专题06 物质的量（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题06物质的量题型1有关物质的量相关概念辨析题型2阿伏加德罗常数的正误判断（重点）题型3阿伏加德罗定律及其推论（重点）题型4溶液的配制及误差分析（重点）题型5以物质的量为中心的计算题型1有关物质的量相关概念辨析1．【物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度】（24-25高一下·浙江丽水·期末）下列物理量单位不正确的是A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-12．【物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度】（24-25高一上·福建龙岩·期末）关于反应，下列说法正确的是A．的摩尔质量为84gB．溶液中含C．中约含个水分子D．常温常压下的体积为22.4L3．【物质的量、摩尔质量、物质的量浓度】（24-25高一上·福建福州·期末）顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为g。下列说法正确的是A．顺铂的摩尔质量为300B．一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为gC．一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为molD．将一粒药片溶于1L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为4．【物质的量、摩尔质量】（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）下列说法正确的是。A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18gC．CO的相对分子质量是28 D．1molHCl的质量是题型2阿伏加德罗常数的正误判断1．【结合物质结构、计算条件、氧化还原反应考查】（24-25高一上·福建泉州·期末）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数为B．20g重水()中含有的电子数为C．溶液中含有的数目为D．5.6gFe与足量反应，转移的电子数为2．【结合物质结构、计算条件考查】（24-25高一上·福建三明·期末）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中所含分子数为 B．中所含质子数为C．中所含原子数为 D．中所含电子数为3．【结合物质结构、物质的量浓度、氧化还原反应考查】（24-25高一上·广东汕尾·期末）在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含的数目为B．中所含的质子数目为C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为D．28g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为4．【结合物质结构、物质的量浓度、氧化还原反应考查】（24-25高一上·福建南平·期末）氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为B．消耗1molNaH转移的电子数为C．生成的中含氢原子数为D．溶液中含有的数目为题型3阿伏加德罗定律及其推论1．【考查阿伏加德罗定律的适用范围】（24-25高一下·湖南郴州·期末）下列叙述中正确的个数为①标准状况下，1LHCl和的物质的量相同②标准状况下，和的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为A．2个 B．3个 C．4个 D．5个2．【考查阿伏加德罗定律的应用】（25-26高一上·河南·月考）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：13．【考查阿伏加德罗定律推论的应用】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是A．左侧充入的气体是B．左右两侧的体积比是2：1C．左右两侧的气体密度比是1：2D．左右两侧的原子个数之比是5：24．【考查阿伏加德罗定律推论的应用】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是A．摩尔质量之比B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比C．同温同压下，密度之比D．相同质量时，物质的量之比5．【考查阿伏加德罗定律推论的应用】（24-25高一上·陕西西安·期中）三种气体A、B、C的相对分子质量关系为Mr(A)<Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是A．同温同压下，三种气体密度最大的是AB．原子数目相同的三种气体，质量最大的是CC．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和lgC气体，则其压强比为4∶1题型4溶液的配制及误差分析1．【溶液的配制步骤】（24-25高一下·浙江·期末）配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线2．【溶液的配制及误差分析】（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中3．【溶液的配制操作的正误判断】（24-25高一上·山东菏泽·期末）配制250mL0.1mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？A．2处 B．3处 C．4处 D．5处4．【溶液的配制部分操作的正误判断】（24-25高一上·福建福州·期末）某同学欲配制100mL0.400NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是A．称量B．溶解C．定容D．摇匀A．A B．B C．C D．D5．【溶液的配制的误差分析】（24-25高一上·浙江杭州·期末）在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．