甘肃省天水市某中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析

甘肃省天水市第六中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A.很多城市对废旧电池进行回收处理

B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

2、某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和Imol/LNaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,

向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是

A.药品的加入顺序错误B.乙醛太少

C.NaOH溶液不够D.硫酸铜溶液不够

3、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（）

①向溶有SCh的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀，X具有强氧化性

②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：CI>Si

③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有SzO.?-

④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe”

⑤向饱和NaHCCh溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸〈碳酸

⑥取少量Fc（N（h）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A.1条B.2条C.3条D.4条

4、对下列装置作用的分析或解释正确的是

A.装置甲可除去HC1中的。2杂质

B.装置乙可吸收SO2,并防止倒吸

C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D.装置丁可制取并收集NO气体

5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.CM属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.单晶硅常用于制造光导纤维

6、Mg・AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag

+2Clo有关该电池的说法正确的是

A.该电池可用于海上应急照明供电

B.负极反应式为：AgCI+e~===Ag+Cl-

C.该电池不能被KCI溶液激活

D.电池工作时，每消耗1.2gMg,溶液中的C「增多0.2m°l

7、实验小组进行如下实验：

~|滴入适量005mol1「葡人适里ImolL」继续施入适量厂

KzCmO、酸性溶液，NaOH溶液1molL”NaOH溶咚

操作Iy操作11y操作iny

o.iR鱼工②③

H2c2。4・2比0固体器濡灰绿色浑浊绿色溶液

OQ，台

已知：Crz(SOD3稀溶液为蓝紫色；Cr(0H)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正够的是

A.①中生成蓝紫色溶液说明及门。在反应中表现了氧化性

B.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

C.将①与③溶液等体积混合会产生灰球色浑浊，该现象与C产的水解平衡移动有关

D.操作I中产生的无色气体是CO

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

9、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制城法”(流程简图如图所示)，促进了世界制喊技术的发展.卜列有关说法正确

的是()

循环利用

A.沉淀池中的反应物共含有五种元素

B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C.图中X可能是氨气

D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

10、/C时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的cAOlT)的负

对数［Tgc水(OH"与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是()

+

A.水的电离程度：P>N=Q>MB.P点溶液中：c(OH)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X)

+2

C.溶液中C(H2X)/C(X2)Q>P>N>MD.M点溶液中：c(Na)>c(HX-)>c(H2X)>c(X-)

11、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B.标准状况下，22.4LCCL含有的分子数为NA

C.在含4molSi-0键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

D.向含有0.Imol的FeL溶液中通入足量Cl2,充分反应后转移的电子数为0.2NA

12、在恒容密闭容器中可逆反应4NH3(g)+5O2(g)^=^4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

()

A.达到平衡时，4V正((h)=5V逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNIh,则反应达到平衡状态

C.达到平衡时，若增大容器的体积，V正减少V逆反应速率增大

D.容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态

13、下列说法笛误的是(

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO,溶液,反应的高子方程式为2Fe2++Cl()-+2H*-C「+2Fe"+HzO

②向FeSO,溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加比^溶液,溶液变成血红色,说明Fe?♦既有氧化性又有还原性

③将稀碓酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3t

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe"

⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe",无Fe*

A.®@®@B.①②@@@

C.D.②③©©

14、工业上制备下列物质的生产流程合理的是()

A,由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯八L(hHC1AlCb电解八1

B.从海水中提取镁：海水不灰(Mg(OH)2加热电解

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水电解CbNaOH资液漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿烟烧、SO雅化氧体Ch98%浓硫酸吸收H2s04

15、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

实验现象寓子方程式

NaHCOj与过量Ba(OH)2溶液反

-2+

AHCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

应：

2+2

BCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca+SO4=CaSO41

二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪

-2-r

C3SO2+2MnO4+4H=3SO4+2Mn+2H2O

色

少量SO2通入足量Ca(CIO)2溶液

22t2-

DSO2+Ca+ClO-+H2O=Ca+SO4+2H+C1-

中

B.BC.CD.D

16、取一定质量的Cu、C112O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量

为25.6g,另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知

+2+

CU20+2H=CU+CU+H20O则稀硝酸的浓度为

A.2mol/LB.1.6mol/LC.0.8mol/LD.0.4mol/L

17、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图①可表示将SO2气体通入滨水时pH的变化

B.图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液

C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.图④表示室温下，0.100mol/LNaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定

