高考新高考I卷化学题库含答案

高考新高考I卷化学题库含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.蒸馏

B.溶解

C.燃烧

D.碾磨2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.稀盐酸

C.液氧

D.水泥3、关于离子键的叙述，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.离子键存在于分子晶体中

C.离子键是由正负离子之间的静电引力形成的

D.离子键只存在于金属与非金属之间4、在标准状况下，4.48LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol5、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.氨气

B.NaOH溶液

C.NH₄Cl溶液

D.Na₂CO₃溶液6、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+Ag⁺=AgCl↓+H⁺

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻7、下列关于同位素的叙述，正确的是

A.同位素的原子序数不同

B.同位素的化学性质相同

C.同位素的中子数相同

D.以上都不对8、1molO₂的质量是

A.16g

B.32g

C.48g

D.64g9、在0.5L溶液中，含有0.1molNa⁺，则该溶液中NaCl的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L10、下列物质中的化学键类型为离子键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CO₂

D.CH₄11、下列元素原子半径大小关系正确的是

A.Na>Mg>Al

B.C>N>O

C.Cl>Br>I

D.F<O<N12、在25℃时，pH为1的溶液中，c(H⁺)为

A.1×10⁻³mol/L

B.1×10⁻²mol/L

C.1×10⁻¹mol/L

D.1×10⁻⁷mol/L13、下列物质是电解质的是

A.酒精

B.硝酸钾

C.二氧化硫

D.蔗糖14、下列关于反应速率的叙述，正确的是

A.降低温度，反应速率增大

B.增大浓度，反应速率减小

C.增大压强，反应速率增大

D.增加催化剂，反应速率减小15、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.KBr

B.NaCl

C.Na₂S

D.Na₂CO₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将FeCl₃溶液加入含有淀粉的KI溶液中，观察到溶液由无色变为蓝色，同时有深黄色沉淀生成。

（1）该反应的化学方程式是？

（2）蓝色是因为什么物质的生成？

（3）深黄色沉淀的主要成分是什么？

（4）该反应中，铁元素的化合价如何变化？17、（12分）元素化合物综合题

某小组进行实验，用过氧化氢（H₂O₂）制取氧气。已知20mL10%H₂O₂溶液能和0.5gMnO₂反应生成O₂。

（1）写出实验室制取O₂的化学方程式。

（2）求H₂O₂溶液的物质的量浓度。

（3）若反应的O₂气体收集后在标准状况下体积为多少？

（4）若将上述H₂O₂溶液稀释为5%，需要加水多少毫升？18、（11分）有机化学综合题

有机物A的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，其与浓硫酸反应生成有机物B，B经过氧化可得有机物C。

（1）写出A的系统命名。

（2）A与浓硫酸反应的化学方程式。

（3）写出B的结构简式，并说明反应类型。

（4）C的结构简式是什么？

（5）C能使溴水褪色吗？为什么？19、（12分）化学实验题

某学生要配制500mL0.1mol/LNaCl溶液。

（1）配制该溶液的常用仪器有哪些？（至少三种）

（2）实验操作步骤是？

（3）若称量NaCl时未等冷却即称重，会导致浓度偏高或偏低？

（4）若定容时未加水至刻度线，对浓度有何影响？

（5）若使用蒸馏水代替去离子水，是否会影响实验结果？说明原因。20、（10分）化学计算题

已知某Na₂CO₃溶液的浓度为0.5mol/L，体积为100mL。

（1）求该溶液中Na₂CO₃的物质的量。

（2）若与足量HCl溶液反应，生成CO₂的体积是多少（标准状况）？

（3）写出反应的化学方程式。

（4）若将上述溶液稀释至250mL，求稀释后的浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、C

6、A

7、B

8、B

9、B

10、B

11、A

12、C

13、B

14、C

15、B解析：

1、燃烧是物质发生变化，生成新物质，属于化学变化；蒸馏、溶解、碾磨均为物理变化。

2、液氧为氧气的液态形式，属于纯净物；空气、稀盐酸、水泥均为混合物。

3、离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，而非共用电子对。

4、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，4.48L/22.4L/mol=0.2mol。

5、氨气具有碱性，可使红色石蕊试纸变蓝；NaCl溶液不具有碱性，不会使试纸变蓝。

6、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O为正确的离子方程式。

7、同位素的化学性质相同，原子序数相同，中子数不同。

8、氧气的摩尔质量为32g/mol，1molO₂的质量为32g。

9、NaCl溶液中Na⁺物质的量浓度为0.1mol/L，即NaCl浓度为0.1mol/L。

10、pH=1即c(H⁺)=0.1mol/L，即1×10⁻¹mol/L。

11、Na、Mg、Al同主族，原子半径Na>Mg>Al。

12、pH=1即c(H⁺)=0.1mol/L，为1×10⁻¹mol/L。

13、硝酸钾是强电解质，能导电；酒精、蔗糖和二氧化硫为非电解质。

14、增大压强有利于气体反应，反应速率增大；增加催化剂，反应速率增大。

15、NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀；KBr生成AgBr浅黄色沉淀；Na₂S生成Ag₂S黑色沉淀。二、非选择题

答案：

16、

（1）2KI+2Fe17、

（1）2H2O2→MnO22H18、

（1）丙烯醇

（2）CH2=CHC19、

（1）烧杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管

（2）①计算NaCl质量为5.85g；②溶解于适量水