专题03 氧化还原反应（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题03氧化还原反应题型1氧化还原反应基础概念题型2氧化还原反应的规律与计算（重点）题型3氧化还原反应与实验探究、设计相结合（重点）题型4氧化还原反应在实际工业生产中的应用（重点）题型5氧化还原反应与反应机理（难点）题型1氧化还原反应基础概念1．【结合实际生活情景考查氧化还原反应的基本概念】（25-26高一上·广东湛江·期中）已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是A．中毒过程中，NaNO2作还原剂B．中毒过程中，NaNO2中元素化合价升高C．治疗过程中，亚甲蓝作还原剂D．治疗过程中，亚甲蓝得到电子2．【氧化还原反应表示方法】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．3.【氧化性、还原性强弱比较及其应用】（24-25高一上·贵州黔西·期中）有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-B．反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I24．【氧化还原反应与四种基本反应类型的关系】（25-26高一上·广东惠州·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A． B．C． D．5.【氧化还原反应的判断】（24-25高一上·山东淄博·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液题型2氧化还原反应的规律与计算1.【守恒规律的应用】（24-25高一下·北京·期末）在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/物质的量/①酸性0.01a②中性0.02已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是A．对比反应①和②，B．反应①，C．随着反应进行，体系①②的都增大D．对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态2．【价态规律的应用】（24-25高一下·\o"湖南省长沙市第十五中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题"湖南长沙·期末）碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．反应③中发生的离子反应为D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存3.【先后规律及守恒规律的应用】（24-25高一上·重庆渝中·期末）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是A．a点溶液中B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)C．c点的总反应离子方程式为D．d点溶液中阴离子的个数为4.【强弱规律的应用】（24-25高一上·安徽合肥·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：

干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法不正确的是A．干法中生成1molO2转移2mol电子B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．湿法中氧化性：<ClO−5.【氧化还原规律的综合应用】（24-25高一上·北京顺义·期末）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A．NaClO作氧化剂B．NH3被氧化C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2题型3氧化还原反应与实验探究、设计相结合1．【结合实验考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应的计算】（24-25高一上·甘肃定西·期末）高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A．步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应B．步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成C．步骤II中，反应物可以换成D．步骤II反应体系中，的溶解度大于2．【结合实验考查氧化性、还原性强弱的比较】（24-25高一下·广东深圳·期末）按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性C．②处变蓝，说明还原性：D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理3．【结合实验探究考查氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原方程式的书写】（24-25高一下·江苏盐城·期末）实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀下列说法不正确的是A．红色褪去的原因是被氧化成B．该实验条件下的氧化性比强C．上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性D．实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为4．【结合实验考查氧化还原反应的计算】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出5．【结合实验考查氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为探究的性质，某同学做了如下三个实验：实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；实验3：向中滴加，有大量气体放出。下列说法不正确的是A．三个实验中，放出的气体都是B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要D．通过实验可以得出氧化性强弱了：题型4氧化还原反应在实际工业生产中的应用1．【结合工业流程考查氧化还原反应的计算及氧化性、还原性强弱比较】（24-25高一上·浙江杭州·期末）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下。下列说法正确的是A．中的化合价为价B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸D．反应②条件下，还原性：2．【结合工业流程考查氧化还原反应的判断及氧化性、还原性强弱比较】（24-25高一上·湖南长沙·期末）为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：下列说法正确的是A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行B．由“还原”反应可知，甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd)C．