2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-物质的量的相关计算

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——物质的量的相关计算一．选择题（共20小题）1．（2024秋•河东区期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（主要为含硅和铝的盐，作粘结剂），将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1029个2．（2024秋•河东区期末）下列说法不正确的是（）A．0.1molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA B．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L C．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LH2SO4溶液的体积约为13.9mL D．0.5molO2中含有的氧原子数约为6.02×10233．（2025秋•甘肃期中）下列说法正确的是（）A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的O2和O3所含的原子数相同 C．质量相同的H2O和H2O2所含的原子数相同 D．室温下，c（H+）相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同4．（2025秋•皇姑区校级月考）下列说法不正确的是（）A．同温同压条件下，H2为O2和Ne三种气体的密度关系：ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2） B．80%的乙醇与10%的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于45%（乙醇密度小于水） C．某MgCl2溶液的密度为1.2g/cm3Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中Cl﹣的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.65．（2024秋•昌平区期末）下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量是32g B．44gCO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1mol•L﹣1H2SO4溶液中含有2molH+6．（2024秋•青羊区校级期末）已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（）A．4.2gCaH2的物质的量为0.1mol B．1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023 C．若Ca（OH）2溶液的浓度为0.01mol/L，则溶液中OH﹣为0.02mol D．标准状况下生成2.24LH29H2O中被还原的H原子为0.1mol7．（2025•广西）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH＝2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH＝1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA C．反应0.1molH2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2O8．（2024秋•广州期末）下列说法正确的是（）A．22.4LN2中含有的氮原子数为2NA B．标准状况下17gNH3含有的氢原子数为3NA C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c（Na+）为2mol/L D．在标准状况下，20mLH2O和60mLO2所含分子个数比为1：39．（2024秋•天津校级期末）下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：210．（2025秋•天津期中）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是（）A．KO2中O元素的化合价为﹣1价 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 C．110gKO2与足量CO2反应后，固体质量减少4g D．当KO2和Na2O2的个数比相同时，分别与足量水反应生成O2的个数之比为3：211．（2025秋•泊头市期中）NA为阿伏加德罗常数的值，ag某气体G的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为（）A．22.4bcaNAL C．aNA22.4bcL12．（2025秋•邯郸月考）下列物质所含分子数目最多的是（）A．6.02×1022个CO2 B．含1.2mol的CO2 C．8.8gCO2 D．标准状况下11.2LCO213．（2024秋•张店区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：314．（2025秋•常州期中）下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gCH4的体积约占22.4L B．室温下18gH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 C．同温同压下，SO2和O2的密度之比为1：2 D．标准状况下22.4LCO和H2的混合气体中所含原子数约为2×6.02×102315．（2025秋•天山区校级月考）已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个SO2分子：③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞②＞④ C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞②＞③＞①16．（2025春•安徽期末）科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的C18分子。下列有关说法正确的是（）A．C18是一种新型化合物，摩尔质量为216 B．2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C．1molC24O6中含有24个碳原子 D．等质量的C22O4含碳量比C20O2高17．（2025秋•清远期中）下列说法正确的是（）A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1：3 D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L18．（2025秋•江苏期中）下列说法正确的是（）A．6.02×1023个O2分子的质量为32g B．常温常压下，6.72LCO2含氧原子数目为0.6NA C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D．硫酸的摩尔质量是98g19．（2025秋•丰泽区校级期中）由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为（）A．4：3 B．1：1 C．2：1 D．3：220．（2025秋•乌兰察布期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5.6LCO的物质的量为0.25mol B．CO2中含有电子数22NA C．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 D．CO→CO2转化中，生成1molCO2转移2mol电子

