2025高一春季化学专项训练试卷

2025高一春季化学专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.氦气、空气B.盐酸、碳酸钠C.水蒸气、冰水混合物D.碳酸钙、氧化镁2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧原子的结构示意图：B.氯离子的结构示意图：C.氢氧根离子：OH-D.硫酸根离子：SO3^2-3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.46gNO2和46gN2O4的混合气体中含有NA个氮原子B.标准状况下，22.4LH2O中含NA个水分子C.1molNa2O2固体中含2NA个离子D.0.1mol/LNaOH溶液中含NA个OH-4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.过滤液体时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一侧D.蒸发晶体时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时刮擦容器壁5.下列说法正确的是（）A.所有原子最外层电子数都为8时，该原子一定达到稳定结构B.金属性越强的元素，其单质与水反应越剧烈C.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.原子半径越大，元素的第一电离能一定越大6.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.水分子中只存在极性共价键B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在范德华力C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在非极性共价键D.熔融状态的氯化钠不能导电，说明氯化钠中不存在化学键7.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子核外电子只有两种能量层。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.化合物YZ2的电子式为：C.Y与Z形成的化合物中，Y显+2价D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强8.下列关于反应热的叙述正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.使用催化剂可以改变反应的焓变9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH10.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的低B.金属晶体中金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的熔沸点可能很高，也可能很低D.共价晶体的熔融物能导电11.下列关于图示表示的含义的叙述中，正确的是（[此处应为图示，但按要求不写]）12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol羟基（-OH）中含9NA个电子B.标准状况下，22.4L氦气中含NA个氦原子C.1molNa2O2固体中含4NA个氧原子D.0.1mol/LNaCl溶液中含0.1NA个Cl-14.下列有关物质的性质的比较中，正确的是（）A.碱金属从上到下，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈B.非金属元素从上到下，非金属性增强，其气态氢化物的稳定性增强C.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小D.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能一定逐渐减小15.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置（[此处应为装置图，不写]）干燥氨气B.用图乙所示装置（[此处应为装置图，不写]）分离乙醇和水的混合物C.用图丙所示装置（[此处应为装置图，不写]）制备氢氧化铁胶体D.用图丁所示装置（[此处应为装置图，不写]）检验FeCl3溶液是否变质二、填空题（本题共3小题，共25分。）16.（7分）现有A、B、C、D四种元素，其中A原子核外有2个电子层，最外层电子数是次外层的2倍；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C原子核内质子数比B原子少1；D原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（1）写出元素A、B、C、D的元素符号：A______，B______，C______，D______。（2）A与D形成的化合物中含有的化学键类型为______键，该化合物电子式为______。（3）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，其水溶液的酸碱性为______（填“酸”、“碱”或“中性”）。（4）C与D形成的化合物常温下为______（填“气体”、“液体”或“固体”），写出该化合物与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。17.（8分）化学反应通常伴随着能量的变化。（1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应是______热反应（填“吸”或“放”）。（2）氢气和氧气反应生成水，该反应的热化学方程式为：______。（3）盖斯定律指出：______。（4）工业上利用CO还原氧化铁炼铁，该反应的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.4kJ/mol。该反应中，______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量，生成2mol铁。18.（10分）按要求完成下列转化，并写出相应的化学方程式（或离子方程式）。（1）铝与氢氧化钠溶液反应：______。（2）氯化铁溶液与铁粉反应：______。（3）碳酸钙与稀盐酸反应：______。（4）氢氧化钡溶液与硫酸反应：______。三、简答题（本题共2小题，共25分。）19.（12分）根据以下实验现象，回答问题：（1）将某种固体投入水中，固体溶解，得到无色透明溶液，溶液温度明显升高。该固体可能是______（写一种即可）。请写出该固体溶于水放热的化学方程式（若是离子方程式需配平）：______。（2）将气体X通入紫色石蕊试液，溶液变红；再向该溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀。气体X可能是______（写一种即可）。写出相关反应的化学方程式（或离子方程式）：______、______。（3）将某种金属投入稀硫酸中，产生大量气泡，该金属可能是______（从Na至Al中选择两种）。请写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式：______。20.（13分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质中化学键类型：①H2O______键，②NaOH______键、______键，③SiO2______键。