题型03 物质结构与元素推断综合题（期末真题汇编）（解析）

/题型03物质结构与元素推断综合题1．(24-25高一上·河北保定·期末)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：(1)元素②在周期表中的位置为。元素②和④形成型化合物的结构式为。(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为。(3)元素①和③形成的四原子分子的空间结构为，电子式为。(4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为。(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是______（填字母）。A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势C．c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势【答案】(1)第二周期VA族(2)(3)正四面体形(4)(5)(6)C【分析】根据短周期元素①~⑪在元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、溴，据此分析。【详解】（1）由分析知，元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期VA族，元素②和④形成型化合物为，所以结构式为，故答案为：第二周期VA族；。（2）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该核素的符号为，故答案为：。（3）元素①和③形成的四原子分子为氨气，氨气的空间结构为三角锥形，电子式为，故答案为：三角锥形；。（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，故答案为：。（5）⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为：，故答案为：。（6）A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥>⑦>⑧，逐渐减小，故A错误；B．元素⑤所在主族元素的最高化合价除外均为，没有正价，故B错误；C．元素①位于IA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大有变大趋势，但是钠的密度大于钾是个反常，故C正确；D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三周期元素，电子层数相同，故D错误；故答案选C。2．(24-25高一上·广东湛江·期末)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。(1)最活泼的金属元素是(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是(填化学式)。(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程。(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(4)非金属性①⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明(用化学方程式表示)。(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。(6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。a．氢化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质c．单质与反应：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧【答案】(1)(2)(3)(4)<(5)(6)bc【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。【详解】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；（2）⑤为Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成的化合物为MgCl2，电子式表示Mg元素和Cl元素两种元素组成的化合物MgCl2的形成过程为：；（3）电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。则③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：；（4）①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：，可得非金属性S>C；（5）元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：；（6）a．氢化物酸性与非金属性无关，故不选a；b．Cl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，故选b；c．非金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与反应比S与反应更容易，说明非金属性Cl>S，故选c；d．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性Cl>S，但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d；故选bc。3．(24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯西四旗·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____(填字母)。A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗(2)表中元素金属性最强的是(填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为。(3)元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为。(4)④、⑥的简单离子半径较大的是(用离子符号表示)；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：。(5)元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为。(6)下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_____(填字母)。A．HCl的溶解度比大B．HCl的酸性比强C．HCl的热稳定性比强D．与铁反应生成，同样条件S与铁反应生成FeS【答案】(1)A(2)Na(3)(4)(各2分)(5)(6)CD【分析】根据周期表可知，①为H，②为C，③为O，④为F,⑤为，⑥为，⑦为，⑧为。【详解】（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫，故答案为：A；（2）同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强，表中金属性最强的是，最不活泼元素是，原子的结构示意图为。故答案为：；；（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物为，分子中C与O之间形成两对共用电子对，结构式为。故答案为：；（4）④、⑥的简单离子分别为和，它们电子层数相同，核电荷数依次增大，原子核对核对电子的吸引力增大，原子半径减小，故半径较大的是。H与F通过共用一对共用电子对形成HF，电子式表示形成的过程为。故答案为：；；（5）元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应，即与反应生成，离子方程式为：。故答案为：；（6）元素非金属越强，其最高价氧化物的酸性越强，简单气态氢化物的稳定性越强。A．溶解度与非金属性无关，A不符合题意；B．和不是最高价含氧酸，不同通过其酸性强弱比较非金属性，B不符合题意；C．HCl的热稳定性比强说明Cl的非金属性比S强，C符合题意；D．