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案AABDBCABBDA题号121314151617181920答案BCDDBCAAD一．选择题（共20小题）1．（2024秋•河东区期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（主要为含硅和铝的盐，作粘结剂），将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1029个【答案】A【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为n=mM=0.5×10-3g【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为n=mM=0.5×10-3g12g/mol，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为N=n×N故选：A。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2024秋•河东区期末）下列说法不正确的是（）A．0.1molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA B．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L C．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LH2SO4溶液的体积约为13.9mL D．0.5molO2中含有的氧原子数约为6.02×1023【答案】A【分析】A．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2与水不可能完全反应；B．44gCO2物质的量为44g44g/mol=C．根据稀释规律：c（浓）•V（浓）＝c（稀）•V（稀）；D．0.5molO2中含有的氧原子数约为0.5×2×6.02×1023。【解答】解：A．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2与水不可能完全反应，所以转移电子数数少于0.2NA，故A错误；B．44gCO2物质的量为44g44g/mol=1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C．根据稀释规律：c（浓）•V（浓）＝c（稀）•V（稀），配制250mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液，设需要18mol•L﹣1H2SO4溶液amL，即250×10﹣3×1.0＝18a×10﹣3计算得a＝13.9，故C正确；D．0.5molO2中含有的氧原子数约为0.5×2×6.02×1023，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•甘肃期中）下列说法正确的是（）A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的O2和O3所含的原子数相同 C．质量相同的H2O和H2O2所含的原子数相同 D．室温下，c（H+）相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】B【分析】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比；B．质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：m32×2mol=m16mol，C．质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：m18×3mol=m6mol，H2D．c（H+）相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c（H+），硫酸的溶质浓度为c(H【解答】解：A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，故A错误；B．O2的原子的物质的量为：m32×2mol=m16mol，O3C．H2O的原子的物质的量为：m18×3mol=m6mol，H2O2D．c（H+）相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c（H+），硫酸的溶质浓度为c(H+)故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•皇姑区校级月考）下列说法不正确的是（）A．同温同压条件下，H2为O2和Ne三种气体的密度关系：ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2） B．80%的乙醇与10%的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于45%（乙醇密度小于水） C．某MgCl2溶液的密度为1.2g/cm3Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中Cl﹣的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6【答案】D【分析】A．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；B．设乙醇溶液体积都是VmL，80%的乙醇溶液、10%的乙醇溶液的密度乙醇dg/mL、Dg/mL，表示出混合后乙醇的质量分数，乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则有：d＜D，结合表达式进行判断；C．根据c=1000ρωM计算c（Mg2+），溶液中c（Cl﹣）＝2c（Mg2+），再根据n＝cV计算ClD．发生反应：3O2放电2O【解答】解：A．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，H2、O2、Ne的相对分子质量依次为2、32、20，则温同压条件下，H2为O2和Ne三种气体的密度关系：ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A正确；B．设乙醇溶液体积都是VmL，80%的乙醇溶液、10%的乙醇溶液的密度乙醇dg/mL、Dg/mL，混合后乙醇的质量分数=80%Vd+10%VDVd+VD=10%+70%VdVd+VD，乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则有：d＜D，故Vd+VD＞2Vd，可得70%VdVd+VD＜C．根据c＝可知，c（Mg2+）=1000×1.2×5%24mol/L＝2.5mol/L，溶液中c（Cl﹣）＝2c（Mg2+）＝5mol/L，则Cl﹣的物质的量为1L×5mol/L＝5mol，故D．发生反应：3O2放电2O3，转化的O2为1mol×30%＝0.3mol，而生成O3为0.2mol，剩余的O2为1mol﹣0.3mol＝0.7mol，混合气体平均摩尔质量为1mol×32g/mol0.2mol+0.7mol=3209g/mol故选：D。【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数、化学方程式的计算等，理解物质的量浓度与质量分数之间关系，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。5．（2024秋•昌平区期末）下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量是32g B．44gCO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1mol•L﹣1H2SO4溶液中含有2molH+【答案】B【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据n=mM，N＝nNC．常温常压下H2O为液体；D．未告知溶液的体积。【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B．44gCO2的n=mM=1mol，则N＝6.02×1023C．常温常压下H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算H+的物质的量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的量的相关计算，注意对公式的掌握，题目比较简单。6．（2024秋•青羊区校级期末）已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（）A．4.2gCaH2的物质的量为0.1mol B．1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023 C．若Ca（OH）2溶液的浓度为0.01mol/L，则溶液中OH﹣为0.02mol D．标准状况下生成2.24LH29H2O中被还原的H原子为0.1mol【答案】C【分析】A．CaH2的摩尔质量为42g/mol，以此进行分析；B．1mol水参与反应转移电子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023；C．