浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题（含答案）

第第页浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是A．Ca(OH)2 B．CaSO4⋅2H2O 2．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物3．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是A．漂精粉 B．造影剂——钡餐C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖4．下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A． B． C． D．5．单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-16．化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性7．小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是A．排风B．腐蚀C．热烫D．护目镜A．A B．B C．C D．D8．下列含有非极性共价键的离子化合物是A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢9．当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液10．亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl，其反应中氧化产物是A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO411．在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是A．SO42−、Na+、ClO-、K+ B．NH4+、CH3COO-C．Cu2+、K+、SO42−、Cl- D．CO32−、K+12．下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的HCOC．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO213．下列说法错误的是A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料C．稀有气体分子中不含有化学键D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素14．小高在使用下列实验装置时，不正确的是A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性15．关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是A．A B．B C．C D．D二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16．下列说法正确的是A．金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中B．对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧C．在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸D．在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水17．物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是A．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品B．铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气C．氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌D．钾钠合金的导热性好，可用作导热介质18．下列化学反应与方程式相符的是A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H++SO42−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2HC．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78g过氧化钠含有的离子数为4NAB．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NAC．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA20．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是A．由图可求得，原混合物的质量为14.8gB．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.224L(标准状况)C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L21．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成24．高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。A．用FeOH3制备0.1molKB．在碱性条件下，氧化性：ClOC．过程①②③均发生了化学变化D．作水处理剂时，K225．下列实验方案设计或结论不正确的是实验操作现象结论A向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2>Br2B用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素C用pH传感器测定新制氯水的pH新制氯水pH逐渐降低HClO分解时产生了H+D向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Y溶液中含有Cl-A．A B．B C．C D．D三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．请按照下列要求回答问题：（1）写出芒硝的化学式。（2）用电子式表示MgBr2的形成过程。（3）写出水分子的结构式，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为。27．回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀28．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：（1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为。（2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式。（3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：。（4）元素的金属性比较：②③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为，该反应不可以用下列装置中的(填序号)。a．铅制容器b．聚四氟乙烯容器c．全玻(磨口)容器29．碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：。（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为(选填“冷水”或“热水”)，其原因为。（3）试剂a应为，其作用是。（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6LCl2(标准状况)通入含0.3molFeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：。30．“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL1.0mol/LAlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：（1）所产生的气体的物质的量是mol。（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、Ca(OH)2是氢氧化钙，俗名熟石灰，属于碱，不是硫酸盐，故A不符合题意；

B、石膏是二水合硫酸钙，化学式为CaSO4・2H2O，属于硫酸盐，故B符合题意；

C、该化学式对应的是熟石膏，与石膏不同，故C不符合题意；

D、CaSO3是亚硫酸钙，属于亚硫酸盐，不是硫酸盐，故D不符合题意；

故答案为：B。【分析】本题需依据常见钙的化合物的俗名、类别及化学式对应关系，判断石膏的分子式，关键是区分石膏与相关物质的差异。2．【答案】D【解析】【解答】A、发烟硫酸包含H2SO4和SO3两种物质，并非单一化合物，不符合酸的定义，故A不符合题意；

B、发烟硫酸中不含OH-，且由两种物质组成，不属于碱，故B不符合题意；

C、发烟硫酸中没有金属阳离子或铵根离子，且不是单一化合物，不符合盐的定义，故C不符合题意；

D、发烟硫酸由H2SO4和SO3混合组成，属于混合物，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题通过明确酸、碱、盐、混合物的定义，结合发烟硫酸的组成（H2SO4和SO3），判断其所属物质类别。3．【答案】C【解析】【解答】A、漂精粉是混合物，而电解质必须是化合物，所以漂精粉不属于电解质，故A不符合题意；

B、钡餐是混合物，主要成分是硫酸钡，不符合电解质为化合物的要求，不属于电解质，故B不符合题意；

C、液态氯化氢是化合物，它溶于水后能电离出离子，从而导电，符合电解质的定义，属于电解质，故C符合题意；

D、蔗糖无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，不满足电解质的条件，不是电解质，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据电解质的定义（在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物），分析各选项物质的类别及导电情况，判断是否为电解质。4．【答案】D【解析】【解答】A、配制溶液定容时，需要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切，所以胶头滴管用于该实验，A不符合题意；