若定容时，仰视液面加水至刻度线C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容题型5以物质的量为中心的计算1．【根据概念进行计算】（25-26高一上·河南·期中）下列说法正确的是A．将25g胆矾()溶于1L水，该溶液的物质的量浓度为B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为：C．同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3D．将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液2．【热重分析法解题】（24-25高一上·四川·期中）通过分析热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A．68~170℃时，失去部分结晶水B．389℃时，所得固体为C．的摩尔质量为D．550℃时，所得固体为3．【关系式法解题】（24-25高一下·江西南昌·期末）向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是A．稀硝酸的浓度为B．y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4gC．y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、D．加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L4．【守恒法解题】（24-25高一下·四川成都·期中）将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体，以下说法正确的是A．该反应消耗物质的量为B．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解C．收集到混合气体中和的物质的量之比为1：2D．收集到的混合气体与(标准状况)混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸5．【平均值法解题】（24-25高一上·安徽阜阳·月考）某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，则此金属混合物中含有的金属可能是A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Na

专题06物质的量题型1有关物质的量相关概念辨析题型2阿伏加德罗常数的正误判断（重点）题型3阿伏加德罗定律及其推论（重点）题型4溶液的配制及误差分析（重点）题型5以物质的量为中心的计算题型1有关物质的量相关概念辨析1．【物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度】（24-25高一下·浙江丽水·期末）下列物理量单位不正确的是A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1【答案】B【解析】A．物质的量的单位是mol，故A正确；B．摩尔质量的单位是g/mol（或g·mol-1），故B不正确；C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故C正确；D．物质的量浓度的单位是mol·L-1，故D正确；故选B。2．【物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度】（24-25高一上·福建龙岩·期末）关于反应，下列说法正确的是A．的摩尔质量为84gB．溶液中含C．中约含个水分子D．常温常压下的体积为22.4L【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，单位错误，A错误；B．未指明溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误；C．根据阿伏伽德罗常数，1mol任何物质均含约6.02×1023个基本粒子，1molH2O含约6.02×1023个水分子，C正确；D．标准状况下1mol气体的体积是22.4L，常温常压下大于22.4L，D错误；3．【物质的量、摩尔质量、物质的量浓度】（24-25高一上·福建福州·期末）顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为g。下列说法正确的是A．顺铂的摩尔质量为300B．一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为gC．一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为molD．将一粒药片溶于1L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为【答案】C【解析】A．顺铂的化学式为，摩尔质量以为单位，在数值上等于相对分子质量，故计算方法：Pt相对原子质量195，Cl相对原子质量35.5，N相对原子质量14，H相对原子质1，总和，因此摩尔质量为，选项中无单位，A错误；B．一粒药片中顺铂质量为g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，含氯原子的质量为，但选项为g，B错误；C．一粒药片中顺铂质量为g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，每个顺铂分子含2个氮原子，氮原子的物质的量，C正确；D．一粒药片中顺铂的物质的量为，溶于1L水配成溶液，根据物质的量浓度=，溶液体积不等于1L，故顺铂的物质的量浓度=，D错误；故选C。4．【物质的量、摩尔质量】（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）下列说法正确的是。A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18gC．CO的相对分子质量是28 D．1molHCl的质量是【答案】C【解析】A．O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2的质量应为32g，A错误；B．摩尔质量的单位应为g/mol，选项未正确标注单位，B错误；C．CO的相对分子质量为12（C）+16（O）=28，C正确；D．质量的单位应为g，而非g·mol-1（该单位属于摩尔质量），D错误；故选C。解题要点1.