2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-化学平衡的影响因素

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——化学平衡的影响因素一．选择题（共20小题）1．（2025•涪城区校级三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.7kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ•mol﹣1反应Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）＝CO2（g）+CH4（g）ΔH＝﹣247.1kJ•mol﹣1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=c(CB．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．升高温度，反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的平衡正向移动2．（2025秋•黑龙江校级月考）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，CO2A．升高温度 B．增大压强 C．加入适宜的催化剂 D．恒容时充入少量He（g）3．（2024秋•成都期末）0.5mol/LCuCl2蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-A．配制CuCl2溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCl2固体4．（2025秋•安徽期中）恒容密闭容器中发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列说法正确的是（）A．该反应ΔH＞0 B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．提高n(CO2)n(HD．平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动5．（2025秋•石家庄期中）工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO（s）+C（s）⇌Fe（s）+CO（g），某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO（s）和C（s）发生上述反应达到平衡1，测得c（CO）＝amol•L﹣1。此时其他条件不变，再充入少量CO（g），平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是（）A．当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B．平衡1逆向移动达到平衡2 C．平衡2时c（CO）＞amol•L﹣1 D．平衡时加入少量FeO（s），导致v正＞v逆6．（2025秋•台州期中）合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率 B．在某一时刻，当3v正（H2）＝2v逆（NH3）时反应达到平衡 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在一定条件下，向密闭容器中投入1molN2和3molH2反应生成2molNH37．（2025秋•景德镇期中）现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是（）A．使用V2O5作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B．选择在400﹣500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命8．（2025秋•芗城区校级期中）某容器中只发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（s）。由下列图像得出的结论错误的是（）A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c＞b＞a B．其他条件相同，如图1所示，若压强p1＞p2，则a+b＞c C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数KC＞KB＝KA D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态9．（2025秋•安徽期中）催化剂作用下，C2H2与H2加成制C2H4主要发生反应如下：反应1H2（g）+C2H2（g）⇌C2H4（g）ΔH1＜0反应22H2（g）+C2H2（g）⇌C2H6（g）ΔH2＜0同时间内，测得不同温度下C2H2转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状态。产物选择性=n(C2A．曲线Ⅰ表示C2H4的选择性曲线 B．温度升高，反应1限度减小，C2H6的选择性降低 C．140～260℃范围内，反应1速率大于反应2 D．220℃时C2H4的产率低于240℃时10．（2025秋•石家庄期中）根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是（）选项操作及现象结论A测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者大于后者Ka（HX）＜Ka（HY）B常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液pH＝3.0HA为弱酸C将含酚酞的Na2CO3溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深CO32-的水解反应的ΔHD将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发现颜色变浅其他条件不变，减小反应物浓度，平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D11．（2025•保定三模）为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C0.5MPa下，将n（H2）：n（CO2）＝3：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[n生成(CH3OH)或n生成(CO)n总转化(COA．反应Ⅰ和Ⅱ中，除H2外，其它分子都是极性分子 B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D．在210℃～250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致12．（2025•南通模拟）二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）Δ反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）Δ在1.01×105Pa条件下，按n起始（CO2）：n起始（H2）＝1：1投料比进行反应，平衡时CO2CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①对应的物质是CO2 B．