B、容量瓶是专门用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，所以容量瓶用于该实验，该B符合题意；

C、配制溶液时，若溶质为固体，需要用分析天平精确称量其质量，所以分析天平用于该实验，C不符合题意；

D、坩埚主要用于加热灼烧固体物质等操作，而配制一定物质的量浓度的溶液过程中，不需要进行灼烧等操作，所以坩埚不用于该实验，D符合题意；

故答案为：D。【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤（计算、称量、溶解、转移、定容等），分析各仪器的用途，判断是否用于该实验。

A．考查胶头滴管在定容步骤的作用。B．判断容量瓶的作用（准确配制一定体积的溶液）。C．分析天平在称量步骤的作用（精确称量溶质质量）。D．考察坩埚的用途（加热固体等，与溶液配制无关）。5．【答案】A【解析】【解答】质量的单位是克（g），物质的量的单位是摩尔（mol），摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，所以其单位为g・mol-¹，故A符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据摩尔质量的定义（单位物质的量的物质所具有的质量），结合质量和物质的量的单位，推导摩尔质量的单位。6．【答案】B【解析】【解答】A、不锈钢抗腐蚀能力强，广泛用于医疗器械、厨房用具和餐具，A正确；

B、铝表面的“保护膜”是Al2O3，其为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜破坏、铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，B错误；

C、储氢合金可大量吸收H2，并与之结合成金属氢化物，C正确；

D、小苏打受热分解产生CO2，使糕点形成气孔，体现其热不稳定性，D正确；

故答案为：B。【分析】本题结合生活生产中常见化学物质的性质（如抗腐蚀性、两性、储氢特性、热不稳定性等），判断各选项说法的正确性。

A．考查不锈钢的性能与应用。B．判断铝表面氧化膜（Al2O3）的性质及与碱的反应。C．考查储氢合金的储氢原理。D．考查小苏打（NaHCO3）的热不稳定性及应用。7．【答案】B【解析】【解答】A、该图标代表实验室的排风系统，当进行制备有毒气体或易挥发物质的实验时，排风系统可起到排气作用，A正确；

B、此图标表示的是可供洗手的水池，并非与“腐蚀”相关的警示，B错误；

C、该图标代表加热装置，意在提醒要防止烫伤，C正确；

D、该图标代表护目镜，是提醒要进行眼部防护，D正确；

故答案为：B。【分析】本题需依据实验室常见图标所代表的含义，逐一分析各选项对图标解释的正误。8．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠（NaOH）是离子化合物（含Na+与OH-之间的离子键），但OH-内部为O-H极性共价键，无同原子间的非极性键，A不符合要求；

B、硫化钾（K2S）是离子化合物（含K+与S2-之间的离子键），S2-中无共价键，更无非极性键，B不符合要求；

C、过氧化钠（Na2O2）是离子化合物（含Na+与O22-之间的离子键），且O22-内部存在O-O非极性共价键（同种原子间成键），C符合要求；

D、过氧化氢（H2O2）是共价化合物（仅含共价键），虽含O-O非极性键，但不属于离子化合物，D不符合要求；

故答案为：C。【分析】本题需结合离子化合物的定义（含离子键的化合物）、非极性共价键的特征（同种原子间的共价键），分析各选项物质的化学键类型及化合物类型，筛选出符合“含非极性共价键的离子化合物”条件的选项。9．【答案】C【解析】【解答】A、墨水属于胶体，当光束通过时，会发生丁达尔效应，能观察到光亮“通路”，A不符合题意；

B、豆浆是胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮“通路”，B不符合题意；

C、蔗糖溶液中溶质粒子直径小于1nm，属于溶液，不是胶体，不会发生丁达尔效应，不能观察到光亮“通路”，C符合题意；

D、淀粉溶液是胶体，光束通过时能产生丁达尔效应，可观察到光亮“通路”，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据丁达尔效应的定义（胶体对光线的散射作用，能形成光亮“通路”，是胶体的特性），判断各选项分散系是否为胶体，进而确定能否观察到光亮“通路”。10．【答案】D【解析】【解答】H2SeO3中硒元素的化合价为+4价，反应后生成H2SeO4，硒元素化合价升高到+6价，说明H2SeO4是H2SeO3被氧化后生成的产物，符合氧化产物的定义，故D符合题意；

