2026年人教版高中化学必修二第6章第1节第2课时化学反应与电能分层作业教师版

第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1．（24-25高二上·江苏宿迁·开学考试）人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．太阳能发电【答案】A【详解】A．火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应产生电能，A符合题意；B．水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，B不符合题意；C．风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，C不符合题意；D．太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，D不符合题意；故选A。2．（2023高二下·福建·学业考试）某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是A．B．C． D．【答案】A【详解】A．铜和锌的金属活泼性有差异，Zn做负极，Cu作正极，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯能亮起来，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，不能形成自发的氧化还原反应，无法构成原电池，故B错误；C．电极材料都是锌，电极没有差异，不能形成原电池，故C错误；D．两个烧杯未连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；故选：A。3．（23-24高一下·云南大理·期末）利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是A．在碳电极上发生还原反应B．负极区发生的反应为C．可将溶液换为溶液D．工作一段时间后，的去除效率会降低【答案】C【分析】该电化学装置是原电池，由总反应可知，铁失去电子发生氧化反应，铁为负极，则碳为正极；【详解】A．由总反应可知，在正极碳电极上得到电子发生还原反应，A正确；B．负极的铁失去电子，发生氧化反应和硫化氢生成硫化亚铁和氢离子，发生的反应为，B正确；C．溶液换为溶液，反应就不能将铁转化为硫化亚铁，C错误；D．根据总反应可知，生成的FeS附着在铁碳材料的表面，负极的表面积减少，化学反应速率减慢，导致的去除效率会降低，D正确；故选C。4．（23-24高一下·上海·期末）正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，下列化学反应可以设计成原电池的是A． B．C． D．【答案】D【详解】自发的氧化还原反应可以设计成原电池。A．反应中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不能设计为原电池，故A不选；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，无元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，不能设计为原电池，故B不选；C．为吸热的分解反应，无元素的化合价变化，于非氧化还原反应，不能设计为原电池，故C不选；D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu为置换反应，属于氧化还原反应，且能自发进行，可设计为原电池，故D选；答案选D。5．（23-24高一下·河南洛阳·期中）以下装置不能构成原电池的是A． B．C． D．【答案】B【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发的氧化还原反应。【详解】A．锌和铜离子生成铜和锌离子，满足原电池构成条件，A不符合题意；B．乙醇为非电解质，不能构成闭合电离，B符合题意；C．铁和铜离子生成铜和亚铁离子，满足原电池构成条件，C不符合题意；D．铁和铁离子生成亚铁离子，满足原电池构成条件，D不符合题意；故选B。6．（23-24高一下·广东云浮·期中）实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生B．图2中向片移动C．图1中气泡产生速度比图2快D．图3中正极的电极反应式为【答案】C【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确；B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确；C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误；D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确；故选C。7．（24-25高二上·福建宁德·阶段检测）下列能形成原电池的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应【详解】A．蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误；B．铜和锌是活动性不同的导电金属，溶液是电解质溶液，有自发的氧化还原反应，铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，B正确；C．两个电解均为石墨，活动性相同，不能构成原电池，C错误；D．两个金属没有连接，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；故选B。8．（23-24高一下·浙江·期中）下列有关能量的转化说法正确的是A．节能就是减少能量的使用 B．能量的变化必然伴随发生化学反应C．原电池反应都是放热反应 D．随着社会的发展人均耗能降低【答案】C【详解】A．节能，就是尽可能地减少能源消耗量，生产出与原来同样数量、同样质量的产品，A错误；B．伴有能量变化的不一定是化学变化，如物质三态的变化，B错误；C．原电池反应都是自发的氧化还原反应，放热反应，C正确；D．随着社会的发展，人类对能源的需求越来越大，D错误；故选C。9．（23-24高一下·江西宜春·期中）下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将热能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极D．原电池工作时，正极发生氧化反应【答案】C【详解】A．