800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C．温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D．500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动13．（2025秋•芜湖期中）下列说法正确的是（）A．已知FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B．一定温度下，只改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 D．图1中曲线a表示反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行14．（2025秋•鞍山期中）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1＜p215．（2025秋•宁波期中）可逆反应：2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是（）A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．降低温度的瞬间v（逆）减小的程度小于v（正），然后v（正）逐渐增大，v（逆）继续减小，有利于反应正向进行 C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但v正、v逆均增大 D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高16．（2025秋•安徽期中）为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是（）甲乙丙丁（b点在曲线上）A．由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B．由乙图可知，该反应为吸热反应 C．由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 D．由丁图可知，反应过程中v逆＞v正的点是c点17．（2025秋•湖北期中）温度为T℃向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2发生反应：2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示（V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是（）A．图中a点所示条件下v（正）＞v（逆），c点所示条件下v（逆）＞v（正） B．若使用催化剂，则a点可能变成b点 C．向a点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将减小 D．向b点体系中充入一定量C（s），达到新平衡时，NO2转化率将增大18．（2025秋•南通期中）由下列图示得出的结论正确的是（）A．图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和＞生成物的键能总和 B．图2表示T℃时BaCO3（s）⇌BaO（s）+CO2（g）的某物理量x随压强的变化，则x可能是CO2的平衡浓度 C．图3表示恒容容器内NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）达平衡时NO2浓度随温度的变化，则正反应活化能＞逆反应活化能 D．图4表示相同条件下N2和H2合成NH3达平衡时NH3的体积分数随起始n(N2)n(H2)的变化，则19．（2025秋•莒南县期中）一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）。已知：ΔH（J•mol﹣1）＝﹣34585﹣26.4T：ΔG（J•mol﹣1）＝﹣34585+26.4T•lnT+45.19T；气体均视为理想气体。下列说法错误的是（）A．反应的活化能：E正＜E逆 B．恒温恒容充入N2，平衡向右移动 C．△S随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度，Δv正＜Δv逆20．（2025秋•如皋市月考）一种CO2资源化反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应在一定条件能自发进行。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0 B．反应的平衡常数表达式K=c(CC．其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率 D．使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BADCBCBCBAC题号121314151617181920答案CCDCCCBBC一．选择题（共20小题）1．（2025•涪城区校级三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.7kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ•mol﹣1反应Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）＝CO2（g）+CH4（g）ΔH＝﹣247.1kJ•mol﹣1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=c(CB．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．升高温度，反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的平衡正向移动【答案】B【分析】A．反应Ⅰ中的生成物水是气态，应列入平衡常数的表达式中；B．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大；C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率；D．根据盖斯定律，将反应（Ⅰ+Ⅱ+2×Ⅲ）/3得：CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g）ΔH＝（﹣164.7+41.2﹣247.1×2）/3kJ•mol﹣1＝﹣205.9kJ•mol﹣1。【解答】解：A．反应Ⅰ中的生成物水是气态，反应Ⅰ的平衡常数为K=c(CH4B．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误；C．降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D．根据盖斯定律，将反应（Ⅰ+Ⅱ+2×Ⅲ）/3得：CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g）ΔH＝（﹣164.7+41.2﹣247.1×2）/3kJ•mol﹣1＝﹣205.9kJ•mol﹣1，则反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+205.9kJ•mol﹣1，升高温度平衡正向移动，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•黑龙江校级月考）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，CO2A．