故答案为：D。【分析】本题以氧化产物的核心定义为依据——即“元素化合价升高的反应物，经过氧化反应生成的产物”，通过分析各选项物质中关键元素的化合价变化情况，筛选出符合氧化产物定义的选项。11．【答案】B【解析】【解答】A、酸性时，ClO-与H+结合成HClO（弱电解质），不能共存；但碱性时，SO42-、Na+、ClO-、K+之间不反应，可共存，不符合“一定不能”，故A不符合题意；

B、酸性时，CH3COO-与H+结合成CH3COOH（弱电解质），不能共存；碱性时，NH4+与OH-反应生成NH3・H2O，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，均不能共存，符合“一定不能”，故B符合题意；

C、碱性时，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；但酸性时，Cu2+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可共存，不符合“一定不能”，故C不符合题意；

D、酸性时，CO32-、S2-与H+反应（生成CO2、H2S），不能共存；但碱性时，这些离子之间不反应，可共存，不符合“一定不能”，故D不符合题意；

故答案为：B。【分析】能使打磨过的铝片产生H2的溶液，可能是酸性（含大量H+），也可能是碱性（含大量OH-）。需判断各选项离子在这两种条件下是否都不能大量共存，只有两种条件下均不能共存的选项才符合“一定不能大量共存”的要求。

A．考查ClO-在酸、碱性条件下的共存情况。B．考查CH3COO-在酸性、NH4+和Mg2+在碱性条件下的反应。C．判断Cu2+在碱性条件下的反应。D．考查CO32-、S2-在酸性条件下的反应。12．【答案】B【解析】【解答】A、流程中生成NaHCO3时会产生NH4Cl作为副产物；NaHCO3加热分解生成的CO2可回到通气体步骤循环使用，A正确；

B、CO2在水中溶解度小，若先通CO2，溶液中CO2含量低，无法生成足量HCO3-；实际应先通NH3（溶解度大，使溶液显碱性），再通CO2以提高其溶解量，B错误；

C、操作a是从含NH4Cl的溶液中获取晶体，属于蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确；

D、流程中先通NH3再通CO2，利用了NH3溶解度更大的特点（先形成碱性溶液，便于吸收CO2），可说明NH3在水中的溶解度大于CO2，D正确；

故答案为：B。【分析】本题需依据侯氏制碱法的流程和原理，从气体通入顺序、物质循环、操作仪器及溶解度差异等角度，分析各选项描述的正确性。

A．考查副产物的产生及CO2的循环情况。B．判断通NH3和CO2的先后顺序及原因。C．判定操作a的类型及所需仪器。D．从流程推断NH3与CO2的溶解度大小。13．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期律的本质就是原子核外电子排布的周期性变化，所以元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，A正确；

B、金属和非金属之间是渐变过渡的，没有严格的界限。而半导体材料（像硅、锗等）是位于金属与非金属的分界线附近，并非因为有严格界限才在这之间寻找，B错误；

C、稀有气体分子是单原子分子，分子内不存在化学键，C正确；

D、最外层有1个或2个电子的元素，可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素，还有氦元素（最外层2个电子），D正确；

故答案为：B。【分析】本题需逐一分析每个选项涉及的化学概念，如元素周期律本质、金属与非金属的界限、化学键、元素最外层电子与族的关系，判断说法的正误。

A．考查元素性质周期性变化与核外电子排布周期性变化的关系。B．判断金属与非金属的界限类型（渐变过渡还是严格界限）及半导体材料的分布。C．考查稀有气体分子的构成及化学键情况。D．考查最外层电子数与元素所属族的多种可能性。14．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。若图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热后B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解，A正确；

B、铁在高温下与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用燃着的火柴靠近肥皂液，若产生爆鸣声等现象，可验证有氢气生成，B正确；

C浓硫酸可干燥酸性或氧化性气体，但HBr具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，所以图③装置不能用来干燥HBr，C错误；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；也具有酸性，能使石蕊溶液变红，可在B、C处分别验证，D正确；

