第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题（共12题）1．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是A．B．C．D．2．已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：，下列有关说法正确的是A．分解为与时放出热量B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D．3．下列有关反应热叙述正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molC．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

∆H1=-akJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

∆H2=-bkJ·mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)∆H3=-ckJ·mol-1则a、b、c的关系正确的是A．a=b+c B．a=b-c C．a=c-b D．c=a+b5．下列关于化学反应与能量的说法错误的是A．化学反应产生的能量可以转化为光能、热能或电能等B．利用盖斯定律可以计算某些难以测定的化学反应的焓变C．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水是放热反应，因此二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气一定是吸热反应6．常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是A．与反应的B．由分解制得的反应是吸热反应C．化合物的热稳定性顺序：D．

7．用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度C．用氨水代替NaOH溶液D．用NaOH固体代替NaOH溶液8．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH69．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是A．C的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。B．；，则>C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)

△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定11．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高C．D．，则12．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根据上述原理和图Ⅱ所示，判断下列各项对应的反应热关系中不正确的是A．A→F的ΔH=-ΔH6B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、填空题（共9题）13．化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。(1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用(填序号)反应放出的热量来加热食物。A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋(2)1－甲基萘(1－MN)可制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成1－MD的副反应，涉及反应如图。已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应R4的焓变为(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。(3)研究和深度开发CO2的综合利用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。CO2可实现以下转化：①2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH=akJ•mol-1②C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=bkJ•mol-12CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)正反应的活化能为ckJ•mol-1，则逆反应的活化能为kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。(4)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能(kJ·mol-1)数据如表所示。化学键H－HH－NN≡NO=OC－HC=OH－ON－N键能436391x498413745462193①在25℃和101kPa下，工业合成氨每生成1molNH3(g)放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的x=。②科学家发现一种新的气态分子N4(

)。在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为。由此可知，N4(g)与N2(g)中更稳定的是(填化学式)。14．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285kJ/mol

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)碳的燃烧热ΔH＝。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为。15．十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：已知：

ΔH1=－41

ΔH2=＋174.1请写出反应Ⅰ的热化学方程式：。16．氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为。(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。①a口应通入(填“”或“”)。②正极的电极反应式为。③工作时，负极附近溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为。17．化学反应中内能的变化(1)内能变化：∆U=。∆U＞0，表示反应吸收能量；∆U＜0，表示反应释放能量。(2)化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是，根据能量守恒定律，△U=；②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU=Q。(3)内能变化与放热反应和吸热反应的关系如果∆U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q0，反应热；如果∆U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q0，反应热。18．热化学方程式的书写(1)1g碳(s)与适量水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g)，需要吸收10.94kJ热量，该反应的热化学方程式为。(2)已知某反应的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=−1275.6②H2O(l)=H2O(g)

ΔH=+44.0写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。(4)图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。19．(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：(2)某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O请回答下列问题：①若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式。②若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物(厨房用品)，写出该反应的化学方程式：。③若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用或(任写两种试剂的名称)就可以鉴别C、D两种气体。20．(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：。(3)某反应的平衡常数K=，如果有1molN2完全反应，要吸收热量68kJ。写出该反应的热化学方程式。(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为。21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。(2)已知的燃烧热为726.5，，则a726.5(填“>”、“<”或“=”)。(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。(5)已知：①②③则煤的气化主要反应的热化学方程式是。参考答案：1．A【分析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变为CO2(g)氢元素变为H2O(l)硫元素变为SO2(g)等]所放出的热量。【详解】A．该选项刚好是完全燃烧生成指定产物和液态水，A正确；B．生成物CO不是指定产物且该反应吸热，B错误；C．生成物CO不是指定产物，C错误；D．生成气态水不是指定产物且该反应吸热，D错误；故选A。2．D【详解】A．氢气和氧气反应生成气态水的，反应放热，所以水分解吸热，选项A错误；B．水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于，选项B错误；C．断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C错误；D．已知：①，②，③，根据盖斯定律，反应，436+a-930=-490，解得a=249，故，选项D正确；答案选D。3．B【详解】A.反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应过程无关，故A项错误；B.CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应吸热，△H>0，故C错误；D.燃烧热是1mol有机物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，水在液态时才是稳定的，故D错误；正确答案是B。4．A【详解】反应①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

∆H1=-akJ·mol-1，反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

∆H2=-bkJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到反应③C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)∆H3=-ckJ·mol-1，则有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。故选A。5．C【详解】A．化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，一定伴随能量变化，可以看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程，A项正确；B．有些化学反应的烩变难以测定，应用盖斯定律，通过易测定反应的烩变，可计算某些难以测定的反应烩变，B项正确；C．氧气不是可燃性气体，是助燃性气体，水不分解不会产生氢气，C项错误；D．甲烷的燃烧是放热反应，逆过程是吸热反应，D项正确；答案选C。6．C【详解】A．根据上述图示可构造热化学方程式如下：①M(s)+Cl2(g)=MCl2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根据盖斯定律可知，①-②可得，所以对应的反应热，A正确；B．生成的反应为放热反应，所以由分解制得的反应是吸热反应，B正确；C．能量越低的物质越稳定，结合卤素的性质变化规律可知，上述化合物的稳定性顺序为：，C错误；D．与A项分析原理相同，结合图示信息构造两个热化学方程式分别为：①M(s)+F2(g)=MF2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根据盖斯定律可知，②-①可得，所以对应的反应热，D正确；故选C。7．D【详解】A．铜为热的良导体，易造成热量损失，使最终结果偏大，A项错误；B．未用蒸馏水冲洗温度计上的盐酸，直接测量NaOH溶液的温度，会导致部分反应物提前反应，NaOH溶液初始温度偏高，使最终结果偏大，B项错误；C．氨水为弱碱，电离时吸热，使最终结果偏大，C项错误；D．NaOH固体溶于水时放热，使最终结果偏小，D项正确；故答案为：D。8．B【详解】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1>0、△H2>0，故A错误；B．由盖斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H6-△H5=0，故B正确；C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4<0，故C错误；D．由盖斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D错误；故答案为B。9．A【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，而反应①是2mol固体碳燃烧生成CO，CO不是稳定的氧化物，继续燃烧生成的CO2是稳定的氧化物，放出的热量一定比221kJ/mol大，所以1mol碳完全燃烧放出的热量也一定比110.5kJ/mol大，故A正确；B．反应①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，ΔH为-57.3kJ/mol，故C错误；D．由于氨水是弱碱，在反应的过程中会继续电离而吸收部分热量，所以稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则D错误；答案选A。10．C【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；B．；，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S(g)和S(s)完全反应气态硫放出的热量多，其则则＜，B错误；C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；故答案为：C。11．D【详解】A．转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A正确；B．转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B正确；C．由盖斯定律可知，，故C正确；D．

