福建省泉州市惠安第一中学2025-2026学年高二上学期第三次月考考试化学试题（含答案）

惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试考试科目：化学满分：100分考试时间：75分钟命题者：陈培猛可能用到的相对原子质量：O-16Mn-55Cu-64一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．下列事实中，不能应用平衡移动原理来解释的是A．温度升高，纯水的pH减小B．在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率C．反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅D．对I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深2．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．固体溶解总过程是吸热的B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中离子数为B．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NAC．在的溶液中，的数目为D．电解熔融，阴极增重，理论上外电路中通过电子的数目为0.2NA4.草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。方法是准确称量一定质量的Na2C2O4固体，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。下列说法正确的是A．应用图1所示装置及操作进行滴定B．图2所示读数为20.50mLC.可用浓盐酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4D.锥形瓶溶液紫红色恰好褪去即达到滴定终点5．下列关于电化学装置的说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护D．电子流向：a→b→电解质→a6．下列实验操作能够达到目的的是选项实验操作目的A在盛有稀盐酸的试管中加入锌片（纯），观察现象；再将铜丝插入试管且接触锌片（纯），观察现象验证反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀B向FeSO4溶液滴入几滴浓硝酸，观察溶液颜色变化探究对Fe2+水解的影响C酸碱中和滴定的同时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的温度测定中和反应的反应热D在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶取20.00mL盐酸7.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式电离常数；下列说法错误的是A.等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaFB.浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈碱性C.恒温下，0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，保持不变D.25℃，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性8.可以自发地发生二聚反应，该反应的速率方程分别为正，逆，在一定温度下改变物质分压，实验结果如表所示。实验10203040下列说法正确的是A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．升高温度，、均增大，且增大的幅度更大C．D．该反应的平衡常数9．我国科研团队研究出一种MB(亚甲基蓝)/MnO2固态无扩散氢离子电池，该电池模型如图所示，充电时，Mn2+沉积在石墨毡上生成MnO2，下列说法错误的是A．放电时，石墨毡作正极B．放电时，H+从右侧区移到左侧区C．充电时，阴极发生反应MB+2H++2e-=H2MBD．充电时，若转移0.2NA个电子石墨毡质量增加8.7g10．某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液，加水稀释至100倍体积，测得pH=b，b-a=1,则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的B．图中a点对应的乙醇体积分数约为C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：12．常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：I．II．初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是A．曲线②表示的微粒为B．内，逐渐减小C．内，D．体系中时，反应I达到平衡状态13．常温下，一元酸的。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为14.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(HX－)>c(X2－)二、填空题（共58分）15.（14分）砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物。(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。(2)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。常温，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。②常温，溶液的约为。（保留2位小数）③常温，NaH2AsO3的水解的离子方程式为，水解平衡常数为。NaH2AsO3溶液呈性。(3)一定条件下H3AsO3可发生如下反应：H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为。当反应达到平衡后，向甲中加入稀硫酸，盐桥中阴离子（填“向甲池”、“向乙池”或“不”）移动。16.(17分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。(1)甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为。加水稀释HCOOH溶液，平衡时HCOOH的电离度(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知：25℃时，电离平衡常数：的，，甲酸的。将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：。(3)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：试验编号反应压强平衡时物质浓度10.30.30.920.430.40.4①平衡时，实验1的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数。③。(4)经研究发现采用电解法也可将还原为HCOO-。其电解原理如图所示，极的电极反应式为。（5）时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。①滴定过程可选用作指示剂（填“酚酞”或“甲基橙”）；②a点溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)（填“＞”、“＜”或“=”）；③a、b、c、d、e五点中，水的电离程度最大的是。(6)某研究小组发现水溶液在密封石英管中的分解反应如下：Ⅰ．

K1Ⅱ．

K2在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是。a．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱb．反应

的平衡常数K=K1/K2c．混合体系达平衡后：d．若在起始溶液中加入盐酸，平衡体系的值与未加盐酸时相同17.（13分）聚合氯化铝{[Al2(OH)mCl6-m]n}是一种高分子絮凝剂。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示：已知：①二次铝灰主要含Al、Al2O3和少量CaF2杂质②[Al2(OH)mCl6-m]n其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中，滤渣为（2）①步骤Ⅲ中，AlCl3水解为Al2(OH)mCl6-m的化学方程式为，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示：为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为℃、（3）测定聚合氯化铝{[Al2(OH)mCl6-m]n}的m步骤1：步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL0.5000mol·L−1盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用0.3000mol·L−1NaOH标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00mL。已知：Al3+＋6F－=[AlF6]3－，[AlF6]3－不与OH−①实验需用100mL0.5000mol·L−1盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和②滴定终点现象为③产品[Al2(OH)mCl6-m]n的m为④以下操作会导致m偏小的是（选填序号）a．加入KF溶液的量不足 b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗c．装NaOH标准液的滴定管未润洗 d．滴定终点读数时，俯视滴定管18．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：①②(1)反应的。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。a．气体密度不变

b．气体总压强不变c．的浓度不变

d．和的物质的量相等(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：③④⑤(4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有(填标号)。a．增加原料中的量

b．增加原料中的量

c．通入气(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试参考答案1-14DCDBCABBBBCBBD15.（14分）(1)2As2增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化率（1分）(2)①H3AsO3（1分）②5.15（2分）③H2AsO3-+H2O⇌H3AsO3+OH-（2分）10-4.7（2分）碱（1分）(3)H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+（2分）向乙池（1分）16.(17分)(1)（2分）增大（1分）（2）（2分）（3）①＜（1分）②10（2分）③0.2（2分）（4）（2分）（5）①酚酞（1分）；②＞（1分）；③c（1分）（6）ad（2分）17.（13分）（1）CaF2（1分）（2）①2AlCl3＋mH2OAl2(OH)mCl6-m＋mHCl（2分）正向（1分）②70（1分）3.0（1分）(3)①100mL容量瓶（1分）②滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）③4.3（2分）④ac（2分）18.（14分）(1)-41.2（2分）(2)bc（2分）(3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢（2分）催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利（2分）(4)b（2分）(5)增大（2分）0.675p2或27/40p2（2分）惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试参考答案1-14