故答案为：C。【分析】本题需对每个实验装置的作用、涉及的反应及物质性质进行分析，判断各选项描述的正误。

A．考查碳酸氢钠受热分解的产物及二氧化碳的检验。B．考查铁与水蒸气反应的产物及氢气的检验。C．考查浓硫酸的干燥性及HBr的还原性。D．考查铜与浓硫酸反应的产物及二氧化硫的性质检验。15．【答案】C【解析】【解答】、1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，这一事件标志着近代化学的诞生，A正确；

B、1774年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，让近代化学取得了革命性的进展，B正确；

C、1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，这一学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；

D、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究变得有规律可循，D正确；

故答案为：C。

【分析】本题需回顾近代化学发展中关键科学家的重要贡献，逐一分析每个选项中科学家事迹标注的正确性。16．【答案】D【解析】【解答】A、金属锂的密度小于煤油，若保存在煤油中，锂会浮在煤油表面，无法隔绝空气，所以不能保存在装有煤油的广口瓶中，A错误；

B、容量瓶洗净后，若直接盖上玻璃塞，磨口处残留的水分可能导致玻璃塞与容量瓶粘连，正确的做法是倒置晾干或垫纸保存，B错误；

C、常温下，浓硫酸与铁或铝发生钝化反应，会在金属表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非“均不反应”，C错误；

D、在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体，并且易溶于水，D正确；

故答案为：D。【分析】本题需逐一分析每个选项涉及的化学物质性质、实验仪器使用或反应原理，判断说法的正确性。

A．考查金属锂的密度与煤油密度的关系及保存要求。B．掌握容量瓶使用完毕后玻璃塞的处理方式（防止粘连）。C．研究常温下浓硫酸与铁、铝的反应类型（钝化反应的本质）。D．判断标准状况下三氧化硫的状态、外观及溶解性。17．【答案】A【解析】【解答】A、铝能用于制作金属制品，主要是因为铝密度小、延展性好，且表面易形成致密的氧化膜，耐腐蚀，和铝的金属性强没有直接关系，A错误；

B、铁具有还原性，能与盐酸发生置换反应生成氢气，这种还原性决定了铁可与盐酸反应制氢气等相关用途，性质与用途对应正确，B正确；

C、氯气具有强氧化性，溶于水后生成的次氯酸也有强氧化性，能起到消毒、杀菌的作用，强氧化性是氯气可用于自来水消毒杀菌的关键性质，对应关系正确，C正确；

D、钾钠合金导热性好，这一性质使得它能用作导热介质，性质与用途对应正确，D正确；

故答案为：A。【分析】本题需分析每个选项中物质的性质与用途之间的对应关系是否正确，重点关注性质是否是决定该用途的关键因素。

A．考查铝用于制作金属制品的关键性质。B．判断铁与盐酸反应体现的性质及用途对应。C．考查氯气消毒杀菌的原理（强氧化性的体现）。D．考查钾钠合金导热性与导热介质用途的对应。18．【答案】D【解析】【解答】A、氯化铁与氢碘酸反应的离子方程式中，原式左侧电荷总和为+3-2=+1，右侧为+2，电荷不守恒。正确式应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；

B、少量硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中，H+和SO42-完全反应，与Ba2+、OH-的反应比例为1：1，正确方程式应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；

C、氨水是弱碱，离子方程式中需保留分子形式，氯化铝与氨水反应的正确式为Al3++3NH3B．判断少量与过量反应物的离子反应比例是否合理。C．判断弱电解质（氨水）是否拆写错误。D．判断得失电子、原子及电荷是否均守恒。19．【答案】C【解析】【解答】A、过氧化钠（Na2O2）的摩尔质量为78g/mol，78g过氧化钠的物质的量为1mol。其构成是每个Na2O2包含2个Na+和1个O22-，共3个离子，因此1mol过氧化钠含有的离子数为3NA，A错误；

B、标准状况下，三氧化硫（SO3）呈非气态，不能运用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，故11.2LSO3的分子数无法按0.5NA计算，B错误；

C、23gNa的物质的量为1mol，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，反应中每个Na原子失去1个电子，所以1molNa参与反应时转移电子数为NA，C正确；

