第一章《化学反应与能量转化》测试题 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（共13题）1．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+2．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变3．下列说法错误的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．化学反应必伴随能量的变化C．化学反应释放的能量一定是热能D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化4．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池5．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶16．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．①→②：断开H−H键和N≡N时需要吸收能量C．②→③：原子重新组合形成了N−H键D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值7．化学与生活关系密切，下列说法正确的是A．用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性B．二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，因此可用作自来水消毒剂C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀8．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是A．a为电源的负极B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO9．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒10．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO411．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)

ΔH2则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3

kJ•mol-1，若将0.5

mol

•L-1的稀

H2SO4与1

mol

•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3

kJ12．电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是A．交换膜m为阴离子交换膜B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的C．b极电极反应式：D．当获得1L0.5溶液时，最多回收25.6gCu13．青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu2(OH)3Cl]，下列说法错误的是A．青铜比纯铜硬度更大B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快C．青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原D．青铜的熔点低于纯铜二、非选择题（共10题）14．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：①该电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______。②正极上出现的现象是______，负极上出现的现象是______。15．电解原理在化学领域应用广泛如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：①在X极附近观察到的现象是_______；②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图2所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。16．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ/mol试回答下列问题。(1)1molH2和2molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。(2)现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出769.4kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。17．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为___________。(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。18．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位)(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。19．实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______；(2)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_______；[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算]。如用0.5mol•L-1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是_______；(3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______；A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大20．I.完成下列问题。(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。(3)已知；现有下列反应①；②；③；④；⑤其中反应热符合的是_______(写序号)II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。(5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。21．Ⅰ．现有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。元素编号元素性质或原子结构XL层电子数比K层电子数多3YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ZZ与Y元素相邻W常温下，的最高价含氧酸的(1)写出元素X的气态氢化物的电子式___________。(2)Y元素在周期表中的位置为___________，元素W的离子结构示意图为___________。(3)下列事实能说明W元素的非金属性比元素的非金属性弱的是___________(填标号)。A．与溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，比得电子多C．和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D．和W对应的单质分别与反应，把氧化到更高的价态(4)Z与反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和，写出该反应的热化学方程式：___________。Ⅱ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(5)电化学降解的原理如图所示。①左侧电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为___________。②若电解过程中转移了电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为___________g。22．I.现有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。元素编号元素性质或原子结构XL层电子数比K层电子数多3YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ZZ与Y元素相邻W常温下，0.1mol/LW的最高价含氧酸的pH<1(1)写出元素X的气态氢化物的电子式_______。(2)Y元素在周期表中的位置为_______，元素W的离子结构示意图为_______。(3)下列事实能说明W元素的非金属性比Cl元素的非金属性弱的是_______(填标号)。a.Cl2与H2W溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molCl2比1molW得电子多c.Cl和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Cl和W对应的单质分别与Fe反应，Cl2把Fe氧化到更高的价态(4)Z与Cl2反应生成1molZ的液态最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，写出该反应的热化学方程式：____________。II.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(5)电化学降解的原理如图所示。①左侧Pt电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为_______。②若电解过程中转移了2mol电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为_______g。23．A、B、C、D为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道。请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为____，其中心原子的杂化方式为____，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为____。(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号作答，下同)，电负性从大到小的顺序为____。(3)已知H—H、Cl—Cl、H—Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1、431kJ·mol-1。试通过键能数据估算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的△H=____。参考答案：1．C2．A3．C4．B5．A6．D7．B8．C9．C10．C11．C12．D13．C14．

A

负