专题02 物质的量（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题02物质的量题型1阿伏加德罗常数与摩尔质量题型2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（重点）题型3物质的量浓度（重点）题型4以物质的量为中心的计算题型1阿伏加德罗常数与摩尔质量1．【物质的量的概念】物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体解题要点2．【摩尔质量的概念】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列叙述正确的是A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g解题要点相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系物理量单位数值相对原子（分子）质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-13．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列物质所含分子数最多的是A．常温常压下 B．C．溶液 D．含有个质子的4．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAC．33.6L氢气中含有3NA个氢原子D．36gH2O中所含的质子数为20NA解题要点5．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．1molH2O含有的H2O分子数目为NAB．32gO2所含的原子数目为NAC．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol6．【物质的量在化学式中的应用】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素B．1个布洛芬分子中含有33个原子C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1D．布洛芬属于氧化物7．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为个。8．【摩尔质量的计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的(填“大”或“小”)。解题要点（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。9．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为(保留2位有效数字)。10．【物质的量综合计算】（1）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为________；②该氯原子的摩尔质量是________；③mg该氯原子的物质的量为________；④ng该氯原子所含的电子数为________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。题型2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．【气体摩尔体积的意义】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同解题要点决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。2．【气体摩尔体积的应用】(24-25高一·上海市上海中学·期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小解题要点①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。②同温、同压、同体积和同分子数，"四同"共同存在，相互制约，即"三同定一同"。3．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA的单位是mol-1B．标准状况下，22.4LH2O含有原子个数为3NAC．105℃、101kPa下，同体积的H2O所含的氢原子数比H2多D．20gD2O含有的中子数为10NA解题要点Vm≈22.4L·mol-1的应用注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol-1。4．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与葡萄糖所含氧原子数相同B．的摩尔质量均为C．常温常压下，水中含有水分子个数为D．标准状况下，与所占体积相同5．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为A．7d B．5d C．6d D．4d6．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法正确的是A．实验开始时，四种气体密度相同B．若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NAC．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大D．CO2是四种气体中温室效应最显著的7．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是A． B． C． D．解题要点气体的物质的量n=V/Vm；气体的摩尔质量M=Vm·ρ气体的粒子数N=n·NA=；气体的质量m=n·M=8．【根据气体摩尔体积计算摩尔质量】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为。9．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)两个密闭容器中分别充有和气体，则（1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为；（2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为；（3）同温同体积下，56gCO和44g气体的压强之比为。10．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为(气体体积均在同温同压下测定)。11．【利用气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为(保留3位有效数字)12．【阿伏伽德罗定律的应用】(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：（1）A室混合气体的物质的量为。（2）推断过程中运用的定律是___________。A．质量守恒定律 B．阿伏加德罗定律 C．牛顿第一定律 D．热力学第一定律（3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。A．2 B．3 C．4 D．5题型3物质的量浓度1．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）现需寻找与的溶液的氯离子浓度相同的溶液是A．的 B．的C．的 D．的2．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是A．的 B．的C．的 D．的3．【物质的量浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③4．【溶液中离子浓度的计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的5．【溶液的稀释计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)将40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 B．0.03C．0.05 D．0.04解题要点溶波稀释与混合的计算（1）浓溶液的稀释溶质的物质的量不变∶c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）;溶质的质量不变∶m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）;溶液的质量守恒∶m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒）。（2）含相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）溶质的质量不变∶=m（混）·（混）6．【物质的量浓度计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.247．【气体溶于水的计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)将完全溶于水中，溶液密度为，溶液体积为，溶质质量分数为，溶质物质的量浓度为。