“溶解”中用到的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3：1，在反应的过程中主要利用了它的酸性D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，高温有利于“氨化”的进行3．【结合工业流程考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应的计算】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：（1）甲醇化学式为CH3OH；（2）FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化4．【结合工业流程考查氧化还原反应的计算】（24-25高一上·河北保定·期中）实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示：下列说法正确的是A．“熔融”时起催化作用B．“溶解”后溶液存在大量的、、C．“歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1D．流程中可以循环使用的物质是、5．【结合工业流程考查氧化还原反应方程式的书写与配平】（24-25高一下·河南南阳·期末）海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性B．用水溶液吸收的离子方程式为C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为题型5氧化还原反应与反应机理1．【结合反应机理考查氧化还原反应的概念及计算】（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是A．反应①中是还原产物B．反应②属于氧化还原反应C．反应③中是氧化剂D．反应④中理论上生成转移电子数为2．【结合反应机理考查氧化还原反应方程式的书写及计算】（24-25高一下·重庆·期末）将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是A．转化过程中，所有元素的化合价均发生变化B．反应①的离子方程式为：C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．总反应方程式为：3．【结合反应机理考查氧化还原反应的概念及计算】（24-25高一下·云南昆明·期末）在有机碳源和微生物的作用下可以实现大气中的氮循环(如下图所示)。下列说法正确的是A．高温条件更有利于上述氮循环的发生B．与反应生成的过程为氮的固定C．转化过程中和甲醇均为氧化剂D．的离子方程式：4．【结合反应机理考查氧化还原反应方程式的书写及氧化性、还原性强弱比较】（24-25高一下·广东梅州·期末）用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ发生B．由反应Ⅱ可知，氧化性：C．总反应过程中只有非极性键的断裂D．反应后溶液中与的总浓度减小5．【结合反应机理考查氧化还原反应的方程式的书写及计算】（24-25高一下·江西南昌·期末）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是A．为反应过程中的催化剂，为中间产物B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．过程2中每生成转移4mol电子D．制备总反应的离子方程式为：

专题03氧化还原反应题型1氧化还原反应基础概念题型2氧化还原反应的规律与计算（重点）题型3氧化还原反应与实验探究、设计相结合（重点）题型4氧化还原反应在实际工业生产中的应用（重点）题型5氧化还原反应与反应机理（难点）题型1氧化还原反应基础概念1．【结合实际生活情景考查氧化还原反应的基本概念】（25-26高一上·广东湛江·期中）已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是A．中毒过程中，NaNO2作还原剂B．中毒过程中，NaNO2中元素化合价升高C．治疗过程中，亚甲蓝作还原剂D．治疗过程中，亚甲蓝得到电子【答案】C【解析】A．中毒过程中，NaNO2作为氧化剂（使+2价的Fe被氧化），而非还原剂，A错误；B．NaNO2中N的化合价为+3，中毒过程中NaNO2作为氧化剂，其中N元素的化合价应降低，而非升高，B错误；C．治疗过程中，亚甲蓝将+3价的Fe还原为+2价，自身被氧化，作还原剂，C正确；D．治疗过程中，亚甲蓝作为还原剂、失去电子，而非得到电子，D错误；故选C。2．【氧化还原反应表示方法】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．电子转移标注：箭头应从Cu（失电子）指向S（得电子），但选项中箭头方向错误，A错误；B．反应中KMnO4作氧化剂，KI作还原剂，电子转移符合守恒原则，B正确；C．转移电子数应为2e-，但选项中写e-，C错误；D．反应中Si的化合价降低，得电子，C的化合价升高，失电子，标注错误，D错误；故选B。3.【氧化性、还原性强弱比较及其应用】（24-25高一上·贵州黔西·期中）有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-B．反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2【答案】D【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，反应②中是氧化剂，是氧化产物，反应③中是氧化剂，是氧化产物，由已知反应可得氧化性强弱为：，据此分析。【解析】A．由以上分析可知的氧化性强于氯气和三价铁，则能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，A错误；B．在反应③中，每个被氧化为，每个氯原子失去。每生成，就有被氧化，所以每个氯气分子对应失去的电子。生成时，总转移的电子数是。因此，当生成时，应该转移的电子数是，即转移电子，B错误；C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁是还原产物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，C错误；D．根据分析可知，氧化性强弱为：，D正确；故选D。4．【氧化还原反应与四种基本反应类型的关系】（25-26高一上·广东惠州·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。【解析】A．该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应属于化合反应，也是氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应是归中反应，属于氧化还原反应，同时不属于任何一种基本反应类型，D符合题意；故选D。5.【氧化还原反应的判断】（24-25高一上·山东淄博·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液【答案】B【解析】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误；B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误；D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误；故选B。解题要点1.先准确标注变价元素化合价，依据“升失氧、降得还”口诀，判断氧化/还原反应、氧化剂/还原剂、氧化/还原产物。