专题02 化学中常用的物理量-物质的量（期末复习专项训练）（解析版）

1/1专题02化学中常用的物理量━物质的量题型1物质的量与摩尔质量等概念及简单计算题型2有关阿伏伽德罗常数的判断（重点）题型3气体摩尔体积及其应用题型4阿伏伽德罗定律及其推论（重点）题型5物质的量浓度的计算（难点）题型6一定物质的量浓度溶液的配制（重点）题型1物质的量与摩尔质量等概念及简单计算1．【概念单位的判断】（24-25高一上·浙江温州·期末）单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1【答案】A【详解】摩尔质量定义为每摩尔物质的质量，公式为，质量的单位为克（g），物质的量的单位为摩尔（mol），因此摩尔质量的单位为g·mol⁻¹，故选A。解题要点1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。2、只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol小米""1mol苹果"等。3、指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用"1mol氢"这样含糊、无意义的表示。4、物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。5、由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型(记住特殊物质中1mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)2．【相关概念的理解】（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②任何物质都含有约个分子③就是阿伏加德罗常数

④在标准状况下，任何物质的体积均为⑤的摩尔质量等于分子的质量

⑥中含有氢分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误；④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误；⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误；⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。故选D；3．【摩尔质量与相对原子质量区别与联系】（24-25高一上·浙江杭州·期末）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是过氧乙酸消毒液【化学式】【规格】【质量分数】15.2%【密度】A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为B．过氧乙酸的摩尔质量为C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为【答案】A【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误；B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确；C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确；D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确；故答案选A。4．【根据n=m/M的相关计算】（24-25高一上·陕西西安·期末）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。(1)同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为。(2)已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为。(3)对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有(用离子符号表示)。(4)将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中。(5)某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为。(6)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为。(7)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为。【答案】(1)AB(2)(3)Zn2＋、H＋、Cl-(4)0.2(5)18.4(6)0.002(7)0.1【详解】（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。反应前后气体体积不变，说明反应前后气体总物质的量相等。设反应为，由原子守恒得：A原子守恒：，B原子守恒：，体积不变，则反应物总物质的量等于生成物总物质的量：。结合方程，解得，，故的分子式为；（2）是阳离子，电子数为，则质子数（原子失去个电子后电子数为），M原子的质量数为，中子数=质量数-质子数=，2molM原子的中子数为；（3）6.5gZn物质的量为，200mL2mol/L的盐酸中HCl的物质的量为n=c∙V=2mol/L×0.2L=0.4mol，对于反应：，Zn和HCl物质的量按1∶2反应，则盐酸过量，剩余和，以及和（来自），即溶液存在的大量离子有Zn2＋、H＋、Cl-；（4）假设两种溶液的体积都是VL，则混合溶液中c(Cl﹣)=；（5）物质的量浓度公式：，其中，，。计算：；（6）稀释前后溶质（次氯酸钠）物质的量不变。初始：，，溶质物质的量=；稀释后：，；（7）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则MgCl2的物质的量。5．【物质的量的相互转化关系】（24-25高一上·新疆喀什·期末）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。分别计算铝物质的量与镁的质量(列出化学反应方程式、比例式进行计算)。【答案】铝的物质的量为0.1mol，镁的质量为2.4g【详解】设镁的物质的量xmol，铝的物质的量ymol。得x=0.1mol，y=0.1mol；故答案为：n(Al)=0.1mol，m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g。6．【探究物质组成或测量物质的含量】（24-25高一上·河北保定·期末）溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为B．配制溶液，需称量固体的质量为C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D．溶液和溶液中浓度相同【答案】C【详解】A．58.5gNaCl的物质的量为1mol，将58.5gNaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误；B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误；C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确；D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误；选C。题型2有关阿伏伽德罗常数的判断（重点）1．【物质结构基础与NA有关推算】（24-25高一上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L含分子数目为B．1mol/LNaCl溶液中数目为C．71g与水充分反应后转移电子数目为D．常温常压下，28gCO和混合物中含原子数目为【答案】D【详解】A．在标准状况下，为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B．未说明溶液体积，无法计算确定的物质的量和数目，B错误；C．Cl2与水的反应是可逆的，则1molCl2与水不能完全反应，转移电子数小于，C错误；D．CO和N2的摩尔质量均为，则28g混合物的物质的量为1mol，且每个分子中均含2个原子，得到总原子数为，D正确；故答案：D。解题要点考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。2．【阿伏伽德罗常数的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．与足量反应，转移的电子数为B．含的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为C．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为D．由和组成的物质中含有的质子数为【答案】D【详解】A．反应中氯化合价由0变为-1，则与足量反应，转移的电子数为2，A错误；B．随着反应进行，硫酸浓度减小，不再和铜反应，则的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于，B错误；C．，则与反应生成(标准状况，为0.5mol)，反应中转移的电子数为，C错误；