曲线。

18、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说

法正确的是（）

A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好

B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCI的洁厕灵混合使用

C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同

D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇

4222

19、已知L+S032-+H2O2I-+S042-+2H；某溶液中有下列离子中的若干种：Cl\「、C03\S03\SO产、Fe\Ag\NHA

Na,现在进行以下系列实验

①通入一定量的Ch,在标况下产生无色无味的气体224mL,无其他明显现象

②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化铁溶液，产生4.66g白色沉淀

③取②反应后溶液，加入过量氢飙化钠溶液，加热，产生气体L12L（标况）

下列说法正确的是

A.由①可知溶液中肯定不存在「

B.溶液中是否有Na*,需要通过焰色反应确定

C.检验溶液中是否存在C「，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液

D.该溶液中肯定含有C（V-、Na\NH；,至少含有SOs--中的一种，可能含有L

20、常温下加入下列物质，能使溶液中《83乃、c（HCO月均降低，而pH增大的是

A.氢氧化钠溶液B.通入二氧化碳C.氢氧化钙溶液D.盐酸

21、常温下，在等体积①pH=0的硫酸②O.lmol・L,NaOH溶液③pH=10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（）

A.①,②>③B.②>®>®C.③>①呦D.③,②：>①

22、设N、为阿伏加第罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molFeb与1molCb反应时转移的电子数为3NA

B.2gH218O与D2I6O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C.电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜

D.pH=l的H2s04溶液1OL,含H+的数目为2NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图:

(DA的官能团名称为(写两种)。

(2)下列说法正确的是

A.化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色

B.化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应

C.D生成E的反应没有其他的有机副产物

D.丹参醇的分子式是G7Hl4。5

(3)B的分子式为C9Hl40,写出B的结构简式：―oDfE的反应类型为_____

(4)比'丫^4多两个碳的同系物F(CuH"Q”的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，不含其它环

②不含)c=c=c二基团，苯环不与甲基直接相连

③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H.NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。

⑸写出以〔)和为原料制备H"””的合成路线流程图_______(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程

图示例见本题题干)。

24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示;

H

已知:

RCHO

i.RCHzBr--------------—R-HC=CH-R,

一定条件

RRr

wRCOOHrI)

一定条件1rRPOO-CH-CHT

一二R\R*

iii.R-HC=CH-R,-

RR

（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烧，其名称是__。

（2）D的结构简式是—。

（3）由F生成G的反应类型是__。

（4）由E与L在一定条件下反应生成F的化学方程式是_。

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.ImoIG最多可以与ImolHz发生加成反应

D.1molF或ImolH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_

①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）

25、（12分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良

的性质。

I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:

M112

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为o

（2）如何将FeClrnHzO固体加热脱水制得无水FeCh（用简要文字描述）。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为o

II.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO,高于5704c

时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级

Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是

⑸乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

实验步骤实验操作实验现象

将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的）,取出少量放入另一试黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；

①

管中，加入少量盐酸，微热有少量气泡产生

②向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是________（用

简要文字描述）。

⑹丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量

为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为一（结果保留三位有效数字）。

26、（10分）硫酸亚铁镀晶体［（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试

剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fc(SOg6H2O并探究其分解产物。

I.按以下流程制备硫酸亚铁镀晶体[(NH4)2Fe(SO4)，6H2O]

饱和硫酸镀溶液

»硫酸亚铁钱晶体

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是

⑵流程中，需将滤液转移到一(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸钱溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到

停止加热。

H渣阅资料可知硫酸亚铁钱晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2—_Fe2O3+SO2t+—N%T+—N2f+

