第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列说法错误的是A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强C．自发进行的反应与焓变和熵变有关D．活化分子所具有的平均能量即反应物的活化能2．下列说法正确的是A．加热条件下进行的反应一定是吸热反应B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物D．Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同3．关于如图所示转化关系(代表Cl、Br、I)，下列说法错误的是A．B．，C．越小，越稳定D．若分别是、、，则依次减小4．根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H45．已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1

②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2

③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。则关于反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的说法正确的是A．都是放热反应 B．都是吸热反应C．前者放热后者吸热 D．前者吸热后者放热6．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的发生不需要加热或点燃B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量7．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A．已知25℃、101kPa条件下：，，则比稳定B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：8．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ9．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是A．合成氨反应属于氮的固定B．NH3既是氧化产物，又是还原产物C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)D．每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量10．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应为吸热反应B．使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量C．该反应吸收的能量为(E1–E2)D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量11．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是物质及共价键键能/(kJ/mol)x436[H2O(l)]H-O4851067已知：A．x为821B．ΔH=-3kJ•mol-1C．图中所示反应的逆反应活化能为1993D．反应物的总能量小于生成物的总能量12．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g)∆H7，则∆H7>∆H3C．I(g)+e-=I-(g)∆H8，则∆H8>∆H4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq)∆H9，则∆H9>∆H513．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)△H/kJ•mol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷14．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。已知：①部分化学键的键能如下表所示化学键C=CC-HO=OC=OH-O键能612414498x464②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为A．809 B．1041 C．676 D．82915．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：B．的燃烧热是，则C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定二、填空题16．请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_______57.3kJ。(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式_______。17．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。(4)表中是部分共价键的键能。共价键键能(kJ/mol)436946391根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。18．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。(3)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ•mol-1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ•mol-1；H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ•mol-1；则N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=___________。请写出N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：___________。19．按要求书写(1)氨气的电子式：_________，乙炔的结构简式：___________；(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；(4)已知键能如下：化学键H—HN—NN—HN≡N键能kJ/mol432247389942写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。20．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。21．书写下列化学方程式(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。(2)已知拆开1molH-H键、1mol和1molN-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：ⅰ.ⅱ.ⅲ.……ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。22．Ⅰ．有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：(1)W的化学式是________，W属于________化合物。(2)X的电子式是________，X属于________化合物。(3)1molY在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。Ⅱ．已知Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，1mol硅晶体含2molSi-Si键。(5)工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)则该反应的反应热是_______________。23．分别取40mL的0.50mol·L－1盐酸与40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________。(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______________。(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)______________A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前NaOH溶液的温度D．反应前NaOH溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量【参考答案】一、选择题1．D解析：A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞，但并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应，故A正确；B．导电能力取决于带电离子浓度及所带电荷量，与强弱电解质无直接关系，故B正确；C．一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关,又与反应的熵变有关，故C正确；D．活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，故D错误；故选D。2．D解析：A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下才能反应，故A错误；B．反应的焓变只与反应物和生成物有关，与反应条件无关，则氢气和氯气反应生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如共价化合物氯化氢溶于水得到的盐酸能导电，故C错误；D．氧化钠和过氧化钠都是含有离子键的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2，故D正确；故选D。3．D解析：A．根据盖斯定律可知，，A正确；B．化学键断裂过程种吸热，，化学键形成的过程为放热，，B正确；C．反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断键需要的能量减小，途径Ⅰ生成HX放出的热量依次减小，说明HX越不稳定，即越小，HX越温度，C正确；D．途径Ⅲ为化学键的形成，释放能量，对应HX越不稳定，释放能量越小，X按Cl、Br、I的顺序，依次增大，D错误；故答案为：D。4．B解析：根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选B。5．D解析：已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3，且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0，依据盖斯定律，2×(③-②)得：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)>0；2×(③-①)得：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)2(ΔH3-ΔH1)<0；故前者吸热后者放热，故选D。6．D【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。解析：A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；故选D。7．A解析：A．