D．和相对分子质量均为20，且1分子中均含有10个质子，由和组成的物质中含有1mol质子，质子数为，D正确；故选D。3．【氧化还原反应与NA有关推算】（24-25高一上·湖南永州·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.6g与水完全反应，转移电子数为B．1mol与1mol充分反应生成分子数为C．2mol和1mol充分反应后，生成分子数为D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为【答案】D【详解】A．4.6gNO2的物质的量为，与水反应：，每3molNO2转移2mol电子，故0.1molNO2转移电子数为/mol，不等于0.1，A错误；B．CH4与Cl2的取代反应产物为混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4），故1mol与1mol充分反应生成的CH3Cl分子数小于，B错误；C．和生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，2mol和1mol充分反应生成的SO3分子数小于2，C错误；D．22.4L甲烷和乙烯的混合物的物质的量为1mol，CH4和C2H4每个分子均含4个H原子，1mol混合气体中H原子总数为4，D正确；故选D。题型3气体摩尔体积及其应用1．【气体摩尔体积与22.4L·mol-1的关系】（24-25高一上·浙江金华·期末）下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是A．58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为B．含1molCl的NaCl和的混合物中，质子数为C．在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5：3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3：1D．将1mol铜加入到含2mol的浓硫酸中加热，生成（标准状况下）的体积为22.4L【答案】B【详解】A．58.5克NaCl的物质的量为：，含2NA个离子（Na+和Cl-各1mol），36.5克HCl气体的物质的量为：，HCl中无离子，A错误；B．Na+和的质子数均为11，含1molCl的NaCl和的混合物中阳离子的质子数为11NA，1molCl-的质子数为17NA，总质子数28NA，B正确；C．在298K，101kPa时，CH4和SO2体积相等时物质的量相等，原子数比为5:3；但H2O在298K为液态，体积相同时原子数远大于气态He，比值无法确定，C错误；D．浓硫酸与Cu反应：，1mol铜加入到含2mol的浓硫酸中，理论上生成1molSO2，随浓硫酸浓度降低反应停止，实际生成SO2少于1mol，标况下体积小于22.4L，D错误；故选B。解题要点1、Vm≈22.4L·mol-1的应用注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol-1。2、气体摩尔体积与22.4L·mol-1的关系气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22.4L·mol-1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol-1。3、标准状况下有关气体体积的计算计算关系公式①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg2．【决定物质体积大小的微观因素】（24-25高一上·上海闵行·期末）汽车安全气囊的工作原理是利用化学反应产生大量气体，迅速充气弹出，在乘员与车体之间形成一个缓冲区域。具体工作原理如下：①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解，②生成的Na与发生二次反应：③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。(1)影响同温同压下体积的主要因素是___________。A．氮气的物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离(2)信息中，提及的原理②反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)关于说法正确的是___________。A．属于碱性氧化物 B．摩尔质量是60C．中含有 D．中含有约个氧原子【答案】(1)A(2)1：5(3)D【详解】（1）由理想气体状态方程pV=nRT可知，决定气体体积的主要因素为气体分子的平均距离和气体分子的物质的量，同温同压下，氮气分子间的平均距离大致相同，所以影响同温同压下氮气体积的主要因素是氮气的物质的量大小，故选A；（2）由方程式可知，反应中钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；（3）A．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故错误；B．二氧化硅的摩尔质量是60g/mol，故错误；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中不存在氧气分子，故错误；D．1.5mol二氧化硅中含有氧原子个数为1.5mol×2×6.02×1023mol—1=1.806×1024，故正确；故选D。3．【气体物质与NA相关的推算】（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16gC．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L【答案】A【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1molNH3的质量为17g，A正确；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误；D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误；故选A。题型4阿伏伽德罗定律及其推论（重点）1．【阿伏伽德罗定律的推论】（24-25高一上·山东威海·期末）基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律【答案】C【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，符合同位素的定义，A正确；B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，该描述准确，B正确；C．阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误；D．元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确；故答案选C。解题要点1、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。2、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。3、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。2．【阿伏伽德罗定律的应用】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是A．左侧充入的气体是B．左右两侧的体积比是2：1C．左右两侧的气体密度比是1：2D．左右两侧的原子个数之比是5：2【答案】D【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确；B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确；C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确；D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol含有的原子为10NA，1mol含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误；故选D。题型5物质的量浓度的计算（难点）1．【物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（24-25高一上·山东枣庄·期末）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：(1)标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是。(2)1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉g。(3)实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为)mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有。(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。①A室混合气体的物质的量为mol。②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在刻度处。【答案】(1)0.8NA(2)112(3)16.3100mL容量瓶、胶头滴管(4)1.62【详解】（1）硫酸与磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是×4×NAmol—1=0.8NA；（2）设1L混合溶液中硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量都为amol，由溶液中硫酸根离子的浓度为5mol/L可得：a+a+3a=5，解得a=1，向混合溶液中加入铁发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则溶液最多能溶解铁粉的质量为2mol×56g/mol=112g；（3）由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L；实验室没有90mL的容量瓶，所以配制90mL3mol/L的硫酸溶液时，应选用100mL容量瓶，由稀释定律可知，需要量取浓硫酸的体积为≈16.3mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管；（4）①设A中混合气体的物质的量为amol，由阿伏加德罗定律可得：amol：=4：2，解得a=1.6mol；②设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol，由混合气体的物质的量和质量可得：x+y=1.6，2x+32y=15.2，解得x=1.2，y=0.4，A室中发生的反应为2H2+O22H2O，则反应中氢气过量，恢复原温度后，剩余氢气的物质的量为0.4mol，A、B中气体物质的量之比为0.4mol：=1：2，由阿伏加德罗定律可知，A、B的体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处。