，，因，故，故D错误。综上所述，答案为D。12．D【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答判断，据此分析。【详解】A．根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F，ΔH=-ΔH6，A正确；B．根据盖斯定律：A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正确；C．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，C正确；D．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，D错误；故选D。13．(1)B(2)ΔH1+ΔH2-ΔH3(3)(c-a-b)(4)该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放热量小于92kJ946N4(g)=2N2(g)

ΔH=-734kJ•mol-1N2【详解】（1）A．浓硫酸与水混合会放出大量的热，但浓硫酸有很大的安全隐患，故A错误；B．生石灰和水反应放出大量的热，相对安全，故B正确；C．纯碱和水混合后热量变化很小，故C错误；D．食盐和白醋合后热量变化很小，故D错误；故选B；（2）由盖斯定律可知，R1+R2=R3+R4，已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，R4的焓变ΔH4，则ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故R4的焓变ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3；（3）根据盖斯定律①+②可得2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH=（a+b）kJ/mol，焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，即逆反应的活化能为(c-a-b)kJ/mol；（4）①合成氨的反应为，该反应是可逆反应，2molN2(g)、6molH2(g)反应生成的氨气小于2mol，因此放热量小于92kJ，由于焓变=反应物键能总和-生成物键能中和，即akJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，解得a=946；②在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，热化学方程式为，能量越低越稳定，因此N2更稳定。14．①③④－393.5kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.1kJ/mol【详解】（1）放热反应的焓变小于0，所以上述反应中属于放热反应的有①③④，因此，本题正确答案是：①③④；（2）C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，即反应④的焓变是C的燃烧热，因此本题正确答案是：－393.5kJ/mol；（3）2g氢气燃烧生成液态水放热285kJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热5×285kJ=1425kJ，因此，本题正确答案是：1425kJ;（4）已知③C(s)+O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol根据盖斯定律④-③得：CO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.1kJ/mol，因此，本题正确笞案是：CO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.1kJ/mol。15．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)

ΔH=＋256.1【详解】根据反应过程图，反应Ⅰ是CH3CH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，由题①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1=－41、②CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2=＋174.1，根据盖斯定律将反应②－①×2得：反应Ⅰ的热化学方程式：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH=＋174.1－(－41)×2=＋256.1，故答案为：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH=＋256.1。16．多放热H2增强11.2L【详解】(1)液态水变为气态水需吸热，故等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多；(2)由图知反应物的能量高于生成物，该反应为放热反应；乙烯的电子式为：；(3)①由图中移动方向知，左边多孔铂电极为负极，右端为正极，氢氧燃料电池中氢气被氧化作负极，则a口应通入H2；②电解质溶液显酸性，所以正极由O2得电子结合转化为H2O，电极反应式为；③负极反应为，故负极附近溶液的酸性增强；④由电子守恒知，工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗H2的物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L。17．(1)U(反应产物)-U(反应物)(2)热和功Q+W(3)＞吸＜放【解析】略18．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ∙mol−1(2)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)

ΔH=+(a−b)kJ∙mol−1(3)CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=−725.8kJ∙mol−1(4)H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ∙mol−1【详解】（1）1g碳(s)与适量水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g)，需要吸收10.94kJ热量，则1mol碳固体(质量为12g)与1mol水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g)，需要吸收131.28kJ热量，则该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ∙mol−1；故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ∙mol−1。（2）已知某反应的能量变化如图所示，焓变等于反应的活化能减去生成物的活化能，因此该反应的热化学方程式：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)

ΔH=+(a−b)kJ∙mol−1；故答案为：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)

ΔH=+(a−b)kJ∙mol−1。（3）根据盖斯定律，将反应①减去反应②的4倍得到甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=−725.8kJ∙mol−1；故答案为：CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=−725.8kJ∙mol−1。（4）图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，根据非金属越强，与氢气反应生成的氢化物放出的热量越多，因此c为生成硫化氢放出的热量，则硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ∙mol−1；故答案为：H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ∙mol−1。19．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76KJ/molCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O品红溶液酸性高锰酸钾溶液、(溴水等)【分析】(1)先计算1mol甲醇完全燃烧释放的能量，再写出燃烧热化学方程式；(2)①A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，C为NaClO，该反应为氯气与NaOH的反应；②水垢是碳酸钙，酸为醋酸；③能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫。【详解】(1)在25℃10kPa下，10g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量为226.8kJ=725.76kJ，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76KJ/mol；(2)①A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，