2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-阿伏伽德罗常数

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——阿伏伽德罗常数一．选择题（共20小题）1．（2025•咸阳二模）阿伏加德罗常数（NA）是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是（）A．密闭容器中，3molNO与1.5molO2充分反应后分子总数为3NA B．0.1molH2（g）和0.1molI2（g）发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），充分反应后分子总数为0.2NA C．3.9gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.2NA D．1.1mol和的混合物中含有的σ键数目为11NA2．（2024秋•黄山期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数为NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为NA C．11.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA D．常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl﹣、ClO﹣、Cl2和HClO的微粒数之和为NA3．（2024秋•湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．向1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NB．25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10﹣5NA C．120gNaHSO4晶体中所含离子数为3NA D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣的数目为NA4．（2024秋•辽宁期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2molNH3中杂化轨道数目为0.6NA B．31g白磷（）中P—P键数目为1.5NA C．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+的数目为0.1NA D．标准状况下，2.24LC2H2中π键的数目为0.1NA5．（2025秋•福州期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L浓度为0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制备出的Fe（OH）3胶体分子数等于0.1NA B．6.4gO2和O3的混合气体中，氧原子的个数为0.4NA C．含0.01molH2SO4溶质的稀硫酸中，O原子数为0.04NA D．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA6．（2025秋•莒南县期中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1NH4Cl水溶液中NH4+与H+离子数之和大于B．25℃，1.0LpH＝10的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣数目为1×10﹣10NA C．标准状况下，11.2LCO2完全溶于水后，溶液中H2CO3分子数为0.5NA D．1mol碘蒸气与1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA7．（2025秋•成都期中）下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COOB．将1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为C．一定温度下，pH＝6的纯水中OH﹣的数目为10﹣6NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA8．（2025秋•广东期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．pH＝3的盐酸中含有H+的数目为10﹣3NA B．1L0.1mol•L﹣1次氯酸中含有HClO的数目为0.1NA C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，某密闭容器中0.1molN2和0.3molH充分反应后，放热9.24kJ9．（2025秋•大同期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1molNa2O2中阴离子数目为NA B．18g重水（D2O中含有的质子数为9NA C．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA D．1mol中含σ键的数目为5NA10．（2025秋•河东区期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．1molI2与1molH2反应生成HI分子数为2NA B．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．常温下，1LpH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数目为10﹣5NA D．向1L0.1mol•L﹣1H2SO4溶液通氨气至中性，含NH4+11．（2025秋•赣州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LH2O所含原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+离子数为0.1NA C．25℃时1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA12．（2025秋•灌南县期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1gCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA13．（2025秋•南海区月考）“碳氯法”制MgCl2的原理为MgO+C+Cl2＝MgCl2+CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．40gMgO中含有的Mg2+数为NA B．该反应中1molC反应转移电子数为4NA C．2L1.0mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA D．11.2LCl2与CO混合气体所含原子总数为NA14．（2025秋•宁波期中）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A．标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为NA B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中所含原子数为2NA C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间 D．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L15．（2025秋•九江期中）K4[Fe（CN）6]是一种食盐、奶粉抗结剂。Fe、HCN与K2CO3在一定条下可生成K4[Fe（CN）6]，反应的方程式为：Fe+6HCN+2K2CO3═K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说明的是（）A．1molHCN中含离子的数目为2NA B．44gCO2中含孤电子对的数目为2NA C．标准状况下，33.6LH2O的分子数为1.5NA D．常温下，1LpH＝11的K2CO3溶液中，水电离出H+的数目为10﹣3NA16．（2025秋•沈阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成NA个水分子时释放890kJ热量 B．在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成1molFe2O3•xH2O被还原的O2分子数为1.5NA C．等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA D．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH4+、NH3•H2O17．（2025秋•宜黄县期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的H+总数为0.2NA B．1molH2和1molI2充分反应后，生成的HI分子总数为2NA C．0.2mol•L﹣1盐酸中，Cl﹣总数为0.2NA D．46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3NA18．（2025秋•安徽期中）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Ca（ClO）2露置在空气中会生成HClO，HClO的电子式为 B．标准状况下，33.6LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数目之和为1.5NA C．反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA D．反应②中每有0.3molCl2参与反应，转移电子数为0.5NA19．（2025秋•兖州区期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHF含有的原子数目为NA B．标况下4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3NA C．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为NA D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA20．（2025秋•珠海期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B．1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C．常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D．1L0.1mol/LKCIO3中含有的氧离子数目为0.1NA