原电池的两极可能是由导电的非金属材料组成，如氢氧燃料电池中用石墨做电极材料，或者一种金属和一种导电的非金属，A错误；B．原电池是向外提供电能的装置，是将化学能转变为电能的装置，B错误；C．原电池放电时，电子由负极流向正极，电子流出的一极是负极，C正确；D．原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，D错误；故答案为：C。10．（23-24高一下·福建·期中）关于如图所示装置的叙述正确的是A．两装置均能将化学能转化为电能 B．两装置中铜片表面均有气泡生成C．图2溶液中向铜片迁移 D．图2中溶解6.5g锌时溶液中转移电子0.2mol【答案】C【分析】图1不构成原电池，图1左边烧杯中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；图2构成原电池，Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为2H++2e-=H2↑。【详解】A．图1装置不能将化学能转化成电能，图1中主要化学能转化为热能，A项错误；B．图1装置不构成原电池，铜片表面无明显现象，B项错误；C．图2溶液中阳离子H+向正极铜片迁移，C项正确；D．图2溶解6.5g锌（即0.1molZn）时有0.2mol电子通过外电路，电子不能通过溶液，D项错误；答案选C。11．（23-24高一下·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是A．原电池是将化学能转变为电能的装置B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应C．构成原电池的正、负极材料都必须是金属D．硅在自然界中主要以游离态存在，高纯硅可用于制作硅太阳能电池【答案】A【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误；C．燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故C错误；D．硅是亲氧元素，在自然界中主要以化合态存在，故D错误；故答案选A。12．（23-24高一下·广东佛山·期末）“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动【答案】B【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误；B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确；C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误；D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误；故选B。13．（23-24高一下·江西宜春·期末）回答下列问题。(1)下列装置能组成原电池的是(填序号)。(2)如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。①正极材料是。②负极的电极反应式为。③电池工作时总反应的离子方程式是。④阴离子的移动方向为。⑤导线中电子的流向为。【答案】(1)②④(2)AgCu-2e-=Cu2＋Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag移向铜电极铜电极到银电极【详解】（1）①酒精不是电解质，因此不能组成原电池；②Fe与稀硫酸发生置换反应生成氢气，且装置符合原电池的构成条件，因此可以组成原电池；③未形成闭合回路，因此不能组成原电池；④Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成单质银，且装置符合原电池的构成条件，因此可以组成原电池；答案选②④。（2）①图④所示装置为原电池，Cu比Ag活泼，因此Cu为负极，正极材料为Ag；②Cu为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋；③电池工作时，总反应为Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成单质银，因此总反应的离子方程式是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；④原电池中阴离子向负极移动，即阴离子的移动方向为移向铜电极；⑤导线中电子从负极流向正极，即电子的流向为铜电极到银电极。14．（23-24高一下·福建泉州·阶段检测）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？(填“是”或“否”)，理由是。(2)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极是(填“a”或“b”)电极，正极反应式为。(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：①电池的负极材料为。②电池正极发生的电极反应为。③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。【答案】(1)否NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应(2)aO2+4e-+2H2O=4OH-(3)锂2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl【详解】（1）NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能设计成原电池；（2）以肼(N2H4)为液体燃料的电池，a电极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；（3）①Li在反应中价态升高失电子作负极；②C为正极，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；③SOCl2用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，故SOCl2与水反应生成二氧化硫和HCl,反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，现象为出现白雾，有刺激性气体生成。15．（23-24高一下·山西太原·期中）据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题：(1)①太原市居民日常使用的电能主要来自(填标号)。A．火力发电

