2026年人教版高中化学必修二第8章第1节第1课时金属矿物的开发利用分层作业教师版

第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用1．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种冶炼方法属于A．物理方法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法【答案】C【详解】活泼金属如钠，需用电解法冶炼；不活泼金属如汞，用加热分解法冶炼；极不活泼金属如金等，需物理富集方法；中等活泼金属，如铁等，通常用热还原法冶炼，故选C。2．（23-24高一下·福建福州·期末）下列物质中，通常用热分解法冶炼的是A． B． C． D．(汞)【答案】D【详解】A．钠、镁、铝为活泼金属，一般用电解熔融的氯化物(铝为氧化铝)制得，A项错误；B．铝需要用电解法冶炼，电解熔融状态下的氧化铝制得，B项错误；C．较不活泼的金属铁、铜等用热还原法（还原剂为氢气、一氧化碳、铝粉等）制得，C项错误；D．金属汞可以用加热氧化汞的方法获得，D项正确；答案选D。3．（24-25高三上·湖北·阶段检测）荆楚文物绚若星辰，承载灿烂文明。下列湖北出土的文物的主要成分是金属材料的是A．虎座鸟架鼓B．青玉神人执两龙形佩C．曾侯作父乙方鼎D．云梦睡虎地秦简A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．虎座鸟架鼓的鼓面是由动物皮制成，鼓身是由木材制成，A错误；B．青玉神人执两龙形佩的主要成分是玉石，为硅酸盐材料，B错误；C．曾侯作父乙方鼎由青铜合金制成，青铜合金为金属材料，C正确；D．云梦睡虎地秦简由竹片制片，竹片的主要成分为纤维素，D错误；答案选C。4．（23-24高一下·甘肃白银·期末）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是A．高温时，Al的金属活动性大于BaB．高温有利于分解C．高温时，比稳定D．的沸点比的低【答案】D【详解】铝位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族，依据元素周期律可知，Al的金属性小于Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选D。5．（23-24高一下·山西长治·期末）金属资源可从金属矿物中获取。下列冶炼金属的原理错误的是选项原理ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．Al是活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝，反应原理为，A错误；B．Fe是比较活泼的金属，采用热还原法冶炼获得金属铁，反应原理为，B正确；C．Hg的金属活动性较弱，采用热分解法制取获得金属汞，反应原理为，C正确；D．Na是活泼金属，采用电解熔融氯化钠的方式制备金属钠，反应原理为，D正确；答案选A。6．（23-24高一下·上海奉贤·期中）钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理法【答案】B【详解】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是热还原法，故选B。7．（23-24高一下·云南大理·阶段检测）下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．通过电解溶液的方法可以获取金属B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属C．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜【答案】A【详解】A．通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，A不正确；B．碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，B正确；C．冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C正确；D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，D错误；故选A。8．（23-24高一下·江苏泰州·期末）下列有关金属冶炼的说法正确的是A．制Na：高温分解NaCl制备NaB．制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质AlC．制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁D．制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应【答案】B【详解】A．钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误；B．制备单质Al，在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，B正确；C．工业炼铁常用CO还原Fe2O3的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离，C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，D错误；故选B。9．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．Mg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工业上使用电解熔融氯化镁制备，方程式为：，A符合题意；B．Fe单质工业冶炼过程中有CO热还原方案，反应原理合理，B不符题意；C．Ag的金属活动性弱，可以通过热分解方法获得单质银，反应原理合理，C不符题意；D．Al的金属活动性强，且AlCl3是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧化铝方案，反应原理合理，D不符题意；本题选A。10．（24-25高二上·河南·开学考试）物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系错误的是A．工业制取乙醇：B．工业冶炼铝：C．工业制水煤气：D．工业冶炼粗硅：【答案】B【详解】A．乙烯与水一定条件下发生加成反应制乙醇，A项正确；B．工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，氯化铝为共价化合物，因此熔融的氯化铝不能导电，B项错误；C．碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和H2，即为水煤气，C项正确；D．工业制高纯硅的第一步是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，转化关系正确，D项正确；故答案选B。11．（24-25高三上·山东青岛·开学考试）汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是A．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物B．炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得C．铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜D．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁【答案】B【详解】A．钢是铁和碳的合金，合金是两种或两种以上金属、或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A不正确；B．煤气化的主要成分为CO、H2、CH4等，炼铁常用的焦炉气主要成分为CO、H2等气体，所以炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得，B正确；C．铁比铜活泼，铜的冶炼、使用均早于铁，C不正确；D．