年中考化学一轮专题复习（甘肃）第5单元化学反应的定量关系()

第五单元化学反应的定量关系第一部分教材知识梳理01知识清单02实验突破03甘肃5年中考目录第五单元化学反应的定量关系04精准预测

■知识点一质量守恒定律1.

内容参加化学反应的各物质的

等于反应后生成的各物质的

⁠

⁠。质量总和质量

总和2.

实质参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过

程。即在化学反应中，反应前后原子的

没有改变，

⁠

没有增减，原子的

也没有改变，因此，化学反应前后物质的

总质量守恒。种类数目质量3.

质量守恒定律的理解质量总和元素数目种类4.

质量守恒定律使用应注意的事项(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用前提是

变化，不

适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质

量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不

算在内。化学(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物

质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是目的。定律只适用于

守恒，不包括体积守

恒、分子数守恒等。质量5.

质量守恒定律的应用(1)确定物质的元素组成。依据：化学反应前后元素种类不变。(2)推断反应物或生成物的化学式。依据：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【方法指导】

原子种类COH已知反应物各原子个数060生成物各原子个数276差值(X)2161个X的微观粒子中各原子个数216X的化学式C2H6O(3)解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量。依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量

总和。【方法指导】有关密闭容器中化学反应的数据分析。①根据反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和，计算出

未知量。a.质量增加——生成物；b.质量减少——反应物；c.质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质；d.反应物减少的质量之比＝参加反应的反应物的质量比；e.生成物增加的质量之比＝反应生成的生成物的质量比。③根据参与反应的反应物和生成物的种类(只能判断化合物)判断反应的基

本类型(只能判断化合反应和分解反应)。②计算出各种物质减少的质量或增加的质量变化：(4)对微观反应示意图的分析、判断。【方法指导】①写出化学反应方程式。a.若小球代表的原子已知，直接根据微观反应示意图，抵消掉反应前后相

同的分子，写出反应的化学方程式，并配平。b.若小球代表的原子未知，首先观察微观反应示意图，抵消掉由相同小球

组成且结构也相同的分子；然后用不同的字母代表不同的小球，用字母写

出反应的化学方程式，并配平。②根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和数目、分子数目是否发生变化。③根据所写化学反应方程式结合基本反应类型的特点和表达式，判断基本

反应类型，如“多变一”表示化合反应等。6.

质量守恒定律的验证(详见P45实验四)▼[练对点一]1.(2025·临洮县一模)某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一

定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判

断，下列说法正确的是(

A

)物质反应前的质量/g反应后的质量/gX320氧气7022二氧化碳2待测水036AA.

待测值为46B.X中碳、氢两种元素原子个数比为3∶1C.

参加反应的X和氧气的质量比为32∶70D.X中只含有碳和氢两种元素2.(2025·庆阳一模)学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律

如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是(

B

)A.

图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管B.

图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数C.

加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑

色变为红色D.

反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的

氧化铜的质量B3.(2025·兰州一模)“零碳甲醇”燃料可实现废碳再生，是符合“碳中

和”的绿色能源。“零碳甲醇”的其中一种制法如图所示，下列说法正确

的是(

D

)A.

丙属于氧化物B.

反应前后“纳米催化剂”的性质一定不变C.

反应前后分子数目没有发生变化D.

丁的化学式为H2OD

CO2

5.

在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反

应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(

A

)A.

x＝14B.

乙一定是催化剂C.

甲可能是单质D.

丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8A■知识点二化学方程式7.

定义用化学式来表示

的式子。化学反应8.

表示的意义内容举例(S＋O2

SO2)质的方面反应物、生成物和反应条件硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫量的方面微观反应物微观粒子和生成

物微观粒子的个数比每

个硫原子和

个氧分子在

⁠的

条件下反应生成

⁠个二氧化硫分子宏观反应物与生成物的质量

比每

份质量的硫和

⁠份质量的氧气完全

反应，生成

⁠份质量的二氧化硫1

1

点燃1

32

32

64

9.