与铁反应生成，同样条件S与铁反应生成FeS，说明氧化性比S强，可说明Cl的非金属性比S强，D符合题意；故选CD。4．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为。(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；单质的氧化性最强的是(填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是。(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是(填字母)。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱【答案】(1)(2)(3)(4)(5)BC【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Ar。【详解】（1）碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，④与⑥两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，只有Na2O是碱性氧化物，其电子式为。（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，原子结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故③、④、⑤形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3。（3）一般而言，电子层数多的半径大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3之间可发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。（5）A．熔沸点是物理性质，元素的金属性属于化学性质，Na和Al熔沸点的高低与元素的金属性强弱无关，A不符合题意；B．金属性越强，化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应而Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，B符合题意；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C符合题意；故选BC。5．(24-25高一上·河北保定·期末)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：(1)元素③在周期表中的位置为。元素②和④形成型化合物的结构式为。(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为。(3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为。电子式为。(4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为。(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是_____。（填字母）。A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势C．c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势【答案】(1)第二周期第ⅤA族O=C=O(2)(3)正四面体形(4)Mg(OH)2(5)(6)C【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，⑪是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知：③是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置关系可知：N元素位于第二周期第ⅤA族；根据上述分析可知：②是C，④是O，二者形成的AB2型化合物CO2，在该物质分子中，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O；（2）根据上述分析可知：④是O元素，原子核内质子数是8，若O原子的一种核素的中子数是10，则其质量数是8+10=18，用原子符号表示变为；（3）根据上述分析可知：①是H，②是C，二者形成的5个原子的分子是CH4，该物质分子呈正四面体结构，在该分子中，处于正四面体几何中心的C原子与处于顶点的4个H原子形成4个C-H共价键，使位置分子中H原子达到最外层2个电子稳定结构，C原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；（4）根据上述分析可知：⑦是Mg，⑧是Al，二者是同一周期金属元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，故碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，即碱性最强的是Mg(OH)2；（5）根据上述分析可知：⑤是F，⑦是Mg，F是活泼的非金属元素，在反应中容易得到一个电子形成F-；Mg是活泼的金属元素，在反应中容易失去2个电子形成Mg2+，因此F与Mg两种元素通过离子键结合形成离子化合物MgF2，用电子式表示其形成过程为：；（6）A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为：④>⑤>⑥>⑦>⑧，可见元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径逐渐减小，A错误；B．元素⑤所在主族元素的最高化合价，除外均为+7价，F元素的非金属性最强，在反应中容易获得电子，在形成的共价化合物中，共用电子对偏向F原子，因此F元素没有正价，B错误；C．元素①是H元素，位于元素周期表第IA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾，出现反常现象，C正确；D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三周期元素，它们的原子核外电子层数相同，而不是逐渐增大D错误；故合理选项是C。6．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如图。回答下列问题：(1)目前使用的元素周期表中主族有个，副族包含个列，第七周期已全部排满，该周期有种元素。(2)③在元素周期表中的位置是。(3)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为。(4)用电子式表示①和③形成化合物的过程。(5)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为。(6)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是(填标号)。a.酸性：

b.非金属性：c.碱性：

d.热稳定性：(7)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。中元素的原子结构示意图为，从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因：。【答案】(1)71032(2)第二周期ⅤA族(3)等(4)(5)(6)bd(7)S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强【分析】根据元素周期表可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl，据此分析作答。【详解】（1）目前使用的元素周期表中主族有7个，副族包含10个列，第七周期已全部排满，该周期有32种元素，故答案为：7；10；32。（2）③为N，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族。（3）①为H、②为C、④为O，三种形成的化合物可以为碳酸、甲酸等，化学式为等，故答案为：等。（4）用电子式表示H和N形成化合物氨气的过程如图：，故答案为：。（5）元素⑥是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，元素③是N，其最高价氧化物的水化物为，两者发生中和反应，离子方程式为：，故答案为：。