2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-制备实验方案的设计

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——制备实验方案的设计一．选择题（共20小题）1．（2025秋•青山湖区校级期中）科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑C．白磷与过量NaOH反应得到的PH3属于氧化产物 D．理论上，消耗1个白磷可生产2个PH32．（2025秋•烟台期中）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以NaClO3等为原料制备NaClO2的工艺流程如图所示。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。下列说法正确的是（）A．“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4LSO23．（2025秋•市中区校级月考）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C．分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D．操作a需用到的仪器有球形冷凝管4．（2025秋•深圳月考）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：2Cu+＝Cu2++Cu。某小组用SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．实验时先将a中液体加入锥形瓶 B．若三颈烧瓶中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2＞CuCl C．若三颈烧瓶中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多 D．应实验装置末端增加尾气吸收装置5．（2025•西城区二模）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备Ga2O3一种流程如下。已知：Ga和In均为第ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．Ⅰ中，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反应：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑ C．从沉淀1中可以提取In和Mg D．Ⅲ中，为使Ga（OH）3充分沉淀，需加入过量的硫酸6．（2025秋•临淄区期中）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体在加热条件下反应来制备ClO2，装置如图所示。已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点﹣56℃，沸点11℃，极易溶于水且与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。下列说法错误的是（）A．A中反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8HB．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸7．（2024秋•广州校级期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn（OH）4]2﹣。下列有关说法正确的是（）A．“氧化“后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、SO4B．“酸溶“的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D．最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价铁8．（2025秋•广东期中）一种制备Cl2O的原理为HgO（红色粉末）+2Cl2＝HgCl2（白色粉末）+Cl2O。某化学小组用如图装置制备Cl2O（夹持装置已省略）。下列说法错误的是（）已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O9．（2025秋•运城期中）实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH），下列说法正确的是（）A．A中稀盐酸可换成稀硫酸 B．试剂a是饱和Na2CO3溶液 C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+的水解10．（2025秋•日照期中）以高砷烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）为原料制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•10H2O）的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A．“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B．“抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C．“氧化”的目的是将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ） D．“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥11．（2025秋•兖州区期中）钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4•2H2O固体进行如图实验。下列说法错误的是（）A．固体Y为Co2O3，气体X为CO2 B．上述所涉及的反应均为氧化还原反应 C．酸性条件下还原性：Cl﹣＞Co2+ D．溶解过程中理论可得0.1molCl212．（2025秋•河南期中）ClO2和NaClO2均具有漂白性，ClO2气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．向ClO2发生器中通入空气可以提高实验的安全性 B．吸收器里发生的反应中H2O2作氧化剂 C．步骤a包括过滤、洗涤、干燥 D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高ClO2的吸收率13．（2025秋•甘肃期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量O2）合成氮化硅的工艺流程如图：以下说法不正确的是（）A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等14．（2025秋•河北期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿（FeS2）制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示。下列说法项正确的是（）A．煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：4 B．加热时发生反应的化学方程式为2NaHSO3△Na2S2O5+H2OC．试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D．补充O2及所加入NaOH溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气15．（2025秋•黑龙江期中）氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所加试剂①②③下列说法正确的是（）A．为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B．