未知溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；D．标准状况下生成2.24LH2，H2O中被还原的H原子为0.1mol。【解答】解：A．CaH2的摩尔质量为42g/mol，4.2gCaH2的物质的量为0.1mol，故A正确；B．1mol水参与反应转移电子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正确；C．若Ca（OH）2溶液的浓度为0.01mol/L，未知溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量，故C错误；D．标准状况下生成2.24LH2，H2O中被还原的H原子为0.1mol，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，掌握物质的量的计算方法是解答该题的关键。7．（2025•广西）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH＝2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH＝1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA C．反应0.1molH2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2O【答案】A【分析】A．1个H2O2分子含有1个非极性共价键；B．溶液中离子数目与溶液体积、该离子浓度有关；C．反应中H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，0.1molH2O2反应时，转移的电子为0.2mol；D．标准状况下水不是气体。【解答】解：A．1个H2O2分子含有1个非极性共价键0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1mol×1×NAmol﹣1＝0.1NA，故A正确；B．pH＝1的HCOOH溶液中c（H+）＝0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算溶液中H+数目，故B错误；C．反应中H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，0.1molH2O2反应时，转移的电子为0.1mol×2＝0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D．反应0.1molHCOOH，会生成0.2molH2O，标准状况下水不是气体，其体积不是4.48L，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。8．（2024秋•广州期末）下列说法正确的是（）A．22.4LN2中含有的氮原子数为2NA B．标准状况下17gNH3含有的氢原子数为3NA C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c（Na+）为2mol/L D．在标准状况下，20mLH2O和60mLO2所含分子个数比为1：3【答案】B【分析】A．未说明是否处于标准状况；B．17gNH3物质的量为1mol，含3molH原子；C．80gNaOH物质的量为2mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L；D．标准状况下H2O为液态，分子数无法通过气体体积直接计算。【解答】解：A．未说明是否处于标准状况，22.4LN2的物质的量不确定，氮原子数无法确定，故A错误；B．1个氨气分子中含有3个H原子，17gNH3物质的量为1mol，H原子个数为3NA，故B正确；C．80gNaOH物质的量为2mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，c（Na+）小于2mol•L﹣1，故C错误；D．标准状况下H2O为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1：3，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2024秋•天津校级期末）下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2【答案】B【分析】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比；B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n（CH4）：n（O2）=116：132=2：1。CH4中含有5个原子，OC．根据m＝n•M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比；D．根据V＝n•Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比。【解答】解：A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ（CH4）：ρ（O2）＝16：32＝1：2，故A错误；B．CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n（CH4）：n（O2）=116：132=2：1，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：（2×5）：（1×2）＝5：C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m（CH4）：m（O2）＝16：32＝1：2，故C错误；D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n（CH4）：n（O2）=m16：m32=2：1，故V（CH4）：V（O2）＝2：故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•天津期中）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是（）A．KO2中O元素的化合价为﹣1价 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 C．110gKO2与足量CO2反应后，固体质量减少4g D．当KO2和Na2O2的个数比相同时，分别与足量水反应生成O2的个数之比为3：2【答案】D【分析】A．KO2中O元素的平均化合价为﹣0.5价；B．KO2由K+、O2C．根据钾离子守恒可知，2molKO2反应生成1molK2CO3，固体质量减少量＝2mol×71g/mol﹣1mol×138g/mol＝2g；D．KO2和Na2O2yu与水反应方程式分别为4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。【解答】解：A．根据化合价代数和为0，可知KO2中O元素的平均化合价为﹣0.5价，故A错误；B．KO2由K+、O2-构成，KO2中阴、阳离子个数之比为1：1，故C．根据钾离子守恒可知，2molKO2反应生成1molK2CO3，固体质量减少量＝2mol×71g/mol﹣1mol×138g/mol＝2g，110gKO2与足量CO2反应后，固体质量减少为2g×110g2mol×71g/mol≈1.55gD．KO2和Na2O2yu与水反应方程式分别为4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，4molKO2反应生成3molO2，而4molNa2O2反应生成O2为4mol×12=2mol，反应生成O2的个数之比为3：2故选：D。【点评】本题考查物质的量的计算、化学方程式的计算，注意超氧化钾中氧元素的化合价，题目侧重考查学生分析能力以及对基础知识的掌握情况。11．（2025秋•泊头市期中）NA为阿伏加德罗常数的值，ag某气体G的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为（）A．22.4bcaNAL C．aNA22.4bcL【答案】A【分析】结合公式n=m【解答】解：如果ag某气体中含有的分子数为b个，则agM=bNA/mol，解得M=aNAb故选：A。【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。12．（2025秋•邯郸月考）下列物质所含分子数目最多的是（）A．6.02×1022个CO2 B．含1.2mol的CO2 C．8.8gCO2 D．标准状况下11.2LCO2【答案】B【分析】A．6.02×1022个CO2的物质的量为6.02×10B．1.2molCO2的分子数为1.2NA；C．8.8gCO2的物质的量为8.8g44g/molD．