2.明确氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的对应转化关系，注意歧化反应（同物质既氧化又还原）、归中反应（价态靠拢不交叉）的特殊情况。3.最后用电子得失守恒验证判断，规避混淆“被氧化”与“氧化剂”、误将单质参与反应等同于氧化还原反应的误区。题型2氧化还原反应的规律与计算1.【守恒规律的应用】（24-25高一下·北京·期末）在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/物质的量/①酸性0.01a②中性0.02已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是A．对比反应①和②，B．反应①，C．随着反应进行，体系①②的都增大D．对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态【答案】A【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律【解析】A．根据反应①离子方程式：，可得关系式，可以求得a=0.002。则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，A错误；B．反应①离子方程式：，可得关系式，B正确；C．根据反应①离子方程式：，消耗故随着反应进行，体系的增大；根据反应②离子方程式：，生成故随着反应进行，体系的增大。C正确；D．根据表格中的信息，酸性时被氧化为，中性时被氧化为，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态，D正确。故选A。2．【价态规律的应用】（24-25高一下·\o"湖南省长沙市第十五中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题"湖南长沙·期末）碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．反应③中发生的离子反应为D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存【答案】C【解析】A．常温常压下，2.24L无法计算物质的量，所以转移的电子数，故A错误；B．碘酸根离子得到5个电子发生还原反应，得到还原产物，亚硫酸氢离子失去2个电子发生氧化反应，得到氧化产物，根据得失电子守恒，可知物质的量之比为5：2，故B错误；C．根据得失电子守恒，可知反应③中发生的离子反应为，故C正确；D．反应④中，和在酸性或中性溶液中均不能大量共存，故D错误；答案选C。3.【先后规律及守恒规律的应用】（24-25高一上·重庆渝中·期末）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是A．a点溶液中B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)C．c点的总反应离子方程式为D．d点溶液中阴离子的个数为【答案】C【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。【解析】A．起始时有3mol，通入1molCl2时开始减少，之前一直在与反应，所以有2mol，从而有4mol。a点通入2molCl2，其中1mol与I⁻反应，1mol与反应，消耗了2mol，剩余1mol，故A正确；B．b点是与相等的点，有1.5mol与Cl2反应，消耗了0.75molCl2，再加上与反应的1mol，共1.75mol，乘以22.4L/mol得到体积39.2L，故B正确；C．c点时通入Cl2的总量为4mol，2molI-完全氧化、部分I2氧化为HIO3，3molFe2+完全氧化为Fe3+，根据电子守恒可得反应的离子方程式为30Fe2++20I-+40Cl2+18H2O═30Fe3++80Cl-+7I2+6IO+36H+，故C错误；D．d点Cl2将I2全部氧化为HIO3，最终阴离子有19mol，有2mol，总共21mol，d点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol-1=，故D正确；故选C。4.【强弱规律的应用】（24-25高一上·安徽合肥·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：

干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法不正确的是A．干法中生成1molO2转移2mol电子B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．湿法中氧化性：<ClO−【答案】A【解析】A．干法中生成1molO2时，O的氧化态从-1升至0，每个O原子失去1个e⁻，共失去2mol电子。但整个反应中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol电子）和O的氧化（失去2mol电子）共同导致总电子转移为10mol，A错误；B．Na2FeO4中Fe为+6价（计算：2×(+1)+Fe+4×(-2)=0→Fe=+6），具有强氧化性，能杀菌，B正确；C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．湿法中ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO⁻＞，D正确；故选A。5.【氧化还原规律的综合应用】（24-25高一上·北京顺义·期末）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A．NaClO作氧化剂B．NH3被氧化C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2【答案】C【解析】A．NaClO中的Cl从+1价降至-1价，被还原，因此NaClO作氧化剂，A正确；B．NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确；C．每生成1molN2时，2molNH3参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总转移6mol电子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C选项为1.806×1023，计算错误，C错误；D．氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确；故答案选C。解题要点1.先掌握价态变化、反应先后、守恒三大规律：2.归中反应价态只靠拢不交叉，氧化剂优先氧化还原性强的物质。3.计算首选电子守恒法，找准变价元素的价态变化，依据“得电子总数=失电子总数”列等式求解；多步反应用关系式法简化计算，范围型问题用极值法确定边界。4.规避混淆转移电子数与得失电子数、忽略反应先后顺序的误区，确保计算精准。题型3氧化还原反应与实验探究、设计相结合1．【结合实验考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应的计算】（24-25高一上·甘肃定西·期末）高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A．步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应B．步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成C．步骤II中，反应物可以换成D．