（6）a．非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，a项错误；b．同主族元素，从上到下非金属减弱，则非金属性：，b项正确；c．金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，c项错误；d．非金属性越强，则其氢化物的热稳定性越强，非金属性：，则热稳定性：，d项正确；故答案为：bd。（7）由Se的原子结构示意图可知，S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强，故答案为：S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强。7．(24-25高一上·广东梅州·期末)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是。(2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。(3)下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。A．单质的熔点：a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>hC．金属性：d>e D．d单质可在CuSO4溶液中置换出Cu(4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理。(6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。【答案】(1)第二周期第ⅣA族(2)HCl(3)BC(4)1:2、(5)(6)各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液，Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。【详解】（1）根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。（2）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。（3）A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点：a＞d，A错误；B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确；C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性：d＞e，C正确；D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误；故选BC；（4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1:2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。（6）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液，Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。8．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置请回答下列问题(元素符号进行作答)。(1)其中化学性质最不活泼的是。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。(3)A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(4)F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是(5)G元素与A元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。【答案】(1)Ar(2)Al(OH)3+4OH－=[Al(OH)4]－(3)Na>Mg>Al(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2(5)黄【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；【详解】（1）这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式是Al(OH)3+4OH－=[Al(OH)4]－。（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为Na>Mg>Al。（4）O元素氢化物的化学式为H2O，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2；（5）Cl与Na元素形成离子化合物NaCl，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaCl时，火焰呈黄色。9．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：①②③④⑤⑥原子半径/nm0.1860.1430.0740.099主要化合价-4，+4-2-1，+7其他阳离子核外无电子该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质短周期主族元素中原子半径最大地壳中含量最多的金属元素(1)元素②在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物的结构式为。(2)以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)。(3)③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是。(4)①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键(5)门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。A．最低化合价为-5价B．简单阳离子的核外电子排布与氩相同C．其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱D．其单质可与盐酸反应生成氢气【答案】(1)第二周期第A族(2)(3)(4)BC(5)CD【分析】①的阳离子没有核外电子，①为H，②主要化合价为-4，+4，为第IVA族，且该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质，②为C，③短周期主族元素中原子半径最大，则其应该是第3周期第IA族元素，③为Na，④是地壳中含量最多的金属元素，则④为Al，⑤半径比Al小很多，且主要化合价为-2价，则⑤为O，⑥半径比O大，且主要化合价为-1价和+7价，则⑥为Cl，即①为H，②为C，③为Na，④为Al，⑤为O，⑥为Cl，以此解题。【详解】（1）②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第A族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；（3）③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：；（4）①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC；（5）④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga；A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误；B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误；C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确；D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确；故选CD。10．(24-25高一上·天津西青区·期末)下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，则该核素为(用的形式表示)。