书写(1)化学方程式的书写原则。①必须以

为基础。②要遵守

⁠。客观事实质量守恒定律

反应物数目

⑤“标”：标明生成物的状态。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“↑”；对于溶液

中的反应，如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要标注

“↓”。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注

“↑”；同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固

体生成物也不标注“↓”。⑥“查”：一查化学式是否正确；二查配平(等号两边各原子的总数是否

相等)；三查条件；四查生成物的状态。(3)配平方法。①观察法例如：Fe2O3＋CO——Fe＋CO2观察：1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2，即：

Fe2O3＋3CO——Fe＋3CO2；再观察上式，左边Fe2O3中有2个Fe，所以右边Fe的系数应为2。即：Fe2O3

＋3CO——2Fe＋3CO2；

②最小公倍数法例如：KClO3——KCl＋O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此

KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为2KClO3——KCl＋3O2。

③奇数配偶法例如：C2H2＋O2——CO2＋H2O反应式左边氧原子为偶数，反应式右边的CO2中氧原子也为偶数，但H2O

中的氧原子数为奇数，因此，必须把H2O的氧原子数变为偶数，才能使反

应式左边O2前面能配上整数系数。为了使H2O的氧原子数变为偶数，可在

H2O前面配上最小的偶数2，再用观察法进行配平，其步骤如下：a.C2H2＋O2——CO2＋H2Ob.2C2H2＋O2——CO2＋2H2Oc.2C2H2＋O2——4CO2＋2H2O

▼[练对点二]6.(2025·凉州区校级一模)现有13.8

g水杨酸(C7H6O3)与一定质量的氧气混

合于密闭容器内，在点燃条件下发生反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，

生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为28∶33，则反应的化学方程式

为

，参加反应的氧气质量

为

⁠。

16

g

7.(2025·凉州区一模)向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶

液变红色的物质是

；向过氧化氢溶液中加入二氧化

锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为

⁠。碳酸(或H2CO3)

8.

现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物

质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式(每种物质只能选用一

次)：(1)化合反应：

⁠。(2)分解反应：

⁠。(3)置换反应：

⁠。(4)复分解反应：

⁠。

■知识点三利用化学方程式进行简单计算10.

依据

定律。质量守恒11.

计算步骤例加热高锰酸钾制得氧气9.6

g，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？(1)设未知量解：设被分解的高锰酸钾的质量为x。(2)写出相关化学方程式2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量316

32

x

9.6

g(4)列出比例式求解

＝

x＝94.8

g(5)简明地写出答案答：被分解的高锰酸钾的质量是94.8

g。▼[练对点三]

答：理论上能得到铜的质量为16

g。

■实验四

质量守恒定律的验证1.

实验装置A.

铜与氧气反应前后质量的测定

B.

铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

C.

盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定D.

镁条燃烧前后质量的测定2.

实验原理及现象实验A：原理是

(用化学方程式表示)；实验现象是

生成黑色固体，小气球先鼓起，冷却后小气球变瘪，示数不变。

A.

铜与氧气反应前后质量的测定

特别提醒(1)加热时垫陶土网。(2)在玻璃管上端系的小气球起缓冲作用，防止加热时瓶内气体迅速膨胀

而冲开橡胶塞。(3)冷却至室温后再称量。否则由于气体受热膨胀，小气球胀大受到浮

力，使得称量的质量偏小。(4)若实验中铜粉的量不足，对实验结果并没有影响。

实验C：原理是

⁠。实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。溶液由蓝色变

为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出，天平平衡

B.

铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

C.

盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定

耀眼的白光白D.

镁条燃烧前后质量的测定3.

实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量

⁠。实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量

⁠。实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天

平

质量减少，天平指针右偏。实验D：m1≠m2，由于参加反应的氧气和逸散到空气中的固体质量无法

称量，故反应前后两次称量质量不相等。之和

之和

左盘中物质4.

实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。5.

实验分析(1)质量守恒定律适用于

，不能应用于

⁠。(2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在

⁠

中进行。化学变化物理变化密闭容

器(4)任何化学反应都遵守

。造成反应前后天平不平衡的

原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如参加

反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置

不好，使得部分

物质进入或逸散，造成质量发生变化。质量守恒定律气密性例

(2025·凉州区校级一模)某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物

11.4

g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反

应，产生4.4

g气体。(假设气体全部逸出)。计算：(1)所取混合物中碳酸钠的质量。解：(1)所取混合物中碳酸钠的质量为10.6

g。(2)所加稀盐酸的质量。

答：所加稀盐酸的质量为73

g。

■考点一

质量守恒定律的应用一、化学式或化学计量数的推断

A.H2B.N2C.NO2D.NOC

H2O

NaCl

二、微观反应示意图4.

