2026年人教版高中化学必修二第5章第2节第3课时硝酸　酸雨及防治分层作业学生版

第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治1．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A．《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分为碱C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠属于电解质D．《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”2．（23-24高一下·河南·阶段检测）如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应D．常温下，铁与浓e和浓均不反应3．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段检测）下列物质不会钝化的是A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸4．（23-24高一下·河北·期中）氮及其化合物在人类生产生活中扮演着重要角色。下列有关说法不正确的是A．硝酸通常保存在带有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中B．二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾现象C．豆科植物通过固氮酶可以实现生物固氮D．汽车尾气净化装置可将污染气体NO转化为氮气5．（23-24高一下·辽宁鞍山·期中）下列叙述不正确的是A．氮的固定是将转化为含氮的化合物B．与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处D．实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气6．（23-24高一下·广东惠州·期中）下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中的取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有B探究稀硝酸与Cu反应的产物将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与科硝酸反应生成NO2C比较Na与Mg金属性强弱将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强D检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D7．（23-24高一下·安徽·阶段检测）1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL8．（23-24高一下·安徽·阶段检测）下列有关的说法正确的是A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl9．（24-25高一上·河北石家庄·阶段检测）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量Fe粉与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④10．（23-24高一下·山西朔州·期中）下图是工业上制硝酸的原理，下列说法错误的是A．常温下可用铁质容器储存浓硝酸B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成C．过程①属于氮的固定D．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶211．（23-24高一下·四川达州·期中）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是A．1molN2和3molH2完全反应生成2molAB．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3molC．物质C的浓溶液与足量的Cu反应，的刚开始反应的离子方程式为D．铵态氮肥不可与草木灰共用12．（24-25高一上·河北衡水·期中）用图示装置制取相应气体，其中不可行的是选项药品和试剂制备的气体AZn和稀硫酸H2BNa2O2和水O2CKMnO4和浓盐酸Cl2DCu和稀硝酸NO2A．A B．B C．C D．D13．（24-25高一上·北京·阶段检测）从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。(1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是。(2)HNO3单独不能溶解Au，但HNO3-NaCl可以溶解金生成HAuCl4，已知：HAuCl4=H++AuCl①将溶金反应的化学方程式补充完整：。Au+___________Cl-+H++___________NO=+___________NO+___________H2O②关于溶金的下列说法正确的是。A．用到了HNO3的氧化性B．用到了NaCl的还原性C．与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。(4)为解释硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小组同学提出假设：浓盐酸提高了浓硝酸的酸性，造成硝酸氧化性增强。查阅资料：配制王水时，实验室常用的浓硝酸的质量分数为69%、密度为1.42g/cm3、浓度约为15.6mol/L；常用的浓盐酸的质量分数约为37%、密度为1.19g/cm3、浓度约为12.1mol/L。①分析该假设是否合理，并说明理由②若认为不合理，请你提出一条合理的假设。14．（23-24高一下·四川达州·期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A→B的化学方程式为。②少量的铁与足量的D反应的离子方程式：。请写出C→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。15．（23-24高一下·福建福州·期中）某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气E装置中气体颜色逐渐加深V．一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：(1)操作I的目的是，D装置的作用是(2)C装置中白色沉淀的化学式是。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式是。(4)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)。1．（24-25高一上·河北保定·期中）下列叙述正确的有①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中A．②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧2．（23-24高一下·浙江·期中）利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是A．①中溶液变蓝，产生气体，上述实验现象体现硝酸具有酸性和氧化性B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯C．因反应过程中生成，故无需尾气处理D．②中水的作用是除去和挥发出来的3．（23-24高一下·河北石家庄·阶段检测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D．氯化铜溶液中通入硫化氢：4．（23-24高一下·甘肃天水·期中）利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示：下列说法错误的是A．合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率B．合成塔中，每生成，需通入C．X是，Y是D．制得的浓硝酸应避光密封保存5．（23-24高一下·贵州·期中）某同学用粉和含有的稀硝酸进行反应，两种物质恰好反应均无剩余，且只被还原成NO。下列说法正确的是A．过量铁与稀硝酸的离子方程式：B．该反应中Fe的氧化产物既有也有，且C．再向溶液中通入气体可将完全转化为D．生成的NO气体分子数为6．（23-24高一下·新疆喀什·期中）对下列事实的解释中，错误的是A．打开盛装硝酸的试剂瓶，可看到白雾，说明硝酸具有挥发性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定易分解C．硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同D．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应7．（23-24高一下·四川眉山·阶段检测）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是A．实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24gB．1mol/La的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1molC．若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH−=2+H2OD．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶48．（24-25高一上·四川成都·阶段检测）如图是含氮化合物及单质的“类别-价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A．和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物B．和通入水的化学方程式：C．硝酸用于清洗粘有银的试管，因为银可以置换出稀硝酸中的D．可能被氧化生成氮气9．（24-25高一上·甘肃金昌·阶段检测）是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是已知：途径①的离子方程式为；途径③的化学方程式为。A．由途径①知，该反应中稀体现了氧化性B．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③D．途径①、②、③中均涉及氧化还原反应10．（24-25高一上·云南·期中）与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为A． B． C． D．11．（24-25高一上·河北保定·期中）利用下列实验装置不能达到实验目的的是A．制取一氧化氨B．制取氯气C．验证氨气极易溶于水D．制取氨气A．A B．B C．C D．D12．（24-25高一上·吉林·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、NO、[Al(OH)4]-B．某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子C．加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、D．使酚酞变红色的溶液中：、、、13．（22-23高一上·山东菏泽·期末）某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及。已知：溶液不与反应，能与发生反应。请回答下列问题：(1)装置①中发生反应的离子方程式是。(2)装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。(3)装置③④中盛放的药品依次是、。(4)滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是：。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是。14．（24-25高一上·河北保定·期中）某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知为常见液体，气体为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料(分子式为)，为无色气体单质。(1)A的化学式为。(2)H的名称为。(3)受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是(用化学方程式表示)。(4)D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为，化学方程式为。(5)写出F和B生成G的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(6)常温常压下(气体摩尔体积为)，将盛满F、X混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为，试管中所得溶液的物质的量浓度为(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。15．（24-25高一上·河北保定·期中）有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析和都有氧化性，