(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为。(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(4)写出检验某物质中存在元素⑤的方法及现象为。(5)用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(6)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是(填标号)。a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强【答案】(1)(2)(3)(4)对该物质进行焰色试验，火焰呈黄色证明含有元素(5)(6)d【分析】由元素周期表中的位置可知：①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，据此答题。【详解】（1）⑪为Br，其原子序数为35，故Z=35，A=45+35=80，故该核素为；（2）由O和Na元素形成的具有强氧化性的化合物即Na2O2，其与CO2反应的化学方程式为；（3）同周期从左到右，元素金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；Al与NaOH反应的离子方程式为：；（4）Na元素的检验可通过焰色试验检验，当对该物质进行焰色试验，火焰呈黄色证明含有Na元素；（5）由Mg和Cl组成的化合物为MgCl2，用电子式表示其形成过程为：；（6）a．H2S和HCl中HCl的热稳定性高，可说明Cl元素的非金属强，a正确，不符合题意；b．Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，可知单质氧化性：Cl2>S，可说明Cl元素的非金属更强，b正确，不符合题意；c．Cl2与H2S反应生成S单质，其中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，故单质氧化性：Cl2>S，可说明Cl元素的非金属更强，c正确，不符合题意；d．非金属元素的非金属性可通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物对应水溶液的酸性，d错误，符合题意；本题选d。11．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)I．为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题：(1)上述涉及的物质中，属于离子化合物的有(填化学式)。(2)写出在水溶液中的电离方程式。(3)反应①的离子方程式为。(4)反应④中形成的化学键类型为。II．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依据周期表完成下列推断。(5)元素X在周期表中的位置是。(6)Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为。(7)Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为(用元素符号示)。(8)用电子式表示W与M形成化合物的过程。【答案】(1)K2CO3和KHCO3(2)K2CO3=2K++(3)+CO2+H2O=2(4)极性共价键(5)第二周期VA族(6)H-O-O-H(7)K>Na>Cl(8)【分析】I、天然气燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O与K2CO3反应生成KHCO3，KHCO3加热再分解生成CO2、H2O和K2CO3，CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，还可以生成CH4和H2O。II、由元素周期表可知，X、Y、Z、W、M分别是N、O、Na、Cl、K元素。【详解】（1）上述涉及的物质中，K2CO3和KHCO3属于盐类，是离子化合物；（2）K2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离的方程式为：K2CO3=2K++；（3）反应①是CO2和H2O与K2CO3反应生成KHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2；（4）反应④是CO2与H2反应生成CH4和H2O，形成的化学键类型是极性共价键；（5）X为N元素，在周期表中位于第二周期VA族；（6）Y与氢元素组成含18个电子的分子为H2O2，结构式为H-O-O-H；（7）Z、M、W三种元素分别是Na、Cl、K，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na的半径大于Cl原子，同主族元素从上到下逐渐增大，K的半径大于Na的原子半径，原子半径从大到小排序为：K>Na>Cl；（8）W是K元素，M是Cl元素，形成的化合物为KCl，用电子式表示KCl的形成过程为：。12．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。(1)元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用的形式表示）。(2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。(3)写出①④形成化合物：电子式，结构式。(4)写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强(6)在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。【答案】(1)第四周期第ⅠB族Br(2)P＞Cl＞N(3)H—O—O—H(4)(5)AC(6)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为Cl元素、⑪为Ca元素、⑫为As元素、⑬为Br元素、⑭为Cu元素。【详解】（1）铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；中子数为45的溴原子的质子数为35、质量数为80，核素的符号为Br，故答案为：第四周期第ⅠB族；Br；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子的原子半径大小顺序为P＞Cl＞N，故答案为：P＞Cl＞N；（3）过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为、结构式为H—O—O—H，故答案为：；H—O—O—H；（4）过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为；（5）A．ⅤA族元素的原子的最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，故正确；B．砷元素的非金属性弱，单质在常温下很难与氢气化合，故错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性弱于氨气，故正确；D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则砷酸的酸性弱于硝酸，故错误；故选AC；（6）由题意可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。13．(24-25高一上·四川成都蓉城联盟·期末)下图是元素周期表的一部分，表中所列的分别代表一种元素。回答下列问题：(1)元素⑦在周期表中的位置为第周期第族。(2)元素③的离子结构示意图为。(3)设计实验比较元素②⑧的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。(4)下列有关的说法错误的是___________(填标号)。A．在化合物中最高正化合价为B．简单氢化物的化学式为C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．单质在常温下是气体(5)元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为。(6)比较元素④⑤⑥的金属性强弱。实验操作实验现象在烧杯中加一些水，滴入2滴酚酞溶液，然后将块绿豆粒大小的④放入水中剧烈反应取一小段⑤，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液观察现象。