湖北省云学联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学（含答案）

化学评分细则

12345678910

BCBCBBCCDB

1112131415

CBCDD

16．（共14分）

（1）3d54s2(1分）

（2）蒸发结晶，趁热过滤（或蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤）（2分）

℃

（）650

34LiMn2O4+3C2Li2CO3+8MnO+CO2↑

650℃

（分）

2LiMn2O4+2CLi2CO3+4MnO+CO↑2

（4）①当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分）

②27.5%或者0.275（或35.5％；因为没有给计算公式导致计算方法不同，元素浸取率27.5％，某

物质浸取率35.5％，两答案都可给分）（2分）适当升高温度、适当提高硫酸浓度等（合理即可）（1

分）

（5）6（2分）ACD（2分）

17．（共13分）

-+-2+

（1）NO3+2H+eNO2↑+H2O（2分，有无“↑”都给分）Cu（1分）

-+-

（2）①NO3+3H+2eHNO2+H2O（2分）

-+-

②不变（2分）电极反应NO3+3H+2eHNO2+H2O使离子浓度减小，

2+-(x-2)+

Cu+xHNO2Cu(NO2)x+xH使离子浓度增大，二者程度相当。（2分，写“石墨电极发

生的反应使离子浓度减小，铜离子与亚硝酸反应使离子浓度增大，二者程度相当”也给分）

③紫色褪去较慢（2分）

（3）取下注射器，拉动活塞吸入少量空气，观察到气体变为红棕色（合理即可）（2分）

18．（共14分）

（1）①羧基、醚键（2分）（2）①取代反应（1分）②2-氯乙酸（或氯乙酸）（1分）

（3）①CH3CH2CH2OH（2分）（4）CD（2分）

（5）①9（2分）②（2分）

（6）

（条件写催化剂也可）（2分）

19．（共14分）

（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol（2分）

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（2）B（2分）

（3）①此分子筛膜具有强亲水性，分离出H2O(g)，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高（2分）

②Ⅰ（2分）③逆向（2分）

（4）①（或0.67）（2分）②降低（2分）

1．【答案】B

【解析】A项，碘伏消毒原理是使蛋白质变性，属于化学变化；B项卤水点豆腐是胶体的聚沉，属于物

理变化；C项用碱液除油是油脂在碱性条件下水解，属于化学变化；D项，染发涉及氧化还原反应，

烫发涉及二硫键的断裂和形成,属于化学变化。

2．【答案】C

【解析】A项，青铜是铜、锡的合金；B项，雪花呈现规则的六边形与冰中的氢键有关，一个水分子

会通过氢键与其他四个水分子相连，从而形成六边形的网状结构；C项，蚕丝的主要成分是蛋白质，

C项错误；D项，石头的成分有碳酸钙，在高温下分解。

3．【答案】B

【解析】A项是羟基的电子式，正确；B项是空间填充模型不是球棍模型，并且应为平面三角形，而图

示为三角锥形，所以B错误；C项是手性异构体，不是同一种分子，正确；D项表示的是HCl的s-pσ键

的形成，正确。

4．【答案】C

【解析】PDMS(聚二甲基硅氧烷)是有机高分子材料

5．【答案】B

+

【解析】正确方程式为Ag2CO3+2H+2Cl2AgCl↓+CO2↑+H2O

6．【答案】B

【解析】硝酸主要形成分子内氢键，故沸点较低；A项错误。金属镁能与CO2发生氧化还原反应，则

3+

还原性更强的钠也能与CO2反应，B项正确。CH3CH2NH2中的N为sp杂化，具有孤电子对，能与H形

2+

成配位键；CH3CONH2中的N为sp杂化，无孤电子对，不能结合H，C项错误。磷酸钠与磷酸钾均为

离子晶体，钠离子半径更小，故磷酸钠中的离子键更强，熔点更高；C2H5NH3NO3为离子液体，离子

键强度小，熔点较低，D项错误。

7．【答案】C

【解析】A中没有明显实验现象来观测化学反应速率的快慢；B选项，NO密度小于CO2，收集NO应该

从短管进气；C，沸点相差30。C以上，可用蒸馏；D该实验不能用启普发生器。

8．【答案】C

【解析】由题干信息可知，B为常见液体，则B为H2O，气体D为4个原子构成的10电子分子，则D为NH3，

H的分子式为CH4N2O，是一种中性肥料，即CO(NH2)2，工业上用CO2和NH3在一定条件下生产尿素即

CO(NH2)2，NH3与O2催化作用下生成NO、NO和O2继续反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，即

X为无色气体单质是O2，则A为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O、C为CO2、D为NH3、E为NO、F为

NO2、G为HNO3、H为CO(NH2)2、X为O2。，A中D为NH3，为碱性气体，不能用酸性氧化物P2O5干燥。

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B中NO2是不成盐氧化物，C中NH4HCO3为酸式盐，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2，