下列叙述正确的是A．B．C．向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为D．向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度8．【物质的量浓度的计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。（1）计算该盐酸的物质的量浓度为(保留1位小数，下同)。（2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为。(写出计算过程)9．【结合氧化性计算物质的量浓度】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知氧化性顺序：，在溶液中通入(标准状况下)，溶液中若有一半的被氧化，则该溶液的物质的量浓度为。题型4以物质的量为中心的计算1．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为m3。（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）（3）某次窑气成分如下：O20.2%，CO0.2%，CO241.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为？2．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是。（2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比为；相同条件下密度比为。（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。（4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为。

专题02物质的量题型1阿伏加德罗常数与摩尔质量题型2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（重点）题型3物质的量浓度（重点）题型4以物质的量为中心的计算题型1阿伏加德罗常数与摩尔质量1．【物质的量的概念】物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体【答案】C【解析】A项，N2的摩尔质量为28g·mol－1，所以1molN2的质量等于28g，正确；B项，国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，正确，答案选C。解题要点2．【摩尔质量的概念】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列叙述正确的是A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g【答案】C【解析】A．2molCO的质量是2mol×28g·mol-1=56g，A错误；B．CO2的相对分子质量是44，B错误；C．摩尔质量单位为g/mol，Cl2的摩尔质量是71g·mol-1，C正确；D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误；故选C。解题要点相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系物理量单位数值相对原子（分子）质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-13．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列物质所含分子数最多的是A．常温常压下 B．C．溶液 D．含有个质子的【答案】C【解析】A．标况下的物质的量为0.15mol，常温高于标况温度，则常温常压下的物质的量小于0.15mol；B．由阴、阳离子组成，不含分子；C．溶液，含分子的物质的量0.1mol，另外溶液中含存在大量水分子，所含分子物质的量大于0.15mol；D．个质子即，1分子水中含10个质子，则水分子的物质的量为0.15mol；综上分析可知C中所含分子数最多，故C正确；故选：C。4．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAC．33.6L氢气中含有3NA个氢原子D．36gH2O中所含的质子数为20NA【答案】D【解析】A．2molK2SO4中含4molK+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误；B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误；C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误；D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确；故选：D。解题要点5．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．1molH2O含有的H2O分子数目为NAB．32gO2所含的原子数目为NAC．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】B【解析】A．水是由水分子构成，1molH2O含有的H2O分子数目为NA，A正确；B．32gO2为1mol，含2mol氧原子，原子数目为2NA，B错误；C．0.5molH2O含有的原子数目为3×0.5NA=1.5NA，C正确；D．0.5NA个氯气分子的物质的量是，D正确；故选B。6．【物质的量在化学式中的应用】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素B．1个布洛芬分子中含有33个原子C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1D．布洛芬属于氧化物【答案】BC【解析】A．布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，故A错误；B．1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子，1个布洛芬分子中共含有33个原子，故B正确；C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比即原子个数比为9：1，故C正确；D．布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选：BC。7．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为个。【答案】2.5×1019【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg；所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为0.5×10-3g÷12g/mol，所以含有的碳原子数目为0.5×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019。8．【摩尔质量的计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的(填“大”或“小”)。【答案】160g/mol小【解析】摩尔质量的单位是g/mol，其数值等于相对分子质量，CH4⋅8H2O的摩尔质量为160g/mol；可燃冰中含有甲烷分子，甲烷的分子量小于水，所以“可燃冰”的密度比冰的小。解题要点（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。9．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为(保留2位有效数字)。【答案】6.7×1023【解析】冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的体积为，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为。10．【物质的量综合计算】（1）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为________；②该氯原子的摩尔质量是________；③mg该氯原子的物质的量为________；④ng该氯原子所含的电子数为________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。【解析】（2）据电离方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R电离生成2molNa＋，题目中有Na＋0.4mol，则有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6g，根据n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。