升高温度 B．增大压强 C．加入适宜的催化剂 D．恒容时充入少量He（g）【答案】A【分析】A．升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动；B．化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物；C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变。【解答】解：A．升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，升高温度使上述平衡逆向移动，故A正确；B．化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故B错误；C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，故C错误；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。3．（2024秋•成都期末）0.5mol/LCuCl2蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-A．配制CuCl2溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCl2固体【答案】D【分析】A．配制CuCl2溶液时，Cu2+水解生成H+；B．ΔH＞0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2﹣（黄色）增多；C．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2﹣的方向（右）移动；D．CuCl2溶液蒸干时，Cu2+水解生成的Cu（OH）2和HCl，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后Cu（OH）2分解为CuO。【解答】解：A．配制CuCl2溶液时，Cu2+水解生成H+，加入盐酸可抑制Cu2+水解，故A正确；B．ΔH＞0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2﹣（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，故B正确；C．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2﹣的方向（右）移动，故C正确；D．Cu2+水解生成的Cu（OH）2和HCl，CuCl2溶液蒸干时，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后Cu（OH）2分解为CuO，最终得到CuO而非CuCl2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•安徽期中）恒容密闭容器中发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列说法正确的是（）A．该反应ΔH＞0 B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．提高n(CO2)n(HD．平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动【答案】C【分析】A．已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向；B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变；C．提高CO2与H2的初始比值，相当于H2浓度相对不足；D．分离H2O会降低逆反应速率，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，导致CO2、H2的浓度减小。【解答】解：A．已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即该反应的ΔS＜0，该反应若要能够自发进行，则推出ΔH小于0，故A错误；B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，即当气体密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．提高二氧化碳与氢气的初始比值，相当于H2浓度相对不足，二氧化碳的转化率因H2的限制而降低，故C正确；D．分离H2O会降低逆反应速率，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，导致二氧化碳、H2的浓度减小，即正反应速率由二氧化碳和H2的浓度决定，即分离H2O不会加快正反应速率，应该是导致正反应速率减慢，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•石家庄期中）工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO（s）+C（s）⇌Fe（s）+CO（g），某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO（s）和C（s）发生上述反应达到平衡1，测得c（CO）＝amol•L﹣1。此时其他条件不变，再充入少量CO（g），平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是（）A．当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B．平衡1逆向移动达到平衡2 C．平衡2时c（CO）＞amol•L﹣1 D．平衡时加入少量FeO（s），导致v正＞v逆【答案】B【分析】A．变量不变时，可逆反应达到平衡状态；B．恒容容器中，增大生成物浓度，平衡逆向移动；C．温度不变，平衡产生K不变，K＝c（CO），故c（CO）不变；D．固体量的改变，平衡不移动。【解答】解：A．平衡体系中，气体只有CO，气体摩尔质量始终不变，不是变量，故当气体摩尔质量不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．恒容容器中，增大生成物浓度，平衡逆向移动，故平衡1逆向移动达到平衡2，故B正确；C．温度不变，平衡产生K不变，K＝c（CO），故c（CO）不变，所以平衡2时c（CO）＝amol•L﹣1，故C错误；D．平衡时加入少量FeO（s），平衡不移动，v正＝v逆，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2025秋•台州期中）合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率 B．在某一时刻，当3v正（H2）＝2v逆（NH3）时反应达到平衡 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在一定条件下，向密闭容器中投入1molN2和3molH2反应生成2molNH3【答案】C【分析】A．催化剂不能提高平衡转化率；B．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C．通过调控反应条件，可以使平衡正向移动；D．可逆反应中，反应物不能完全转化。【解答】解：A．使用催化剂仅可以加快反应速率，不能提高平衡转化率，故A错误；B．在某一时刻，当2v正（H2）＝3v逆（NH3）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，即提高反应的转化率，故C正确；D．