（2）比较下列性质，用“>”或“<”号填空：①金属性：Na______Mg；②非金属性：O______F；③熔点：NaCl______SiO2；④气态氢化物稳定性：H2O______H2S。（3）写出下列物质的化学式：①碱金属元素中，原子半径最小的元素______；②非金属元素中，最外层电子数最多的元素______；③常温下为液态的单质______。（4）用化学方程式或离子方程式解释为什么钠投入水中比投入乙醇中反应剧烈？______。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：氦气（He）是由一种元素组成的纯净物；空气是由多种气体组成的混合物。2.C解析：A项，氧原子核外电子数为8，结构示意图错误；B项，氯离子核外电子数为18，结构示意图错误；C项，氢氧根离子带1个负电荷，正确；D项，硫酸根离子带2个负电荷，正确。3.A解析：A项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物含1molNO2，即含有1mol氮原子，NA个；B项，标准状况下H2O为液态；C项，1molNa2O2固体含2molNa+和1molO2^2-，共3NA个离子；D项，溶液体积未知，无法计算OH-数目。4.B解析：A项，加热试管应倾斜，试管口朝下；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；C项，过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧（即较厚滤纸一侧）；D项，蒸发时应用玻璃棒不断搅拌以防止局部过热飞溅。5.C解析：A项，氦原子最外层为2个电子，已达稳定结构；B项，金属性越强，单质与水反应越不剧烈；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；D项，原子半径越大，核对最外层电子吸引力越小，第一电离能越小，但第IA族、第IIA族反常。6.A解析：水分子中O-H键是极性共价键；B项，氯化钠中存在离子键；C项，氢氧根离子中O-H键是极性共价键；D项，熔融状态的氯化钠能导电，说明存在自由移动的离子，存在离子键。7.A解析：X为C，Y为O，Z为Cl。原子半径：C>O>Cl；B项，YZ2为CCl4，电子式错误；C项，Y与Z形成的化合物为CO2，C显+4价；D项，Cl非金属性强于O，Cl的最高价氧化物对应水化物（HClO4）酸性强于O的（H2SO4）。8.C解析：A项，放热反应需判断焓变和熵变综合判据；B项，中和热生成1mol水，但水也可能来自酸或碱；C项，定义正确；D项，催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变。9.C解析：A项，Al能与盐酸、氢氧化钠反应；B项，SiO2能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应；C项，NaHCO3能与盐酸（强酸制弱酸）和氢氧化钠反应；D项，CH3COOH只与氢氧化钠反应。10.B解析：A项，分子间作用力较弱；B项，金属晶体中金属阳离子和自由电子之间存在金属键；C项，原子晶体熔沸点差异大；D项，共价晶体的熔融物若不含自由移动离子或电子则不导电（如Si）。11.[此处应为图示，无法提供]12.D解析：A项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B项，碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；D项，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+。13.B解析：A项，羟基含9个电子；B项，标准状况下22.4L氦气为1mol，含NA个氦原子；C项，1molNa2O2含2molNa+和1molO2^2-，共3NA个离子；D项，溶液体积未知，无法计算Cl-数目。14.C解析：A项，碱金属从上到下，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；B项，非金属从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；C项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小；D项，同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，第一电离能逐渐减小，但第IIA族、第VA族反常。15.D解析：A项，碱石灰（CaO与NaOH混合物）可干燥氨气；B项，乙醇和水的沸点相近，应选用蒸馏法分离；C项，制备氢氧化铁胶体应在沸腾的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液，加热至红褐色停止加热；D项，FeCl3溶液变质生成FeCl2，加入氯水可检验是否变质，发生的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。二、填空题（本题共3小题，共25分。）16.（7分）（1）A：Mg；B：O；C：Al；D：Cl解析：A原子最外层4个电子，次外层2个电子，为Mg；B原子最外层6个电子，为O；C原子质子数为8，为O，比B少1；D原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，为Cl。（2）共价；:Cl::Mg:Cl:解析：Mg与Cl形成离子键；氯化镁为离子化合物，电子式为。（3）H2SO4；酸解析：O的最高价氧化物对应水化物为硫酸；硫酸是强酸。（4）固体；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解析：Al与Cl形成氯化铝（固体）；氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水。17.（8分）（1）放解析：碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再生成二氧化碳和水，均为放热过程。（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol解析：氢气和氧气反应生成液态水放热。（3）一个化学反应的总能量变化，等于该反应分步进行时各步能量变化的代数和。解析：盖斯定律的表述。（4）放出；28.4解析：反应热ΔH为负值，表示放热；生成2mol铁放出28.4kJ热量。18.（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。（2）2Fe3++Fe=3Fe2+解析：铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（4）Ba2++SO4^2-=BaSO4↓解析：氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硫酸。三、简答题（本题共2小题，共25分。）19.（12分）（1）Na2O或NaOH等；Na2O+H2O=2NaOH解析：固体溶于水放热，可能是Na2O（过氧化钠）或NaOH（氢氧化钠）。若为Na2O，化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH。（2）CO2或SO2等；CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O或SO2+2OH-=SO3^2-+H2O；SO3^2-+Ca^2++2H2O=CaCO3↓+2H+解析：气体使石蕊变红，为酸性气体，如CO2、SO2。CO2与石灰水反应：CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+C