铁是比较活泼的金属，容易与氧气等发生反应，但自然界的陨铁中存在游离态的铁，D不正确；故选B。12．（23-24高一上·湖北荆门·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是选项古诗文化学知识A《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应B《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验C“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均是胶体D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高A．A B．B C． D．D【答案】D【详解】A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A正确；B．《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B正确；C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确；D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D错误；故选D。13．（23-24高一下·上海·期末）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：(1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的性。(2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子(3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法【答案】(1)活动性延展性(2)D(3)C【详解】（1）由图可知，金属的金属活动性越弱，冶炼年代越早，而金属的活动性越强，冶炼年代越晚，说明人类冶炼金属的年代远近主要和金属活动性有关；金属具有延展性，所以通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，故答案为：活动性；延展性；（2）A．非金属元素也可失去电子，如氢原子失去电子生成氢离子，故错误；B．氦原子最外层只要2两个电子，但氦元素为非金属元素，故错误；C．金刚石也有一定的金属光泽，但碳元素是非金属元素，故错误；D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，镁元素是金属元素，故正确；故选D；（3）A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠，故正确；B．氧化汞受热分解生成汞和氧气，所以加热分解氧化汞可制取金属汞，故正确；C．湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液之间的反应，不是钠与硫酸铜溶液之间的反应，且钠与硫酸铜溶液反应生成得到氢氧化铜，不能得到金属铜，故错误；D．铜、铁属于活泼性一般的金属，工业上主要采用热还原法冶炼铜、铁，故正确；故选C。14．（23-24高一下·河南·期末）材料革新铸就文明飞跃：青铜时代→铁器时代→钢铁时代→半导体材料时代，每一次材料技术的飞跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。根据所学知识回答下列问题：(1)青铜时代：青铜是一种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今出土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，表面产生一层青色的锈斑，所以也被称为“青铜”。①青铜制品产生锈斑的化学方程式是，该反应属于四大基本反应类型中的。②青铜的熔点(填“高于”或“低于”)纯铜。(2)铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法又称低温固态还原法，它是在800～1000℃的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石(铁矿石的主要成分是)的一种方法。①CO还原铁矿石的化学方程式为。②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为(写化学式)。(3)钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。①常用的金属冶炼方法有a．热分解法、b．高温还原法、c．电解法等，铝的冶炼属于(填标号)。②工业制取金属Mg时，常电解熔融，发生反应的化学方程式为，不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是。(4)半导体材料时代：硅是重要的半导体材料，利用石英砂和焦炭制备粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【答案】(1)化合反应低于(2)(3)cMgO的熔点很高，消耗电能大(4)1：2【详解】（1）①青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，产生锈斑，化学方程式是，属于化合反应；.②合金的熔点一般低于纯金属，可知青铜的熔点低于纯铜。（2）①CO还原铁矿石的化学方程式为；②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应为，生成的氧化产物为。（3）①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，电解法：冶炼活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al），一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较活泼的金属（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：不活泼金属（Hg、Ag）用加热分解氧化物的方法制得；铝的冶炼属于电解法，故答案选c；②电解熔融，发生反应的化学方程式为；不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是：MgO的熔点很高，消耗电能大。（4）利用石英砂和焦炭制备粗硅，反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。15．（23-24高一下·上海·阶段检测）完成下列问题(1)用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol，消耗铝最少的是________。A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4(2)下列金属冶炼的反应原理，错误的是________。A． B．C． D．(3)KAl(SO4)2⋅12H2O的俗名为，因其溶于水生成(化学式)可以吸附杂质，达到净水作用。(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠()改性赤泥进行处理：________________________________________________________+_____________________，补全并配平上述化学反应过程式：反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用：若将1L含的含高锰酸根离子的废水处理至含，转移电子数为mol(保留2位小数)。【答案】(1)D(2)B(3)明矾Al(OH)3胶体(4)还原剂0.18【详解】（1）用铝热法还原下列氧化物：A.MnO2～Mn～4e-，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；B.WO3～W～6e-，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；C.Cr2O3～Cr～3e-，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；D.Co3O4～Co～e-，生成1molCo，需要mol电子，消耗molAl，消耗Al最少的是Co3O4，答案选D；（2）A.