新考法·科技成就(2025·甘肃)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤

其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，

如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的

是(

D

)A.

该反应类型为置换反应B.

化学反应中分子可以再分C.

参加反应的甲、乙物质分子个数比为1∶2D.

生成物丙与丁的质量比为28∶73D5.(2023·金昌)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将

二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微观粒子恰好

完全反应)。下列说法正确的是(

D

)A.

丁的化学式为H2O2B.

甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物C.

参加反应的甲与乙的质量比为3∶1D.

该反应前后氢元素的化合价发生改变D6.(2021·兰州)下图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同

类别的原子，下列说法正确的是(

B

)A.A微观粒子构成的物质是该反应的催化剂B.

该反应中生成物的分子个数比为1∶1C.

反应前后分子和原子的种类均不变D.

反应物和生成物中只有一种单质B7.(2025·兰州)神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推

进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高

的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。回答问题：(1)偏二甲肼属于

(填“有机物”或“无机物”)。(2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是

⁠。A.

分子种类B.

分子数目C.

原子种类有机物AB

(3)该反应中两种反应物的分子个数比为

⁠。(4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的

⁠。1∶2(或2∶1)

机械能三、数据型8.(2024·武威)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发

生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213下列关于此反应说法不正确的是(

D

)DA.

表中待测数值是20B.

物质乙可能是该反应的催化剂C.

该反应是分解反应D.

反应中甲与丙变化的质量比为5∶29.(2021·兰州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件

下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量如下表所示。下列说法不

正确的是(

D

)甲乙丙丁反应前/g2064610反应中/ga48c19反应后/g4b5046DA.

丙和丁为生成物B.

b＝0C.

甲和丙的质量变化量之比为4∶11D.

若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为

1∶1■考点二

化学方程式的书写10.

新考法·文化典籍(2024·武威，节选)《神农本草经》记载，将丹砂(主

要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味

的气体，该变化用化学方程式表示为

⁠。

11.(2024·兰州，节选)科普阅读。北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功

不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的

又一次展现。信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液

氧作为助推剂，有利于环境保护。信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧

化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流

回舱内。信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。回答下列问题：(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是

(填化学式)。(2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是

⁠

⁠。(3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式：

⁠

⁠。N2

燃烧的产物为水，对环境无

污染

2Na2CO3＋O2

12.(2023·金昌，节选)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将

二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)

和水，反应的化学方程式为

⁠。

13.(2022·兰州，节选)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷

贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价

为

。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢

气在一定温度下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为

⁠

⁠。＋5

Fe2O3＋

14.(2021·兰州，节选)工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境

中，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程

式为

⁠。

■考点三

有关化学方程式的计算15.(2024·兰州)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来

测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5

g干燥的鸡蛋壳

(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75

g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得

到实验数据如下：第一次第二次第三次稀盐酸的质量/g252525剩余固体的质量/g30.50.5请计算：(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为

g。5

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％)

答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3％。16.(2024·临夏州)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂

质)中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12

g，充分溶解于水配制成110

g溶

液，向该溶液中加入100

g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少

10

g。求：(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1％)。

答：样品中碳酸钠的质量分数约为88.3％。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55％。17.(2021·兰州)在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0

g石灰石加入足

量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关

系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)。(1)反应生成CO2气体的质量是

g。4.4

(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25.0％。

A.O2B.COC.CO2D.SiCB2.

草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品工业。下列

说法错误的是(

C

)A.

乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成B.

乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小C.

乙酸苯甲酯含有1个O2分子D.

乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9∶10∶2C3.

按要求写化学方程式。(1)氢氧化镁治疗胃酸过多

⁠。(2)硫酸除铁锈

⁠。(3)硫酸铜与氢氧化钡

⁠。

4.

为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮和一氧化碳

在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。(1)将图中实线框内丁的微观示意图补画完整。如图丁所示(2)该反应的化学方程式为

⁠。

5.

称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5

g，加入100

g蒸馏水，完全溶解后

向该混合溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加

入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(1)完全反应后生成沉淀的质量是

g。23.3

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答：恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量分数为10％。供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究

并自制了供氧自救器。活动Ⅰ：探究供氧自救器【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气