B．光伏发电

C．风力发电②化学电池是将(填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为的装置。(2)在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。①下列化学反应适合设计成原电池的是(填标号)。A．

B．C．

D．②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。负极材料：，正极材料：，电解质溶液：或。③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是(填标号)。A．铁环作负极，发生反应：B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向bC．电池工作时，铁环变细，铜线变粗D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强【答案】(1)A化学能电能(2)D锌片铜片食醋番茄B【详解】（1）①火力发电是电能的主要来源，太原市居民日常使用的电能主要来自火力发电，故选A。②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置；（2）①自发的氧化还原反应能够设计为原电池，ABC都不是氧化还原反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag为氧化还原反应，故选D。②将活泼性不同的两个电极插入电解质溶液中形成闭合回路形成原电池，则负极材料：锌片，正极材料：铜片，电解质溶液：食醋或者番茄；③A．铁环作负极，发生反应：，A错误；B．电池工作时，电子从负极流向正极，故由铁环经LED灯流向铜线，B正确；C．电池工作时，铁环失去电子生成亚铁离子，变细；铜线做正极，氢离子得到电子发生还原反应，铜线不变粗，C错误；D．电池工作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D错误；故选B。1．（2024高一下·云南昆明·学业考试）某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是A．只有装置Ⅰ中电流表指针偏转B．只有装置Ⅱ中电流表指针偏转C．两个装置中电流表指针都发生偏转D．两个装置中电流表指针都不发生偏转【答案】B【分析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转；【详解】A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误；B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确；C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误；D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误；答案选B。2．（23-24高一下·天津·期末）下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是A．该装置将电能转变为化学能 B．在铜片表面被氧化C．电子从片经导线流向片 D．为原电池的负极【答案】D【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的原电池，A错误；B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，B错误；C．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；D．锌为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，D正确；故选D。3．（24-25高二上·福建三明·开学考试）下列装置可以构成原电池的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．甘油为非电解质，甘油不能导电，不能构成原电池，故A错误；B．没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．满足原电池的形成条件，Zn比铜活泼，Zn作负极，铜作正极，故C正确；D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；答案选C。4．（23-24高一下·四川内江·期中）下列装置或设备属于原电池，且负极是金属失去电子的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．铜、锌、番茄能构成原电池，Zn失电子生成Zn2+，作负极，故A选；B．氢气、氧气和电解质能构成原电池，氢气失电子生成H+，氢气为非金属单质，故B不选；C．气体燃料直接燃烧，没有构成原电池，故C不选；D．煤油不能传导电子，不能形成闭合回路，则该装置没有构成原电池，故D不选；答案选A。5．（23-24高一下·河北·期中）下列装置中能够组成原电池的有A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】A【详解】①缺一个电极，故不能构成原电池；②电极相同，故不能构成原电池；③能构成原电池；④酒精为非电解质，故不能构成原电池；⑤能构成原电池；⑥不能形成闭合回路，故不能构成原电池；综上，③⑤能形成原电池；答案选A。6．（21-22高一下·北京房山·期中）某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是A． B．C． D．【答案】C【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A错误；B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误；C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C正确；D．装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误；故选C。7．（23-24高一下·北京通州·期中）下列化学反应在理论上不宜设计成原电池的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A项不符合题意；B．的反应属于自发氧化还原反应，能设计成原电池，故B项不符合题意；C．的反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C项符合题意；D．的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D项不符合题意；故答案选C。8．（23-24高一下·江苏盐城·阶段检测）如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是A．电极X为正极B．氢气产生在X电极上，SO移向X电极C．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极【答案】C【分析】从图中可知，电子从X电极向Y电极移动，则X电极为负极，Y电极为正极。【详解】A．根据分析可知，电极X为负极，A错误；B．Y为正极，氢离子在Y电极上得电子生成氢气，硫酸根离子向负极移动即向X电极移动，B错误；C．X电极为负极，负极上的物质失电子被氧化发生氧化反应，Y电极上氢离子得电子被还原发生还原反应，C正确；D．电子不会经过电解质溶液，D错误；故答案选C。9．（23-24高一下·贵州贵阳·阶段检测）原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是A．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极【答案】B【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A项错误；B．氧化还原反应中存在电子的转移，任何自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，B项正确；C．原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，如铁和石墨在稀硫酸中也能构成原电池，还可以都是金属铂或石墨，如氢氧燃料电池，C项错误；D．NaOH溶液与镁不反应，NaOH溶液与铝反应生成Na[Al(OH)4]和H2，铝电极作为负极，镁电极作为正极，D项错误；答案选B。10．（23-24高一下·浙江·期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为【答案】D【详解】A．装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；B．装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；C．装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误；D．装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，D正确；故选D。11．（23-24高一下·四川成都·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4gD．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为【答案】C【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误；C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确；D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故答案为C。12．（23-24高一下·安徽安庆·期中）下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是A．打火机 B．电饭煲 C．手机电池 D．电热毯【答案】C【详解】A．打火机把化学能转化为热能、光能，故不选A；B．电饭煲把电能转化为热能，故不选B；

