第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2．下列有关反应热的说法正确的是A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H=-57.3kJ/molB．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/molC．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则将3molH2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJD．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1<△H23．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：①②下列说法错误的是A．的燃烧热B．反应的C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量D．反应的ΔH=-890.3kJ·mol-14．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是A．C和反应生成 B．浓硫酸的稀释C．铝热反应制备铁单质 D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应5．下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③浓硫酸溶于水放出热量属于放热反应④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④6．25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=-285.8kJ／mol7．已知：下列说法正确的是A．B．C．升温时，丙烷与氯自由基反应速率加快，与溴自由基反应速率减慢D．HCl与HBr的键能差可以表示为8．下列热化学方程式书写正确的是A．，kJ·mol(燃烧热)B．，kJ·mol(反应热)C．，kJ·mol(反应热)D．，kJ·mol(中和热)9．对于反应：，下列说法不正确的是A．1molS(s)与1mol(g)的总能量比1mol(g)的总能量高B．C．D．1molS(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ10．下列所示装置能达到实验目的的是ABCD“随关随停”制取氨气以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物制备并收集NO2中和反应反应热的测定A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/molⅡ.，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。12．已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ•mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ•mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ•mol-1则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H=A．(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 B．-(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1C．-(3Q1+Q2-Q3)kJ•mol-1 D．(3Q1-Q2+Q3)kJ•mol-113．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol14．已知25℃、101KPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是A．C4H10+O2=4CO2+5H2OΔH=-2900kJ∙mol-1B．C4H10(l)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=+2900kJ∙mol-1C．C4H10(l)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=+2900kJD．2C4H10(l)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ∙mol-115．和在一定条件下能发生反应：

，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键所释放的能量为bkJC．断开2molH-I键所需能量约为kJD．向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ二、填空题16．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)C(金刚石，s)(1)请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式________。(2)已知物质的能量越低越稳定，请根据热化学方程式比较金刚石与石墨的稳定性________。17．完成下列问题。(1)常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。(2)发射卫星可用气态肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1H2(g)＋F2(g)=HF(g)ΔH=-269kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_______。联氨可作为火箭推进剂的主要原因为_______。②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为_______。(3)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水_______(填“多”或“少”)。1g氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量_______。18．(1)下表中是一些化学键键能的数据化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答①～③题①下列物质本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2②X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是________________反应(填“吸热”或“放热”)③相同条件下，等物质的量的上述X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是____________。(2)中和反应反应热的测定实验装置如图，写出图中空格处仪器的名称______________。(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是___________。A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)B．分别用A、B、C、D表示的反应速率的比值为4:3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min)(4)甲溶液的pH为3，乙溶液的pH为5，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为___。A．2:1B．10:1C．100:1D．1:2(5)在密闭容器中进行工业合成氨，开始时N2浓度为8mol/L，H2为20mol/L，5min后N2浓度减小为6mol/L，则这段时间内用NH3的浓度变化表示的反应速率为__________________mol/(L·min)。19．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定(3)已知A气体的燃烧热为300kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。(4)1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。20．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2800kJ/mol。计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为__________(已知：葡萄糖的摩尔质量为180g/mol)。21．氮氧化物()是电厂排放的主要污染物之一、(1)工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：①②当反应温度过高时，发生氧化反应：③反应②中的_______。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：④⑤⑥已知反应④中相关化学键的键能数据如表所示：化学键4363511076463413由此计算_______；已知，则_______。22．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。(3)已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式___________。(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。23．