本题型解题核心是理清物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度四大核心概念的内涵、单位及适用范围，避免概念混淆。第一，明确概念本质：物质的量是衡量微粒集合体的物理量，单位为摩尔(mol),计量对象必须是微观微粒(原子、分子、离子等),不能用于宏观物质；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol,数值上等于相对原子/分子质量，但二者物理意义不同。第二，区分气体摩尔体积的限定条件：只有标准状况(0℃、101kPa)下的气态物质，气体摩尔体积才约为22.4L/mol,固液态物质无此属性，非标准状况下需结合具体条件计算。第三，掌握物质的量浓度的关键：以单位体积溶液为基准，非溶剂体积，计算时需注意溶液体积的单位换算(换算为升),溶液稀释遵循溶质的物质的量不变原则。2.解题时需规避三大易错点：混淆摩尔质量与相对分子质量的单位、忽视气体摩尔体积的状态限制、将溶剂体积等同于溶液体积，通过“概念定位-条件匹配-单位核查”三步法精准判断选项正误。题型2阿伏加德罗常数的正误判断1．【结合物质结构、计算条件、氧化还原反应考查】（24-25高一上·福建泉州·期末）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数为B．20g重水()中含有的电子数为C．溶液中含有的数目为D．5.6gFe与足量反应，转移的电子数为【答案】B【解析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算分子数，A错误；B．重水摩尔质量为20g/mol，20g重水的物质的量为1mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为，B正确；C．未指明溶液体积，仅浓度无法确定数目，C错误；D．Fe与足量反应生成，5.6gFe（0.1mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电子数应为，D错误；故选B。2．【结合物质结构、计算条件考查】（24-25高一上·福建三明·期末）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中所含分子数为 B．中所含质子数为C．中所含原子数为 D．中所含电子数为【答案】A【解析】A．未指明气体所处条件（如标准状况），44.8L的分子数不一定为，A错误；B．6mol含有12mol质子（每个分子含2个质子），质子数为，B正确；C．1mol含有6mol原子（每个分子含6个原子），原子数为，C正确；D．18g的物质的量为1mol（摩尔质量为18g/mol），每个分子含10个电子（O原子8个电子，每个H原子1个电子），电子数为，D正确；故答案选A。3．【结合物质结构、物质的量浓度、氧化还原反应考查】（24-25高一上·广东汕尾·期末）在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含的数目为B．中所含的质子数目为C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为D．28g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为【答案】D【解析】A．0.1mol·L-1HNO3溶液未给出体积，无法计算的具体数目，A错误；B．1mol含有11mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误；C．标准状况下22.4LN2为1mol，分析反应电子转移情况得，生成4molN2转移15mol电子，故生成1molN2转移3.75mol电子，即3.75NA电子，C错误；D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体的总物质的量为1mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确；故答案选D。4．【结合物质结构、物质的量浓度、氧化还原反应考查】（24-25高一上·福建南平·期末）氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为B．消耗1molNaH转移的电子数为C．生成的中含氢原子数为D．溶液中含有的数目为【答案】A【解析】A．18gH2O的物质的量==1mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1molH2O含有10mol质子，质子数为10NA，A正确；B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子；H2O的H（+1价）被还原为H2（0价），得到1个电子。消耗1molNaH转移1mol电子，电子数为NA，B错误；C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误；D．0.1mol·L-1NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误；故选A。解题要点1.本题型解题核心是围绕公式n=N/NA,通过条件审查、微粒分析、反应判断三步排查选项，规避各类陷阱。第一步，条件审查：优先判断是否为标准状况(0℃、101kPa),只有标况下的气态物质才能用22.4L/mol计算物质的量，H2O、SO3、乙醇等固液态物质，无论是否为标况，均不能套用该数值；非标准状况下，若无气体摩尔体积数据，无法通过体积计算微粒数。第二步，微粒分析：明确计量对象是分子、原子、离子还是电子、质子，注意微粒组成关系，如1molNa2O2含3mol离子；同时关注溶液中微粒的行为，弱电解质(如CH3COOH)部分电离，会导致实际微粒数小于理论值。第三步，反应判断：氧化还原反应中需精准计算电子转移数，如1molCl2与NaOH反应转移1mol电子；可逆反应(如2SO2+O22SO3)不能进行到底，生成物微粒数小于理论值；还要注意钝化、反应条件限制等特殊情况。2.解题关键是逐一突破“状态陷阱”“微粒陷阱”“反应限度陷阱”,确保每个选项的条件、微粒种类、反应程度均符合要求。题型3阿伏加德罗定律及其推论1．