WO但伴有副反应发生，生成少量SO」和02。设计以下实验探究分解的产物：

足尿HCI和

(4)加热过程，A中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO,需选用的试剂有

(填字母)。

AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸D酸性KMnCh溶液

(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：o

(6)C的作用是____________。

⑺D中集气瓶能收集到氧气，(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_______。

27、(12分)CIO?与Cb的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持

装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

图1图2

(1)仪器D的名称是一o安装F中导管时，应选用图2中的

（2）打开R的活塞，A中发生反应；2NaClOj+4HCl=2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2O＜＞为使CIO?在D中被稳定剂充分

吸收，滴加稀盐酸的速度宜一（填“快”或“慢”）＜.

（3）关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClOz,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是____。

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO?,该反应的离子方程式为一,在CIO?释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收CIO?气体的稳定剂I和稳定剂U,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保

鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________o

忸线定剂I

是

r£

uM

起保弊作用

整定剂n

的最低浓度

『^一时间/天

6

图3

28、（14分）芳香族化合物（G2Hl6。2）的性质有如下变化:

Br,ZP

已知：一CHCOOH——-CCOOH

I

Br

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能团的名称是一o

（2）D的结构简式：o

（3）写出反应I所需的试剂和条件_；反应n和反应ni的反应类型依次为：—、_；

（4）F生成G的化学方程式：—；

（5）已知M是C的同分异构体。M符合以下条件：

①苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环）；②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子。

写出符合条件的M其中任意一种化合物的结构简式：—。

（6）运用中学化学知识及以上信息，写出由E合成%CH?—《一|-的的合成路线。_

1I”

COOC2H5

（合成路线常用的表示方式为：A苇昌黎一B溜g|整一……目标产物）

29、（10分）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇

或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）^CH3COOC2H5（l）,下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已

达化学平衡的是_（填字母）。

A.乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯新开Imol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗Imol

D.整个体系中乙烯的质量分数一定

⑵在〃（乙烯）与〃（乙酸）各Imol的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的

测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①根据图中判断压强大到小的顺序是

②压强为P2、温度为85时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：。

③在压强为Pi、温度超过80c时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：o（要求②和③的原因不一样）

⑶以乙烯和丁烯为原料可以发生烯煌政化反应C4H8（g）+C2H4（g）U2c3H6®,已知timin时达到平衡状态，测得此时

容器中4H8）=amol,〃（C2H4）=2amoL〃（C3H6）=bmol,且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入amolC4H8

和3amolC2H4,在新平衡中C3H6的体积分数25%（填"="）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】A、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；

B、将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，不符合人与自然和谐相处，故B错误；

C、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故C正确；

D、保护生物物种多样性，符合人与自然和谐相处，故D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学与环境，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。

2、C

【分析】乙醛和新制的Cu(OH)2反应是在碱性环境下、加热进行，计算反应后浊液是否为碱性。

【详解】用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取0.5mol/L硫酸铜溶液1mL,与氢氧化钠溶液恰好反应

生成氢氧化铜，需要1m。1•L_*NaOH溶液体积=lmLX0.5mol-L-,X2/lmol-L^lmL,故硫酸铜与NaOH恰好反

应，NaOH不移量，不是碱性条件，故加热尢红色沉淀出现，故选C。

【点睛】

注意醛与新制氢氧化铜、银氨溶液反应需在碱性条件下进行。

3、A

【详解】①白色沉淀可能为硫酸铁、亚硫酸钢，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。

②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。

③生成的淡黄色沉淀和刺激性气味的气体为S和SO2,原溶液可能含有S2-与SO3、不一定是S2O3L,故③错误。

④可能原来溶液中含有Fe%如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定

含有Fe*故④错误。

⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸V碳酸，故⑤正确。

⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2s04后，滴加KSCN溶液，NO；具有氧化性，能把Fe?•氧化生成铁离子，铁离子与KSCN

溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。

故只有⑤正确，故答案选A。

【点睛】

本题的易错点为②和③，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，有S2-与SO3?-与酸

反应也会生成S和二氧化硫气体，本题考查较全面，难度较大。

4、D

【解析】试题分析：HC1极易溶于水，会被饱和氯化钠吸收，A错；饱和石灰水的浓度很小，不能用来吸收SO2,B

错；C中石灰水变浑浊只说明反应有CO2生成，反应不是强酸制弱酸，C错；稀硝酸与铜反应生成NO,NO不溶于

水，可用排水法收集，D对。

考点：实验装置图和实验目的的评价。

5、A

【详解】A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；

B.C60属于分子晶体，B不正确；

C.纤维素乙酸酯不属于天然高分子材料，自然界没有这种纤维，C不正确；

D.单晶硅常用于制造电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，D不正确。

故选A。

6、A

【解析】A.该电池可被海水激活，产生电能，故A项正确；B.负极为Mg失电子，负极反应为Mg.2e=Mg2+,故B项

错误；C.KC1溶液可代替海水激活原电池，故C错误；D.由Mg.2C「知电池工作时，每消耗L2gMg,溶液中的C「

增多0.1mol,故D错误；答案：Ao

7、D

【解析】往H2C2O4•2H2。固体中滴入适量的K2O2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：

2K2O2O7+6H2c2O4+8H2so4=2K2so4+2O2(SO4)3+I2CO2t+14H2O,生成C「2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为

CCh,滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到

灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO*据此答题。

【详解】A・①中发生反应的化学方程式为：

2K2O2O7+6H2cZO4+8H2SOJ=2K2so4+2O2(SO4)3+I2CO2T+14H2O,K2O2O7中Cr元素的化合价由+6价一+3价，

化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；

B.向蓝紫色Crz(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡0注蓝紫

色)+3OH=Cr(OH)K灰绿色)=002•(绿色)+H++H2O,加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液

显蓝紫色，故B正确；

C.①溶液中含有CN+,③溶液中含有CKh：CN+与502-双水解，反应的离子方程式为：Ci^UJCrOf

+6H2O=4Cr(OH)31，会产生灰绿色浑浊，故C正确；

D.由反应方程式2K252O7+6H2c2O4+8H2so4=2K2so4+202(SO4)3+I2CO2T+14H2O可知，操作I中产生的无色气体

是CO2,故D错误。

故选D。

8、B

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有

短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为

16,所以计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为例，Z为饴，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)vr(W)vr(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选Bo

9、D

【详解】A.沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种

元素，故A错误；

B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化筱，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；

C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；

D.氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；

故答案为Do

10、D

【详解】A.纵坐标数值越大，水的电高程度越小，则水的电离程度：P>N=Q>M,

+

B.P点溶质为NazX,存在质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),则P点存在c(OH)-c(H)=c(HX)+2c(H2X),

故B正确；

C(X2)KC(X2)

C.溶液中cjHX)=4i而'随Na°H的加入导致溶液中c(H+)减小'则溶液中前荷为MvNvPvQ'C正确；

D.M点时等体积等浓度混合生成NaHX,由纵坐标可知溶液显酸性，则HX-的电离大于其水解，则M点

+2

c(Na)>ciHX-)>c(X-)>c(H2X),D错误；

答案选D。

11、A

【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g,物质的量为O.lmol,故含

0.1mol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子.故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol,

即个数为0.4M个，故A正确；

B、标准状况下，CCL为液态，故分子数不是NA,故B错误；

C、.含4moiSi-0键的二氧化硅晶体中含有Imol二氧化硅，含有2moi氧原子，含有的氧原子的数目为2NA,故C错误；

D、0.ImolFeL溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气,先氧化碘离子0.2mol「，转移电子数为0.2mol,再氧