可逆反应中，反应物不能完全转化，在一定条件下，向密闭容器中投入1molN2和3molH2反应，生成NH3小于2mol，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不大。7．（2025秋•景德镇期中）现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是（）A．使用V2O5作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B．选择在400﹣500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命【答案】B【分析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率；B．该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，SO2的平衡转化率会降低；选择400﹣500℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高；C．该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本的设备；D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性。【解答】解：A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故A正确；B．升高温度会使平衡逆向移动，SO2的平衡转化率会降低；选择400﹣500℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高SO2的平衡转化率，故B错误；C．加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本的设备，收益不如成本支出，因此采用常压操作，故C正确；D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•芗城区校级期中）某容器中只发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（s）。由下列图像得出的结论错误的是（）A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c＞b＞a B．其他条件相同，如图1所示，若压强p1＞p2，则a+b＞c C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数KC＞KB＝KA D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态【答案】C【分析】A．增大X的物质的量，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大；B．W为固体，气体体积的变化取决于（a+b）与c的相对大小，由图可知，X的物质的量一定时，p1条件下Z的体积分数大于p2，若压强p1大于p2，说明增大压强，平衡向正反应方向移动；C．升高温度，Y的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，该反应为放热反应；D．A点容器体积小于B点，说明A点压强大于B点，增大压强，反应速率加快，A中反应先达到平衡。【解答】解：A．增大X的物质的量，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，由图可知，X的物质的量的大小顺序为：c＞b＞a，则平衡时Y的转化率：c＞b＞a，故A正确；B．W为固体，X的物质的量一定时，p1条件下Z的体积分数大于p2，若压强p1大于p2，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，说明化学计量数的大小关系为：a+b＞c，故B正确；C．升高温度，Y的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，该反应为放热反应，由图可知，反应温度的关系为：C＞A＝B，则平衡常数的关系为：KC＜KB＝KA，故C错误；D．增大压强，反应速率加快，A中反应先达到平衡，由B中反应已达到平衡状态可知，A中反应一定也达到了平衡状态，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•安徽期中）催化剂作用下，C2H2与H2加成制C2H4主要发生反应如下：反应1H2（g）+C2H2（g）⇌C2H4（g）ΔH1＜0反应22H2（g）+C2H2（g）⇌C2H6（g）ΔH2＜0同时间内，测得不同温度下C2H2转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状态。产物选择性=n(C2A．曲线Ⅰ表示C2H4的选择性曲线 B．温度升高，反应1限度减小，C2H6的选择性降低 C．140～260℃范围内，反应1速率大于反应2 D．220℃时C2H4的产率低于240℃时【答案】B【分析】A．C2H4与C2H6选择性之和约为1，温度升高时，C2H6选择性曲线在下降，曲线Ⅰ上升、曲线Ⅱ先上升后下降；B．由题给信息可知，图示温度区间反应未达到平衡状态，温度升高C2H6的选择性降低与反应速率有关；C．140～260℃范围内，C2H4的选择性高于C2H6，相同时间内生成C2H4更多；D．设起始C2H2投料为xmol，220℃时生成C2H4的物质的量为98%x×87%＝0.8526x，240℃时生成C2H4的物质的量为93%x×93%＝0.8649x。【解答】解：A．温度升高时，C2H6选择性曲线在下降，曲线Ⅰ上升、曲线Ⅱ先上升后下降，故曲线Ⅰ表示C2H4的选择性曲线，故A正确；B．图示温度区间反应未达到平衡状态，温度升高C2H6的选择性降低与反应速率有关，与反应限度无关，故B错误；C．140～260℃范围内，C2H4的选择性高于C2H6，相同时间内生成C2H4更多，故反应1速率大于反应2，故C正确；D．设起始C2H2投料为xmol，220℃时生成C2H4的物质的量为98%x×87%＝0.8526x，240℃时生成C2H4的物质的量为93%x×93%＝0.8649x，故220℃时C2H4的产率低于240℃时，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•石家庄期中）根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是（）选项操作及现象结论A测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者大于后者Ka（HX）＜Ka（HY）B常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液pH＝3.0HA为弱酸C将含酚酞的Na2CO3溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深CO32-的水解反应的ΔHD将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发现颜色变浅其他条件不变，减小反应物浓度，平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．越弱越水解；B．弱酸不能完全电离；C．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O⇌HCOD．