【考查阿伏加德罗定律的适用范围】（24-25高一下·湖南郴州·期末）下列叙述中正确的个数为①标准状况下，1LHCl和的物质的量相同②标准状况下，和的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【解析】①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为，二者不相同，故①错误；②标况下，1gH2的体积为，14gN2的体积为，二者相同，故②正确；③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22.4L，故③错误；④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误；⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不为，应该是溶成1L溶液，故⑦错误；故选B。2．【考查阿伏加德罗定律的应用】（25-26高一上·河南·月考）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1【答案】B【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。【解析】A．，A正确；B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误；C．，C正确；D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确；故选B。3．【考查阿伏加德罗定律推论的应用】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是A．左侧充入的气体是B．左右两侧的体积比是2：1C．左右两侧的气体密度比是1：2D．左右两侧的原子个数之比是5：2【答案】D【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。【解析】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确；B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确；C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确；D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol含有的原子为10NA，1mol含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误；故选D。4．【考查阿伏加德罗定律推论的应用】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是A．摩尔质量之比B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比C．同温同压下，密度之比D．相同质量时，物质的量之比【答案】D【解析】A．环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误；B．同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误；C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误；D．相同质量时，，D项正确；故选D。5．【考查阿伏加德罗定律推论的应用】（24-25高一上·陕西西安·期中）三种气体A、B、C的相对分子质量关系为Mr(A)<Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是A．同温同压下，三种气体密度最大的是AB．原子数目相同的三种气体，质量最大的是CC．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和lgC气体，则其压强比为4∶1【答案】D【解析】A．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此密度最大的气体是C，A错误；B．未告诉气体A、B、C分子的构成情况，

因此不能计算质量关系，B错误；C．25℃、101kPa不是标况，，故2.24L气体不是0.1mol，C错误；D．根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1，D正确；故选D。解题要点1.本题型解题核心是紧扣***三同定一同“规律，精准匹配条件与推论公式。首先，明确适用范围：仅针对气态物质,混合气体需满足不发生化学反应的前提。其次，判断题干条件：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比(V1/V2=n1/n2),密度比等于摩尔质量之比(P1/P2=M1/M2);同温同容时，压强比等于物质的量之比(P1/P2=n1/n2)。2.解题时，先标注已知条件，再将未知量转化为物质的量进行计算；3.规避易错点：忽略物质状态、混淆“同温同压”与“同温同容”条件，避免盲目套用公式。题型4溶液的配制及误差分析1．【溶液的配制步骤】（24-25高一下·浙江·期末）配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线【答案】B【分析】配制的溶液，步骤1为溶解，步骤2为移液(冷却后)，步骤3为洗涤、定容，步骤4为摇匀。【解析】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误；B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误；D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故选B。2．【溶液的配制及误差分析】（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中【答案】C【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误；B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误；C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确；D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误；故选C。3．【溶液的配制操作的正误判断】（24-25高一上·山东菏泽·期末）配制250mL0.1mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？