【答案】（1）①eq\f(12a,b)②aNAg·mol－1③eq\f(m,aNA)mol④eq\f(17n,a)（2）62g/mol160.1mol题型2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．【气体摩尔体积的意义】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同【答案】D【分析】同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，气体的体积取决于气体分子总数。【解析】A．同温同压下，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，A错误；B．气体的体积与其化学性质无关，B错误；C．同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体的体积取决于气体分子总数，C错误；D．同温同压下，气体的物质的量越多，分子数越多，体积越大，D正确；故选D。解题要点决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。2．【气体摩尔体积的应用】(24-25高一·上海市上海中学·期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小【答案】B【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。【解析】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误；B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确；C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误；D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误；故答案选B。解题要点①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。②同温、同压、同体积和同分子数，"四同"共同存在，相互制约，即"三同定一同"。3．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA的单位是mol-1B．标准状况下，22.4LH2O含有原子个数为3NAC．105℃、101kPa下，同体积的H2O所含的氢原子数比H2多D．20gD2O含有的中子数为10NA【答案】AD【解析】A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，单位是mol-1，A正确；B．标准状况下，H2O不呈气态，无法求出22.4LH2O的物质的量，也就无法求出含有的原子个数，B不正确；C．105℃、101kPa下，H2O呈气态，依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压同体积的H2O和H2的所物质的量相同，则含有的氢原子数相同，C不正确；D．20gD2O含有的中子数为=10NA，D正确；故选AD。解题要点Vm≈22.4L·mol-1的应用注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol-1。4．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与葡萄糖所含氧原子数相同B．的摩尔质量均为C．常温常压下，水中含有水分子个数为D．标准状况下，与所占体积相同【答案】C【解析】A．1molO2含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，葡萄糖的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，90g葡萄糖物质的量为0.5mol，含有氧原子数为3NA，A错误；B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，B错误；C．常温常压下，18g水物质的量为1mol，含有水分子个数为NA，C正确；D．32g氧气的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，氧气是气体，则32g氧气所占体积大于18gH2O所占体积，D错误；故答案选C。5．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为A．7d B．5d C．6d D．4d【答案】C【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为6：4，所以A气体的摩尔质量为4d×=6d；答案为：C。6．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法正确的是A．实验开始时，四种气体密度相同B．若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NAC．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大D．CO2是四种气体中温室效应最显著的【答案】CD【解析】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误；B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4L，由于其气体摩尔体积大于22.4L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误；C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确；

D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选CD。7．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是A． B． C． D．【答案】A【解析】某双原子气体中含有的原子数为，则cg该气体中含有的原子数为，该分子为双原子分子，则分子数为：，则cg该气体的物质的量为，所以该气体在标准状况下的体积是，故选A。解题要点气体的物质的量n=V/Vm；气体的摩尔质量M=Vm·ρ气体的粒子数N=n·NA=；气体的质量m=n·M=8．【根据气体摩尔体积计算摩尔质量】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为。【答案】64g/mol【解析】在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则其物质的量为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，则该氧化物的摩尔质量为2.56g÷0.04mol=64g/mol。9．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)两个密闭容器中分别充有和气体，则（1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为；（2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为；（3）同温同体积下，56gCO和44g气体的压强之比为。【答案】（1）7:11（2）11:7（3）2:1【解析】（1）由于PV=nRT，同温同压同体积时，n(CO)=n(CO2)，故，该空填7:11；（2）由可知，分子数与物质的量成正比，设相同质量为m，则，该空填11:7；（3）由于PV=nRT，同温同体积时，P与n成正比，故，该空填2:1。10．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为(气体体积均在同温同压下测定)。【答案】3：1【解析】甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2↑+2H2O，若2L沼气都为甲烷，甲烷完全燃烧消耗氧气的体积为4L，则2L沼气与4L氧气反应时，氧气过量，设沼气中甲烷的体积为aL，由除去水分，剩余气体的体积为3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，则二氧化碳的体积为0.5L，由阿伏加德罗定律可知，沼气中甲烷和二氧化碳的体积比为1.5：0.5=3：1，故答案为：3：1。11．【利用气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为(保留3位有效数字)【答案】0.714g·L-14481.58~3.95L(误差波动0.1L均算对)【解析】甲烷的摩尔质量是16g/mol，在标准状况下甲烷的密度为；320g甲烷的物质的量为=20mol，则南南一家每天做饭消耗天然气体积约为20mol×22.4L/mol=448L；310m3的天然气中含四氢噻吩的质量范围为310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氢噻吩(C4H8S)的摩尔质量为88g/mol，则四氢噻吩的体积范围是~，即1.58~3.95L。12．