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BAABBABCDCD题号121314151617181920答案CABDBDDBC一．选择题（共20小题）1．（2025•咸阳二模）阿伏加德罗常数（NA）是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是（）A．密闭容器中，3molNO与1.5molO2充分反应后分子总数为3NA B．0.1molH2（g）和0.1molI2（g）发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），充分反应后分子总数为0.2NA C．3.9gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.2NA D．1.1mol和的混合物中含有的σ键数目为11NA【答案】B【分析】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；B．氢气和碘蒸气的反应是分子数不变的反应；C．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，二者都是离子化合物，1个Na2S和Na2O2中都含有2个阳离子和1个阴离子；D．l个中含有10个σ键，1个中含有11个σ键。【解答】解：A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数减少，故所得混合气体中分子数小于0.2NA个，故A错误；B．氢气和碘蒸气的反应是分子数不变的反应，1molH2（g）和1molI2（g）在密闭容器中充分反应，无论反应程度如何，分子总数仍为2NA，故B正确；C．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，二者都是离子化合物，1个Na2S或Na2O2中都含有2个阳离子和1个阴离子，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有Na2S和Na2O2的物质的量和之为0.1mol，则其中含有的离子总数为0.3NA，故C错误；D．l个中含有10个σ键，1个中含有11个σ键，1.1mol和的混合物中含有的σ键数目介于11NA～12.1NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。2．（2024秋•黄山期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数为NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为NA C．11.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA D．常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl﹣、ClO﹣、Cl2和HClO的微粒数之和为NA【答案】A【分析】A．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；B．溶液体积未知；C．气体状况未知；D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底。【解答】解：A．1molNa与足量O2反应时生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A正确；B．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B错误；C．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量，故C错误；D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl﹣、ClO﹣、Cl2和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。3．（2024秋•湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．向1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NB．25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10﹣5NA C．120gNaHSO4晶体中所含离子数为3NA D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣的数目为NA【答案】A【分析】A．依据电荷守恒、物料守恒判断；B．溶液体积未知；C．硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成；D．次氯酸根离子水溶液中部分水解。【解答】解：A．溶液中存在电荷守恒c（CH3OO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（NH4+），中性溶液中中性溶液中c（OH﹣）＝c（H+）则c（CH3OO﹣）＝c（NH4+），再根据物料守恒n（CH3OO﹣）+n（CH3OOH）＝0.1mol，得出数小于0.1NB．溶液体积未知，无法计算水电离产生的氢离子数目，故B错误；C．120gNaHSO4晶体物质的量为1mol，含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所含离子数为2NA，故C错误；D．次氯酸根离子水溶液中部分水解，1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣的数目小于NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。4．（2024秋•辽宁期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2molNH3中杂化轨道数目为0.6NA B．31g白磷（）中P—P键数目为1.5NA C．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+的数目为0.1NA D．标准状况下，2.24LC2H2中π键的数目为0.1NA【答案】B【分析】A．氨气分子中氮原子采取sp3杂化，1个氨气含有4个杂化轨道；B．1个白磷含有6个P—P键；C．溶液体积未知；D．1个乙炔分子含2个π键。【解答】解：A．氨气分子中氮原子采取sp3杂化，1个氨气含有4个杂化轨道，0.2molNH3中杂化轨道数目为0.8NA，故A错误；B．磷的物质的量为n=31g124g/mol=0.25mol，而白磷中含6条p﹣p键，故0.25mol白磷中含p﹣p键为1.5NAC．溶液体积未知，无法计算含氢离子个数，故C错误；D．标准状况下，2.24LC2H2中π键的数目为0.2NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。5．（2025秋•福州期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L浓度为0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制备出的Fe（OH）3胶体分子数等于0.1NA B．6.4gO2和O3的混合气体中，氧原子的个数为0.4NA C．含0.01molH2SO4溶质的稀硫酸中，O原子数为0.04NA D．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA【答案】B【分析】A．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子；B．氧气与臭氧都是由氧原子构成；C．稀硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗1mol氯气转移1mol电子。【解答】解：A．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，1L浓度为0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制备出的Fe（OH）3胶体分子数小于0.1NA，故A错误；B．