步骤II反应体系中，的溶解度大于【答案】B【分析】NaClO和NaOH混合液与Fe(NO3)3发生反应：，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4。【解析】A．根据分析，步骤I发生氧化还原反应，步骤II中发生复分解反应，A错误；B．步骤I中NaClO作氧化剂，Cl元素由+1价降低为-1价，1.5molNaClO参与反应得到，转化为失去，故1.5mol能将1mol氧化成，B正确；C．溶液呈中性，溶液呈碱性，结合已知信息：高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，错误；D．步骤II向溶液中加入饱和溶液，利用溶解度小于得到，D错误；故选B。2．【结合实验考查氧化性、还原性强弱的比较】（24-25高一下·广东深圳·期末）按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性C．②处变蓝，说明还原性：D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理【答案】C【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、物质性质的探究、氯气的实验室制法、次氯酸及其性质和用途【分析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析；【解析】A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误；B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误；C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确；D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误；故选C。3．【结合实验探究考查氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原方程式的书写】（24-25高一下·江苏盐城·期末）实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀下列说法不正确的是A．红色褪去的原因是被氧化成B．该实验条件下的氧化性比强C．上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性D．实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为【答案】C【解析】A．根据实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀,即生成BaSO4沉淀，说明被氧化为，导致红色褪去，A正确；B．根据实验知，能同时氧化和，根据实验4知，仅氧化，说明的氧化性强于，B正确；C．实验中只被氧化为，仅体现还原性，未体现氧化性，C错误；D．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，实验4发生氧化还原反应的离子方程式为，D正确；故选C。4．【结合实验考查氧化还原反应的计算】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出【答案】B【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。【解析】A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确；B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确；D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确；故选B。5．【结合实验考查氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为探究的性质，某同学做了如下三个实验：实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；实验3：向中滴加，有大量气体放出。下列说法不正确的是A．三个实验中，放出的气体都是B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要D．通过实验可以得出氧化性强弱了：【答案】C【分析】实验1：酸性氧化生成O2，被还原，说明的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化为，自身被还原生成，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，气体为O2，据此分析；【解析】A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确；B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确；C．无气体的温度压强无法计算，C错误；D．根据分析，氧化性强弱：，D正确；故选C。解题要点1.性质验证需依据“强制弱”规律，选对应氧化剂/还原剂，通过特征现象佐证氧化性或还原性；2.定量滴定要选对仪器与指示剂，利用电子守恒计算待测物含量。3.评价实验方案需从科学性、安全性、环保性切入，注意排除干扰因素；4.误差分析紧扣标准液体积变化。5.规避忽略反应条件、混淆指示剂选择、未考虑实验干扰的误区。题型4氧化还原反应在实际工业生产中的应用1．【结合工业流程考查氧化还原反应的计算及氧化性、还原性强弱比较】（24-25高一上·浙江杭州·期末）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下。下列说法正确的是A．中的化合价为价B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸D．反应②条件下，还原性：【答案】C【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平、常见无机物的制备【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2═O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。【解析】A．中O元素为-2价，Na元素为+1价，则的化合价为价，A错误；B．反应①2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，B错误；C．纯易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸，C正确；D．反应②中，ClO2中+4价的氯元素被还原成NaClO2中的+3价，作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，D错误；故选C。2．【结合工业流程考查氧化还原反应的判断及氧化性、还原性强弱比较】（24-25高一上·湖南长沙·期末）为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：下列说法正确的是A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行B．由“还原”反应可知，甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd)C．