2026年江苏高考化学考试真题及答案

2026年江苏高考化学考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.干冰升华

C.铁生锈

D.石蜡熔化答案：C

解析：铁生锈是铁与水和氧气发生氧化反应生成氧化铁，属于化学变化。汽油挥发、干冰升华、石蜡熔化都只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。2、下列属于纯净物的是

A.盐酸

B.氯水

C.液态氧

D.空气答案：C

解析：液态氧是由氧气分子组成的单一物质，属于纯净物。盐酸、氯水、空气都是混合物，由多种物质组成。3、在NaClO中，Cl元素的化合价是

A.+1

B.-1

C.+5

D.+7答案：A

解析：NaClO中，Na为+1价，O为-2价，设Cl为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1。4、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.盐酸溶液

C.CO₂气体

D.蔗糖固体答案：B

解析：盐酸溶液中有自由移动的离子能够导电。NaCl晶体和蔗糖固体中离子不能自由移动，CO₂气体没有离子存在。5、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.K₂SO₄答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，是弱电解质。NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄均为强电解质。6、CH₃COOH的结构简式是

A.C₂H₄O₂

B.C₂H₆O₂

C.CH₃COOH

D.COOHCH₃答案：C

解析：乙酸的结构简式为CH₃COOH，代表其分子中含一个羟基和一个羧基。7、下列物质中，既能与HCl反应又能与NaOH反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.H₂O

D.CO₂答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成AlCl₃，又能与碱反应生成NaAlO₂。8、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl答案：C

解析：C项中Na的化合价由0变为+1，Cl₂的化合价由0变为-1，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余反应中无元素的化合价变化，属于非氧化还原反应。9、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4cm³答案：B

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积约为22.4L。10、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KCl答案：C

解析：H₂O是由非金属原子组成的分子，含有共价键。NaCl、MgO、KCl都是离子化合物，只含有离子键。11、下列离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O答案：D

解析：D项是Al(OH)₃与强酸反应生成Al³⁺和水的正确离子方程式。A项应写成Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O，B项应写成Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，C项漏掉了H₂O，正确应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。12、下列属于非金属单质的是

A.Fe

B.Al

C.O₂

D.Cu答案：C

解析：O₂是氧元素的单质，属于非金属单质。Fe、Al、Cu都是金属单质。13、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.1mol/L=1g/L

C.物质的量浓度与溶液体积无关

D.物质的量浓度单位是g/L答案：A

解析：物质的量浓度单位是mol/L，指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。B、C、D均错误。14、下列分子中含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.CH₄

D.H₂O答案：D

解析：H₂O是极性分子，含有极性键。O₂、CO₂、CH₄均为非极性分子。15、下列说法正确的是

A.溶液是均一、不稳定的混合物

B.溶液中溶解度最大的是饱和溶液

C.溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量

D.溶液中溶质的质量分数与溶液的体积无关答案：C

解析：溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量。溶液是均一的稳定混合物，溶解度最大的是饱和溶液，而质量分数与体积无关。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式并配平：

（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；

（3）硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、硫和水。答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（3）H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄解析：

（1）铁（Fe）与盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），反应配平后为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

（2）碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），该反应中CaCO₃与HCl物质的量之比为1:2，方程式配平为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

（3）硫化氢（H₂S）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（H₂SO₄）和硫化铜沉淀（CuS↓），反应条件为常温，方程式配平为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄。17、（12分）如图所示，将铜片和锌片插入稀硫酸中构成原电池。请回答以下问题：

（1）该原电池的正极是______（填“Cu”或“Zn”），负极是______；

（2）写出正极的电极反应式；

（3）写出原电池的总反应式；

（4）该电池可使铜片表面出现______（填“气泡”或“锈蚀”）现象。答案：

（1）正极：Cu；负极：Zn

（2）Cu²⁺+2e⁻=Cu

（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（4）气泡解析：

（1）在原电池中，Zn的活泼性大于Cu，因此Zn作负极，Cu作正极；

（2）正极发生还原反应，Cu²⁺获得电子被还原为Cu；

（3）总反应式为Zn与H₂SO₄发生置换反应，生成ZnSO₄和H₂；

（4）Cu片发生还原反应，H₂在Cu表面析出，形成气泡。18、（11分）某有机物A（相对分子质量为46）在催化剂作用下可催化氧化为乙醛，其蒸气密度为2.6g/L（标准状况下）。请回答以下问题：

（1）写出A的结构简式；

（2）写出A催化氧化的化学反应式；

（3）A与乙酸反应生成乙酸乙酯，写出该反应的化学反应式；

（4）若将A与钠反应，可产生氢气，请计算11.5gA与足量Na反应生成的气体体积（标准状况下）。答案：

（1）C₂H₅OH

（2）2C₂H₅OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

（3）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（4）5.6L解析：

（1）有机物A的蒸气密度为2.6g/L，标准状况下1mol气体体积为22.4L，则A的摩尔质量为2.6 g/L×22.4 L/mol=58.24 g/mol。该有机物可催化氧化为乙醛（CH₃CHO），说明A为乙醇（C₂H₅OH），其相对分子质量为46，与计算结果相符；

（2）乙醇在催化剂作用下可被氧化为乙醛，同时生成水；

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水；

（4）11.519、（12分）某实验小组需配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，实验室有以下仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（1）写出配制NaCl溶液的实验步骤（顺序填写）；

（2）计算需要称量的NaCl固体质量；

（3）若实验中NaCl溶解后未冷却就转移至容量瓶，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（4）若容量瓶未干燥，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案：

（1）计算所需NaCl质量→称量NaCl固体→溶解→冷却至室温→转移至容量瓶→定容→摇匀

（2）2.9g

（3）偏大

（4）无影响解析：

（1）配制NaCl溶液的正确步骤：计算所需质量→称量→溶解→冷却→转移→定容→摇匀；

（2）0.5mol/L的NaCl溶液100mL中含NaCl的物质的量为0.5×0.1=0.05 mol，质量为20、（10分）已知NaHCO₃的摩尔质量为84g/mol。现将12.6gNaHCO₃加水溶解，配成250mL溶液。

（1）计算所配溶液的物质的量浓度；

（2）写出NaHCO₃在水中的电离方程式；

（3）若