加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C．反应Ⅱ中Cl2为氧化产物，反应Ⅲ中Cl2为还原剂 D．反应Ⅲ后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适16．（2025•晋中二模）实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH），下列说法错误的是（）A．试剂a是饱和NaHCO3溶液 B．装置C可以换成敞口容器 C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定17．（2025秋•鲤城区校级期中）实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法正确的是（）A．反应时用水浴进行加热 B．操作①和操作②相同 C．试剂a可以是NaOH溶液 D．滤渣2为MgSO4晶体18．（2025秋•鲤城区校级期中）硫化锂是制取固态电池的重要原料，遇水即放出硫化氢气体。实验室可以按以下路线制备硫化锂（）A．“反应”得到含锂物质的化学式为LiHSO4 B．高温分解主要发生氧化还原反应 C．X为SO2 D．不能用蒸馏水代替N—甲基吡咯烷酮19．（2025秋•都江堰市校级期中）已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示：下列说法错误的是（）A．“反应”时，Fe（NO3）3作还原剂 B．上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C．“操作X”为过滤 D．“反应”的离子方程式为：3Cl20．（2025秋•武汉期中）四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为﹣25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2在高温条件下制备TiCl4。下列说法正确的是（）A．②中盛装的是饱和NaCl溶液 B．TiCl4产品最后在④中收集 C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BBCADCADCCA题号121314151617181920答案BBBDBDDBB一．选择题（共20小题）1．（2025秋•青山湖区校级期中）科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑C．白磷与过量NaOH反应得到的PH3属于氧化产物 D．理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3【答案】B【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2，NaH2PO2酸化得到H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为2H3PO2≜PH3↑+H3PO4，以此解答。【解答】解：A．白磷与过量的浓氢氧化钠溶液反应生成了NaH2PO2，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为H3PO2，为一元酸，故A错误；B．白磷与浓氢氧化钠溶液反应生成磷化氢和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素（0价）被还原为PH3（P元素为﹣3价），部分被氧化为NaH2PO2（P元素为+1价），根据得失电子守恒、原子守恒知，化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑，故BC．白磷与浓氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素（0价）被还原为PH3（P元素为﹣3价），PH3属于还原产物，故C错误；D．假设最初的白磷为1mol，1molP4与氢氧化钠反应生成1molPH3和3molNaH2PO2，3molNaH2PO2可以转化生成3mol次磷酸，次磷酸分解反应的方程式为2H3PO2≜PH3↑+H3PO4，3mol次磷酸分解生成1.5molPH3，整个流程生成的磷化氢为2.5mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个磷化氢分子，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025秋•烟台期中）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以NaClO3等为原料制备NaClO2的工艺流程如图所示。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。下列说法正确的是（）A．“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4LSO2【答案】B【分析】NaClO3加H2SO4酸化溶解，鼓入SO2和空气，发生器发生反应：2NaClO3+SO2＝2ClO2+Na2SO4；将产物ClO2鼓入吸收塔和H2O2、NaOH溶液反应，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O，经冷却结晶得到NaClO2固体。【解答】解：A．“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下ClO3-会与Cl﹣发生归中反应生成Cl2，浪费原料NaClO3且引入杂质Cl2，故B．“吸收塔”中，氧化剂ClO2→还原产物NaClO2，每个ClO2得1个电子，还原剂H2O2生成O2→氧化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．“吸收塔”中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，NaClO2产率下降，故C错误；D．根据2NaClO3+SO2＝2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O，可得2NaClO3～SO2～2ClO2～2NaClO2，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况0.5mol×22.4L/mol＝11.2LSO2，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025秋•市中区校级月考）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C．分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D．操作a需用到的仪器有球形冷凝管【答案】C【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，用饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。【解答】解：A．环己醇也具有还原性，环己醇、环己烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可以使用高锰酸钾检验，故A错误；B．加入食盐水，溶液极性增大，可以降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，故B错误；C．有机相为环己烯为主的有机溶剂，分液时，先将水相从分液漏斗下口放出，环己烯密度比水小，从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．操作a为蒸馏，需要酒精灯、直形冷凝管、温度计，锥形瓶，蒸馏烧瓶，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。4．（2025秋•深圳月考）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：2Cu+＝Cu2++Cu。