2026年辽宁高考化学试卷题库及答案(新课标卷)

2026年辽宁高考化学试卷题库及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.空气

C.盐水

D.石油2、下列关于化学反应的描述中，正确的是

A.分解反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应一定有电子转移

C.置换反应一定生成单质

D.复分解反应一定生成沉淀3、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氯化铁FeCl

C.硫酸铵(NH₄)₂SO₄

D.碳酸氢钠NaHCO34、下列离子方程式中，书写正确的是

A.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.硫酸铜与锌反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5、下列有关物质的量浓度的说法中，正确的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.物质的量浓度单位是g/L

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，要使用容量瓶

D.所有溶液的物质的量浓度都相同6、已知某元素的原子序数为17，其核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D.1s²2s²2p⁶3s²3p³7、下列叙述中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.氢气燃烧

D.铁丝弯曲8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O9、下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化铁是碱

B.盐酸是酸

C.铁是酸性氧化物

D.氢氧化钠是碱性氧化物10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl11、以下反应中，能说明金属活动性顺序的是

A.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

D.Al+AgNO₃=Al(NO₃)₃+Ag↓12、下列关于晶体类型的描述，正确的是

A.金属晶体的导电性随温度升高而增强

B.分子晶体的熔点通常高于离子晶体

C.原子晶体在熔融状态下不能导电

D.离子晶体在固态时导电性较强13、下列物质中，含有极性键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.O₂

D.CH₄14、在实验室中，制取二氧化碳通常使用

A.高锰酸钾受热分解

B.大理石与稀盐酸反应

C.氯酸钾与二氧化锰加热

D.硝酸铵与氢氧化钠反应15、下列实验操作中，能准确测定溶液物质的量浓度的是

A.用量筒量取一定体积的溶液

B.使用烧杯进行稀释

C.配制溶液时直接在容量瓶中加入固体

D.配制溶液时使用移液管准确移取溶质二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，将2molA和1molB充入2L的密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)

反应达到平衡时，测得容器中C的物质的量为0.8mol。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式

（2）计算该温度下的平衡常数K

（3）若在上述平衡体系中再加入1molA，重新达到平衡时，C的物质的量如何变化？（说明原因）17、（12分）某同学进行实验，配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）配制该溶液需要的Na₂CO₃固体质量是多少？（写出计算过程）

（2）实验中使用的仪器有哪些？请写出其中2种并说明其用途

（3）若在配制过程中，未将Na₂CO₃固体完全溶解即转移至容量瓶，对最终浓度有何影响？

（4）若使用天平称量Na₂CO₃时，指针偏向左边，说明称量过程存在什么问题？18、（11分）某有机物A的相对分子质量为60，其完全燃烧只生成CO₂和H₂O，且A的碳的质量分数为53.33%。

（1）求该有机物A的分子式

（2）如果A能与NaOH溶液反应，说明该有机物可能的类别

（3）写出A发生水解反应的一般化学方程式（以酯类为例）

（4）若A为乙酸乙酯，写出其结构简式并说明其官能团

（5）写出A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式（如有）19、（12分）某同学设计实验探究Fe与浓硫酸的反应。

（1）写出实验使用的仪器：烧杯、导管、酒精灯、铁片、浓硫酸、石棉网

（2）写出反应的化学方程式并注明反应条件

（3）实验现象为：铁片剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色变为黄色

（4）若将少量铁片加入稀硫酸中，反应速率较慢，说明反应速率与什么因素有关？

（5）实验后，如何处理反应废液？请写出操作步骤及注意事项20、（10分）某化学反应的热化学方程式为：C₂H₄(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-1411kJ/mol

（1）该反应是放热反应还是吸热反应？

（2）若在标准状况下，11.2LC₂H₄完全燃烧放出多少热量？

（3）若反应在密闭容器中发生，增加氧气浓度对反应的平衡移动有何影响？（用勒沙特列原理说明）

（4）写出该反应的离子方程式（如存在）答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.C

4.B

5.C

6.A

7.C

8.C

9.B

10.C

11.B

12.C

13.D

14.B

15.D解析：

1、选项A是氧气，属于单质，是纯净物。B是混合物，C是混合物，D是混合物，均不符合纯净物定义。

2、氧化还原反应必须有电子转移，因此B选项正确。

3、选项C硫酸铵的化学式符合规范，其他选项均有错误。

4、选项B中碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体，且符合离子方程式书写规则。

5、物质的量浓度是1L溶液中溶质的物质的量，单位是mol/L，C正确。

6、原子序数17的元素是氯，结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，A正确。

7、C选项是氢气燃烧，有新物质生成是化学变化。

8、C选项是过氧化氢分解，有电子转移，是氧化还原反应。

9、NaOH是强碱，B正确。

10、CH₃COOH是弱酸，C正确。

11、铁与硫酸铜反应引起单质置换，B正确。

12、离子晶体在固态不导电，C正确。

13、CH₄含有极性键，D正确。

14、大理石与稀盐酸反应生成CO₂，B正确。

15、未完全溶解会导致溶液浓度偏高，D正确。二、非选择题答案：

16、（1）K=$$

（2）K=$=0.8$

（3）C的物质的量增加，因为加入A使平衡向右移动。17、（1）m=$nM=0.2=21.2

g$

（2）容量瓶用于定容，烧杯用于溶解。

（3）浓度偏高，因为未完全溶解导致溶质质量偏大。

（4）指针偏向左边说明固体质量不足，未达到所需质量。18、（1）C₂H₄O₂

（2）可能为酯类或羧酸

（3）RCOOR’+H₂O→RCOOH+R’OH

（4）结构简式：CH₃COOCH₂CH₃，官能团为酯基

（5）CH₃COOCH₂CH₃+NaHCO₃→CH₃COONa+CH₃COOH+CO₂↑+H₂O19、（1）使用烧杯进行反应，导管收集气体

（2）Fe+2H₂SO₄(浓)→FeSO₄+SO₂↑+2H₂O

（3）现象说明浓硫酸具有强氧化性且与铁