A．2处 B．3处 C．4处 D．5处【答案】C【解析】错误1（量筒选择错误）：量取2.1mL液体应使用10mL量筒（精度更高），而非50mL量筒；错误2（稀释顺序错误）：浓盐酸应缓慢倒入水中，而非先加浓盐酸后加水，避免放热飞溅；错误3（定容未用胶头滴管）：定容至刻度线前1-2cm时需改用胶头滴管调整，直接倒水易超刻度；错误4（摇匀方式错误）：应倒转摇匀容量瓶，而非简单振荡；其他步骤（如冷却后转移、玻璃棒引流）均正确，故总错误数为4处；选C。4．【溶液的配制部分操作的正误判断】（24-25高一上·福建福州·期末）某同学欲配制100mL0.400NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是A．称量B．溶解C．定容D．摇匀【答案】D【解析】A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误；B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误；C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误；D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确；故选D。5．【溶液的配制的误差分析】（24-25高一上·浙江杭州·期末）在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．若定容时，仰视液面加水至刻度线C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B．若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故答案为：D。解题要点1.本题型解题核心是紧扣操作流程与公式c=n/V,分两步突破。第一步，牢记溶液配制“计算一称量一溶解—转移一洗涤一定容一摇匀”七步操作，明确容量瓶使用规范：不能溶解固体、稀释浓溶液，转移需玻璃棒引流，洗涤液要全部转入容量瓶。第二步，误差分析需判断操作对溶质物质的量n或溶液体积V的影响：n减小(如溶质洒落、未洗涤烧杯),c偏低；V减小(如定容俯视刻度线),c偏高；定容后摇匀液面下降再加水，V增大，c偏低。2.易错点是混淆仰视、俯视的体积偏差，牢记“俯高仰低”规律，精准判断误差方向。题型5以物质的量为中心的计算1．【根据概念进行计算】（25-26高一上·河南·期中）下列说法正确的是A．将25g胆矾()溶于1L水，该溶液的物质的量浓度为B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为：C．同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3D．将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液【答案】B【解析】A．胆矾的物质的量为，但溶于1L水后，溶液体积大于1L，实际浓度小于0.1mol/L，A错误；B．的物质的量为，中的物质的量比为2:3，故的浓度为：，B正确；C．浓度由溶质电离决定，同浓度下浓度比为1:2:3，与体积无关，C错误；D．饱和溶液蒸发析出溶质，仍然是饱和溶液，浓度不变，仍为a%，D错误；故选B。2．【热重分析法解题】（24-25高一上·四川·期中）通过分析热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A．68~170℃时，失去部分结晶水B．389℃时，所得固体为C．的摩尔质量为D．550℃时，所得固体为【答案】D【分析】的摩尔质量为。加热到170℃，失去结晶水的物质的量为，所得固体为；加热到389℃时，失去结晶水的总物质的量为，所得固体为；加热到550℃时，所得固体的摩尔质量为，该固体为MgO。【解析】A．由分析知，170℃时，所得固体为，则68~170℃时，失去部分结晶水，故A正确；B．由分析知，389℃时，所得固体为，故B正确；C．由分析知，的摩尔质量为，故C正确；D．由分析知，550℃时，所得固体为MgO，故D错误；故选D。3．【关系式法解题】（24-25高一下·江西南昌·期末）向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是A．稀硝酸的浓度为B．y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4gC．y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、D．加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L【答案】B【分析】由图示数据可得如下表格：编号①②③④稀硝酸体积/mL200400600800转移电子的物质的量/mol0.450.91.35a生成NO的物质的量/mol0.150.150.15V铁和铜均可以被硝酸氧化，由于还原性强弱关系为Fe>Cu>Fe2+，Fe、Cu、Fe2+将被硝酸依次氧化，实验①和②都有金属剩余，则溶液中不可能含硝酸铁，溶液中金属离子为+2价；在实验①的基础上加入200mL硝酸，参加反应的金属的质量为19.56g-5.76g=13.8g，转移的电子数为0.9mol-0.45mol=0.45mol，该过程既有铁参与反应，又有铜参与反应，且生成+2价的金属离子，设反应消耗Cu的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则有64x+56y=13.8、，解得x=0.15mol、y=0.075mol，反应消耗HNO3的物质的量为，则稀硝酸的浓度为；实验①只有铁参与反应，转移的电子为0.45mol，由守恒可知，参加反应的铁的物质的量为=0.225mol；在实验②的基础上继续加入200mL稀硝酸，该过程既有铜参加反应，又有亚铁离子参加反应，转移的电子数为1.35mol-0.9mol=0.45mol，生成NO的物质的量为，参加反应的金属的质量为5.76g，金属全部为铜，物质的量为=0.09mol，铜转移的电子数为0.18mol，则亚铁离子参与反应生成，由以上分析可知，总共含亚铁离子0.225mol+0.075mol=0.3mol，则加入稀硝酸600mL后还有0.3mol-0.27mol=0.03mol亚铁离子，硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式为：4