C．手机电池把化学能直接转化为电能，故选C；D．电热毯把电能转化为热能，故不选D；选C。13．（23-24高一下·上海·期末）人类使用能源的历史可以划分为几个主要阶段：Ⅰ．柴草时期(1)大约在180万年前，山西芮城西侯度人发现火并学会利用火。从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成能和光能。Ⅱ．化石能源时期(2)蒸汽机的发明和广泛应用，标志着煤炭成为主要能源。煤炭中的硫以的形式存在，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓型酸雨的形成。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是。A．安装除尘脱氨脱硫设备

B．将煤炭气化转化为可燃性气体C．燃煤工厂烟囱加高

D．开发利用氢能、风能等清洁能源(3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)：请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：，用单线桥标出电子转移的方向和数目。(4)炉甘石还含有FeO、、等杂质，现代以此为原料利用湿法冶炼锌主要分为以下步骤：步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿；步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的……①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是(填化学式)。②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式：。Ⅲ．多能源结构时期在19世纪末期，电力的发现、开发及利用，使人类对化石能源实现了延伸利用，生产出二次能源。随着科技不断发展，可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。(5)某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是___________A． B．C． D．(6)如图所示原电池中，负极材料为棒(填“Al”或“Mg”)，Al电极的反应式为。【答案】(1)热(2)硫酸C(3)(4)SiO2(5)D(6)Al【详解】（1）木材燃烧时化学能主要转化成热能和光能；（2）煤炭中的硫以的形式存在，燃烧时生成SO2，形成硫酸型酸雨，天然气是甲烷，燃烧时不产生SO2，能有效减缓硫酸型酸雨的形成；A．安装除尘脱氨脱硫设备，减少二氧化硫的排放，A不合题意；B．将煤炭气化转化为可燃性气体，减少污染气体排放，B不合题意；C．燃煤工厂烟囱加高，不能减少污染气体的排放，C符合题意；D．开发利用氢能、风能等清洁能源，减少污染气体排放，D不合题意；答案选C；（3）火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故是C单质，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为，单线桥表示为；（4）①炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有FeO、、等杂质，用稀硫酸充分浸取菱锌矿，ZnCO3、FeO、Fe2O3与硫酸反应生成盐溶液，只有SiO2与硫酸不反应，故滤渣的主要成分是SiO2；②步骤2中与反应生成，由得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式为；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，ABC不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，D中铁、铜元素化合价变化，是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，答案选D；（6）因Al和NaOH溶液发生反应失去电子，Mg和NaOH溶液不反应，故Al作负极，Mg作正极，Al电极的反应为。14．（23-24高一下·浙江嘉兴·阶段检测）原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液。(1)当开关K断开时产生的现象为。A．铜片不断溶解

B．锌片不断溶解

C．铜片上产生气泡

D．锌片上产生气泡

E.溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为。(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_________(填序号)。A．蒸馏水 B．NaCl溶液C．溶液 D．溶液(4)常用于腐蚀印刷电路铜板（2+Cu=2FeCl2+CuCl2）请将此反应设计成原电池并画在框中，负极的电极反应式为。【答案】(1)BD(2)4.48L(3)AB(4)【详解】（1）当开关K断开时，不构成原电池，Zn与稀硫酸直接反应生成ZnSO4和H2，Cu与稀硫酸不反应，故产生的现象为：锌片不断溶解，锌片上产生气泡；铜片上无明显现象，选BD。（2）当闭合开关时，构成原电池，Zn为负极，Zn片的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若导线中转移了0.4mol电子，产生0.2molH2，0.2molH2在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（3）A．加入蒸馏水，H+的浓度减小，反应速率减慢，H+物质的量不变，产生H2的量不变，A项可行；B．加入NaCl溶液，稀硫酸被稀释，H+的浓度减小，反应速率减慢，H+物质的量不变，产生H2的量不变，B项可行；C．加入Na2CO3溶液，与H+反应生成H2O和CO2，H+的浓度减小，反应速率减慢，H+物质的量减小，产生H2的量减少，C项不可行；D．加入CuSO4溶液，Zn与CuSO4