D、1L0.1mol/LNaCl溶液中，Na+和Cl-的总物质的量为0.2mol，但溶液中的微粒还包括大量水分子，因此总微粒数远大于0.2NA，D错误；

【分析】逐个分析各选项，依据物质的构成、状态特性、氧化还原反应中电子转移规律及溶液中微粒组成等知识，判断与阿伏加德罗常数相关的叙述是否正确。20．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知50mL溶液中Na2CO3和NaHCO3均为2.5mmol。原溶液体积为1L（1000mL），则原混合物中Na2CO3的物质的量为2.5mmol×(1000mL50mL)=50mmol=0.05mol，质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；NaHCO3的物质的量为2.5mmol×(1000/50)=50mmol=0.05mol，质量为0.05mol×84g/mol=4.2g，总质量为5.3g+4.2g=9.5g≠14.8g，A错误；

B、0~50mL时，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3（无气体）；50~150mL时，原有NaHCO3和生成的NaHCO3共2.5mmol+2.5mmol=5mmol（50mL溶液中），与盐酸反应生成CO2，物质的量为5mmol=0.005mol，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L≠0.224L，B错误；

C、50mL溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为2.5mmol，比例为1：1。因溶液具有均一性，原混合物中二者物质的量之比也为1：1，C正确；

D、0~50mL时，反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl的物质的量等于Na2CO3的物质的量（2.5mmol=0.0025mol），盐酸浓度为0.0025mol÷0.05L=0.05mol/L≠0.5mol/L，D错误；

故答案为：C。

【分析】先结合图像分析50mL溶液中碳酸钠（Na2CO321．【答案】A【解析】【解答】A、Fe3O4中Fe的化合价为+2和+3，可拆分为FeO・Fe2O3；Fe3Cl8中若Fe同样为+2和+3价，按化合价计算，可拆成FeCl2・2FeCl3（其中1个+2价Fe和2个+3价Fe，总Cl-为2+2×3=8），类推合理，A正确；

B、钙的碳酸盐（CaCO3）溶解度小于碳酸氢盐（Ca(HCO3)2），但钠的碳酸盐（Na2CO3）溶解度大于碳酸氢盐（NaHCO3），二者规律相反，类推错误，B错误；

C、SO2与浓H2SO4不反应，可用其干燥；但H2S具有强还原性，会与浓H2SO4发生氧化还原反应（如H2S被氧化为S或SO2），不能用浓H2SO4干燥，类推错误，C错误；

D、Na燃烧随氧气浓度生成Na2O2或Na2O，但K比Na更活泼，燃烧时产物更复杂（如可能生成KO2等超氧化物），并非只有K2O2和K2O，类推错误，D错误；

故答案为：A。

【分析】从物质的化合价、溶解性、化学性质及金属活泼性等角度，分析各选项类推逻辑是否合理，判断类推结论是否正确。22．【答案】A【解析】【解答】元素推断：W：短周期元素，最外层电子数与电子层数比值为2。电子层数为2时，最外层电子数为4，故W为碳（C）。

X：原子序数大于W，比值为3。电子层数为2时，最外层电子数为6，故X为氧（O）。

Y：形成Y+，原子序数大于O，比值为4。电子层数为3，原子最外层电子数为1（失去1个电子后形成稳定结构），故Y为钠（Na）。

Z：原子序数大于Y，比值为2。电子层数为3时，最外层电子数为6，故Z为硫（S）。

A、W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如Na2CO3、NaHCO3，其水溶液均呈碱性，而非酸性，A错误；

B、Y为Na，核外有3个电子层，最外层电子数为1，位于第三周期第ⅠA族，B正确；

C、C有金刚石、石墨等同素异形体；O有O2、O3；S有单斜硫、斜方硫等，三种元素均能形成多种同素异形体，C正确；

D、O与C可形成CO、CO2；与Na可形成Na2O、Na2O2；与S可形成SO2、SO3，均至少能形成2种二元化合物，D正确；

故答案为：A。

【分析】先依据“最外层电子数与电子层数的比值”，结合短周期元素特点推断出W、X、Y、Z的元素种类，再针对各选项涉及的化合物性质、元素在周期表中的位置、同素异形体及二元化合物等知识进行分析判断。23．【答案】B【解析】【解答】流程原理：工业废水含FeSO4和Cu2+，加过量铁粉时，Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+（即Fe+Cu2+=Fe2++Cu），操作1（过滤）分离出固体A（Cu和剩余Fe）与溶液A（FeSO4溶液）。固体A加过量试剂C，目的是溶解Fe而保留Cu，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作2（过滤）得固体B（Cu）和溶液D（FeSO4溶液），最后合并溶液A、D冷却结晶得FeSO4・7H2O。

