铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版-1

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐与亚铁盐

铁元素是人体必需的微量元素中含量最多的一种，，缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。可以通过食补和药补的方式补充铁元素。问题导学严重时需要服用补铁剂补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+？如何检验？都是亚铁！亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐。常见的亚铁盐有：FeCl2晶体FeCl2溶液铁盐：组成中含有Fe3+的盐。常见的铁盐有：氯化铁FeCl3溶液FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等一、常见的亚铁盐和铁盐【Fe2+：浅绿色】【Fe3+：棕黄色】方法1.观察颜色：溶液呈棕黄色→Fe3+

溶液呈浅绿色→Fe2+

产生红褐色沉淀→Fe3+方法2.加碱液

产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色→Fe2+二、Fe3+、Fe2+的检验方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认方案评价：如果溶液中既有Fe3+又有Fe2+，很难观察白色沉淀产生【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。方法3.

显色法：加KSCN（硫氰化钾）溶液滴入KSCN溶液原理FeCl3溶液FeCl2溶液——滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液变为红色溶液无明显变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色液体)易溶难电离，不拆方法3.

显色法：加KSCN（硫氰化钾）溶液含有Fe3+

的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在！这是检验Fe3+最灵敏的方法不是沉淀（灵敏）【实验3-3】向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？三、Fe3+、Fe2+的转化FeCl3溶液加入过量铁粉滴入KSCN溶液取上层清液滴入氯水溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液呈红色2Fe3+

+Fe=3Fe2+2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

三、Fe3+、Fe2+的转化这说明Fe2＋被氯水（氧化剂）氧化为Fe3＋这说明Fe3＋被铁粉（还原剂）还原为Fe2＋上述实验就含有用

KSCN和其他试剂检验Fe2＋的方法，请大家思考：证明一个未知液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法？待测液

KSCN溶液

不变色

氯水或H2O2

氧化剂

出现血红色，则含Fe2＋，不含Fe3＋

KSCN检验Fe2＋的方法

答题模型：操作＋现象＋结论

取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则证明含有Fe2+方法2：加K3[Fe(CN)6]溶液：产生蓝色沉淀2、Fe2+的检验Fe2+Fe3+

Fe2+和

Fe3+

的相互转化遇强氧化剂

2Fe2++Cl2

=

2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+

=

2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-

+8H+

=

5Fe3++Mn2++4H2O4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O具有还原性遇还原剂

2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-

=

2Fe2++I22Fe3++SO2+2H2O

=

2Fe2++4H++SO42-2Fe3++Fe

=

3Fe2+具有氧化性小结Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等Fe、Cu、I-、S2-、维生素C等

氧化法：向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，

说明含有Fe2＋注意：无Cl-时检验Fe2+方法3：总结：e3+与Fe2+的检验方法

Fe3+的检验方法试剂反应原理实验现象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3变红②加NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

红褐色沉淀①加KSCN溶液③淀粉-KI试纸2Fe3++2I-=3Fe2++I2试纸变蓝总结：Fe3+与Fe2+的检验方法

Fe2+的检验方法试剂反应原理实验现象②加NaOH溶液①先加KSCN溶液，再加氯水③加入酸性KMnO4

溶液KSCN氯水/H2O2无现象红色溶液Fe2+产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液紫红色褪去5Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3④K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液蓝色沉淀Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。思考与讨论主要物质杂质除杂方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2Fe2＋Cu2＋加过量铁粉后过滤加氯水或通入Cl2加过量铁粉后过滤

弱氧化剂S、Cu2+、H+、Fe3+、I2

还原剂Zn、CO、C、H2

强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4

还原剂Fe、Cu、I-、S2-

强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4

还原剂

CO、C、H2Fe只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性讨论交流：基于元素价态，结合所学知识，构建Fe、Fe2+和Fe3+的三角转化关系“铁三角”的重要应用(1)判断离子共存MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-等Fe2+与不共存S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-等Fe3+与发生氧化还原反应不共存D四、铁盐和亚铁盐的应用三、铁盐和亚铁盐的应用1.FeCl3溶液刻蚀电路板四、铁盐和亚铁盐的应用【原理】利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+2FeCl

3

＋

Cu

＝

2FeCl

2

＋

CuCl

2FeCl3腐蚀覆铜板，如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3CuCl

2

FeCl

2

FeCl

3腐蚀液

过滤

过滤Cl2/H2O2

FeCl

3思考与讨论为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？Cu

Fe

FeCl

2盐酸FeCu

FeCl

2密封包装薄膜防止Fe2+被氧化？Vc会有什么作用？知识拓展——补血剂Fe2+极易被氧化，维生素C具有还原性，起到抗氧化作用，从而促进铁的吸收。课堂小结1.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(

)A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸C2.下列方程式与所给事实相符的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu

=Fe2＋＋Cu2＋B.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OC.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋

=2H2O＋2Fe3＋D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2C当堂检测3．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a可与e反应生成bB．c在空气中转化为d的现象：白色沉淀直接变为红褐色C．若要实现e转化为b可向其中加入铜片D．若要实现b转化为e可向其中加入H2O2B4.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（