6.4gO2和O3的混合气体中，氧原子的个数为：6.4g16g/mol×NAmol﹣1＝0.4NA，故C．稀硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子，含0.01molH2SO4溶质的稀硫酸中，O原子数大于0.04NA，故C错误；D．1mol氯气和足量NaOH溶液发生歧化反应反应转移的电子数为NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。6．（2025秋•莒南县期中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1NH4Cl水溶液中NH4+与H+离子数之和大于B．25℃，1.0LpH＝10的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣数目为1×10﹣10NA C．标准状况下，11.2LCO2完全溶于水后，溶液中H2CO3分子数为0.5NA D．1mol碘蒸气与1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA【答案】A【分析】A．依据电荷守恒判断；B．碳酸钠溶液中水的电离受到促进；C．碳酸为弱酸，水溶液中部分电离；D．碘与氢气反应为可逆饭，不能进行到底。【解答】解：A．1L1mol•L﹣1NH4Cl水溶液中含有氯离子NA个，溶液中存在电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（NH4+），则1L1mol•L﹣1NH4Cl水溶液中NH4+与H+离子数之和大于B．碳酸钠溶液中水的电离受到促进，25℃，1.0LpH＝10的Na2CO3溶液中氢氧根离子全部是谁电离产生，水电离出的OH﹣数目为1×10﹣4NA，故B错误；C．碳酸为弱酸，水溶液中部分电离，标准状况下，11.2LCO2完全溶于水后，溶液中H2CO3分子数小于0.5NA，故C错误；D．碘与氢气反应为可逆饭，不能进行到底，1mol碘蒸气与1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。7．（2025秋•成都期中）下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COOB．将1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为C．一定温度下，pH＝6的纯水中OH﹣的数目为10﹣6NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA【答案】B【分析】A．CH3COONH4溶液显中性是因为醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；B．将1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣）存在电荷守恒；C．纯水的体积不知，不能计算含有氢氧根离子的数目；D．NO和氧气反应的化学方程式：2NO+O2＝2NO2，2NO2⇌N2O4。【解答】解：A．0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，1L该溶液中含CH3COO-数小于B．将1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣）存在电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（NO3-），c（NH4+）＝c（C．体积不知，不能计算微粒数，故C错误；D．NO和氧气反应的化学方程式：2NO+O2＝2NO2，2NO2⇌N2O4，2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了盐类水解、弱电解质电离、阿伏加德罗常数的应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。8．（2025秋•广东期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．pH＝3的盐酸中含有H+的数目为10﹣3NA B．1L0.1mol•L﹣1次氯酸中含有HClO的数目为0.1NA C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，某密闭容器中0.1molN2和0.3molH充分反应后，放热9.24kJ【答案】C【分析】A．溶液体积未知；B．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离；C．57.3kJ是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；D．可逆反应不能进行到底。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；B．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离，所以1L0.1mol•L﹣1次氯酸中含有HClO的数目小于0.1NA，故B错误；C．57.3kJ是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ，故C正确；D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，某密闭容器中0.1molN2和0.3molH2充分反应，因反应可逆，不能进行到底，所以放热小于9.24kJ，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度不大。9．（2025秋•大同期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1molNa2O2中阴离子数目为NA B．18g重水（D2O中含有的质子数为9NA C．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA D．1mol中含σ键的数目为5NA【答案】D【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．1个重水分子含有10个质子；C．镁无论生成氧化镁还是氮化镁，化合价都从0价升高为+2价；D．1个含有9个σ键。【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1molNa2O2中阴离子数目为NA，故A正确；B．18g重水（D2O中含有的质子数为：18g20g/mol×10×NAmol﹣1＝9NA，故C．2.4gMg物质的量为0.1mol，在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA，故C正确；D．1个含有9个σ键，1mol中含σ键的数目为9NA，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度不大。10．（2025秋•河东区期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．1molI2与1molH2反应生成HI分子数为2NA B．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．常温下，1LpH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数目为10﹣5NA D．向1L0.1mol•L﹣1H2SO4溶液通氨气至中性，含NH4+【答案】C【分析】A．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底；B．pH＝1的稀硫酸氢离子浓度为0.1mol/L；C．氯化铵为强酸弱酸盐，铵根离子水解对水的电离起到促进作用；D．依据电荷守恒判断。【解答】解：A．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，所以1molI2与1molH2反应生成HI分子数小于2NA，故A错误；B．pH＝1的稀硫酸氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有氢离子数目为：0.1NA，故B错误；C．氯化铵为强酸弱酸盐，铵根离子水解对水的电离起到促进作用，常温下，1LpH＝5的NH4Cl溶液中，氢离子全部来自水的电离，水电离出的H+数目为10﹣5NA，故C正确；D．向1L0.1mol•L﹣1H2SO4溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：n（H+）+n（NH4+）＝n（OH﹣）+2n（SO42-），溶液呈中性，则n（NH4+）＝2n（SO故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度不大。11．（2025秋•赣州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LH2O所含原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+离子数为0.1NA C．25℃时1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA【答案】D【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；D．氢气和碘反应生成碘化氢为气体分子数不变的反应。【解答】解：A．标况下水为液体，不能用气体摩尔解题计算其物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故B错误；C．