D错误。故C选项正确。

9．【答案】D

【解析】M中∠1处碳sp2杂化，∠2处碳为sp3杂化，所以∠1大于∠2。C选项，2mol羰基消耗2mol氢气，

2mol碳碳双键消耗2mol氢气，2mol氰基消耗4mol氢气，共8mol。D选项，P有三个手性碳原子。故答

案为D选项。

10．【答案】B

【解析】由MnO2和浓HCl可制备Cl2，MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物，Cl2通过KI溶液，将I-氧化为碘

单质，Cl2为氧化剂而I2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知A正确。Cl2可将Br-氧化为

Br2，Br2容易挥发，也能将I-氧化为I2，若是调换位置则会干扰实验，B选项错误。为了验证干燥的Cl2

的不能使有色纸褪色，需要有色纸保持干燥，利用包裹无水氯化钙的脱脂棉可以吸收生成的水分，保

证纸张干燥。后将注射器中的水注入可验证Cl2能使湿润的有色纸褪色。

11．【答案】C

【解析】生成的活化能更低，因而更容易生成，

Mg(NH3)6Cl2Mg(NH3)6Cl2

Mg(NH3)6Cl2(s)6NH3(g)+MgCl2(s)为吸热、气体分子数增加的反应，升高温度、降低压强，

平衡正向移动，因此利于脱除生成的条件为高温低压。故答案为。

Mg(NH3)6Cl2NH3MgCl2C

12．【答案】B

【解析】A选项正确的顺序应为O>C>H>Zn;B选项，由图可知氧原子与四个Zn连接，构成正四面体形，

因此形成sp3杂化；若在MOF-5上引入能与水分子形成氢键的氨基，有利于增强MOF-5与水的吸附作

用，而甲基不能与水分子形成氢键，故不可增强MOF-5与水分子的吸附作用，C选项错误，D选项，

由题可知金属离子与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，而不能形成配位键。故正确答

案为B。

13．【答案】C

【解析】根据装置左侧反应可判断电极a为阳极，则电极b为阴极。阴极腔室发生析氢反应产生氢气，

3-

阳极腔室发生[Fe(CN)6]4-的电氧化反应生成[Fe(CN)6]。随后，[Fe(CN)6]3-与反应室中废旧磷酸亚铁

锂发生固液氧化还原反应，从废旧磷酸亚铁锂中吸取电子，导致LiFePO4被氧化为FePO4，实现选

+

择性提锂，而生成的[Fe(CN)6]4-分子被泵入阳极腔室，电氧化为[Fe(CN)6]3-用于后续提锂，被提取的Li

通过交换膜迁移到阴极室中，以维持析氢反应释放的OH-的电荷平衡，并最终回收为LiOH。根据转移

-

电子守恒，每处理1molLiFePO4~转移1mole~0.5molH2，故选项C错误。

14．【答案】D

【解析】氢原子位于棱的1/4处，每条棱上有两个H，每个面上距面心Fe1/4apm处有4个H，内部距面

心Fe1/4apm处有6个H，共个H，A项正确。晶胞中Mg：Fe：H=8：4：24，化学

-3

式为Mg2FeH6，B项正确。密度g·cm，C项正确。晶胞中距Mg最近的Fe有4个，D项错

误。

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15．【答案】D

−

【解析】比较各常数可知，NH4H2PO4溶液中以H2PO4的电离为主，因此溶液显酸性，A项正确。根据

-4.74+-9.26+

a点坐标可求得Kb=1×10，B项正确。a点处，c（H）=10mol/L，c(NH4)=c(NH3),带入平衡常数

c(HPO42)1.26+−2−3−

表达式K=6.4×10,C项正确。pH=3时，c(NH4)＞c(H2PO4)＞c(H3PO4)＞c(HPO4)＞c(PO)