分别取40mL的0.50mol·L－1盐酸与40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。(3)某学生实验记录数据如下：实验起始温度终止温度序号盐酸NaOH混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的盐酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．【参考答案】一、选择题1．B解析：A．“野火烧不尽，春风吹又生。”涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，A不符合题意；B．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，B符合题意；C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”，涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意；D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，D不符合题意；故选B。2．A解析：A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，澄清石灰水与盐酸反应生成可溶性氯化钙和水，其中和热也为ΔH=-57.3kJ•mol-1，故A正确；B．H2(g)的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，则反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ•mol-1，故B错误；C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1；则生成2mol氨气放出的热量为92.4kJ，3molH2和足量的N2此条件下充分反应不能生成2mol氨气，放出热量小于92.4kJ，故C错误；D．固态硫转化为气态硫需要吸收能量，已知S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)═SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，故D错误；故选：A。3．B解析：A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2molH2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6kJ，则1molH2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，A正确；B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，B错误；C．反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量，C正确；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1根据盖斯定律，将[①+②×2]×(-1)，整理可得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正确；故选B。4．C【分析】氧化还原反应是有化合价改变的反应，且图示反应的，为放热反应；解析：A．C和反应生成为吸热反应，焓变大于零，A错误；B．浓硫酸的稀释是物理变化，B错误；C．铝热反应是铁的氧化物与铝在高温下发生氧化还原反应，放出热量，焓变小于零，C正确；D．氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应不是氧化还原反应，D错误。故选C。5．A解析：①放热反应有的需加热，有的不需加热，如Na的燃烧是一个放热反应，但需要加热，①错误；②放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应（2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3）是放热反应，但需在高温条件下才能引发氧化铁和铝粉反应，②错误；③浓硫酸溶于水放出热量属于放热过程，不是放热反应，③错误；④放热反应在反应中会放出热量，所以有的反应在停止加热后可以利用放出的热量继续进行，④正确；故选A。6．D解析：放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8kJ/mol；A．2molH2生成2mol液体水，放出的热量为，A错误；B．2molH2生成2mol液体水，为放热反应，B错误；C．2molH2生成2mol气态水，放出的热量大于571.6kJ／mol，C错误；D．1molH2生成1mol气态水，放出的热量285.8kJ／mol，D正确；故选项D正确。7．B解析：A．Cl比Br活泼，且HCl比HBr稳定，能量越低物质越稳定，则△H1＜△H3，故A错误；B．由盖斯定律可知，①-③=②-④，则△H1=△H2+△H3-△H4，故B正确；C．升高温度可加快反应速率，则升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，丙烷与溴自由基反应速率加快，故C错误；D．③-①得HCl+Br∙→HBr+Cl∙，△H=△H3-△H1，键能差为△H3-△H1，故D错误；故选：B。8．C解析：A．燃烧热方程式中水应该是液体，正确应该为，kJ·mol，故A错误；B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，正确应该为kJ·mol，故B错误；C．，kJ·mol，符合热化学方程式的书写，故C正确；D．强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，kJ·mol，故D错误；故答案选C。9．D解析：A．反应：，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，即1molS(s)与1mol(g)的总能量比1mol(g)的总能量高，A正确；B．反应：，为放热反应，为的逆反应，故，B正确；C．热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与成正比，故，C正确；D．1molS(s)与1mol(g)生成1mol(g)放出热量297.2kJ，S(g)转化为S(s)需要放热，故1molS(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量大于297.2kJ，D错误；故选D。10．B解析：A．由于碱石灰溶于水，多孔塑料隔板不能起到分离反应阻止反应发生的作用，即装置不能实现“随关随停”制取氨气，A不合题意；B．氮气和氢气是在铁丝作催化剂的条件下进行的，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，B符合题意；C．Cu与浓硝酸反应可制得NO2，但由于3NO2+H2O=2HNO3+NO即NO2不能用排水法收集，C不合题意；D．题干图示中和反应反应热的测定装置中缺少环形玻璃搅拌棒，无法进行实验，D不合题意；故答案为：B11．A解析：A．根据图像信息可知，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，右图可表示水分解过程中的能量变化，A正确；B．燃烧热是1mol物质生成稳定的产物(如CO2)放出的热量，B错误；C．加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，C错误；D．根据反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=反应热，可得：b+c-2x=-2a，得x=，则断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误；故本题选A。12．D解析：已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1；③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1；则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol；故选D。13．B解析：A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8×2kJ/mol，A不正确；B．1molCH4和2molO2完全反应生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，B正确；C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，因为C(s)燃烧不完全，所以C的燃烧热大于110.5kJ/mol，C不正确；D．HF的水溶液为弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中电离放热，所以HF与NaOH溶液反应：HF(aq)+OH-(aq)=F-+H2O(l)