钠是活泼金属，电解熔融氯化钠制取金属钠，，A正确；B.镁是活泼金属，电解熔融氯化镁制取金属镁，B不正确；C.铁较活泼，工业上用CO还原铁的氧化物制取铁，，C正确；D.汞不活泼，用热分解法制取汞，，D正确；选B。（3）KAl(SO4)2⋅12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成Al(OH)3(化学式)胶体可以吸附杂质，达到净水作用。（4）高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠()改性赤泥进行处理：根据反应可知Mn元素由+7价变为+2价，化合价降低5，H2O2中O元素由-1价变为0价生成O2，结合电荷守恒和得失电子守恒，该氧化还原反应配平为，过碳酸钠在反应中起沉淀剂和还原剂作用。若将1L含的含高锰酸根离子的废水处理至含，则锰元素的质量变化为，被处理锰的元素的质量为，根据元素守恒高锰酸根离子的物质的量为0.0363mol，则转移电子数0.0363mol×(7-2)≈0.18mol(保留2位小数)。1．（23-24高一下·江西抚州·期末）某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是A．冶炼金属铝除了电解，还可以用熔融代替B．黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料C．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1D．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应【答案】B【详解】A．熔融的中无自由移动的离子，不能制备金属铝，A错误；B．黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用于冶炼铁的原料，B正确；C．制备粗硅的化学方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，C错误；D．生产玻璃涉及到的反应有和，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选B。2．（23-24高一下·湖南·期末）工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸C．反应Ⅱ的离子方程式为D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【答案】C【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁的化合物，A错误；B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误；C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误；故合理选项是C。3．（23-24高一下·四川凉山·期末）下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来B．可以通过电解NaCl溶液来制备NaC．我国的青铜制品享誉世界，可将蓝铜矿(主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2)与焦炭一起加热得到CuD．工业上冶炼铝：2AlCl3(熔融)=2Al+3Cl2↑【答案】C【详解】A．金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，A错误；B．可以通过电解熔融NaCl来制备Na，B错误；C．焦炭能在加热条件下将蓝铜矿中铜还原出来，C正确；D．工业上冶炼铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑，D错误；故选C。4．（23-24高一下·新疆·期末）已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是A．生成铁的反应是置换反应 B．加高炉顶，炉内可完全转化为C．得到的生铁熔点高于纯铁 D．也可通过铝热反应制备铁单质【答案】D【详解】A．生成铁的反应是铁的氧化物与反应生成和，不属于置换反应，A项错误；B．焦炭与反应生成的反应是可逆反应，B项错误；C．生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，C项错误；D．也可通过铝热反应制备铁单质，铝热反应是指铝与高熔点金属氧化物反应产生铝氧化物和相应的金属单质，这体现了铝的强还原性，D项正确；故选D。5．（23-24高一下·新疆·期末）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是A．用电解法制取金属钠：B．用热还原法冶炼金属：C．用热分解法冶炼金属：D．用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼：【答案】D【详解】A．钠是活泼金属，通常用电解熔融氯化钠的方法制取，原理为：，故A项正确；B．Fe熔点较高，活泼性弱于铝，可以用铝热反应制取，原理为：，故B项正确；C．银不活泼，通常用热分解法制取，原理为：，故C项正确；D．钠与CuCl2溶液反应时，先与水反应生成NaOH，NaOH与CuCl2生成Cu（OH）2沉淀，故D项错误；故本题选D。6．（23-24高三上·湖北·阶段检测）下列有关物质的工业制备反应正确的是A．冶炼镁：B．制HCl：C．制粗硅：D．电解NaCl溶液冶炼钠：【答案】B【详解】A．镁是活泼金属，冶炼方法采用电解法，化学方程式为：，故A项错误；B．H2可以在Cl2中安静燃烧生成HCl，化学方程式为：，故B项正确；C．硅元素在自然界中只有化合态形式，工业上用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅和CO，化学方程式为：，故C项错误；D．电解熔融NaCl冶炼钠：化学方程式为：，故D项错误；故答案选B。7．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：下列说法正确的是A．“溶解时发生反应的离子方程式为B．“酸化”时可以用代替C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂【答案】A【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确；B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误；C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误；D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误；答案选A。8．（24-25高二上·湖南娄底·开学考试）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，A错误；B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，B正确；C．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确；D．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，D正确；故选A。9．（24-25高三上·天津蓟州·阶段检测）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取MgB．氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色C．铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到D．次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO【答案】A【详解】A．金属Na和Mg都是活泼性金属，电解熔融NaCl制取Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，A正确；B．