c(H2PO)4

,D项错误。

16．（共14分）

（1）3d54s2(1分）

（2）蒸发结晶，趁热过滤（或蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤）（2分）

℃

（）650

34LiMn2O4+3C2Li2CO3+8MnO+CO2↑

650℃

（分）

2LiMn2O4+2CLi2CO3+4MnO+CO↑2

（4）①当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分）

②27.5%或者0.275（2分）适当升高温度、适当提高硫酸浓度等（合理即可）（1分）

（5）6（2分）ACD（2分）

【解析】

（2）碳酸锂溶解度随温度升高而降低，所以采用蒸发结晶的方式获得碳酸锂晶体。

（3）由XRD图谱可知，650℃时，主要是碳酸锂和氧化锰的峰，因而锰酸锂和碳粉反应在650℃时方

℃℃

程式为：650650

4LiMn2O4+3C2Li2CO3+8MnO+CO2↑或2LiMn2O4+2CLi2CO3+4MnO+CO↑

（4）①由表格可知，甲基百里香氛蓝做指示剂时误差最小且终点清晰，因而选择它为指示剂，滴定

终点现象为：当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。②滴定中过

程中n(EDTA)=n(Mn2+)=n(锰元素)，三次实验中24.50ml误差较大需舍去，剩下两组求平均值，消耗EDTA

体积为25.00ml，n(EDTA)=0.01×25.00×10-3mol，水浸液中的Mn2+质量为m(Mn2+)=0.01×25.00×10-3×40×55g

=0.55g，则其浸出率为：（0.55÷2）×100%=27.5%，为提高浸取率可适当升温或者适当提高硫酸浓度。

（6）由图可知，配位数为6，所含化学键类型有极性键、非极性键和配位键。

17．（共13分）

-+-2+

（1）NO3+2H+eNO2↑+H2O（2分，有无“↑”都给分）Cu（1分）

-+-

（2）NO3+3H+2eHNO2+H2O（2分）不变（2分）

-+-2+-(x-2)+

电极反应NO3+3H+2eHNO2+H2O使离子浓度减小，Cu+xHNO2Cu(NO2)x+xH使离子

浓度增大，二者程度相当。（2分，写“石墨电极发生的反应使离子浓度减小，铜离子与亚硝酸反应使

离子浓度增大，二者程度相当”也给分）

紫色褪去较慢（2分）

（3）取下注射器，拉动活塞吸入少量空气，观察到气体变为红棕色（合理即可）（2分）

【解析】电极反应负极Cu-2eCu2+

-+-

正极依次为①NO3+2H+eNO2+H2O

-+-

②NO3+3H+2eHNO2+H2O

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实验一开始，电压上升阶段(0～1.8h)说明溶液中离子浓度减小，正极发生反应①,Cu2+向正极区迁移；

电压稳定阶段(6～7.8h)说明溶液中离子浓度基本保持不变，正极发生反应②,离子浓度减小，生成的亚硝

2+-(x-2)+

酸与铜离子配位，Cu+xHNO2Cu(NO2)x+xH使离子浓度增大，电压处于较稳定状态说明二者作用

相当；电压下降阶段(22.2～24h)说明溶液中离子浓度增大，则亚硝酸和铜离子的配位过程占主导。

18．（共14分）

（1）①羧基、醚键（2分）（2）①取代反应（1分）②2-氯乙酸（或氯乙酸）（1分）

（3）①CH3CH2CH2OH（2分）（4）CD（2分）

（5）①9（2分）②（2分）

（6）

（条件写催化剂也可）（2分）

【解析】

【小问1】苯氧乙酸中的含有的官能团为羧基、醚键。

【小问2】由逆推，可知C是Cl-CH2-COOH；反应③的反应类型是取代反应；C

的系统命名为2-氯乙酸。

【小问3】A的蒸气对氢气的相对密度是29，A的相对分子质量为58，5.8gA

的物质的量为0.1mol，0.1molA完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，则A分子中含有3个C原子、6个H

58-12×3-1×6

原子，O原子数为=1，A分子式为C3H6O，分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构

16

简式为CH2=CHCH2OH，A与氢气加成后的产物为CH3CH2CH2OH。

【小问4】苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚也可以和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢

钠，所以试剂X可以是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；苯酚的酸性小于醋酸、碳酸、亚硫酸，所以苯酚和醋

酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠不反应。故选CD。

【小问5】苯氧乙酸的同分异构体中，苯环上有2个取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应说明有苯环

上有一个取代基为酚羟基。能发生银镜反应，说明苯环上的另一个取代基含有醛基，可以是-OCH2CHO、

-CH2OCHO、-CH(OH)CHO这三种。苯环上有2个取代基，有邻、间、对三种排列方式，所以同分异构体的

数目一共有3*3=9种。既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明既有醛基又有酯基，其结构简式为

【小问6详解】反应④是苯氧乙酸和CH2=CHCH2OH发生酯化反应生成

和水，反应化学方程式为

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19．（共14分）

（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol（2分）

（2）B（2分）

（3）①此分子筛膜具有强亲水性，分离出H2O(g)，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高（2分）

②Ⅰ（2分）③逆向（2分）

（4）①（或0.67）（2分）②降低（2分）

【解析】

ΔH=ΔH-ΔH

（1）根据盖斯定律，Ⅰ式-Ⅱ式即为目标方程式，故12，代入数据；所以制取CH3OH的热

化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol

（2）恒容密闭容器，反应Ⅰ的反应物和生成物都是气体，反应前后，无论是否达到平衡，容器内混合

气体的密度一直不变，A错误；反应Ⅰ为正反应气体分子数减小的反应，体系压强不变，能说明反应已达到

平衡状态,B正确；反应Ⅰ达平衡状态时反应速率有3v正(CO2)=v逆(H2),C错误；CH3OH和H2O分子中都有O-H

键，同时断开O-H键的数目大于C=O键的数目，D错误；

（3）①LTA分子筛膜具有很强的亲水性，可以吸收反应体系中的水，当H2O(g)减少时，反应Ⅰ和Ⅱ平

衡均正向移动，从而提高CO2的转化率，此外，从反应体系中去除水也有助于避免催化剂失活和副产物的

形成，可以进一步提升甲醇的选择性。②由图可知，温度高于280℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温

平衡逆向进行，CO2的量增多，从而使CO2的转化率降低。

CO

（4）①在压强为pMPa