强弱电解质课件-高二上学期化学人教版选择性必修()-

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1讲

强电解质和弱电解质1.了解强、弱电解质的概念。2.掌握强电解质与弱电解质的判断。3.掌握弱电解质的电离方程式的书写。【学习目标】【问题导学】1.强弱电解质的定义分别指的是？2.哪些物质属于强电解质？哪些物质属于弱电解质？3.如何正确书写弱电解质的电离方程式？电解质与非电解质旧知回顾什么叫电解质、非电解质、电离？哪些物质是电解质？1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)

如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO等2.非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。(包括大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物：NH3)

如：CH3CH2OH、CO2、SO2等3.电离：电解质溶于水或受热熔融时，形成自由移动的离子的过程。1.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。2.BaSO4

难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，是电解质。3.能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质本身也不一定能导电，

如NaCl固体。4.电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl注意练习：

现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸以上指定物质中，属于电解质的是_____________属于非电解质的是------------------能导电的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧一、强电解质与弱电解质

结论：H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应13灯泡明亮灯泡暗反应剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡实验3-1取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录。【点拨精讲】思考讨论：根据实验现象，讨论下列问题1.镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？3.为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？Mg+2H+=Mg2++H2↑氢离子浓度盐酸和醋酸的电离程度不同氢离子浓度0.1mol/L醋酸0.1mol/L盐酸盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比水溶液中不存在溶质分子CH3COOH部分电离CH3COOHCH3COO−HCl完全电离水溶液中存在溶质分子H3O+Cl−一、强电解质和弱电解质H3O+特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

活泼金属氧化物Na2O等

强电解质在水溶液中能够部分电离的电解质。弱电解质特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接类别：弱酸

HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。1.强弱电解质

在水溶液中能够全部电离的电解质。2、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，符号用“＝”。HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-NaHCO3

=

Na+

+HCO3-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2SO4=2H++SO42-强酸NaOH

=

Na++OH-强碱盐强酸式盐弱酸式盐

第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离（2）弱电解质部分电离，符号选用“⇌”①弱酸多元弱酸分步电离，必须分步写出（以第一步电离为主）多元弱碱分步电离，但一步写出CH3COOH⇌CH3COO-+H+NH3·H2O⇌NH4++OH-H2CO3⇌H++HCO3-（主）HCO3-⇌H++CO32-

Al(OH)3⇌Al3++3OH-（碱式电离）②弱碱③水

Al(OH)3

＋H2O

[Al(OH)4]-＋H＋(酸式电离)练习与应用1、请写出H3PO4、NaHSO3、Cu(OH)2在水中电离的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-NaHSO3=Na++HSO3－HSO3－

H++SO32－Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-2、现有以下物质:①硫酸铜晶体②AlCl3

③冰醋酸

④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨

⑧亚硫酸钠⑨氨水

⑩熟石灰固体。(1)属于强电解质的是

(填序号,下同)。

(2)属于弱电解质的是

。

①②⑧⑩③④①先判断强、弱电解质，决定符号。③弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留；强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，一步到位。电离方程式的书写要点④Al(OH)3有酸式和碱式电离。解题通法强用等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱写一步