第一章 化学反应的热效应 同步测试 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应同步测试一、单选题1．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．下列说法错误的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变为光能3．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4gH2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=﹣571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=﹣571.6kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=﹣285.8kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=﹣285.8kJ/mol4．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH23O2(g)=2O3(g)ΔH3则()A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝05．对于化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C．由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少6．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)，下列说法错误的是（）A．与反应的B．中与间的作用力小于中与间的作用力C．化合物的热稳定性顺序为：D．7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣18．已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热ΔH为（）A．-588.3kJ/mol B．-488.3kJ/molC．-388.3kJ/mol D．-191kJ/mol9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法错误的是（）①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的10．中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有A．秒表 B．滴定管 C．胶头滴管 D．简易量热计11．已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是（）A．N2O2和N2O是该反应的催化剂B．②的反应的活化能最小C．反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大12．下列过程中吸热的是（）A．生石灰溶于水 B．乙醇燃烧C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D．盐酸与氢氧化钠混合13．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法错误的是（）A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：14．下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．2项 B．3项 C．4项 D．5项二、综合题15．已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是。（2）断开1molH﹣O键所需能量约为kJ。16．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)ΔH1=akJ·mol-12H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-12HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=ckJ·mol-1则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是kJ。（3）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O键能／kJ·mol-1348414436326.81032464则该反应的ΔH=kJ·mol-1。（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。补全上图：图中A处应填入。（5）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。②ΔH2=kJ·mol-1。17．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。（1）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的两套实验装置：图中装置(填“I”或“II”)能证明氯化铵与氢氧化钙的反应吸热，现象是。（2）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定。①中和反应反应热的测定：用的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应。实验中使用的简易量热计中外筒的作用是。实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，测得放出的热量值(“偏大”、“偏小”、“不变”)。②该学生依据实验数据计算，测得的中和热，请写出表示中和热的热化学反应方程式。（3）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可也通过化学计算间接获得。已知：二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳其总反应为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②则。18．2021年6月17日搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉发射成功，中国人首次进入自己的空间站。发射卫星时可用液态肼(N2H4)为燃料，用气态二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ·mol-1②N2H4(1)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1（1）写出液态N2H4与气态NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。（2）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。合成氨的能量示意图如下：已知分别破坏1molN≡N键、1molH-H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molN-H键需要吸收的能量为kJ。现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92kJ(填“大于”等于”或“小于”)，原因是。若加入催化剂，△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。19．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。（1）该反应(填“吸收”或“释放”)(用含、的式子表示)kJ能量。（2）断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化学键释放的能量。（3）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、2molB，2min末测得。①2min末，B的物质的量浓度为。②下列说法正确的是(填标号)，A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢（4）以为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。①A处加入的是，a处的电极反应式是。②当消耗标准状况下3.5LL时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，故A项不符合题意；B.灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，但该反应是吸热反应，故B项不符合题意；C.甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时反应放热，故C项符合题意；D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，故D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】生成物的总能量小于反应物总能量的反应叫做放热反应；在化学反应中有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。2．【答案】D【解析】【解答】解：A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A不符合题意；B.煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B不符合题意；C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C不符合题意；D.白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A.电解池是将电能转化为化学能，电解水生成氧气和氢气；

B.煤的燃烧是将化学能主要转化为热能，还有光能；

C.光合作用是将太阳能转化为化学能；

D.白炽灯将电能转化为光能和热能。3．【答案】C【解析】【解答】已知4gH2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol，故答案为：C。

【分析】燃烧热的热化学方程书写注意事项：1.必须为1mol氢气反应，2.必须为液态水，3.注意焓变数值与方程式系数对应。4．【答案】A【解析】【解答】第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O2(g)=2O3(g)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故A正确。故答案为：A【分析】运用盖斯定律时，方程式进行运算时，ΔH也要运算。

5．【答案】C【解析】【解答】化学反应的本质是既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成，A项正确；由化学方程式知，参加反应的反应物、生成物的物质的量之比为2∶2∶2∶1，每消耗1molNa，则同时消耗1mol(18g)H2O，产生1molNaOH和0.5mol(11.2L)H2，B项正确；化学反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与是否能在常温下进行无必然联系。常温下能自动进行的反应不一定是放热反应，有些吸热反应如氢氧化钡与氯化铵的反应在常温下就可以发生，C项错误；断裂旧化学键所吸收的能量比形成新化学键所放出的能量少，一定是放热反应，D项正确。故答案为：C【分析】化学反应的本质是既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成。6．【答案】C【解析】【解答】A．与反应中，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，A项不符合题意；B．相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以中与间的作用力小于中与间的作用力，B项不符合题意；C．能量低的更稳定，则化合物的热稳定性顺序为，C项符合题意；D．Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=-1124kJ/mol①，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)=-524kJ/mol②，将方程式②-①得，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.与的反应反应物总能量大于生成物总能量；

B.离子键越大离子间作用力越强；

D.根据盖斯定律计算。7．【答案】C【解析】【解答】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C符合题意；D错，水应为液态水；

【分析】（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）；

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态，可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态；

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数；

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同；

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反；

（6）不标“↑”或“↓”；

（7）不注明反应条件，例如：△（加热）；

（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”。

8．【答案】B【解析】【解答】根据题目所给数据，可写出醋酸、碳和氢气的燃烧热热化学方程式：①CH3COOH（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-870.3kJ/mol；②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJ/mol；将化学方程式②×2+③×2-①即可得到目标方程式，根据盖斯定律可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）ΔH=-488.3kJ/mol。