氧化钠加入酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液变红，过氧化钠加入酚酞溶液中，与水反应生成氢氧化钠，溶液也会变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B错误；C．铝和硫加热生成，而铁和硫加热得到FeS，不会得到，C错误；D．次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能够把+4价硫氧化为+6价，所以次氯酸钙和SO2反应生CaSO4和HCl，D错误；故选A。10．（24-25高三上·河南周口·阶段检测）下列物质不能实现一步转化的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．不能通过一步反应直接转化成，A符合题意；B．可通过电解直接转化成单质镁，B不符合题意；C．可以与氢氧化钠溶液反应直接转化成，C不符合题意；D．可以与氯气反应直接转化成，D不符合题意；故选A。11．（24-25高一上·山东·期中）下列过程涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．用制备纳米级C．用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶D．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱【答案】A【详解】A．金属冶炼的过程是将金属从化合态变为游离态，在这个过程中，金属元素的化合价发生变化，因此属于氧化还原反应，故A符合题意；B．先生成氢氧化铁，而后在一定条件下分解产生纳米级，铁元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．石灰水的主要成分是氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，反应为：，因此长期放置的石灰水会转化为碳酸钙，用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶，稀盐酸与碳酸钙反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，反应为：，元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱的反应为：，元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。12．（24-25高三上·全国·阶段检测）金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是A．金属X、Y分别是、B．反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③C．溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板D．由转化关系可推知氧化性：【答案】B【分析】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M为，YSO4为FeSO4，Y为Fe，M中加入KSCN溶液得到N，则N为；反应②是工业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu，XSO4为CuSO4，据此作答。【详解】A．根据分析可知，X为，Y为，A项正确；B．反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误；C．溶液(溶液)与的反应为，在工业上用于制作印刷电路板，C项正确；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确；故答案选B。13．（23-24高一下·广东江门·期末）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。回答下列问题：(1)为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施(写两点)；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为。(2)流程中“操作”的名称是，得到“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(3)“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为。(5)写出Al(OH)3的一种用途。(6)工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是___________。A．制取铝也可用电解熔融的方法B．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠D．熔融时破坏离子键与共价键【答案】(1)研磨铝土矿或提高盐酸浓度Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)过滤SiO2(3)Fe(OH)3(4)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(5)作胃酸中和剂或阻燃剂(6)B【分析】铝土矿中的成分中与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3，不反应的是SiO2，所以经过滤得到滤渣1为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，再加入过量烧碱，，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，得滤渣2为Fe(OH)3，滤液a中为、NaOH(过量)，NaOH能与过量的CO2反应生成NaHCO3，能与过量CO2反应，+CO2(过量)=Al(OH)3↓+NaHCO3，故滤液b为NaHCO3溶液，Al(OH)3沉淀经加热分解得到Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属铝。【详解】（1）增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施研磨铝土矿或提高盐酸浓度(写两点)；据分析，“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）据分析，流程中“操作”的名称是过滤，得到“滤渣1”的主要成分是SiO2(填化学式)。（3）据分析，“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3(填化学式)。（4）据分析，“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3。（5）Al(OH)3具有微弱碱性，可作胃酸中和剂，另外受热分解时吸热生成高熔点的氧化铝和水，则Al(OH)3的一种用途为阻燃剂。（6）A．氯化铝是共价化合物，制取铝不能用电解熔融的方法，A错误；B．Al2O3晶体的熔点很高，“电解”熔融的Al2O3会消耗大量的能量，冰晶石的作用是助熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化，B正确；C．水与金属钠反应，制取金属钠应电解熔融氯化钠，C错误；D．只含离子键，熔融时破坏离子键，D错误；选B。14．（23-24高一下·四川凉山·期末）矿物资源的利用有着非常重要的意义。(1)金属铜常用的冶炼方法是_______。A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集(2)以某含硅废石(含78%，13%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。①为提高酸浸效率，可采取的措施是(写两条)。②请写出矿渣焙烧的化学方程式：，制取精硅路径中可循环使用的物质是。③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：。能否电解氯化铝获得Al单质，理由是：。【答案】(1)B(2)粉碎含