专题09 元素周期表与元素周期律（期末真题汇编）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题09元素周期表与元素周期律3大高频考点概览考点01元素周期表考点02元素周期律考点03元素推断地地城考点01元素周期表1．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列说法不正确的是A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数2．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素3．(24-25高一上·天津南开区·期末)若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是A．第七周期0族 B．第六周期第A族C．第八周期第A族 D．第七周期第A族4．(24-25高一上·天津南开区·期末)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．右上方区域的非金属元素C．过渡元素D．稀有气体元素5．(24-25高一上·甘肃白银·期末)下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表有7个横行B．元素周期表有18个纵列C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成6．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)下列说法正确的是A．同位素在元素周期表中占据的位置不同B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素7．(24-25高一上·浙江杭州·期末)熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料8．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列有关元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素9．(24-25高一上·江西多校联考·期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是A．最外层电子数相同的元素均位于同一主族B．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素C．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置D．现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的10．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)下列说法错误的是A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料C．稀有气体分子中不含有化学键D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素地地城考点02元素周期律1．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于KC．CsOH为强碱 D．的中子数为1332．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法正确的是A．元素周期表总共有18个族B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8C．的碱性强于，可判断金属性：D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素3．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强5．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S6．(24-25高一上·河南新乡·期末)下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO47．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大8．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列说法不正确的是A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素9．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞AlC．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br210．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强11．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强12．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大地地城考点03元素推断1．(24-25高一上·广东广州番禺区·期末)随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性：C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性：2．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A．单质的氧化性：Z大于QB．简单氢化物的稳定性：Z大于YC．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q3．(24-25高一上·河南南阳六校·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞ZC．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键4．(24-25高一上·安徽金榜教育·期末)四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是A．单质的稳定性：X<WB．简单离子半径：X<Z<WC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键5．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是A．原子半径大小：B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物D．简单氢化物的沸点：6．(24-25高一上·新疆喀什·期末)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物的水化物的酸性：W<ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．四种元素的单质中，Z的熔点最高7．(24-25高一上·广东梅州·期末)净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法正确的是A．非金属性：E>Y>Z B．Z与E只能形成一种化合物C．原子半径：X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应8．(24-25高一上·河北保定·期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是A．得电子能力：B．离子半径：C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．非金属性：9．(24-25高一上·广西柳州·期末)、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是A．的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐B．与具有相同的电子层结构C．离子半径：D．的一种氧化物可用于自来水的消毒10．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B．与的化学键类型完全相同C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．离子半径：Y>Z11．(24-25高一上·浙江丽水·期末)部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是A．⑤和⑨都属于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是两性物质C．简单氢化物的稳定性：②<③<④D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧12．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物13．(24-25高一上·浙江温州·期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是A．金属性：B．简单氢化物稳定性：C．Y单质可以用作半导体材料D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应14．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物15．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：(1)元素f在元素周期表中的位置是。(2)元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为。(3