2026年人教版高中化学必修二第5章第1节第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化分层作业学生版

第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化1．（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液2．（23-24高一下·广西南宁·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是A．硫在自然界中有多种存在形式B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行C．过程⑤中S发生还原反应D．硫元素的循环过程中只有硫的还原3．（24-25高一上·江西九江·阶段检测）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO34．（24-25高一上·云南曲靖·阶段检测）将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是A． B．S C． D．5．（23-24高一下·黑龙江·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量C．可在葡萄酒中微量添加抑制酒类中细菌生长D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是A．可能有、、 B．可能有、、C．肯定有、 D．肯定有、、7．（24-25高一上·天津·期中）下列关于物质检验的说法中正确的是A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl⁻D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子8．（24-25高一上·吉林·期中）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图：已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是A．实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为：C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有9．（23-24高一下·浙江温州·期中）下列关于含硫化合物的化学式不正确的是A．胆矾： B．石膏：C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石：BaSO410．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用11．（23-24高一下·辽宁·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：212．（23-24高一下·辽宁·期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L13．（23-24高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示：Ⅰ.过程①(1)．下列说法错误的是___________。A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一D．可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用(2)．空气中粉尘可能在过程①中起到作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在(填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。Ⅱ.过程②微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为(3)．实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为：。(4)．还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式：。(5)．还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：。(6)．与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。A． B．S C． D．Ⅲ.过程③(7)．海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法。IV.过程④生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性(8)．某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。A． B． C． D．(9)．由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。A．① B．② C．③ D．④14．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段检测）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。(1)写出各物质的化学式：A；C；E；F。(2)写出反应①的离子方程式。(3)写出反应②的化学方程式。(4)写出反应④的化学方程式。(5)写出B→C反应的化学方程式。15．（24-25高一上·北京·期中）现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是和(填化学式)。(2)①②③中均进行的分离操作是。(3)②中反应的离子方程式是。(4)过量溶液的作用是。(5)①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是。②溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入。(6)溶液3经过处理可以得到固体，获取固体的操作是，过滤并洗涤结晶。(溶解度随温度变化如图所示)1．（23-24高一下·河南洛阳·期末）某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是A．取ag样品在空气中充分加热，得到bg固体B．取ag样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到bg固体C．取ag样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体D．取ag样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体2．（24-25高一上·山东临沂·期中）已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是A．肯定没有 B．肯定含有C．不能含有 D．可能含3．（23-24高一下·湖南·期中）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；；4．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系5．（24-25高一上·吉林·阶段检测）符合如图实验过程和现象一组的是选项试剂甲试剂乙试剂丙ABCDA．A B．B C．C D．D6．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是A．“高温焙烧”时产生的气体均显酸性B．漂白粉是纯净物，其成分为C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高D．合成甲醇的化学反应为7.（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题：图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是① B．② C．③ D．⑥8．上图中，下列说法正确的是A．Y的化学式为H2SO4 B．实现④所示的转化可以用H2OC．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现③所示的转化只能用NaOH溶液9．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是A．D为 B．与反应生成盐C．Z与B反应生成盐和水 D．W与C可以反应生成盐10．（23-24高一下·安徽·阶段检测）硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是A．a只有还原性，在水溶液中不可能生成d B．b与e的浓溶液反应可得到cC．酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D．可用e的溶液判断h中是否含有g11．（24-25高一上·安徽六安·期中）有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验：①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀②取少量原溶液加溶液不产生沉淀③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的离子是：B．一定不含有的离子是：、C．可能含有的离子是：D．涉及的离子方程式有：12．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂13．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。【查阅资料】①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。【探究一】硫氧粉样品的成分【提出猜想】猜想1：

猜想2：、【实验探究】(1)取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。所需装置的连接顺序：气体X→(填字母序号)。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分【提出猜想】(2)猜想1：

猜想2：

猜想3：【实验探究】(3)取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。【反思交流】(4)久置硫氧粉变质的原因(用化学方程式表示)。14．（24-25高一上·河南·期中）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题：(1)A的化学式为，该物质中R的平均化合价为。(2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式：。(3)气体X的成分为(填化学式)。(4)写出与，反应的离子方程式：。(5)溶液C中存在的阳离子为。(6)写出A与盐酸反应的化学方程式：。15．（23-24高一下·广东东莞·期中）含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产生活中有重要的用途。Ⅰ、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的性。(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有