化亚铁离子O.lmol,转移电子数为O.lmoL所以转移总电子数为0.3moL即0.3/，故D错误；

综上所述，本题正确答案为A。

12、A

【解析】A、平衡时，V正（（h）=V逆（02）,根据物质的速率之比等于物质的化学计量数之比有V逆（02）=5V逆

（NO）/4,即4V逆（Ch）=5V逆（、O）,所以有4V正（O2）=5V逆（NO）,A正确。B、生成xmolNO的同

时，消耗xmolNH.”两者为同一个方向无法判断，B错误。C、增大容器的体积，反应物和生成物的浓度都减小，所

以正逆反应速率均减小，C错误。D、反应中反应物及生成物都是气体，所以混合气体的质量不变，而且容器的体积

也不变，故混合气体的密度始终不变，所以密度保持不变不能说明反应是否平衡，D错误。正确答案为A

13、B

【分析】①NaClO溶液呈碱性；

②不能说明亚铁离子具有氧化性；

③将稀碓酸加入过量铁粉中生成硝酸亚铁；

④可能含有Fe2+；

⑤不能证明是否含有Fe2+.

3

【详解】①NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，发生3H2O+3CKT+6Fe2+=2Fe（OH）3l+4Fe

++3cr,故错误；

②滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；

③将稀罐酸加入过量铁粉中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血红色，故错误；

④先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有Fe2+,故错误；

⑤因亚铁离子不反应，不能证明是否含有Fe2+,故错误。

故选Bo

14、D

【详解】A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备AI,反应为2Al2。3（熔融）gfl4AI+3O23

不能电解氯化铝，故A错误；

B.从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，

过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得

到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故B错误；

C.由NaCI可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，

2Ca（OH）2+2C12=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,故C错误；

D.黄铁矿的主要成分是FeS2,燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该

生产流程可制备硫酸，故D正确；

答案选D。

15>A

2

【详解】A.NaHCXh与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOj+Ba+OH=BaCO3I+H2O,故A选项正确。

B.Ca(CH3co0)2溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3COO/2H++Ca¥+SO42三CaSO』I+2CH3COOH,故B选项错误。

2+

C.二氧化硫使酸性高铳酸钾溶液褪色的离子方程式为5sO2+2Mli0；+2H2O=2Mn+4H*+5SOZ,故C选项错

误。

r

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca+3C1O=CaSO4I+2HC1O+Cl,故D选项错误。

故答案选A。

【点睛】

本题需要注意少量与过量问题，A和D选项一旦量发生较大变化，反应实质也会变化，离子方程式会改变。

16、A

【解析】试题分析：取一定质量的Cu、C112O、C11O的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分

反应后固体质量为25.6g,这些铜的物质的量为0.4mol,另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成

/0.4molCu(N(h)2,并产生标准状况下的NO气体4.48L,NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的

物质的量为ImoL则稀硝酸的浓度为2moi/L,A正确。本题选A。

点睛：有关硝酸与金属及其氧化物、氢氧化物反应的计算，通常硝酸表现两种性质，即氧化性和酸性，可以分别求出

这两部分硝酸然后加到一起求出参加反应的硝酸的总量。硝酸做氧化剂被还原的部分可以根据其还原产物的物质的量

确定，表现酸性的部分可以根据金属的物质的量确定。

17、B

【解析】A.SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3OH2sO3在水中电离产生H+使溶液显酸性，pH<7,当通入溟

水时，又发生反应：Br2+2H2O+SO2=SO42-4H++2Br-,溶液的酸性进一步加强，A错误；

B.KNCh的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶

液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在

溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液，B正确；

C.乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3coOH——CH3coeT+H+,所以乙酸溶液能导电，当向该溶液中通

入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3=CH3COONH4,CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓

度大大增强，所以溶液的导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值，因为氨气过量时与水反应得到

的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响，c错误；

D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+

的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的pH越小，滴定过程中H+的浓度变化就越大，所以I为醋酸的滴定曲线，II

为盐酸的滴定曲线，D错误；

答案选B。

18、D

【详解】A.用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成

包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A错误；

B.84消毒液含NaClO,与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B错误;

C.84消毒液含NaClO,84消毒液是滤液NaClO具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质

变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D正确；

故选D。

19、D

【解析】①通入一定的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2,说明原溶液中含有COB?，即CO3?