【分析】根据盖斯定律计算。9．【答案】C【解析】【解答】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C符合题意；D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。故答案为:C。

【分析】盖斯定律指的是，化学反应中的能量与反应的过程无关，只与反应的始终态有关。10．【答案】D【解析】【解答】需要用到的实验仪器有简易量热计，除此外还需要的仪器是量筒和烧杯，量筒量取一定体积的溶液，烧杯盛放洗涤温度计的水，故答案为：D。

【分析】中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。11．【答案】D【解析】【解答】A.N2O2和N2O是中间产物，而不是催化剂，故A不符合题意；B.②的反应最慢，说明活化能最大，故B不符合题意；C.反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C不符合题意；D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJ/mol，所以D选项是符合题意的；故答案为：D。【分析】根据题目中所给的反应机理判断。12．【答案】C【解析】【解答】解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A不符合题意；B.乙醇燃烧一定是放热反应，B不符合题意；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C符合题意；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.生石灰与水反应放热；

B.燃烧反应都是放热反应；

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；

D.中和反应为放热反应；13．【答案】C【解析】【解答】A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A不符合题意；B、态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B不符合题意；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C符合题意；D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为，D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查了燃料燃烧中的能量变化形式、放热反应与反应物、生成物能量关系、化学方程式书写，注意燃烧热的含义。14．【答案】C【解析】【解答】①化学反应过程就是原子重新组合生成生成物的过程，在这个过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此都伴随着能量的变化，①符合题意；②有的放热反应反应发生时也需要加热条件下才可以进行；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，②不符合题意；③物质的燃烧反应需要加热，但反应为放热反应，③不符合题意；④化学反应过程中有就化学键的断裂和新化学键的生成，因此都存在吸收能量和释放能量的过程，反应是放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，④符合题意；⑤热化学方程式表明了物质变化与能量变化的关系，由于物质含有的能量不仅与反应的物质多少有关，还有与物质的存在状态有关，因此在书写热化学方程式时应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应，⑤不符合题意；⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，由于气态水含有的能量比液态水多，所以前者放出的热量少，⑥不符合题意；⑦H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2(g)和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量，⑦符合题意；⑧同温同压下，同一反应的反应热与反应条件无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同，⑧符合题意；综上所述可知说法正确的是①④⑦⑧，共四项；故合理选项是C。

【分析】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；

②放热的化学反应有时需要加热达到着火点；

③化学反应是否加热才能进行与反应热无关；

④化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差为化学反应中的能量变化；

⑤未注明温度和压强时，是指在25摄氏度，101KPa条件下测定的数据；

⑥气态水转化为液态水会放出热量；

⑦可逆反应的反应热是指完全反应时；

⑧反应热与条件无关。15．【答案】（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol（2）463.4【解析】【解答】（1）依据题给已知，利用盖斯定律，①4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol，①2②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；本题答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol。

（2）因为△H=反应物断裂化学键所吸收的能量生成物形成化学键所放出的能量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，可知△H=2E(H-H)E(O=O)4E(OH)=﹣483.6kJ/mol，由题信息可知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，解得E(OH)=463.4kJ/mol，即断开1molH﹣O键所需能量为463.4kJ；本题答案为：463.4。

【分析】（1）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式；

（2）根据焓变与键能的关系计算H-O键的键能。16．【答案】（1）2a+b+2c（2）+6.01（3）-128.8（4）（5）；【解析】【解答】(1)反应①：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)ΔH1=akJ·mol-1，反应②：2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1，反应③：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=ckJ·mol-1则：按盖斯定律由①×2+②+③×2得到2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=(2a+b+2c)kJ·mol-1。(2)HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则HCl的物质的量为0.1mol，按热化学方程式：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1：在此制备纯硅反应过程中生成0.1molHCl、热效应是；(3)焓变=反应物总键能之和−生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH═1032kJ/mol+2×436kJ/mol−(3×414kJ/mol+326.8kJ/mol+464kJ/mol)=−128.8kJ⋅mol−1；(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应方程式为：由反应的能量变化图知，热化学方程式为：，则图中A处应填入；(5)①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol。由图可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为297kJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式；②由图可知，参加反应的n(SO2)=1mol−0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：ΔH2=。【分析】（1）根据盖斯定律即可计算

（2）根据给出的数据即可计算出热效应

（3）根据焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算

（4）此时的数据指的反应物的能量

（5）①根据硫完全燃烧的产物即可写出热化学方程式

②根据盖斯定律即可计算17．【答案】（1）I；U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低（2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；（3）-90【解析】【解答】（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断氯化铵与氢氧化钙反应是放热还是吸热，装置II只是一个氯化铵与氢氧化钙反应并将生成的氨气用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应；氯化铵与氢氧化钙反应是吸热反应，所以锥形瓶中气体被冷却，压强减小，导致U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案为：I；U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和热测定实验成败关键是防止热量散失，实验中使用的简易量热计中外筒的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；为了减少热量损失，NaOH溶液应一次性加入，若将NaOH溶液分多次加入，造成热量损失，测得放出的热量值偏小，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；②中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热，若测得的中和热，则表示中和热的热化学反应方程式为，故答案为：；（3）根据盖斯定律，总反应-反应①=反应②，则=-49-41=-90，故答案为：-90。

【分析】（1）反应吸热，温度降低，结合热胀冷缩的原理判断；

（2）①多次倒入会使热量损耗；

②氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水