加热再观察现象与冷水反应缓慢，加热后产生气泡，溶液变为红色取一小段⑥，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。加热再观察现象均没有明显现象i．从④在水中的位置，形状的变化，溶液颜色的变化等方面描述实验现象。ii．元素④⑤⑥的金属性由强到弱依次是(填化学式)。iii．用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同一周期，从左到右，。【答案】(1)三ⅣA(2)(3)(或)(4)CD(5)(6)钠浮在水面上，迅速融化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱【分析】由图，①-⑨分别为氢、氧、氟、钠、镁、铝、硅、硫、氯；【详解】（1）元素⑦为14号元素硅，位于周期表第三周期第ⅣA族。（2）元素③是F，容易得到1个电子形成氟离子，则该离子的结构示意图为。（3）由单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可以设计；且氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以设计作氧化剂，S或或作氧化产物，如等。（4）A．As位于周期表第四周期第ⅤA族，在化合物中最高正化合价为，正确；B．As化合价负价为-3，则简单氢化物的化学式为，正确；C．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性：，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，错误；D．同主族，从上往下单质熔沸点增大，P是固体，则是固体，错误；故选CD；（5）元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，则该化合物具有强氧化性，为过氧化氢，反应中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2、碳化合价由+2变为+4，结合电子守恒，离子方程式为。（6）i．钠和酚酞溶液中水反应生成氢气和氢氧化钠，反应现象为钠浮在水面上，迅速融化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。ii．元素金属性越强，其单质与水反应置换出氢气越容易，所以金属性：。iii．从原子结构理论来解释则是：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。14．(24-25高一上·辽宁抚顺六校协作体·期末)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：(1)M的元素符号为；用电子式表示Q与钾形成化合物的过程：。(2)金属性：ZY(填“<”“>”或“=”)，从原子结构角度分析原因：。(3)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为。(4)的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成一种具有磁性的的氧化物W。①上述反应中M做(填“氧化剂”或“还原剂”)。②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为。【答案】(1)Fe(2)<与在同一周期，原子半径小于原子半径，失电子能力弱于，故的金属性比弱(3)(4)还原剂【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C元素；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则Y为Mg元素；Z原子的最外层电子数为3，则Z为Al元素；X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，则Q为最外层电子数为7的Cl元素；M元素在地壳中的含量居第四位，M是Fe元素。【详解】（1）由分析可知，M为元素符号为Fe的铁元素；氯化钾是只含有离子键的离子化合，表示氯化钾形成过程的电子式为，故答案为：Fe；；（2）铝元素和镁元素都是第三周期元素，铝原子的原子半径小于镁原子，失去电子的能力小于镁原子，所以铝元素的金属性弱于镁元素，故答案为：<；与在同一周期，原子半径小于原子半径，失电子能力弱于，故的金属性比弱；（3）由题意可知，固体化合物为碳化铝，能与水反应生成氢氧化铝和甲烷，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）①由题意可知，铁与酸性废水中的硝酸根离子反应生成四氧化三铁、铵根离子和水，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，故答案为：还原剂；②由题意可知，铝与四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为，故答案为：。15．(24-25高一上·甘肃白银·期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：。a．与①同主族

b．位于元素周期表第六周期

c．中子数为80(2)元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是（填含氧酸的化学式），原子半径最大的是（填元素符号）。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为。(3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是（填氢化物的化学式）。(4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：（结合离子方程式和文字描述）。【答案】(1)(2)Na极性共价键(3)(4)，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题。【详解】（1）⑤为Na，⑦为S，两者形成的离子化合物为Na2S，则用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程为。a.与①同主族，则为第IA族；b.位于元素周期表第六周期，则该元素为Cs，质子数为55；c.中子数为80，则质量数为135，则可以表示为。（2）非金属性越强，其形成的最高价含氧酸的酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是。①为H，④为F，元素④与①形成的化合物为HF，其中所含共价键的类型为极性共价键。（3）②为N，③为O，形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，由于水分子之间可以形成较多的氢键，则其中沸点较高的是H2O。（4）⑤为Na，⑥为Al，铝可以和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和气体氢气，从而可以用作管道疏通剂，涉及的离子方程式为，该反应放出大量的热，加快对残渣的腐蚀，同时产生了氢气，增大了管道内的压强，利于疏通。16．(24-25高一上·吉林松原·期末)如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。回答下列问题：(1)画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图：。(2)②在元素周期表中的位置是。(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为。(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(5)⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有。(6)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填选项字母)。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦B．比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦(7)用一个反应证明⑧⑪两种元素原子的得电子能力强弱：(写化学方程式)并从原子结构的角度进行解释：。