将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅。【解答】解：A．测定等浓度的NaX溶液、NaY溶液的pH，前者大于后者，说明Ka（HX）＜Ka（HY），故A错误；B．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液pH＝3.0，说明HA没有完全电离，则HA为弱酸，故B正确；C．将含酚酞的Na2CO3溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深，即平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH﹣正向移动，OH﹣浓度增大，说明CO3D．将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅，说明其他条件不变，减小反应物浓度，平衡逆向移动，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不大。11．（2025•保定三模）为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C0.5MPa下，将n（H2）：n（CO2）＝3：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[n生成(CH3OH)或n生成(CO)n总转化(COA．反应Ⅰ和Ⅱ中，除H2外，其它分子都是极性分子 B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D．在210℃～250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致【答案】C【分析】题中反应Ⅰ为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低；反应Ⅱ为吸热反应随着温度的升高，CO的收率和选择性升高，故曲线a代表CO的选择性随温度的变化。【解答】解：A．二氧化碳是非极性分子，故A错误；B．反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，一氧化碳的选择性升高，曲线a表示一氧化碳的选择性随温度的变化，故B错误；C．图中所示270℃时，一氧化碳的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故二氧化碳的转化率=CH3D．在210℃～250℃之间，CH3OH的收率增大是由于温度升高，生成CH3OH的反应速率增大导致，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025•南通模拟）二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）Δ反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）Δ在1.01×105Pa条件下，按n起始（CO2）：n起始（H2）＝1：1投料比进行反应，平衡时CO2CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①对应的物质是CO2 B．800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C．温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D．500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动【答案】C【分析】A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均消耗CO2，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，CO2的物质的量分数逐渐减小；B．反应Ⅱ在800℃时，CO的物质的量分数小于CO2，即c（CO）＜c（CO2），又因为c（H2O）＝c（CO），c（H2）＞c（CO），根据反应Ⅱ的平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CC．温度低于300℃时，反应Ⅰ正向进行程度较大，反应Ⅱ进行程度较小，主要发生反应Ⅰ，根据反应Ⅰ可知，生成的CH4的物质的量是CO2消耗量的14，假设CO2完全转化为CH4，CH4的物质的量分数最大为20%，所以曲线②对应的纵坐标数值不可能大于30%D．反应Ⅱ是气体体积不变的反应，在500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动，但反应Ⅰ平衡正向移动，导致CO2浓度减小，H2O浓度增大，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动。【解答】解：A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均消耗CO2，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，CO2的物质的量分数逐渐减小，所以曲线①对应的物质是CO2，故A正确；B．反应Ⅱ在800℃时，CO的物质的量分数小于CO2，即c（CO）＜c（CO2），又因为c（H2O）＝c（CO），c（H2）＞c（CO），根据反应Ⅱ的平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2C．温度低于300℃时，反应Ⅰ正向进行程度较大，反应Ⅱ进行程度较小，主要发生反应Ⅰ，根据反应Ⅰ可知，生成的CH4的物质的量是CO2消耗量的14，假设CO2完全转化为CH4，CH4的物质的量分数最大为20%，所以曲线②对应的纵坐标数值不可能大于30%，故CD．反应Ⅱ是气体体积不变的反应，在500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动，但反应Ⅰ平衡正向移动，导致CO2浓度减小，H2O浓度增大，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，掌握勒夏特列原理是解答该题的关键。13．（2025秋•芜湖期中）下列说法正确的是（）A．已知FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B．一定温度下，只改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 D．图1中曲线a表示反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行【答案】C【分析】A．该反应的实质是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，KCl电离出的K+和Cl﹣不参与离子反应；B．一定温度下，只改变反应物中n（SO2），即n（O2）不变，反应a、b、c点均为平衡点，图2中a、b、c点起始时n（SO2）依次增大，SO2的浓度增大，平衡正向移动；C．该反应分离出三氧化硫，三氧化硫浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动；D．图1中曲线b比a达到平衡时间缩短且转化率不变，说明反应速率加快但平衡不移动，该反应是气体分子数不变的反应，则增大压强、加入催化剂均能加快反应速率且平衡不移动。【解答】解：A．