2025春季高中高二化学模拟试卷

2025春季高中高二化学模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的能量越高，其稳定性越强C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，表示氢气燃烧热D.在恒温恒容条件下，加入催化剂能增大化学平衡常数2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，下列措施中能使其正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.补充反应物SO₂3.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等，且都为0B.正逆反应速率相等，但不为0C.各物质的浓度相等D.反应停止了4.一定条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。下列叙述正确的是（）A.若x+y=z，则平衡时C的浓度为0.12mol/LB.若平衡混合气体的平均摩尔质量为原混合气体的90%，则x+y>zC.升高温度，平衡混合气体的密度增大D.若x=1，y=2，z=2，则平衡常数K=1.65.下列关于pH值的叙述，正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液，其pH=1B.中性溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4D.等体积pH=3和pH=11的溶液混合，所得溶液pH=76.下列关于弱电解质的叙述，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的溶液导电性一定比强电解质的溶液弱C.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LD.弱电解质的电离是可逆的7.在强碱性溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.NH₄⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CH₃COO⁻8.某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，它们的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(H⁺)可能是（）A.1.0mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.0.001mol/L9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以体积比1:10混合，所得溶液的pH值约为（）A.4B.6C.8D.1010.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌片是正极D.盐桥中的阳离子流向正极11.下列装置中，能构成原电池的是（）（此处无图，根据描述判断：）a.Zn片和Cu片插入稀硫酸中，用导线连接b.Al片和石墨插入NaOH溶液中，用导线连接c.Fe片和Ag片插入硝酸银溶液中，用导线连接d.两片相同的锌片插入稀硫酸中，用导线连接12.关于电解池的叙述，正确的是（）A.电解池中，电能转化为化学能B.电解池的阳极发生还原反应C.电解饱和食盐水时，阳极产物是氢气D.电解硝酸银溶液时，阴极产物是银13.电解熔融氯化钠，下列说法正确的是（）A.阳极发生还原反应，生成氯气B.阴极发生氧化反应，生成钠C.电解前后，阳极区溶液的pH值增大D.该过程体现了氯碱工业的原理14.下列有机物中，能发生加成反应和氧化反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.CH₃COOH15.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀O的有机物一定属于醇类B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体二、填空题（每空2分，共30分）16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡。（填“发生”或“不发生”）移动；若在恒温恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡。（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生”）移动。17.将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍，其pH值。（填“增大”或“减小”）18.写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷在空气中燃烧：__________________________________（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：_______________________________19.用离子方程式表示：（1）铁与稀硫酸反应：_____________________________________（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：____________________________20.用化学式填空：（1）一种常见的强碱：_________________________（2）一种常见的强酸：_________________________（3）一种常见的盐：_________________________三、简答题（每题5分，共10分）21.简述勒夏特列原理的内容。22.简述原电池的工作原理。四、计算题（共15分）23.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。计算：（1）平衡时SO₃的物质的量是多少摩尔？（2）平衡时SO₂的浓度是多少mol/L？（假设体积不变，温度为常温）24.用0.100mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸体积为25.00mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度。五、实验探究题（共10分）25.某同学设计实验验证影响化学反应速率的因素。请回答：（1）欲比较MnO₂和K₂MnO₄的氧化性，可选用什么物质作为还原剂？写出反应的化学方程式。（2）欲比较锌和铁与稀硫酸反应的速率，应如何设计实验？预期现象是什么？---试卷答案1.D2.B3.B4.A5.B6.A7.A8.B9.A10.D11.b,c12.A13.D14.B15.D16.不发生；向逆反应方向移动17.增大18.（1）CH₄+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O19.（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓20.（1）NaOH（2）HCl（3）NaCl21.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。22.原电池是利用化学能转变为电能的装置。工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极沿导线流向正极。23.（1）2molSO₂×80%=1.6molSO₃（2）1.6mol/(2+1-0.4)=0.8mol/L（假设容器体积为1L）24.n(HCl)=0.100mol/L×0.02500L=0.00250moln(NaOH)=n(HCl)=0.00250molc(NaOH)=0.00250mol