某小组用SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．实验时先将a中液体加入锥形瓶 B．若三颈烧瓶中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2＞CuCl C．若三颈烧瓶中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多 D．应实验装置末端增加尾气吸收装置【答案】A【分析】SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl的流程为先在装置甲中利用Na2SO3固体和较浓的硫酸反应制取出SO2气体，然后在装置乙中与氨水和CuCl2生成的Cu（OH）2悬浊液反应生成CuCl固体，尾气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。【解答】解：A．根据分析，需要先让氨水和CuCl2生成的Cu（OH）2悬浊液，然后通入SO2，故A错误；B．若装置乙中有白色沉淀生成，根据题目信息，SO2气体能将Cu（OH）2还原为CuCl，则还原性：SO2＞CuCl，故B正确；C．若装置乙中出现了紫红色固体，说明有单质铜产生，也说明发生了歧化反应：2Cu+＝Cu2++Cu，此时溶液为酸性，证明SO2通入量过多使溶液现酸性，故C正确；D．SO2有毒，应实验装置末端增加尾气吸收装置，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意结合SO2和Cu的化合物知识解答，难度中等。5．（2025•西城区二模）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备Ga2O3一种流程如下。已知：Ga和In均为第ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．Ⅰ中，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反应：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑ C．从沉淀1中可以提取In和Mg D．Ⅲ中，为使Ga（OH）3充分沉淀，需加入过量的硫酸【答案】D【分析】LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属，LED生产废料中加入2mol/L的NaOH溶液并加热80℃，In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga（OH）4]和NH3，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，滤液中加入H2SO4然后过滤得到Ca（OH）3和滤液，滤液中含有Na2SO4和过量的H2SO4，Ga（OH）3受热分解生成Ga2O3和H2O。【解答】解：A．基态镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素位于元素周期表的p区，故A正确；B．GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga（OH）4]和NH3，GaN生成[Ga（OH）4]﹣的反应：GaN+OH﹣+3H2O80℃[Ga（OH）4]﹣+NH3↑，故B正确；C．“沉淀1”含金属元素In、Mg，从沉淀1中可以提取In和Mg，故C正确；D．Ⅲ中，若加入过量的硫酸会使Ga（OH）3溶解，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法、滴定原理是解本题关键，易错点是误差分析，题目难度中等。6．（2025秋•临淄区期中）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体在加热条件下反应来制备ClO2，装置如图所示。已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点﹣56℃，沸点11℃，极易溶于水且与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。下列说法错误的是（）A．A中反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8HB．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸【答案】C【分析】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体在加热条件下反应来制备ClO2，装置如图所示，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O制取氯气，获得的氯气中混有HCl气体和水，需用装置B中的饱和食盐水除去HCl，再用C中无水氯化钙干燥Cl2；高浓度的ClO2受热时易爆炸，需向装置D中通入一定量的干燥的空气稀释；装置E收集ClO2，装置F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E【解答】解：A．装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：2MnO4-+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．导气管K能够平衡锥形瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中液体顺利流下，故B正确；C．装置C用于干燥氯气，需要选用无水氯化钙，而装置F的作用是吸收氯气，同时防止空气中的水进入E中，盛放的为碱石灰，故C错误；D．高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以D中需要通入一定量的干燥空气，防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查制备方案的设计与评价，明确题干信息、实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。7．（2024秋•广州校级期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn（OH）4]2﹣。下列有关说法正确的是（）A．“氧化“后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、SO4B．“酸溶“的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D．最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价铁【答案】A【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成[Zn（OH）4]2﹣和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含[Zn（OH）4]2﹣，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。【解答】解：A．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、FB．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn（OH）4]2﹣，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误；D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•广东期中）一种制备Cl2O的原理为HgO（红色粉末）+2Cl2＝HgCl2（白色粉末）+Cl2O。某化学小组用如图装置制备Cl2O（夹持装置已省略）。下列说法错误的是（）已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O【答案】D【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。