为强酸，应直接电离为2个和，电离方程式为：，错误；C：Ba(OH)2为强碱，应电离为Ba2+和2个，电离方程式为：，错误；D：电离时，2个和3个的电荷与原子数均正确，符合电离规则，正确；故选D。题型03电解质的导电原理分析【典例3】（25-26高一上·广东广州·期中）NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是A．图甲中表示的结构都是水合钠离子B．图乙中的NaCl处于熔融状态C．由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电D．由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子【答案】B【解析】A．结合题干图像可知，图甲中两种水合离子中水分子的方向不同，结合异种电荷相互吸引和离子半径相对大小可知，图中黑球表示的结构是水合氯离子，白球表示水合钠离子，A错误；B．氯化钠可以电离出阴、阳离子，只有钠离子与氯离子，说明图乙NaCl处于熔融状态，B正确；C．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，即NaCl不是在任何状态下都可以导电，C错误；D．氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，D错误；故答案为：B。方｜法｜点｜拨1.金属导电及电解质溶液导电能力的影响因素（1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。（2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。（3）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。2.电解质的导电（1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。（2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。（3）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。（4）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。（5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。【变式3-1】（25-26高一上·山东青岛·期中）下列选项描述与对应图像相符的是A．图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像C．图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4【答案】C【解析】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误；B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误；C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确；D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误；故选C。【变式3-2】（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同【答案】A【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，电离出自由移动的硫酸根离子、氢离子，溶液导电性增强，据此分析回答。【解析】A．同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，电导率变化与原实验不相同，A错误；B．由分析可知，b点之后电导率增加的原因是混合溶液中硫酸根离子、氢离子的浓度增加，B正确；C．b点电导率最小，说明溶液中自由移动的离子浓度达到最低，此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和H2O，C正确；D．c点对应溶液体积较大，导电率相同情况下，a、c两点对应的溶液中离子数目不相同，D正确；故选A。题型04离子方程式正误判断【典例4】（25-26高一上·山东青岛·期中）下列离子方程式书写正确的是A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用小苏打溶液治疗胃酸过多：【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，HCO与OH-反应生成CO和H2O，同时Ca2+与CO结合成CaCO3沉淀。根据“以少定多”，可知题中方程式符合反应事实，离子比例和电荷均守恒，A正确；B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，则Fe3+与完全转化为Fe(OH)3和BaSO4，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；C．因稀盐酸非强氧化剂，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D．小苏打为NaHCO3，用小苏打溶液治疗胃酸过多，正确的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，D错误；答案选A。方｜法｜点｜拨1．离子方程式书写的“2易”“2等”