【阿伏伽德罗定律的应用】(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：（1）A室混合气体的物质的量为。（2）推断过程中运用的定律是___________。A．质量守恒定律 B．阿伏加德罗定律 C．牛顿第一定律 D．热力学第一定律（3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。A．2 B．3 C．4 D．5【答案】（1）6mol（2）B（3）A【解析】（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量：；（2）该过程中运用了阿伏伽德罗定律，答案选B；（3）根据反应：可知，反应后剩余1.5mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室中充有3mol空气，则恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度。题型3物质的量浓度1．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）现需寻找与的溶液的氯离子浓度相同的溶液是A．的 B．的C．的 D．的【答案】B【分析】的溶液的氯离子浓度为。【解析】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意；B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意；C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意；D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意；故选B。2．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是A．的 B．的C．的 D．的【答案】B【分析】的溶液的氯离子浓度为。【解析】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意；B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意；C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意；D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意；故答案选B。3．【物质的量浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③【答案】B【解析】①溶液体积未知，Na2SO4物质的量无法计算，故①错误；②1L1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物质的量为1mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142g，故②正确；③将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液时浓度为1mol·L-1，故③错误；④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为1mol，故稀释成1000mL溶液浓度为1mol·L-1，故④正确；故选B。4．【溶液中离子浓度的计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的【答案】C【解析】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1；B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。5．【溶液的稀释计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)将40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 B．0.03C．0.05 D．0.04【答案】D【解析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.04mol/L，故本题选D。解题要点溶波稀释与混合的计算（1）浓溶液的稀释溶质的物质的量不变∶c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）;溶质的质量不变∶m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）;溶液的质量守恒∶m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒）。（2）含相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）溶质的质量不变∶=m（混）·（混）6．【物质的量浓度计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24【答案】D【解析】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol、n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol、n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl－)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42－)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n[(NH4)2SO4]=n(SO42－)=0.24mol；n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl－)－n(KCl)=0.66mol－0.64mol=0.02mol；答案选D。7．【气体溶于水的计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)将完全溶于水中，溶液密度为，溶液体积为，溶质质量分数为，溶质物质的量浓度为。下列叙述正确的是A．B．C．向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为D．向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度【答案】A【解析】A．由物质的量浓度和质量分数的关系式为，可得，A正确；B．由题意可知，溶液的质量为(22.4L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000)g，则溶液的体积，则，B错误；C．盐酸的密度大于水的密度，加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，混合液的总质量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的质量不变，则根据质量分数公式可知，混合液中溶质的质量分数大于原溶液的，即所得溶液的质量分数大于，C错误；D．向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸的浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，混合液的浓度小于原溶液的，即所得溶液的浓度小于0.5cmol/L，D错误；故选A。8．【物质的量浓度的计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。（1）计算该盐酸的物质的量浓度为(保留1位小数，下同)。（2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为。(写出计算过程)【答案】（1）11.4mol/L（2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL【解析】（1）标况下，336LHCl物质的量为，质量为，溶于1L水中，水的质量为1000g，则所得盐酸质量为，密度为1.18g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为；（2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL。9．【结合氧化性计算物质的量浓度】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知氧化性顺序：，在溶液中通入(标准状况下)，溶液中若有一半的被氧化，则该溶液的物质的量浓度为。【答案】0.8【解析】​已知：氧化性顺序：，则还原性：I-＞Fe2+，往溶液中缓慢通入(标准状况)，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为=0.1mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有I2的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I-)=2c(FeI2)=2cmo