【解答】解：A．装置①中发生反应HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，故红色粉末逐渐变为白色，故A正确；B．一氧化二氯与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应，故B正确；C．高浓度的一氧化二氯不稳定、易爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的一氧化二氯稀释，防止发生爆炸，故C正确；D．对比一氧化二氯和氯气的沸点可知，一氧化二氯在②中冷凝液化，最后出来的气体为空气及过量的氯气，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025秋•运城期中）实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH），下列说法正确的是（）A．A中稀盐酸可换成稀硫酸 B．试剂a是饱和Na2CO3溶液 C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+的水解【答案】C【分析】装置A是CO2发生装置，用CaCO3固体和稀盐酸反应生成CO2；先通CO2是为了调节后续溶液的pH，同时排走装置内的空气；装置B是除杂装置，试剂a通常是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl杂质，避免HCl进入后续装置影响反应；装置C是反应装置，FeSO4溶液和Na2CO3溶液在CO2氛围下反应生成FeCO3；之前通入的CO2调节pH，防止生成铁的氢氧化物杂质。【解答】解：A．A中是用碳酸钙和酸反应制CO2，稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，所以不能换成稀硫酸，故A错误；B．试剂a的作用是除去CO2中混有的HCl杂质，应该用饱和NaHCO3溶液，而饱和Na2CO3溶液会和CO2反应，不能用它除杂，故B错误；C．先通入CO2调节pH，是为了降低溶液的碱性，防止Fe2+和OH﹣结合生成铁的氢氧化物，故C正确；D．配制FeSO4溶液时，若加入稀盐酸，会引入Cl﹣，应该加入稀硫酸来抑制Fe2+的水解，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•日照期中）以高砷烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）为原料制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•10H2O）的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A．“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B．“抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C．“氧化”的目的是将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ） D．“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C【分析】以高砷烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）为原料制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•10H2O）流程中，As2O3、As2O5与NaOH溶液反应依次形成Na3AsO3和Na3AsO4，Pb5O8与NaOH、Na2S反应为PbS；H2O2氧化滤液中的Na3AsO3生成Na3AsO4，经系列操作得到砷酸钠晶体。【解答】解：A．“碱浸”时，Pb5O8与NaOH、Na2S反应为PbS，Pb5O8与Na2S反应为Pb5O8+8Na2S+8H2O＝5PbS+3S+16NaOH，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：8，故A错误；B．“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，再关闭抽气泵，再把布氏漏斗拆除，故B错误；C．根据分析，As有+3、+5两种价态，氧化前的As为+3价，氧化后为+5价，故“氧化”的目的是将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ），故C正确；D．砷酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法收集固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•兖州区期中）钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4•2H2O固体进行如图实验。下列说法错误的是（）A．固体Y为Co2O3，气体X为CO2 B．上述所涉及的反应均为氧化还原反应 C．酸性条件下还原性：Cl﹣＞Co2+ D．溶解过程中理论可得0.1molCl2【答案】A【分析】A．0.3molCoC2O4•2H2O加热至恒重时生成固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为n（O）=24.1g-0.3mol×59gmol16g⋅mol-1，则固体Y为CoB．第一步和第二步中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；C．溶解时发生的反应为Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2，此反应中Cl﹣为还原剂，Co2+为还原产物，故酸性条件下还原性：Cl﹣＞Co2+；D．由C选项方程式可知生成0.3molCoCl2，CoCl2的同时生成0.1molCl2。【解答】解：A．0.3molCoC2O4•2H2O加热至恒重时生成固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为n（O）=24.1g-0.3mol×59gmol16g⋅mol-1，则固体Y为Co3OB．第一步和第二步中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故B正确；C．溶解时发生的反应为Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2，此反应中Cl﹣为还原剂，Co2+为还原产物，故酸性条件下还原性：Cl﹣＞Co2+，故C正确；D．由化学方程式Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2可知生成0.3molCoCl2，CoCl2的同时生成0.1molCl2，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查了物质的制备，题目难度中等，掌握物质制备的方法，是解答该题的关键。12．（2025秋•河南期中）ClO2和NaClO2均具有漂白性，ClO2气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．向ClO2发生器中通入空气可以提高实验的安全性 B．吸收器里发生的反应中H2O2作氧化剂 C．步骤a包括过滤、洗涤、干燥 D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高ClO2的吸收率【答案】B【分析】由制备流程可知，发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其在吸收器中被充分吸收，在吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，步骤a为过滤、洗涤和干燥，得到NaClO2，以此解答该题。【解答】解：A．