ΔH＜-57.3kJ/mol，D不正确；故选B。14．D【分析】10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，则58g丁烷完全燃烧生成CO2和液态放出热量为：=2900kJ，放热反应焓变值为负，热化学方程式为：，或者。解析：A．未标物质的聚集状态，故A错误；B．放热反应焓变值为负，故B错误；C．放热反应焓变值为负，且单位错误，故C错误；D．热化学方程式书写正确，故D正确；故答案选D。15．B解析：A．因为该反应，为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．断开1molH-H键需要吸收bkJ能量，B错误；C．，计算可得断开2molH-I键所需能量约为kJ，C正确；D．因为该反应是可逆反应，因此反应不能进行到底，所以向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ，D正确。因此，本题选B。二、填空题16．(1)C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9(2)由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9可知石墨总能量比金刚石低，则石墨稳定解析：（1）由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨，s)；②C(金刚石，s)，利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9。（2）由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9可知石墨总能量比金刚石低，则石墨稳定。17．(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol(2)N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-567.85kJ·mol-1反应放热量大、产生大量气体N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH=-1126kJ·mol-1(3)多463.6解析：（1）已知常温下，Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，则生成物为CO和TiCl4，写出反应的方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，0.1molCl2完全反应放热4.28kJ，则2molCl2完全反应放热85.6kJ，故该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol。（2）发射卫星可用气态肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①已知反应①：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1；反应②：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，由②-①可得，肼和二氧化氮反应的热化学方程式为N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH-534kJ·mol-1-(＋67.7kJ·mol-1)=-567.85kJ·mol-1。由此可知，联氨可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大、产生大量气体。②已知反应②：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1；反应③：H2(g)＋F2(g)=HF(g)ΔH=-269kJ·mol-1；反应④：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1；由盖斯定律可知，由②+4③-2④可得，肼和氟气反应的热化学方程式为N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH=-534kJ·mol-1+4(-269kJ·mol-1)-2(-242kJ·mol-1)=-1126kJ·mol-1。（3）气态水变为液态水会放出热量，则一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水多。1g氢气完全燃烧放出热量，可得氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-486.4kJ·mol-1；其中断裂键吸收，断裂键吸收，设形成键放出热量为x，可得2×+-4x=-486.4kJ，解得x=463.6，则形成键放出热量为463.6。18．A放热Cl2环形玻璃搅拌棒DC0.8【分析】（1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；(2)根据断键消耗的能量和成键释放的能量的相对大小判断反应的吸放热；（3）根据中和热测定实验进行分析解答；（4）根据不同反应中同种物质速率大小比较快慢；（5）根据速率计算公式计算NH3反应速率。解析：（1）①根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定；故选A；②X2+H2=2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-2432kJ/mol=-185kJ/mol<0；H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2366kJ=-103kJ/mol<0；I2+H2=2HI△H=151kJ/mol十436kJ/mol-2298kJ/=-9kJ/mol<0；所以X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是放热反应；故答案为：放热：③通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的上述X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应，非金属性越强放出热量最多，由表格中化学键键能数据：Cl2为243kJ，Br2为193，I2为151kJ，所以是等物质的量的上述X2(卤素单质)分别与足量的氢气反，Cl2放出的热量最多，故答案为:Cl2；(2)如图为中和反应反应热的测定实验装置，图中空格处仪器的名称环形玻璃搅拌棒；故为环形玻璃搅拌棒。(3)A.A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v(B)==0.3mol(Lmin)，不是2min末的即时速率，故C错误；D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；故选:D；(4)据溶液的c(H+)=10-pHmol/L可以知道，pH=3的溶液的c(H+)=10-3mol/L，pH=5的溶液的c(H+)=10-5mol/L，故两溶液中的c(H+)之比为10-3:10-5=100：1；所以答案为：C；(5)开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则氮气的浓度变化量为8mol/L-6mol/L=2mol/L；根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则NH3的浓度变化量为4mol/L，则用NH3浓度变化表示的反应速率v==0.8mol/(Lmin)；故为0.8mol/(Lmin)。19．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/molBC5:1143解析：(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol；(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；故选BC；(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·mol-1，B气体的燃烧热为500kJ·mol-1。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为xmol，ymol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：x+y=6300x+500y=2000解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；(4)1molH2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143kJ/g。故本题答案为143。20．1400kJ解析：热化学方程式中的化学计量数的含义是物质的量，根据葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式可知，1mol葡萄糖即180g葡萄糖在人体中完全氧化时产生的热量为2800kJ，所以90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为1400kJ。21．(1)(2)解析：（1）根据盖斯定律，由(①③)得，故；（2）的结构式为，1个分子中有3个键、1个键和1个键，反应物的键能总和-生成物的键能总和，故；根据盖斯定律，由反应⑥=反应⑤-反应④得，。22．HClO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4akJ·mol-1H2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、(极性)共价键NaClOHSO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【分析】根据元素的结构及应该性质可知，X、Y、Z、M、N分别是H、O、、Na、S、Cl。解析：(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。(2)Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为。(3)1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是4akJ，所以该反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)="="2H2O(l)△H=一4akJ·mol