2026 年中职化学类（化学实验技术）试题及答案

2025年中职化学类（化学实验技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.量筒C.烧杯D.蒸发皿2.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥就使用C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.称量时砝码生锈3.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.铜4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作是（）A.将pH试纸浸入溶液中，观察颜色变化B.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C.先用蒸馏水湿润pH试纸，再测定溶液的pHD.将pH试纸放在表面皿上，用滴管吸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照6.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.HClB.NH₃C.O₂D.CO₂7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌9.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列仪器中，常用于物质分离的是（）A.漏斗B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碘酒D.液氯3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应4.下列物质中，能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C.化学平衡的移动与反应速率无关D.改变条件，化学平衡可能会发生移动三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）2.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）3.氧化还原反应的实质是电子的转移。（）4.用排水法收集气体时，导管口开始有气泡冒出就立即收集。（）5.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管等。（）6.金属钠着火时，可以用水灭火。（）7.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。（）8.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）9.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（）10.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述实验室制取氧气的方法及原理，并写出相关化学方程式。2.如何检验溶液中是否含有氯离子？简述实验步骤和现象。3.简述影响化学反应速率的因素，并举例说明。五、实验题（总共1题，20分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的氯化钠溶液，试回答下列问题：1.需要称取氯化钠的质量是多少？2.实验过程中需要用到的仪器有哪些？3.简述配制溶液的步骤。4.若在配制过程中出现下列情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）-定容时俯视刻度线。-容量瓶未干燥就使用。-转移溶液时，有少量溶液溅出。答案：一、选择题1.B2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.C9.B10.C二、多项选择题1.ABC2.BD3.BC4.AD5.ABD三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.实验室制取氧气常用加热高锰酸钾、氯酸钾分解或过氧化氢分解的方法。-加热高锰酸钾：原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。-加热氯酸钾：原理是氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式为2KClO₃=2KCl+3O₂↑。-过氧化氢分解：原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。2.检验溶液中是否含有氯离子的方法如下：-实验步骤：取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液。-现象：若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。3.影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：-浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。例如，锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大，反应速率越快。-温度：升高温度，反应速率加快。例如，过氧化氢分解，加热时分解速率明显加快。-催化剂：催化剂能加快反应速率。例如，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。-反应物的性质：不同的反应物性质不同，反应速率也不同。例如，金属与酸反应，活泼金属反应速率快。五、实验题1.需要称取氯化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平只能精确到0.1g，所以称取2.9g。2.实验过程中需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。3.配制溶液的步骤如下：-计算：计算所需氯化钠的质量。-称量：用托盘天平称取所需氯化钠。-溶解：将氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。-转移：将溶解后的溶液冷却至室温，沿玻璃棒小心地转移至500mL容量瓶中。-洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。-定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。-