ClO2气体浓度过大时会发生爆炸，向ClO2发生器中通入空气可以稀释ClO2，提高实验的安全性，故A正确；B．吸收器反应在碱性条件下进行，反应为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，H2O2作还原剂，故B错误；C．步骤a为过滤、洗涤和干燥，得到NaClO2，故C正确；D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以使气体充分反应，可以提高ClO2的吸收率，反应结束后，发生器中含有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。13．（2025秋•甘肃期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量O2）合成氮化硅的工艺流程如图：以下说法不正确的是（）A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等【答案】B【分析】将N2高温经铜屑除去氧气，经硅胶除去水蒸气，净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅；该方法制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去杂质铜，再用蒸馏水水洗、后处理得到纯净的氮化硅。【解答】解：A．Cu能与氧气反应，则Cu屑的作用为除去原料气中的氧气，故A正确；B．稀硫酸不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应，故B错误；C．氧气和水蒸气会影响产品性能，需要除去，接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，故C正确；D．氮化硅为共价晶体，具有强度高，硬度大、熔点高等特点，可以用于制作切割刀具，制作坩埚，制作高温轴承等，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氮化硅的制备实验方案的设计，题目难度中等，明确制备实验的装置中各部分的作用及物质的性质是解答本题的关键，注意物质的特性即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。14．（2025秋•河北期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿（FeS2）制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示。下列说法项正确的是（）A．煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：4 B．加热时发生反应的化学方程式为2NaHSO3△Na2S2O5+H2OC．试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D．补充O2及所加入NaOH溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气【答案】B【分析】工业上利用黄铁矿（FeS2）在空气中煅烧生成SO2，SO2与O2发生催化氧化生成SO3，SO3用浓硫酸吸收，氢氧化钠吸收SO2生成NaHSO3，NaHSO3加热发生反应2NaHSO3△Na2S2O5+H2O【解答】解：A．煅烧时黄铁矿被氧气氧化，发生反应为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，FeS2是还原剂，O2是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为11：4，故B．根据信息加热时发生的化学反应方程式为2NaHSO3△Na2S2O5+H2O，故BC．试剂X的作用是吸收SO2中的SO3因此试剂X为98.3%的浓硫酸，故C错误；D．氢氧化钠溶液若过量，则生成的是亚硫酸钠而不是亚硫酸氢钠，且NaHSO3及Na2S2O5均易被氧化，因此补充O2及所加入NaOH溶液过量，均不利于焦亚硫酸钠的制取，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的制备的相关知识，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•黑龙江期中）氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所加试剂①②③下列说法正确的是（）A．为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B．加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C．反应Ⅱ中Cl2为氧化产物，反应Ⅲ中Cl2为还原剂 D．反应Ⅲ后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适【答案】D【分析】反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应Ⅲ中制备氯化亚铜。【解答】解：A．除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序只要②在①之后都可以，目的是除去过量的BaCl2，故A错误；B．加入试剂④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是引流，故B错误；C．反应Ⅲ中Cl得到电子化合价降低，作氧化剂，Cl2为氧化剂，反应Ⅱ中反应物为NaCl溶液，Cl失去电子化合价升高，作还原剂，Cl2为氧化产物，故C错误；D．潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色，且CuCl难溶于乙醇，用乙醇比水更适合，故D正确。故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。16．（2025•晋中二模）实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH），下列说法错误的是（）A．试剂a是饱和NaHCO3溶液 B．装置C可以换成敞口容器 C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定【答案】B【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。【解答】解：A．试剂a的作用是除CO2中的HCl，a是饱和NaHCO3溶液，故A正确；B．亚铁离子易被氧化，所以装置C不能换成敞口容器，故B错误；C．碳酸钠溶液的碱性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故C正确；D．硫酸亚铁能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5Fe2+～MnO4-，所以FeSO故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•鲤城区校级期中）实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法正确的是（）A．反应时用水浴进行加热 B．操作①和操作②相同 C．试剂a可以是NaOH溶液 D．滤渣2为MgSO4晶体【答案】D【分析】山梨酸和乙醇与浓硫酸110℃共热发生酯化反应，经过过滤将沸石分离后，在滤液中加入饱和碳酸钠溶液，除去未反应的山梨酸和硫酸、溶解未反应的乙醇、降低山梨酸乙酯的溶解度，用水洗涤后，因酯类物质在水中溶解度较小，静置后利用分液即可得到水层和有机层，在有机层中加入无水硫酸镁除去大部分水后，过滤后再将滤液蒸馏就可以得到较为纯净的山梨酸乙酯。【解答】解：A．反应温度需要在110℃发生，不能用水浴加热，故A错误；B．经分析，操作①为过滤，操作②为分液，故B错误；C．试剂a应使用饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液中山梨酸乙酯会发生水解，故C错误；D．通过以上分析知，滤渣2为硫酸镁，故D正