该反应的实质是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，KCl电离出的K+和Cl﹣不参与离子反应，加入氯化钾固体对平衡无影响，故A错误；B．一定温度下，只改变反应物中n（SO2），即n（O2）不变，反应a、b、c点均为平衡点，图2中a、b、c点起始时n（SO2）依次增大，二氧化硫的浓度增大，平衡正向移动，但二氧化硫自身转化率减小，即二氧化硫转化率：a＞b＞c，则a点时二氧化硫的转化率最高，故B错误；C．该反应分离出三氧化硫，三氧化硫浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，故C正确；D．图1中曲线b比a达到平衡时间缩短且转化率不变，说明反应速率加快但平衡不移动，该反应是气体分子数不变的反应，则增大压强、加入催化剂均能加快反应速率且平衡不移动，并非只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025秋•鞍山期中）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1＜p2【答案】D【分析】A．在t1时刻正逆反应速率均突然增大，而增大B的浓度瞬间逆反应速率不变；B．t1时刻之后正逆反应速率都增大，但仍相等；C．根据先拐先平数据大，则乙温度高，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；D．增大压强，平衡正向移动，A转化率增大。【解答】解：A．在t1时刻正逆反应速率均突然增大，而增大B的浓度瞬间逆反应速率不变，故A错误；B．t1时刻之后正逆反应速率都增大，但仍相等，仍为平衡状态，故B错误；C．根据先拐先平数据大，则乙温度高，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B含量增大，与图像不符，故C错误；D．增大压强，平衡正向移动，A转化率增大，故图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1＜p2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•宁波期中）可逆反应：2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是（）A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．降低温度的瞬间v（逆）减小的程度小于v（正），然后v（正）逐渐增大，v（逆）继续减小，有利于反应正向进行 C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但v正、v逆均增大 D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高【答案】C【分析】A．A为固体；B．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向放热，平衡正向移动；C．该反应前后气体分子数相同，压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动；D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效。【解答】解：A．A为固体，增加A的量，平衡不移动，故A错误；B．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向放热，平衡正向移动，v'正＞v'逆，即瞬间v逆减小的程度大于v正减小程度，故B错误；C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，正、逆反应速率等程度增大，故C正确；D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效，B的转化率不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•安徽期中）为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是（）甲乙丙丁（b点在曲线上）A．由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B．由乙图可知，该反应为吸热反应 C．由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 D．由丁图可知，反应过程中v逆＞v正的点是c点【答案】C【分析】A．各组分的浓度不变，反应达到平衡状态，并不是各组分浓度相等；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．由图可知，n点时H2的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在n点可能达到了平衡状态；D．由图可知，b点为平衡的点，v正＝v进，c点CH4的产率低于相同条件下的平衡产率，反应最终达到平衡，说明c点反应正向进行，v正＞v逆。【解答】解：A．由图可知，交点a表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，故A错误；B．由图可知，温度越高CO2，平衡转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故B错误；C．由图可知，n点时H2的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在n点可能达到了平衡状态，随后，升高温度，平衡逆向移动，故C正确；D．由图可知，b点为平衡的点，v正＝v进，c点CH4的产率低于相同条件下的平衡产率，反应最终达到平衡，说明c点反应正向进行，v正＞v逆，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不大。17．（2025秋•湖北期中）温度为T℃向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2发生反应：2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示（V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是（）A．图中a点所示条件下v（正）＞v（逆），c点所示条件下v（逆）＞v（正） B．若使用催化剂，则a点可能变成b点 C．向a点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将减小 D．向b点体系中充入一定量C（s），达到新平衡时，NO2转化率将增大【答案】C【分析】A．相同温度下，由于V1＜V2＜V3，起始压强依次减小，故反应相同时间，图中a点和b点达到平衡状态，C点所示条件下未达到平衡状态，反应正向进行；B．催化剂不影响平衡移动；C．向体系中通入NO2相当于加压，平衡逆向移动；D．C为固体，不影响平衡移动。【解答】解：A．相同温度下，由于V1＜V2＜V3，起始压强依次减小，故反应相同时间，图中a点和b点达到平衡状态，a点所示条件下v（正）＝v（逆），C点所示条件下未达到平衡状态，v（逆）＜v（正），故A错误；B．使用催化剂不能提高平衡转化率，a点不可能变成b点，故B错误；C．向体系中通入NO2相当于加压，平衡逆向移动，NO2转化率将减小，故C正确；D．C为固体，不影响平衡移动，向b点体系中充入一定量C（s），达到新平衡时，NO2转化率不变，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度中等。18．（2025秋