【答案】(1)(2)第二周期第IVA族(3)(4)(5)(非极性)共价键，离子键(6)A(7)Cl和Br原子的最外层电子数均为7，但Br的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱【分析】根据元素周期表分别推断出①～⑪的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为。（2）②号元素为C，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（3）⑤为Na，⑦为Al，Al的氧化物与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的化学方程式为。（4）④为F，⑥为Mg，⑧为Cl，同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，核外电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，故半径：。（5）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键和离子键。（6）⑤、⑥、⑦、⑩分别为Na、Mg、Al、K。A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：，A项正确；B．元素的金属性强弱判断可以用于比较四种元素形成简单氢化物的稳定性，应该是，B项错误；C．单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：，C项错误；D．空气中久置的四种元素的块状单质被氧化为对应的氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钾、氧化镁、氧化铝都难溶于水，很难与冷水反应，无法比较氧化镁，氧化铝与水反应的剧烈程度，D项错误；故选A。（7）得电子能力越强，则氧化性越强，根据强制弱的规律，化学方程式可以是；Cl和Br的原子最外层电子数均为7，但Br的原子半径更大，则得电子能力比Cl弱。17．(24-25高一上·山西运城九县·期末)已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y地壳中含量最多的元素Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为W最高化合价为价据此回答下列问题：(1)W在周期表中的位置。(2)四种元素中，失电子能力最强的是(填元素符号)。(3)元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是(填化学式)。(4)由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式。(5)从化合价的角度考虑，化合物具有强性，请设计实验一个简单实验证明。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程。(6)已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。A．Se单质在常温下呈固态 B．Se只有一种氧化物C．很不稳定，受热会分解 D．的酸性强于【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)Na(3)(4)、(或)(5)还原性将硫化氢气体点燃(或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅等，合理即可)(6)AD【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，X在元素周期表中，原子半径最小，X为H；Y为地壳中含量最多的元素，Y为O；Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为，Z为Na；W最高化合价为价，W为S。【详解】（1）S的核电荷数为16，核外电子分别为2、8、6，故在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。（2）元素的金属性越强，原子失电子能力越强，四种元素金属性最强的是Na。（3）O和S在同主族，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物稳定性较强的是。（4）X为H，Y为O，Z为Na，三种元素组成常见化合物为，有金属钠单质制氢氧化钠，钠与水反应，氧化钠或过氧化钠与水都可以制氢氧化钠，因此答案为、或。（5）硫化氢中硫元素处于最低价态，具有还原性；要证明它具有氧化性，可以选择常见的氧化剂与之反应，且现象明显即可，因此可以参考：将硫化氢气体点燃；或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊；或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅；或通入氯化溶液，溶液颜色变浅，产生黄色浑浊等，合理可以得分。钠与硫形成硫化钠用电子式表示形成过程为。（6）A．根据原子结构示意图，电子层数为4，在第四周期，最外层的电子数为6，在第ⅥA族，同主族元素单质结构相似，物理性质会呈现一定的变化规律，同主族从上至下，随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高，硫单质是固体，硒也是固体，A正确；B．硒和硫在同一主族，就有、两种氧化物，B错误；C．的稳定性比弱，受热会分解，C错误；D．同主族非金属性随核电荷数增大减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，D正确；故选AD。18．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为。(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是(填标号)。a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。(6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)。a．硒原子的半径比硫原子的大

b．H2Se的还原性比HCl的强c．SeO2能与NaOH溶液反应

d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：。【答案】(1)(2)离子键、共价键(3)abcd(4)(5)Mg2+<Ca2+<K+(6)d(7)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑【分析】由图可知，①-⑪元素依次为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br,据此分析解答。【详解】（1）由分析可知，元素⑪为Br，中子数为45的核素为：；（2）由分析可知，元素③和⑤为O和Na，两元素形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为：，Na2O2既有离子键又有共价键；⑥和⑩两元素为Mg和Cl，用电子式表示MgCl2的形成过程为：；（3）由分析可知，元素⑨和⑩为S和Cl，a．元素⑩的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，说明非金属性Cl>S，a正确；b．元素⑩的单质Cl2可与⑨的氢化物H2S的水溶液反应，产生元素⑨的单质，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl,说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，故b正确；c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，故c正确；d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，故d正确；故答案为：abcd；（4）由分析可知，⑦为Al，⑤为Na，⑤最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：；（5）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：Mg2+<Ca2+<K+；（6）a.硒原子的电