标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L/mol【解答】解：A．6.02×1022个CO2的物质的量为6.02×10226.02×10B．1.2molCO2的分子数为1.2NA；C．8.8gCO2的物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol，分子数为0.2ND．标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5N故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2024秋•张店区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【分析】A、氧原子的物质的量是氧气的2倍，根据N＝nNA计算氧原子数目，根据V＝nVm计算氧气体积．B、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的3倍，氧气中氧原子是氧气的2倍，氧原子物质的量相等氧原子数目相等．C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离．D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比．【解答】解：A、1molO2含有氧原子数目为1mol×2×6.02×1023mol﹣1＝1.204×1024，在标准状况下占有体积1mol×22.4L/mol＝22.4L，故A正确；B、1molO3含有氧原子物质的量为3mol，1.5molO2含有氧原子物质的量为1.5mol×2＝3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1，故C错误；D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6＝1：3，故D正确。故选：C。【点评】本题考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解．14．（2025秋•常州期中）下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gCH4的体积约占22.4L B．室温下18gH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 C．同温同压下，SO2和O2的密度之比为1：2 D．标准状况下22.4LCO和H2的混合气体中所含原子数约为2×6.02×1023【答案】D【分析】A．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．根据n=mM计算n（H2O），而n（H）＝2n（H2O），再根据N＝nNC．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；D．根据n=VVm计算混合气体总物质的量，CO和H2都是双原子分子，则n（原子）＝2[n（CO）+n（H2）]，再根据N＝【解答】解：A．常温常压下，16gCH4的物质的量为1mol，但气体摩尔体积不是22.4L/mol，其占有的体积不是22.4L，故A错误；B．n（H2O）=18g18g/mol=1mol，则n（H）＝2n（H2O）＝2mol，含有的氢原子数约为2mol×（6.02×1023mol﹣1）＝2×6.02×1023C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，同温同压下若SO2和O2都是气体，二者密度之比为64：32＝2：1，故C错误；D．混合气体总物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，CO和H2都是双原子分子，则n（原子）＝2[n（CO）+n（H2）]＝2mol，混合气体中所含原子数约为2mol×（6.02×1023mol﹣1）＝2×6.02×1023，故D故选：D。【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。15．（2025秋•天山区校级月考）已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个SO2分子：③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞②＞④ C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞②＞③＞①【答案】D【分析】先根据n=VVm=NNA=mM计算出各物质的物质的量，然后结合V＝nVm、N＝【解答】解：①标况下6.72LNH3的物质的量为：6.72L22.4L/mol=0.3mol，质量为：17g/mol×0.3mol＝②1.204×1023个CO2的物质的量为：1.204×10236.02×1023mol-1③6.4gCH4的物质的量为：6.4g16g/mol=④0.5molHCl的质量为：36.5g/mol×0.5mol＝18.25g；A．根据V＝nVm可知，物质的量越大体积越大，则体积大小为：④＞③＞①＞②，故A正确；B．根据N＝nNA可知，含有原子的物质的量越大，其原子数目越大，则含有原子数目为：③＞①＞④＞②，故B正确；C．根据ρ=MVm可知，气体摩尔质量越大密度越大，则气体密度：②＞④＞①＞③D．根据分析可知，各物质质量大小：④＞②＞③＞①，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确气体密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。16．（2025春•安徽期末）科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的C18分子。下列有关说法正确的是（）A．C18是一种新型化合物，摩尔质量为216 B．2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C．1molC24O6中含有24个碳原子 D．等质量的C22O4含碳量比C20O2高【答案】B【分析】A．由一种元素组成的纯净物属于单质；B．2.8gCO，其物质的量为0.1mol；C．1molC24O6分子中含有碳原子为24mol；D．C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低。【解答】解：A．由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是g/mol，故C18的摩尔质量为216g/mol，故A错误；B．2.8gCO，其物质的量为0.1mol，故氧原子为0.1mol，故B正确；C．1个C24O6中含有24个碳原子，1molC24O6分子中含有碳原子为24mol，故C错误；D．C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低，故等质量时，含碳的质量也低，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•清远期中）下列说法正确的是（）A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1：3 D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L【答案】C【分析】A.18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积；B.22.4L氧气的物质的量不一定是1mol；C．相同条件下，体积之比等于分子数目之比；D.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为2mol/L．【解答】解：A.18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，其体积远远小于22.4L，故A错误；B．氧气所处状态下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，不一定含有6.02×1023个氧分子，故B错误；C．相同条件下，体积之比等于分子数目之比，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1：3，故C正确；D.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为2mol/L，体积1L应是溶液的体积，不能是溶剂水的体积，故D错误，故选：C。【点评】本题考查气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度，难