由题给热化学方程式利用盖斯定可得，表明比能量高，稳定性差，选项A正确；B．中和反应都是放热反应，应小于0，选项B错误；C．没有标明物质的状态，不符合热化学方程式的表达方式，选项C错误；D．的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故产物中的水应为液态水，选项D错误；答案选A。8．D解析：A．形成化学键时会释放能量，所以生成4molH－O键放出E2kJ能量，故A错误；B．由图可知，该反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，故B错误；C．由图可知，该反应为放热反应，所以断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH－O键释放的总能量，故C错误；D．由图可知，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(g)时放出的能量为(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)转化为2molH2O(l)时会放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ，故D正确；故答案选D。9．C解析：A．合成氨为游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，A正确；B．N2(g)中N元素价态降低，被还原为氨气，H2(g)中H元素价态升高，被氧化为氨气，故NH3既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．△H=E总(生成物)-E总(反应物)<0，故E总(生成物)<E总(反应物)，C错误；D．由热化学方程式的含义可知每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量，D正确；答案选C。10．B解析：A．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故A正确；B．催化剂只降低反应的活化能，对ΔH无影响，故B错误；C．ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故C正确；D．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；答案选B。11．A解析：A．①△H=，②，根据盖斯定律①+②得，焓变=反应物总能量-生成物总能量，即3=2x+436-1067-485×2，x=799，故A错误；B．①△H=，②，根据盖斯定律①+②得，故B正确；C．图中所示反应的逆反应活化能为2034-41=1993，故C正确；D．正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；选A。12．C解析：A．根据盖斯定律可知，∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4－∆H5，故A错误；B．原子失去电子变为离子属于吸热过程，Ca和Mg属于同主族，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2+吸收热量小于Mg→Mg2+吸收热量，即∆H7＜∆H3，故B错误；C．原子得电子变为离子属于放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl-放出热量比I→I-放出热量多，即∆H8＞∆H4，故C正确；D．MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热反应，即∆H5＞0，Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收热量比MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即∆H9＜∆H5，故D错误；答案为C。13．A解析：1mol甲烷燃烧放出的热量为890.3kJ，1g甲烷放出的热量为55.6kJ，所以甲烷的热值约为55.6kJ，同理，乙烷的热值约为52kJ，丙烷的热值约为50.5kJ，丁烷的热值约为49.6kJ，热值最高的是甲烷，故A项正确。14．A解析：3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，故；键能表示1mol气态分子解离成气态原子所需要的能量，故乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为：，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，根据盖斯定律，。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得x=809；故选A。15．C解析：A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol，B错误；C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；故答案为：C。二、填空题16．(1)=(2)<(3)>(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ·mol-1解析：(1)反应热只与始态和终态无关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的ΔH相同，即ΔH1＝ΔH2；(2)已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2(3)由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量>57.3kJ；(4)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，所以1molCH4(g)与1mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了2akJ热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ·mol-1。17．(1)吸热(2)A(3)a2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-572kJ/mol(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ/mol解析：（1）冷敷袋能够降低温度，达到保鲜和镇痛的目的，故利用了吸热的性质；（2）即热饭盒利用放热过程达到加热食物目的，且使用时要安全。A．生石灰和水生成熟石灰的反应剧烈放热，且生成物为固体，安全性较高，A符合题意；B．浓硫酸加水稀释可以发热，但浓硫酸为液体，腐蚀性强，加水稀释易受热而使酸液飞溅，危险性大，B不符合题意；C．钠和水反应放热，但Na在空气中不稳定，且与H2O反应生成的H2容易爆炸，危险性大，C不符合题意；故选A。（3）①H2的燃烧为放热反应，放热反应反应物的能量大于生成物的能量，故选a；②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，热化学方程式的系数表示物质的量，放热反应的∆H＜0，故H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-572kJ/mol；（4）∆H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=3×436kJ/mol+946kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ/mol。18．(1)(2)(3)-622kJ/mol解析：（1）1g甲醇的物质的量为，故1mol甲醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，反应热为：，热化学方程式为：；（3）题干中三个热化学方程式依次记为I、II、III，，故；N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的化学方程式：，，，热化学方程式为：。19．CH≡CHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成+HNO3+H2O取代N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol【分析】(1)N原子与3个H原子形成3对共用电子对；乙炔分子中2个C原子形成3对共用电子对，每个C原子与H原子形成1对共用电子对；(2)乙烯与水发生加成反应制取乙醇；(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生取代反应生成硝基苯和水；(4)根据反应热为断键吸收能量与成键放出能量的差计算。解析：(1)N原子最外层有5个电子，有三个成单电子分别与3个H原子形成3对共用电子对，所以NH3的电子式为；乙炔分子中2个C原子之间形成3对共用电子对，每个C原子与1个H原子形成1对共用电子对，因此乙炔的结构简式为CH≡CH；(2)乙烯与水在催化剂存在时发生加成反应产生乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3+H2O，反应类型为取代反应；(4)N2与H2合成氨气的反应方程式为N2＋3H22NH3；根据反应热的含义为断裂反应物的化学键吸收能量与形成生成物的化学键放出能量的差，可知该反应的反应热为942kJ/mol+3×432kJ/mol-6×389kJ/mol=-96kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol。【点睛】本题考查了化学用语的知识，包括电子式、结构简式、化学方程式的书写及热化学方程式的计算，掌握化学用语是学好化学的基础，理解化学用语的含义是学好化学用语的前提。20．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-11300.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-12Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1解析：(1)5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300kJ，所以乙炔的燃烧热为1300.0kJ·mol-1，故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；(3)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1。21．(1)(2)(3)解析：（1）由图可知，一氧化碳与二氧化氮反应生成二氧化碳和一氧化氮的反应为反应物总能量大于生成物的总能量，反应的焓变ΔH=—(368kJ/mol—134kJ/mol)=—234kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：；（2）由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和相等可知，合成氨反应的反应热ΔH=391kJ/mol×6—(436kJ/mol×3+948kJ/mol)=—90.0kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：；（3）由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ—ⅲ得到反应，则利用和计算时，还需要利用反应的△H，故答案为：。22．(1)CH4共价(2)共价(3)增大