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，溶液中含有的OH﹣离子数为0.1NA，故C错误；D．氢气和碘反应生成碘化氢为气体分子数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数0.2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度不大。12．（2025秋•灌南县期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1gCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA【答案】C【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．依据N=mMND．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底。【解答】解：A．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B错误；C．常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为：48g16g/mol×NAmol﹣1＝3NA，故D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，7.1gCl2与足量水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度不大。13．（2025秋•南海区月考）“碳氯法”制MgCl2的原理为MgO+C+Cl2＝MgCl2+CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．40gMgO中含有的Mg2+数为NA B．该反应中1molC反应转移电子数为4NA C．2L1.0mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA D．11.2LCl2与CO混合气体所含原子总数为NA【答案】A【分析】A．1个氧化镁含有1个镁离子；B．依据MgO+C+Cl2＝MgCl2+CO～2e﹣计算；C．1.0mol/LMgCl2溶液，氯离子浓度为2.0mol/L；D．气体状况未知。【解答】解：A．40gMgO物质的量为：40g40g/mol=1mol，含有的Mg2+数为NA，故B．依据MgO+C+Cl2＝MgCl2+CO～2e﹣，该反应中1molC反应转移电子数为2NA，故B错误；C．1.0mol/LMgCl2溶液，氯离子浓度为2.0mol/L，2L1.0mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为4NA，故C错误；D．气体状况未知，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。14．（2025秋•宁波期中）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A．标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为NA B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中所含原子数为2NA C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间 D．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L【答案】B【分析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；B．氧气与臭氧都是由氧原子构成；C．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；D．气体状况不是标准状况。【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和小于NA，故A错误；B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中所含原子数为：32g16g/mol×NAmol﹣1＝2NA，故C．2.3gNa与氧气完全反应生成0.1mol钠离子，反应中转移的电子数在为0.1NA，故C错误；D．气体状况不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算其体积，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大，注意可逆反应不能进行到底。15．（2025秋•九江期中）K4[Fe（CN）6]是一种食盐、奶粉抗结剂。Fe、HCN与K2CO3在一定条下可生成K4[Fe（CN）6]，反应的方程式为：Fe+6HCN+2K2CO3═K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说明的是（）A．1molHCN中含离子的数目为2NA B．44gCO2中含孤电子对的数目为2NA C．标准状况下，33.6LH2O的分子数为1.5NA D．常温下，1LpH＝11的K2CO3溶液中，水电离出H+的数目为10﹣3NA【答案】D【分析】A．HCN为弱电解质，水溶液中部分电离；B．1个二氧化碳含有4对孤电子对；C．标况下水为液体；D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中发生水解促进水的电离。【解答】解：A．HCN为弱电解质，水溶液中部分电离，1molHCN中含离子的数目小于2NA，故A错误；B．1个二氧化碳含有4对孤电子对，44gCO2中含孤电子对的数目为4NA，故B错误；C．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，含有氢氧根离子的物质的量为0.001mol，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出H+的数目为0.001NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。16．（2025秋•沈阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成NA个水分子时释放890kJ热量 B．在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成1molFe2O3•xH2O被还原的O2分子数为1.5NA C．等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA D．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH4+、NH3•H2O【答案】B【分析】A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；B．在钢铁吸氧腐蚀中，铁最终转化为Fe2O3•xH2O，若生成1molFe2O3•xH2O，转移的电子的物质的量为6mol利用电子守恒解题；C．物质的量未知；D．氨气与水反应为可逆反应，不能进行到底。【解答】解：A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故甲烷燃烧热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ•mol﹣1，则一定条件下甲烷燃烧生成NA个H2O（l）时释放445kJ热量，故A错误；B．吸氧腐蚀中铁最终转化为Fe2O3•xH2O，生成1molFe2O3•xH2O，转移的电子的物质的量为6mol，则被还原的O2的物质的量为1.5mol，分子数为1.5NA，故B正确；C．物质的量未知，无法确定阴、阳离子数目之和，故C错误；D．氨气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH4+、NH3•H2O的微粒数之和小于0.5NA故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。17．（2025秋•宜黄县期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的H+总数为0.2NA B．1molH2和1molI2充分反应后，生成的HI分子总数为2NA C．0.2mol•L﹣1盐酸中，Cl﹣总数为0.2NA D．46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3NA【答案】D【分析】A．1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；B．氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底；C．溶液体积未知；D．NO2和N2O4都具有相同最简式NO2。【解答】解：A．1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的H+总数为0.1NA，故A错误；B．氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，1molH2和1molI2充分反应后，生成的HI分子总数小于2NA，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；D．NO2和N2O4都具有相同最简式NO2，46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为：46g46g/mol×3×NAmol﹣1＝3NA，故故选：D。【点评】本题考查了