2．【物质的量浓度与溶液配制的计算】（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为98%B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0mlC．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol【答案】B【详解】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确；C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误；D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol，故D错误；故选B。3．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)仪器③和⑥的名称分别为、。(2)现需0.20mol·L-1溶液450mL。①根据计算，用托盘天平称取的质量为。②转移液体时，玻璃棒的作用为。③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）。(3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后mol·L-1。【答案】(1)容量瓶坩埚(2)9.5g引流胶头滴管溶液的凹液面与刻度线相切偏高(3)0.200.08【详解】（1）由实验装置图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶和坩埚，故答案为：容量瓶；坩埚；（2）①实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化镁溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量氯化镁固体的质量为0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g，故答案为：9.5g；②转移液体时，需要用玻璃棒引流，防止溶液溢出导致实验误差，故答案为：引流；③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：胶头滴管；溶液的凹液面与刻度线相切；偏高；（3）溶液具有均一性，则取出的20mL氯化镁溶液的浓度为0.20mol/L，则溶液中镁离子浓度为0.20mol/L，由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100mL时，溶液中氯离子浓度为=0.08mol/L，故答案为：0.20；0.08。4．【物质的量浓度与溶液混合的计算】（24-25高一上·山东菏泽·期末）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)A． B． C． D．【答案】A【详解】将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)，故A符合题意。综上所述，答案为A。题型6一定物质的量浓度溶液的配制（重点）1．【配制实验的步骤与操作】（24-25高一上·浙江金华·期末）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液：①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有。②计算，称量：需用托盘天平称量克固体。③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④下列操作会使标准液浓度偏低的是。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。步骤一取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉步骤二过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是。②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：。③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。【答案】(1)100mL容量瓶2.9改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切AD(2)将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差0.15%【详解】（1）①配制一定物质的量浓度的溶液，所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有100mL容量瓶；②配制90mL0.10mol/LK2Cr2O7溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2Cr2O7固体的质量为：，托盘天平称取固体的质量为：2.9g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④A．定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度仍然偏低，A符合题意；B．定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B不符合题意；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，配制溶液的浓度偏低，D符合题意；故选AD；（2）①根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；②根据分析，步骤二中发生反应的离子反应方程式为：；③根据离子反应方程式可找出关系式：，故黑木耳中铁元素的质量分数为：。2．【配制实验的仪器】（24-25高一上·广东梅州·期末）下列物质的存储或使用方法正确的是A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉 B．配制好的NaCl溶液储存在容量瓶中C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶【答案】A【详解】A．配制FeSO4溶液时加入铁粉可防止Fe2+被氧化，A正确；B．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期储存溶液，B错误；C．钠燃烧生成Na2O2，Na2O2会与CO2反应，泡沫灭火器会加剧反应，应用沙土覆盖，C错误；D．钠易与氧气和水反应，未用完的钠应放回原瓶以避免危险和浪费，D错误；故选A。3．【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·新疆喀什·期末）实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④把①中所得溶液小心地转入_____中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。(1)将上述操作步骤的空白处填写完整①、②、④。(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)。(3)使用玻璃棒在该实验中的作用是。(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线【答案】(1)2.9或3.0胶头滴管250mL的容量瓶(2)①④⑤②③(3)搅拌和引流(4)B【详解】（1）配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，所需氯化钠的物质的量为0.25×0.2=0.05mol，所需氯化钠的质量为0.05×35.5=2.94≈2.9g；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；溶解完后将溶液从烧杯转移至250mL容量瓶中；（2）实验操作步骤是：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确顺序是①④⑤②③；（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流；（4）配制溶液时误差分析的原理是c=n/V：洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干对溶液浓度无影响，A错误；定容时，俯视刻度线使浓度偏高，B正确；定容时，仰视刻度线是浓度偏低，C错误；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线对浓度无影响，D错误。故选B。4．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是A．使用托盘天平称量时，应称取固体B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】B【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误；B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确；C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；故答案选B。5．【配制实验的误差分析】（24-25高一上·四川绵阳·期末）化学反应在生产、生活中有广泛的用途。素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