一的物质的量为224xlQ-3/22.4mol=0.01moL无其他明显现象，即原溶液中不含Fe?+和Ag+；②取反应①后的溶液加入

盐酸酸化BaCb溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把S(M—氧化成SO/一，因此原溶液中SO.*，SO42

一至少存在一种，SO/一、SO3L总物质的量为4.66/233moI=0.02mol；③取②后的熔也，加入过量NaOH溶液，加热，

产生气体，此气体为NH3,原溶液中存在NH/,即物质的量为1.12/22.4mol=0.05moL根据溶液呈现电中性，原溶液

22+2

中一定存在Na+,A、I2+SO3+H2O=2r+SO4+2H,推出SO3■的还原性强于「，由①通入氯气的量是一定量,

量可能是过量，也可能不足，氯气先于SO32-反应，因此「可能存在，也可能不存在，故A错误；B、根据上述分析,

原溶液中一定存在Na+,故B错误；C、如果原溶液中存在F,对C「的检验产生干扰，故C错误；D、根据上述分

析，故D正确。

点睛：在离子检验问题中，一定注意溶液呈现电中性，如果题目中出现数值，根据电荷守恒，确定某离子是否存在，

如果题目中没有数值，有阴离子一定有阳离子，有阳离子一定有阴离子。

20、C

【详解】A、加入氢氧化钠溶液，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，碳酸根浓度增大，A错误；

B、二氧化碳与碳酸根、水反应生成碳酸氢根，碳酸氢根浓度增大，B错误；

C、碳酸根、碳酸氢根均与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中"exh')、c(HCOC均降低而pH增大，C正确；

D、向溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，D错误；

故选C。

21、D

【详解】①pH=0的硫酸酸溶液中，OH•是电离的，c(H+)=lmol/L,水电离的氢氧根：《0出)=10“％101/1」；

②O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH)=10'mol/L,水电离的T：c(H+)=10l3mol/L；

③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH•是水电离出的，水电离的

c(OH*)=104mol/L；

综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③'②》①，故答案为D。

22、B

,8

【解析】A项，ImolFeb与ImolCb反应,氯气完全反应生成2moic转移的电子数为2NA,故A错误;B项,H2O

与D2I6O的相对分子质量都是20,2gH2^0与DzmO的混合物物质的量为O.lmoL所含中子、电子数目均为NA,故B

正确；C项，根据Cu・2e-=CM+,Imol(即64g)Cu反应转移2N,、个电子，电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些

比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子时，阳极的铜溶解少于32g,故C错误；D项，pH=l的H2s。4溶液，

c(H*)=0.1mol/L,10L溶液中n(H+)=lmol,所含数目为NA,故D错误。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，首先应明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关

系，这是解决此类题目必备的基础。注意A项，FC?+和I•都能与Cb发生氧化还原反应，则需要判断Cb过量与否；D

项也易错，由pH=・lgc(H+)=l可得，c(H+)=0.lmol/L,不要错理解成c(H2so4)=0.1mol/L。

二、非选择题(共84分)

H0—O-C-C«CCH?CH3O

23、碳碳双键、埃基A消去反应o

八OHHO-/y-O-C-CH^WCCHj

Br

入、V\"醉、—jfOOCH]COOCH,H：^,COOCHj

。一由心。一L"(XF"

【分析】B的分子式为C9H14O,B发生信息的反应生成C,则B为1人彳；C中去掉氢原子生成D,D发生消去反

应生成E,醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。

【详解】(D根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和黑基；

(2)A.化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应,

会出现绛蓝色，A正确；

B.根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、酸键、苯环、臻基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发

生加氢还原反应，B错误；

C.D生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物酸产生，故C错误；

D.根据结构简式可知，丹参醇的分子式是Cl8Hl6。5,D错误；

综上所诉，答案为A：

(3)通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式:;D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以

D-E的反应类为消去反应;

广\的一种同分异构体同时满足下列条件:

①分子中含有苯环，不含其