A、操作1和操作2均为过滤，必需玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确；

B、试剂C若用稀盐酸，会引入Cl-杂质，导致最终产品不纯，只能用稀硫酸，B错误；

C、溶液A中金属阳离子为Fe2+，检验时先加KSCN溶液无现象，再加新制氯水变红，可证明Fe2+存在，C正确；

D、溶液D含FeSO4和过量H2SO4，加NaOH时先中和H2SO4，待酸耗尽后，Fe2+与OH-生成白色氢氧化亚铁沉淀，D正确；

故答案为：B。

【分析】先明确工艺流程中各步操作的目的和反应原理，再结合实验操作所需仪器、试剂选择依据、离子检验方法及物质反应现象，分析各选项的正误。24．【答案】D【解析】【解答】A、制备反应中，Fe(OH)3里Fe为+3价，生成K2FeO4后Fe为+6价，每个Fe原子升3价。制备0.1molK2FeO4时，转移电子为0.1mol×3=0.3mol，并非0.6mol，A错误；

B、制备反应中，KClO是氧化剂（Cl从+1价降为-1价），K2FeO4是氧化产物（Fe从+3价升为+6价）。依据氧化还原规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO-＞FeO42-，B错误；

C、过程①是K2FeO4氧化细菌（化学变化），过程②是Fe3+生成胶体（化学变化），过程③是胶体聚沉（仅粒子聚集，无新物质生成，物理变化），并非均为化学变化，C错误；

D、K2FeO4有强氧化性，能灭活细菌（消毒杀菌）；其还原产物Fe3+可形成Fe(OH)3胶体，胶体吸附杂质净水，故兼具消毒杀菌和净水作用，D正确；

故答案为：D。

【分析】结合高铁酸钾的制备反应和水处理原理，从电子转移计算、氧化性比较、变化类型判断及物质作用分析等角度，逐一验证选项正确性。25．【答案】A【解析】【解答】A、KBrO3溶液中含BrO3-，Cl2与BrO3-的反应不直接生成Br2，实验中下层出现橙色不能证明Cl2氧化性强于Br2，结论错误，A错误；

B、焰色试验显黄色，说明含Na+；因未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+（其焰色易被Na+掩盖），故溶液可能含K+，结论合理，B正确；

C、HClO见光易分解，新制氯水pH降低是因HClO分解生成HCl（强酸），结论合理，C正确；

D、先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银生成白色沉淀，证明含氯离子，D正确；

故答案为：A。

【分析】从实验操作、现象与结论的逻辑关系出发，结合氧化还原反应规律、焰色试验要求、氯水成分及性质、离子检验方法，逐一分析各选项的合理性。26．【答案】（1）Na2SO4·10H2O（2）（3）H-O-H；3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2【解析】【解答】（1）芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。故答案为：Na2SO4·10H2O；

（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。故答案为：；

（3）水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2。

故答案为：H-O-H；3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2。

【分析】(1)芒硝是十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4・10H2O。

(2)MgBr2为离子化合物，形成过程是Mg原子失去2个电子，2个Br原子各得1个电子，用电子式体现电子转移与离子键形成。

(3)水分子中H与O通过共价键连接，结构式为H-O-H；铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，据此书写方程式。（1）芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。（3）水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2。27．【答案】物质的量的浓度；81.0；9.9；①；不可以用量筒溶解；CD【解析】【解答】（1）报告单中“mmol⋅故答案为：物质的量的浓度；

（2）小高血液中葡萄糖的含量是4.50mmol×故答案为：81.0；

（3）均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了m=cV（故答案为：9.9；

（4）i．其中操作有错误的是①，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；ii．A．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，不选；B．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，不选；C．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，选；D．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，选；故答案为：①；不可以用量筒溶解；CD。

【分析】（1）“mmol/L”是物质的量浓度的单位，依据浓度单位的定义判断。

（2）根据葡萄糖浓度（4.50mmol/L）、摩尔质量（180g/mol），结合1L=10dL换算，计算求解。

（3）配制时按1000mL计算，b款（C6H12O6・H2O）与a款（C6H12O6）摩尔质量差为18g/mol，进而计算质量差。

（4）i.