“溶解”中用到的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3：1，在反应的过程中主要利用了它的酸性D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，高温有利于“氨化”的进行【答案】B【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备【分析】”钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳在空气中高温焙烧，C、Pd和有机物被氧气氧化生成氧化物，气体A主要是CO2，向固体氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH还原得到粗Pd，加入王水溶解，得到H2[PdCl4]溶液，在向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，得[Pd(NH3)2]Cl2溶液，再经过系列操作，可得到纯净的还原产物Pd，据此分析解题。【解析】A．由分析可知：废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，实验室中该操作可以在坩埚中进行，A错误；B．由分析可知：“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)做还原剂，钯(Pd)做还原产物，说明甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd)，B正确；C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化剂，HCl的组成元素在反应前后化合价不变，不作氧化剂，盐酸可以提供Cl-形成配离子，提供H+，结合形成H2O，故该过程不是利用其酸性，C错误；D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，D错误；故选B。3．【结合工业流程考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应的计算】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：（1）甲醇化学式为CH3OH；（2）FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化【答案】D【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。【解析】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，A错误；B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂CO与还原剂氢气的物质的量之比为1：2，B错误；C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，C错误；D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化，D正确；故选D。4．【结合工业流程考查氧化还原反应的计算】（24-25高一上·河北保定·期中）实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示：下列说法正确的是A．“熔融”时起催化作用B．“溶解”后溶液存在大量的、、C．“歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1D．流程中可以循环使用的物质是、【答案】B【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、常见无机物的制备【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。【解析】A．“熔融”时为反应物，被氧化为锰酸钾，A错误；B．由分析可知，“溶解”后的溶液中存在大量的、、，B正确；C．锰酸钾发生自身歧化反应，部分锰化合价由+6变为+4被还原为二氧化锰、部分由+6变为+7被氧化为高锰酸钾，结合电子守恒，还原产物与氧化产物化学计量数之比为1∶2，C错误；D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，D错误；故选B。5．【结合工业流程考查氧化还原反应方程式的书写与配平】（24-25高一下·河南南阳·期末）海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性B．用水溶液吸收的离子方程式为C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为【答案】C【分析】用空气将吹出得到含的空气，用二氧化硫和水吸收，得到吸收液，发生的反应为，然后将吸收液氯化，发生的反应为，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析；【解析】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确；B．用水溶液吸收的离子方程式为，B正确；C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C错误；D．用溶液吸收，生成无色无味的二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，D正确；故选C。解题要点1.先明确原料、目标产物与中间产物，标注各步骤反应物与条件；2.再判断氧化还原反应，找出变价元素，书写反应方程式。3.关键是结合金属活泼性确定冶炼方法，利用电子守恒、原子守恒计算产率；4.分析温度、pH等条件对反应的影响，兼顾主反应推进与副反应抑制，规避混淆冶炼方法、忽略副反应的误区。题型5氧化还原反应与反应机理1．【结合反应机理考查氧化还原反应的概念及计算】（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是A．反应①中是还原产物B．反应②属于氧化还原反应C．反应③中是氧化剂D．反应④中理论上生成转移电子数为【答案】C【解析】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误；B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误；C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确；D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在ClO-中）降低至-1价（在Cl-中），根据电子得失守恒，生成1molN2H4转移2mol电子，即2NA个电子，D错误；故选C。2．【结合反应机理考查氧化还原反应方程式的书写及计算】（24-25高一下·重庆·期末）将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是A．转化过程中，所有元素的化合价均发生变化B．反应①的离子方程式为：C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．总反应方程式为：【答案】D【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：；过程②发生的反应为铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③发生的反应为酸性